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導(dǎo)語：在高中化學(xué)知識點的撰寫旅程中，學(xué)習(xí)并吸收他人佳作的精髓是一條寶貴的路徑，好期刊匯集了九篇優(yōu)秀范文，愿這些內(nèi)容能夠啟發(fā)您的創(chuàng)作靈感，引領(lǐng)您探索更多的創(chuàng)作可能。
【關(guān)鍵詞】高中化學(xué) 三氧化硫 汽油冰溶化
一、高級中學(xué)課本化學(xué)（必修）第一冊指出：“三氧化硫是一種沒有顏色易揮發(fā)的晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃?！?對此，學(xué)生們常常感到非常困惑。既然三氧化硫的熔點低于常溫（18℃～25℃），在常溫下三氧化硫應(yīng)是無色的液體而不是晶體。就像熔點為10.2℃的純硫酸在常溫下稱之為無色的液體而不是無色的晶體一樣。那么，為什么教材上仍指出三氧化硫為晶體呢？本人欲從實驗和理論兩方面談點粗淺的看法，與同行們商榷。向盛有NO2氣體的集氣瓶中通入SO2氣體，瓶內(nèi)紅棕色逐漸變淺，最后褪去；集氣瓶的內(nèi)壁上附有無色的固體。經(jīng)檢驗該固體為常溫狀態(tài)下的三氧化硫。因為NO2具有很強的氧化性，常溫下可將SO2氧化為SO3。即：NO2+SO2 = NO+SO3 為什么三氧化硫在常溫下既不是氣體，也不是液體，而是固體呢？要解決這個問題首先必須搞清楚三氧化硫的結(jié)構(gòu)。三氧化硫只有在氣態(tài)時才是單分子，即單個的SO3單元。三氧化硫分子呈平面三角形結(jié)構(gòu) 。在固態(tài)時，三氧化硫至少有三種晶型變體。其中：α-SO3為冰狀結(jié)構(gòu)的晶體，以三聚體（SO3）3存在。其熔點16.8℃，沸點44.8℃。三聚體（SO3）3中硫原子是SP3雜化的，三個硫原子通過氧原子以單鍵連結(jié)成環(huán)狀，在空間以SO4基團為四面體構(gòu)成S3O9分子環(huán)；β—SO3為石棉結(jié)構(gòu)的多聚體（SO3）n，熔點為32.5℃。它是具有共用氧原子的SO4基團為四面體構(gòu)成的無限長鏈狀結(jié)構(gòu)；γ—SO3呈膠體狀態(tài)，熔點62.6℃，其結(jié)構(gòu)有待于深入研究。在液態(tài)時，三氧化硫的單個分子和三聚體處于平衡狀態(tài)：3SO3 =（SO3）3，同時也存在著多聚體三氧化硫。降低溫度，三聚體則增多?？v觀三氧化硫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及狀態(tài)，很顯然，在常溫下， α—SO3為無色的液體，在16.8℃時凝固為冰狀的晶體。β—SO3和γ—SO3在常溫下為固體。由于α—SO3很不穩(wěn)定，即轉(zhuǎn)變?yōu)棣隆猄O3晶體。因此，三氧化硫往往不能以單純的某一晶型存在，而是由這三種晶型共存的混合晶型。使得三氧化硫在常溫下既不是氣體，也不是液體，而是固體。事實上，高中教材上所說的三氧化硫的熔點16.8℃，沸點44.8℃指的是α—SO3的熔、沸點。
二、現(xiàn)在社會是工業(yè)、交通高速發(fā)達的社會，汽油的使用量與日劇增，讓學(xué)生了解這方面的知識很有必要，可是課本卻沒有做太多了介紹。高二課本只提到《汽油的辛烷值》，而且是選學(xué)內(nèi)容。所以在此本人是一名化學(xué)老師有必要介紹一下《汽油的辛烷值》。
辛烷值的測定是在專門設(shè)計的可變壓縮比的單缸試驗機中進行。標準燃料由異辛烷和正庚烷的混合物組成。異辛烷用作抗爆性優(yōu)良的標準，辛烷值定為100；正庚烷用作抗爆性低劣的標準，辛烷值為0。將這兩種烴按不同體積比例混合，可配制成辛烷值由0到100的標準燃料。按不同體積比例混合，可配制成辛烷值由0到100的標準燃料?；旌衔镏挟愋镣榈捏w積百分數(shù)愈高，它的抗爆性能也愈好。在辛烷值試驗機中測定試樣的辛烷值時，提高壓縮比到出現(xiàn)標準爆燃強度為止，然后，保持壓縮比不變，選擇某一成分的標準燃料在同一試驗條件下進行測定，使發(fā)動機產(chǎn)生同樣強度的爆燃。當確定所取標準燃料如恰好是由70%異辛烷和30%正庚烷組成的，則可評定出此試油的辛烷值等于70。當爆震一開始出現(xiàn)的時候，就去比對異辛烷與正庚烷混合物的狀況，如果出現(xiàn)爆震的狀況時機，正好與97份異辛烷和3份正庚烷的測試狀況一模一樣，那么這個測試油料的辛烷值就是97。所以說，當我們說90號、93號、97號無鉛汽油的時候，其實它的辛烷值只是一個對比值。
三、安徽省2012年高考理科綜合仿真模擬化學(xué)試卷（一）7.下列有關(guān)新聞事件的敘述正確的是 A. 在結(jié)冰的路面上撒鹽，是利用鹽與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出大量熱量，促使冰雪融化 B. 我國決定推廣使用車用乙醇汽油，乙醇汽油是一種新型的化學(xué)物，屬于可再生能源 C. 利用可降解的生物質(zhì)材料“玉米塑料”（主要成分為聚乳酸）替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染 D. 氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油發(fā)動機是因為氮化硅陶瓷具有較大的硬度。這個題目是理科綜合化學(xué)部分的第一題，我有義務(wù)對A選項（在結(jié)冰的路面上撒鹽，是利用鹽與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出大量熱量，促使冰雪融化）作深入的分析。鹽的成分是氯化鉀，雪的成分是水。氯化鉀是極易溶于水的化學(xué)物質(zhì)。氯化鉀溶于水后生成氯化鉀水溶液，其中含有鉀離子和氯離子。水要結(jié)冰時，有氯離子和鉀離子存在時，氯離子和鉀離子會破壞水的結(jié)晶網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，使水不能結(jié)冰。 也就是說，鹽能使雪不結(jié)冰。 另外，在大學(xué)化學(xué)有關(guān)蒸汽壓的章節(jié)介紹：其實雪是在不斷融化和凝固的，只不過二者速度相等，所以始終保持固態(tài)！我們都知道鹽水的凝固點比水要低，撒上鹽以后，雪周圍的水就形成鹽水，因此就凝固不了！這樣雪就會不斷融化，而不能再凝固回去，所以就越來越少了！深入一點說，溶解是一個物理化學(xué)過程，當溶質(zhì)溶解在溶劑中形成溶液后，溶液的性質(zhì)已不同于原來的溶質(zhì)和溶劑。溶液的某些性質(zhì)與溶質(zhì)的本性有關(guān)，如顏色、導(dǎo)電性等。但是溶液的另一類性質(zhì)，如蒸氣壓下降、沸點升高、凝固點降低及滲透壓，只與溶液中溶質(zhì)粒子的濃度有關(guān)，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。再說，鹽的代價便宜，沒有污染。因此，下雪時，經(jīng)常給路面撒鹽，防止雪水結(jié)冰鹽能融化雪。
1.內(nèi)容
在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。
2.推論
(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2
(2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1
(4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：
①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。
②使用氣態(tài)方程PV=nRT有助于理解上述推論。
3.阿伏加德羅常數(shù)這類題的解法
①狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。
②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結(jié)構(gòu)：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。
二、離子共存
1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。
(1)有氣體產(chǎn)生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
(3)有弱電解質(zhì)生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。
(4)一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3等。
2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。
(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。
如Fe3+與SCN-不能大量共存;
5.審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。
③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O
⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
6.審題時還應(yīng)特別注意以下幾點：
(1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-)、強酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離);HCO3-+H+=CO2+H2O
三、離子方程式書寫的基本規(guī)律要求
(1)合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。
(2)式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。
(3)號實際：“=”“ ”“”“”“”等符號符合實際。
(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。
(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。
(6)檢查細：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。
四、氧化性、還原性強弱的判斷
(1)根據(jù)元素的化合價
物質(zhì)中元素具有價，該元素只有氧化性;物質(zhì)中元素具有，該元素只有還原性;物質(zhì)中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強;價態(tài)越低，其還原性就越強。
(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式
在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
氧化劑的氧化性越強，則其對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱;還原劑的還原性越強，則其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。
(3)根據(jù)反應(yīng)的難易程度
注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關(guān)，而與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。得電子能力越強，其氧化性就越強;失電子能力越強，其還原性就越強。
②同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
常見氧化劑：
① 活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2等;
② 元素(如Mn等)處于高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等;
③ 元素(如S、N等)處于高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3等;
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2013.07.015
普通高中教育是與義務(wù)教育相銜接的較高層次的基礎(chǔ)教育，高中一年級是連接的重要階段，全日制普通高級中學(xué)的化學(xué)教學(xué)是在九年義務(wù)教育的基礎(chǔ)上實施的較高層次的化學(xué)教育。
但有一個特別值得我們注意的問題是，現(xiàn)實的教育教學(xué)中往往會出現(xiàn)這樣的情形，經(jīng)過中考選拔上來的優(yōu)秀學(xué)生中，初中化學(xué)成績很好，高中入學(xué)時化學(xué)單科成績很高，然而經(jīng)過高一一年時間的學(xué)習(xí)，許多高一學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)缺乏后勁，成績下滑很快，出現(xiàn)明顯的兩極分化，有的學(xué)生甚至高一第一學(xué)期化學(xué)學(xué)習(xí)就出現(xiàn)了掉隊現(xiàn)象。造成這種現(xiàn)象有多種因素。
高中化學(xué)教學(xué)內(nèi)容遵循認識規(guī)律，按照物質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系，由淺入深、由感性到理性的順序編排?；靖拍詈突驹砼c元素化合物知識穿插編排，使理論教學(xué)在一定元素化合物知識的基礎(chǔ)上進行，同時也使元素化合物知識能在理論指導(dǎo)下進行教學(xué)。
筆者對人教版高中《化學(xué)1》、《化學(xué)2》（必修）兩本教材及其配套教師教學(xué)用書進行了分析研究，并且從基本概念和基本原理、元素化合物、化學(xué)實驗、化學(xué)計算及有機化學(xué)五個角度將知識難點進行了歸納和分析。
一、基本概念和基本原理
高中《化學(xué)1》（必修）
二、元素化合物
高中《化學(xué)1》（必修）
三、化學(xué)實驗
高中《化學(xué)1》（必修）
四、化學(xué)計算
高中《化學(xué)1》（必修）
交流中發(fā)現(xiàn)，許多高中教師反映初中使用課改實驗教科書的高一學(xué)生所掌握的化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能與高中化學(xué)課程學(xué)習(xí)所需要具備的知識要求差距較大，高中化學(xué)教學(xué)十分困難。高一學(xué)生也普遍反映高一化學(xué)內(nèi)容多、理解困難、習(xí)題難做，學(xué)習(xí)興趣降低。
通過表格我們不能發(fā)現(xiàn)高中化學(xué)學(xué)科內(nèi)容、知識體系的特點。難點多、難度大、概念抽象難理解，例如基本概念知識；知識體系的邏輯性、系統(tǒng)性強、對思維能力的要求高，例如基本原理知識；內(nèi)容多、知識點多且還有些零散，例如元素化合物知識。有教學(xué)經(jīng)歷的教師都能體會，表格中所列出的一些知識難點往往都是學(xué)生學(xué)習(xí)中的分化點。
筆者作為中學(xué)教師，有著初中和高中兩個學(xué)段的化學(xué)教學(xué)實踐經(jīng)歷，針對以上知識點結(jié)合自己的教學(xué)經(jīng)歷提一些思考和建議。
新課程理念下的高中化學(xué)（必修）教學(xué)要做到：嚴格按照課程標準，對新知識點的教學(xué)要準確定位，找準教學(xué)的起點和落點。
第一，立足起點，準確定位。教師在教學(xué)前應(yīng)對本知識點進行思考，分析高一學(xué)生學(xué)習(xí)該知識點需具備的知識儲備，同時要熟悉九年級化學(xué)的知識結(jié)構(gòu)體系，這樣教學(xué)就能做到有的放矢。教學(xué)中該復(fù)習(xí)應(yīng)復(fù)習(xí)，該補充應(yīng)適當補充，使知識具有連貫性、系統(tǒng)性，避免學(xué)生的基礎(chǔ)知識不健全，教學(xué)跨度太大，學(xué)習(xí)產(chǎn)生分化。例如，在進行強弱電解質(zhì)教學(xué)時，就必須將九年級化學(xué)中沒系統(tǒng)介紹過的電離、電離方程式的書寫等內(nèi)容進行補充，否則教學(xué)很難順利進行。
第二，準確定位，找準落點。教師教學(xué)中又必須找準落點，對一些知識點不能過度地拔高要求，加深內(nèi)容。要按照課程標準，該講解到什么程度就什么程度。例如，把必修課中的氧化還原反應(yīng)、原電池原理、常見的有機物等，講的過深過難，超出了課標要求范圍，學(xué)生接受不了，反而可能打擊學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。有些教師受舊版本教材的影響，對新課程理念掌握不夠，對新教材整體性把握不夠，教學(xué)中常常出現(xiàn)超前現(xiàn)象，如進行“化學(xué)反應(yīng)速率和限度”的教學(xué)時，把化學(xué)平衡移動原理都講完了，然而學(xué)生沒這方面的知識基礎(chǔ)，僅是死記硬背老師講的，對知識體系模模糊糊，結(jié)果適得其反。其實，這些內(nèi)容到選修模塊中進行教學(xué)，學(xué)生完全可以正常接受。甚至還有些教師進行一貫地應(yīng)試教育，教學(xué)中依然堅持“一步到高考”的教學(xué)原則，對教學(xué)內(nèi)容深度的把握和例題、習(xí)題的選擇都是一步到位，由于多數(shù)題目綜合性強且超前過難，多數(shù)學(xué)生做錯或不會做，即使老師費勁講解，學(xué)生仍稀里糊涂，這種教學(xué)顯然違背了基本的教學(xué)規(guī)律。
第三，把握好教學(xué)進度。明確把握適當?shù)慕虒W(xué)進度，是提高教學(xué)目標準確性的根本保證，因此，我們要努力做到不超標、不貪多、不超前、不過難；要按照課程標準重基礎(chǔ)。緊扣新課程理念，多讓學(xué)生體驗成功的喜悅，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，實現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)的可持續(xù)發(fā)展。
參考文獻
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[5] 廖文娟. 從初高中化學(xué)銜接的角度探討“物質(zhì)的量”的教學(xué)[J]. 化學(xué)教與學(xué)，2013，（1）
氮族元素
1常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N2
2在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體N2與O2
3遇到空氣立刻變紅棕色的氣體NO
4有顏色的氣體Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
5造成光化學(xué)煙霧的污染物NO2
6極易溶于水的氣體NH3、HCl
7NH3噴泉實驗的現(xiàn)象和原理紅色噴泉
8NH3的空間結(jié)構(gòu)三角錐形
9溶于水顯堿性的氣體NH3
上海高二化學(xué)會考知識點(二)
1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8。
2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18。
3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18。
4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32。
5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。
上海高二化學(xué)會考知識點(三)
氧族元素
1能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體O2
(1)、銀鏡反應(yīng)
(2)、乙酸乙酯的水解
(3)苯的硝化
(4)糖的水解
(5)、酚醛樹脂的制取
(6)固體溶解度的測定
凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應(yīng)的進行。
2.需用溫度計的實驗有：
(1)、實驗室制乙烯(170℃)
(2)、蒸餾
(3)、固體溶解度的測定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)
(5)、中和熱的測定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔說明〕：
(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。
(2)注意溫度計水銀球的位置。
3.能與na反應(yīng)的有機物有：醇、酚、羧酸等--凡含羥基的化合物。
4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖--凡含醛基的物質(zhì)。
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)
(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無機物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)
6.能使溴水褪色的物質(zhì)有：
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)
(3)含醛基物質(zhì)(氧化)
(4)堿性物質(zhì)(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應(yīng))
(5)較強的無機還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)
(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)
7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。
10.不溶于水的有機物有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
11.常溫下為氣體的有機物有：分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解
13.能被氧化的物質(zhì)有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多數(shù)有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)
17.能與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)的有機物：
(1)酚：
(2)羧酸：
(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)
(5)蛋白質(zhì)(水解)
18、有明顯顏色變化的有機反應(yīng)：
(1)苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色;
(2)kmno4酸性溶液的褪色;
(3)溴水的褪色;
《會計電算化》是中職會計專業(yè)的主干課程。根據(jù)財政部頒布的《關(guān)于大力發(fā)展我國會計電算化事業(yè)的意見》和《會計電算化知識培訓(xùn)管理辦法》中的有關(guān)規(guī)定，會計電算化教育分為初、中、高三個層次，職業(yè)學(xué)校的會計電算化教育的目標和任務(wù)就是培養(yǎng)初級會計實務(wù)人才，使他們能夠熟練掌握計算機和會計核算軟件的基本操作技能，能熟練運用會計軟件進行會計賬務(wù)處理。
一、中職會計電算化教學(xué)現(xiàn)狀
（一）所用教材內(nèi)容重理論輕實操。
會計電算化的優(yōu)勢在于：例如產(chǎn)本文由收集整理品成本的結(jié)轉(zhuǎn)、稅費的計算、期末會計業(yè)務(wù)的處理等，這些內(nèi)容手工會計是要進行很多的計算工作才能有結(jié)果的，而電算化只要進行相關(guān)公式的設(shè)置，運用總賬系統(tǒng)期末處理功能就能很快計算出來，而且只需設(shè)置一次，每個月都能自動生成憑證。目前大部分學(xué)校都使用《廣東省初級會計電算化》教材，該教材共六章，第一章：會計電算化概述；第二章：會計電算化的工作環(huán)境；第三章：會計電算化的基本要求；第四章：賬務(wù)與報表處理系統(tǒng)；第五章：會計軟件的其他核算系統(tǒng)；第六章：計算機的基本操作。大部分內(nèi)容側(cè)重于理論知識的講解，操作部分只是簡單的介紹一下用友財務(wù)軟件的基本操作，對于實操方面的很多內(nèi)容都沒有提到，按教材的內(nèi)容，不能充分發(fā)揮會計電算化的優(yōu)勢。
（二）教學(xué)內(nèi)容考證化。
據(jù)了解，大部分學(xué)校的會計電算化教學(xué)基本上都是以讓學(xué)生考取初級會計電算化證為目標，圍繞考證的內(nèi)容進行教學(xué)。該證書是由財政部門組織的考試，主要面向社會上的普通會計人員，考試的范圍、內(nèi)容、難易程度與校內(nèi)的《會計電算化》課程教學(xué)有很大的差距。考試內(nèi)容比較簡單，屬于對會計人員計算機知識和應(yīng)用的較低要求，成績并不能代表學(xué)生對《會計電算化》課程學(xué)習(xí)掌握的情況，嚴重制約了會計電算化教學(xué)目標的實現(xiàn)。
（三）大班化教學(xué)，課程教學(xué)時數(shù)不足。
現(xiàn)階段該課程一般都開設(shè)一學(xué)期，每周2學(xué)時，一學(xué)期大概就是40學(xué)時左右，往往每次課都只能講授很少的知識，一學(xué)期下來，學(xué)生也都只停留會簡單的操作水平，但一旦出現(xiàn)問題自己就無法解決，例如，編制報表時，發(fā)現(xiàn)報表數(shù)字有錯，老師告訴他說先查公式，然后查賬簿，接著查憑證，但學(xué)生就是不知如何操作，需要教師不斷地進行指導(dǎo)。大班化教學(xué)教師個別輔導(dǎo)時間不多，出現(xiàn)問題都是教師幫學(xué)生解決，其實大部財務(wù)軟件都有幫助功能，但學(xué)生就是不能養(yǎng)成出現(xiàn)問題自己去探索去解決的好習(xí)慣。從而無形中限制了學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力的發(fā)展。
二、提高中職會計電算化教學(xué)質(zhì)量的實踐
（一）加強會計基礎(chǔ)教學(xué)，為會計電算化教學(xué)奠定堅實基礎(chǔ)。
會計電算化是在手工會計的基礎(chǔ)上發(fā)展起來的，會計軟件也是程序設(shè)計人員根據(jù)會計準則和手工會計核算方法開發(fā)設(shè)計而成的，會計人員只要把會計原始資料輸入計算機，借助于會計軟件，經(jīng)過一番處理，便可輸出賬簿和報表。因此，財會人員沒有扎實的會計專業(yè)知識，即使電腦操作的再好，也很難實現(xiàn)真正意義上的會計電算化。沒有手工做賬的實際經(jīng)驗，就弄不明白會計數(shù)據(jù)之間的來龍去脈，搞不清其內(nèi)部的勾稽關(guān)系，因而就不能透徹地理解會計軟件核算原理。筆者在會計電算化實踐教學(xué)中，在學(xué)生學(xué)完《基礎(chǔ)會計》之后，隨即進行手工做賬實習(xí)，在此基礎(chǔ)上再開設(shè)《會計電算化》課程，這樣便于學(xué)生順利地操作會計軟件，深刻地理解會計軟件的工作原理，為他們將來掌握其他或升級的會計軟件打下了牢固的基礎(chǔ)。
（二）建立完善的實訓(xùn)室，為順利開展會計電算化教學(xué)提供有力保障。
良好的硬件設(shè)施是順利開展會計電算化教學(xué)的保障，以我校為例學(xué)校建立一個120個工位的會計手工與電算化一體化模擬實驗室，在實驗室中安裝多媒體教學(xué)平臺和極域電子教室以及財務(wù)軟件如金蝶和用友軟件。上課時教師利用多媒體網(wǎng)絡(luò)教室軟件的廣播教學(xué)功能，將教師機的電腦屏幕信息實時地傳送給全體、部分或單個學(xué)生。在廣播教學(xué)時，學(xué)生機完全接收教師機的屏幕，并且自動鎖住學(xué)生機，此時學(xué)生不能自行操作，只有等廣播教學(xué)活動停止后，方可操作，這樣學(xué)生就能邊學(xué)習(xí)邊實際操作。在開始建立賬套時，一般學(xué)生對過程都不是太清楚，此時教師可以在操作演示完后停止屏幕廣播，讓學(xué)生立即操作，然后根據(jù)具體情況再繼續(xù)進行廣播教學(xué)。在教學(xué)過程中，我們根據(jù)實際情況，運用學(xué)生機演示功能實時地將某個操作很好的學(xué)生或出現(xiàn)普遍問題的學(xué)生的屏幕轉(zhuǎn)播到其他學(xué)生機上進行演示操作，增加了學(xué)生對教學(xué)的參與感，同時提高了學(xué)習(xí)的積極性。建好了實訓(xùn)室后，我們在教學(xué)過程中既開設(shè)手工會計模擬課，又開設(shè)會計核算軟件操作課，讓學(xué)生親手完成從建帳、編制審核記賬憑證、登記日記賬、明細分類賬、總分類賬，到編制各種會計報表等一個會計循環(huán)的全過程。將二者結(jié)合起來，使用同一套模擬數(shù)據(jù)，在完成手工核算全過程后，再完成電算方式下的全過程。這種手工模擬與電算化模擬相結(jié)合的教學(xué)模式，大大提高了學(xué)生從事會計電算化的工作能力。
（三）增加課時進行小班化教學(xué)，為會計電算化實踐教學(xué)創(chuàng)造條件。
會計電算化教學(xué)內(nèi)容，主要以計算機和會計專業(yè)理論與實踐為基礎(chǔ)，必須加強理論和實踐教學(xué)，才能使學(xué)生充分理解。為了加強會計電算化實踐性教學(xué)，我們充分利用計算機進行多媒體輔助教學(xué)，增加上機實驗操作課時，由原
來的每周4節(jié)課改為6節(jié)，同時操作課實行小班化教學(xué)，將一個班拆分為兩個班同時上課，增加了教師與學(xué)生面對面解決問題的機會，學(xué)生能迅速掌握技巧，提高了教學(xué)效率。在信息化社會，不同企業(yè)運用的財務(wù)軟件不一定相同，而我們不可能教學(xué)生學(xué)習(xí)每種軟件，由于任何一個會計軟件的處理程序都是相同的：即“初始化設(shè)置——財務(wù)處理——賬簿處理——報表處理——財務(wù)分析”。增加了課時同時實行小班化，我們有更多的時間來研究與探討會計軟件的原理，運用會計學(xué)的基本原理來分析會計軟件操作的一般步驟。
（四）開發(fā)校本實訓(xùn)教材，順利實現(xiàn)會計電算化教學(xué)目標。
校本教材是教師根據(jù)企業(yè)實踐與多年教學(xué)相結(jié)合的成果，筆者在會計電算化教學(xué)過程中分兩階段進行：第一階段，按照用友（金蝶）財務(wù)軟件編寫一套會計電算化實驗上機數(shù)據(jù)分模塊進行教學(xué)；第二階段，練習(xí)手工會計向電算化會計的轉(zhuǎn)換，教師將手工會計模擬實驗資料改編成一套適合用友（金蝶）財務(wù)軟件的會計電算化實驗資料，學(xué)生在教師的指導(dǎo)下獨立、完整、系統(tǒng)地操作這套會計資料，從初始化設(shè)置、填制憑證、記賬到報表的產(chǎn)生，經(jīng)過這樣一個環(huán)節(jié)訓(xùn)練后，學(xué)生能夠全面地掌握該種會計軟件的基本流程及操作方法，為他們將來掌握其他會計軟件的使用打下了堅實的基礎(chǔ)。
（五）改變考核方式，真正培養(yǎng)學(xué)生的技能。
之前為了應(yīng)付學(xué)生考證，考核方式中基本上都是出一份包括單選題、多選題、判斷題在內(nèi)的理論試卷，同時出一份簡單的上機操作試卷，兩者各占50%，期末總評按照“平時∶期中∶期末=3∶3∶4”的比例進行的，因為中職學(xué)?？荚囈话闱闆r都會有復(fù)習(xí)資料，這樣會引發(fā)部分學(xué)生平時上課不認真操作，到考前加大火候復(fù)習(xí)同樣拿好成績。會計電算化主要是培養(yǎng)學(xué)生的動手操作能力，理論考試成績的高低不能反映學(xué)生的真實水平。要加強學(xué)生的動手操作能力，平時的功夫是否到位非常關(guān)鍵，因此考核標準中我們設(shè)置平時成績占大部分，筆者在教學(xué)中，將比例改為5∶2∶3，學(xué)生在平時上課過程中更加認真操作。
（六）注重細節(jié)教學(xué)，讓學(xué)生舉一反三。
在平時教學(xué)中我們既要教學(xué)生正常的操作步驟，更要教會學(xué)生操作過程出錯后如何處理的能力。例如假設(shè)財務(wù)報表出問題后先查公式，然后查賬簿，查憑證，處理時要先將憑證反記賬、反審核，然后修改憑證，重新審核、記賬憑證，重新生成報表。我們教學(xué)生要充分運用軟件中的“幫助”功能鍵，出現(xiàn)問題后要學(xué)會自已解決。經(jīng)過強化訓(xùn)練后，學(xué)生都能掌握會計軟件的操作方法及處理技巧。我們學(xué)完一個軟件后，學(xué)其他軟件時，學(xué)生都能很快掌握，達到舉一反三的教學(xué)效果。
【關(guān)鍵詞】初中化學(xué)高中化學(xué)銜接過渡
一、初高中化學(xué)的差異
1.1 教學(xué)目標上的差異
初中化學(xué)屬于九年義務(wù)教育階段的教育，主要側(cè)重于學(xué)生對基本化學(xué)知識和概念的理解，并讓學(xué)生初步掌握化學(xué)基本實驗技能和計算方法，而將其應(yīng)用于生活實際中則屬于較深層次的要求了。而高中化學(xué)則是在初中化學(xué)基礎(chǔ)上的更高層次的現(xiàn)代技術(shù)學(xué)科的基礎(chǔ)教育，主要側(cè)重于學(xué)生對化學(xué)知識和概念的理解、深化和發(fā)散，通過教學(xué)逐漸培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)素養(yǎng)。
1.2 學(xué)習(xí)方式上的差異
由于初中化學(xué)側(cè)重于對基礎(chǔ)知識和概念的理解，因此，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)以記憶和模仿為主，而高中化學(xué)側(cè)重于學(xué)生對化學(xué)知識的運用。高中化學(xué)相較于初中化學(xué)更需要學(xué)生具有自主學(xué)習(xí)和獨立思考能力。
1.3知識系統(tǒng)上的差異
初中化學(xué)知識主要是在對日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象出發(fā)，通過一系列簡單的化學(xué)實驗讓學(xué)生學(xué)習(xí)基礎(chǔ)的化學(xué)知識，其知識系統(tǒng)主要為：感性認識歸納總結(jié)理性認識。而高中化學(xué)則以化學(xué)實驗為基礎(chǔ)，側(cè)重于對學(xué)生化學(xué)知識系統(tǒng)的構(gòu)建，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)基礎(chǔ)化學(xué)知識的基礎(chǔ)上，掌握化學(xué)知識的內(nèi)在聯(lián)系。與此同時，高中化學(xué)相比于初中化學(xué)，更側(cè)重于對化學(xué)知識和技能的運用，其知識系統(tǒng)主要為：觀察生活現(xiàn)象開展化學(xué)實驗學(xué)習(xí)化學(xué)基本原理學(xué)習(xí)化學(xué)探究方法摸索和總結(jié)化學(xué)規(guī)律。
二、初高中化學(xué)主要內(nèi)容的過渡和銜接方法
2.1 化學(xué)反應(yīng)規(guī)律知識點的銜接
初中化學(xué)主要學(xué)習(xí)兩種化學(xué)反應(yīng)：①置換反應(yīng)規(guī)律；②復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，學(xué)習(xí)盲點在于：單支、氧化物和酸堿鹽相互關(guān)系及其反應(yīng)規(guī)律。高中化學(xué)在學(xué)習(xí)置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律的基礎(chǔ)上，重點學(xué)習(xí)以下化學(xué)反應(yīng)：①氧化還原反應(yīng)規(guī)律；②離子的放電順序規(guī)律；③強制弱規(guī)律；④相似溶解規(guī)律；⑤等效平衡規(guī)律；⑥燃燒規(guī)律；⑦有機反應(yīng)規(guī)律。
例1、運用復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律判斷下列化學(xué)反應(yīng)式是否成立？
①Ag2SO4+2NaCl=2AgCl+Na2SO4 ；
②2NaCl+H2SO4（濃） Na2SO4+2HCl；
③HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH ；
④NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3H2O ；
2.2 化學(xué)實驗方法的銜接
初中化學(xué)學(xué)生需要學(xué)習(xí)的主要實驗方法如下：①化學(xué)實驗的基本操作，包括常見儀器的認識、藥品的取用、物質(zhì)的稱量和物質(zhì)的分量等；②物質(zhì)性質(zhì)實驗，包括氫氣的性質(zhì)實驗、燃燒條件的性質(zhì)實驗等；③物質(zhì)制備實驗，包括氫氣的提取、氧氣的提取等。高中化學(xué)在初中化學(xué)實驗方法的基礎(chǔ)上，重點學(xué)習(xí)以下方法：①化學(xué)實驗的基本操作，包括試紙的使用、物質(zhì)的保存方法和物質(zhì)的分離提純等；②物質(zhì)性質(zhì)實驗，包括主族元素單質(zhì)、氧化物等的性質(zhì)實驗；③物質(zhì)制備實驗，包括CH3COOC2H5；④定量實驗，包括酸堿中和滴定、燃燒物的滴定等。
2.3 化學(xué)計算方法的銜接
初中化學(xué)計算主要側(cè)重于依據(jù)化學(xué)方程式的計算，主要包括：規(guī)范計算步驟和掌握利用比例關(guān)系計算的方法。而高中化學(xué)主要側(cè)重于進行物質(zhì)的量的有關(guān)計算，主要包括：①求化學(xué)式和分子式的計算；②多步反應(yīng)式的計算；③混合物的計算和反應(yīng)熱的計算。主要的計算方法有：①差量法；②守恒法；③比例式關(guān)系計算法；④特值法。
三、初高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法的過渡和銜接
由于初中化學(xué)主要以化學(xué)知識的記憶為主，因而學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)主要以機械記憶為主，高中化學(xué)則側(cè)重于對知識點的概括和運用，因而學(xué)生學(xué)習(xí)高中化學(xué)應(yīng)在記憶的基礎(chǔ)上運用類比法、歸納法和實驗法。
3.1類比學(xué)習(xí)法
高中化學(xué)階段涉及的知識點遠比初中化學(xué)多，學(xué)生在接受新知識的時候，經(jīng)常會遇到很多性質(zhì)和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，因此，學(xué)生在學(xué)習(xí)這些新物質(zhì)的時候，應(yīng)該采用類比法，從已學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和結(jié)探討新物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
例2、在初中化學(xué)中，我們知道Na2O+CO2=Na2CO3反應(yīng)能夠發(fā)生，如果Na2O和Na2S、CS2與CO2的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)相似，則Na2S+CS2的化學(xué)反應(yīng)式是什么？
3.2歸納學(xué)習(xí)法
高中化學(xué)相較于初中化學(xué)更側(cè)重于歸納法的學(xué)習(xí)和運用。很多初中學(xué)習(xí)到的化學(xué)知識，在高中化學(xué)中仍需進一步學(xué)習(xí)，這就要求，學(xué)生在學(xué)習(xí)高中化學(xué)的時候?qū)⒊踔谢瘜W(xué)和高中化學(xué)中同時出現(xiàn)的知識點進行歸納總結(jié)。例如，氧化還原反應(yīng)是初中和高中化學(xué)中的相同知識點，但是運用歸納法可以總結(jié)出初中化學(xué)和高中化學(xué)在此知識點學(xué)習(xí)上的側(cè)重點不同：①初中化學(xué)，從得氧失氧的角度分析氧化還原反應(yīng)，理解相關(guān)概念；②高中化學(xué)，從化合價升降或電子得失角度分析氧化還原反應(yīng)，理解相關(guān)概念，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)方程式的配平及其在電化學(xué)中的應(yīng)用。
3.3 實驗法
初中化學(xué)中的實驗屬于基礎(chǔ)性實驗，學(xué)生的實驗操作能力和設(shè)計能力均處于初級階段。學(xué)習(xí)高中化學(xué)時，學(xué)生在學(xué)習(xí)教材上的實驗的基礎(chǔ)上，應(yīng)加強課外實驗的探索，并加強自身的實驗設(shè)計和分析能力。
三、結(jié)論
綜上所述，由于知識結(jié)構(gòu)、教學(xué)目標和學(xué)習(xí)方法上的差異，初中和高中化學(xué)均存在較大差異。為做好初高中化學(xué)的過渡和銜接，教師應(yīng)認真研究，積極探索，使學(xué)生運用歸納法、總結(jié)法和實驗法等方法，盡快進入高中化學(xué)學(xué)習(xí)的節(jié)奏，以提高高中化學(xué)的課堂教學(xué)質(zhì)量。
參考文獻
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關(guān)鍵詞：思維導(dǎo)圖高中化學(xué)復(fù)習(xí)
思維導(dǎo)圖是一種新興的知識可視化工具.最早開始于美國，并在教育教學(xué)領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用.針對當前高中化學(xué)知識的無序性和復(fù)雜性，為提高學(xué)生化學(xué)知識的記憶與歸納能力，有必要將思維導(dǎo)圖應(yīng)用到高考化學(xué)復(fù)習(xí)中，從而提高學(xué)生的化學(xué)復(fù)習(xí)效率.
一、思維導(dǎo)圖的概念
思維導(dǎo)圖又稱樹狀圖或者心智圖，旨在表達發(fā)散性思維，通常以一個概念為起始點，跟隨思維的深入形成的一個不斷發(fā)散、拓展的知識體系.思維導(dǎo)圖在本質(zhì)上是一種學(xué)習(xí)筆記，其用途主要是整理和歸納雜亂無序的知識體系，并在此基礎(chǔ)上對知識概念進行放射性思考.思維導(dǎo)圖在特征上表現(xiàn)為形象化、易操作，在學(xué)科教學(xué)中得到教師的青睞，應(yīng)用廣泛.將思維導(dǎo)圖用于教學(xué)，主要是以學(xué)科知識單元的多元性和智能理論為依托，在心理學(xué)規(guī)律的指導(dǎo)下，教師改變灌輸式教學(xué)為發(fā)散式教學(xué)，轉(zhuǎn)變機械式學(xué)習(xí)為系統(tǒng)化學(xué)習(xí).思維導(dǎo)圖應(yīng)用于課堂中，旨在體現(xiàn)學(xué)生的主體地位，教師是引導(dǎo)者與參與者，貫徹人本化的教學(xué)思想.
二、思維導(dǎo)圖繪制方法
繪制思維導(dǎo)圖要注意：首先，學(xué)生需要準備好不同顏色的筆和一張白紙，同時學(xué)生頭腦中需要有一個整體性的思維主題，將這一主題以圖形的方式畫在紙上，這些主題表現(xiàn)為簡明的知識點，每個知識點周圍都要留下一定空白.其次，學(xué)生通過聯(lián)想和回憶，將這個知識點主題引發(fā)的下一級知識點呈現(xiàn)在白紙上，并注明與上個主題之間的聯(lián)系.同時，學(xué)生要使用顏色各異的筆繪制每個知識脈絡(luò)的聯(lián)系，盡可能減少文字使用比例，讓思維導(dǎo)圖更加直觀而富有趣味性，也能在一定程度上避免學(xué)生對學(xué)習(xí)產(chǎn)生枯燥乏味的心理；最后，教師不能按照統(tǒng)一的要求讓學(xué)生繪制思維導(dǎo)圖，而是根據(jù)學(xué)生的實際情況來讓學(xué)生自己繪制，盡量讓學(xué)生在思維導(dǎo)圖中彰顯自己的個性，使學(xué)生抱有充分的信心去完成各自的思維導(dǎo)圖，繪制后也獲得一定的成就感，避免學(xué)生之間思維導(dǎo)圖出現(xiàn)雷同.
三、思維導(dǎo)圖在高中化學(xué)復(fù)習(xí)階段的應(yīng)用策略
1.以小節(jié)為單位，構(gòu)建復(fù)習(xí)階段高中化學(xué)知識體系.在思維導(dǎo)圖中，最小的單元是構(gòu)成其完整性和系統(tǒng)性的基礎(chǔ).在高中化學(xué)教學(xué)中，教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生從構(gòu)建最小部分、最小單元的化學(xué)思維導(dǎo)圖開始，歸納復(fù)習(xí)階段的化學(xué)知識網(wǎng)絡(luò)體系.當高中化學(xué)教學(xué)進入復(fù)習(xí)階段，教師有必要實施思維導(dǎo)圖教學(xué)方法，尤其是在每節(jié)課的課堂小結(jié)環(huán)節(jié).教師通過將化學(xué)各個知識點串聯(lián)貫通，讓整個課堂的知識脈絡(luò)一目了然，從而增強化學(xué)知識的系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化.例如，在復(fù)習(xí)“碳和碳的氧化物”時，教師可以讓學(xué)生對碳和氧的化學(xué)性質(zhì)、實驗室制取的方法及它們的氧化反應(yīng)化學(xué)方程式進行書寫，對碳和氧相關(guān)特征進行總結(jié)，使學(xué)生能抓住重點，從而積極參與化學(xué)知識體系構(gòu)建活動.另外，教師還要利用課后作業(yè)訓(xùn)練與鞏固學(xué)生的知識掌握情況，加深學(xué)生對知識點的印象，并設(shè)置一定難度的課后作業(yè)，為后續(xù)復(fù)習(xí)中化學(xué)思維導(dǎo)圖支架的建立打好基礎(chǔ).
【關(guān)鍵詞】高中英語 學(xué)困生 形成 轉(zhuǎn)化
高中階段的英語學(xué)習(xí)對學(xué)生將來要面對的英語考試和英語水平的全面提高都產(chǎn)生很大的影響，但是，目前高中英語學(xué)習(xí)中有一些學(xué)生在初中就掉隊，但還要上高中的課程。他們不僅英語成績差，而且成績的提高存在很大的困難，這部分學(xué)生就是英語學(xué)困生。我們在平時的高中英語教學(xué)中一定要重視這些英語學(xué)困生，積極探索研究找到提高英語學(xué)困生成績的辦法，幫助學(xué)困生解決問題。
一、高中英語學(xué)困生形成的原因
（一）學(xué)生基礎(chǔ)差，知識鏈條脫節(jié)
剛剛進入高中的學(xué)生在初中階段的英語學(xué)習(xí)中存在許多不足，導(dǎo)致這些學(xué)生英語基礎(chǔ)較差，這是形成英語學(xué)困生的主要原因。學(xué)生基礎(chǔ)差，一下子很難接受高中教師講解的知識，但是課程的進度要求我們必須按課本完成教學(xué)進度和任務(wù)。這過程中如果教師不能及時地發(fā)現(xiàn)學(xué)生的問題，就會使學(xué)生的學(xué)習(xí)越來越困難，一步步走入學(xué)習(xí)的困境。高中英語知識體系和初中知識銜接性不好，使本來基礎(chǔ)就差的學(xué)生感到英語學(xué)習(xí)更加吃力，不能跟上高中英語教師教學(xué)的步伐，漸漸越差越多，成績就很難提升。
（二）教師教學(xué)重點的兩種錯誤傾向?qū)W(xué)困生造成很大困擾
1. 一些中老年教師過分注重英語語法教學(xué)，輕視聽說能力的培養(yǎng)
中國的英語教學(xué)注重語法知識，這是由來已久的教學(xué)傳統(tǒng)。尤其是一些高中中老年教師，他們研究英語語法已經(jīng)很多年，講起語法來更是頭頭是道，所以他們在英語教學(xué)別重視英語語法的教學(xué)。語法教學(xué)適合現(xiàn)在高中的英語考試形式，但是對于基礎(chǔ)較差的學(xué)生而言，英語語法比較深奧，接受起來比較困難。語法課，常常變成老師的一言堂，憑你講得天花亂墜；學(xué)生卻絲毫提不起興趣。老師什么細節(jié)，該注意的地方都講到了，極盡詳細，但學(xué)生仍然不會。實際上沉悶的英語語法教學(xué)，使本身就不太喜歡英語的學(xué)生感到厭煩，提不起學(xué)習(xí)的興趣，更加不利于英語水平的提高。
2. 一些青年教師過分注重培養(yǎng)學(xué)生英語聽說能力，輕視語法教學(xué)
現(xiàn)在一些高中的年輕教師受過新式英語教育的熏陶，他們英語的專業(yè)水平都很高，大多英語都過了八級。這樣的英語教師本身口語水平很高，在英語教學(xué)中很注重對學(xué)生聽說能力的培養(yǎng)，學(xué)生的聽說能力也得到很好的提升。但是，這些年輕的英語教師英語語法方面的積累較少，使一些學(xué)生學(xué)得很糊涂。但英語基礎(chǔ)差的學(xué)生存在的一個普遍問題是：不會組詞造句。我們在批改學(xué)生的書面表達時，發(fā)現(xiàn)這些學(xué)生寫的根本不成句子，有些句子連最基本的主語和謂語都沒有。這樣要想聽懂看懂高中課本中那些又長又復(fù)雜的句子，是根本不可能的。這些年輕的教師又特別喜愛英語口語很好的學(xué)生，導(dǎo)致一些口語差的學(xué)生越來越自卑，很難走出英語學(xué)習(xí)的困境。
二、解決高中英語學(xué)困生困境的幾點對策
（一）改變教學(xué)重點的兩種錯誤傾向
高中英語教學(xué)中過于注重英語語法或過于注重聽說能力的培養(yǎng)都是造成英語學(xué)困生的原因。所以，要幫助學(xué)困生走出英語學(xué)習(xí)的困境一定要轉(zhuǎn)變英語教師教學(xué)觀念，既不能忽視英語語法的學(xué)習(xí)，也不能忽視對學(xué)生聽說能力的培養(yǎng)。無論是中老年教師還是年輕教師都要關(guān)注英語學(xué)困生，看他們英語學(xué)習(xí)困難是由什么原因造成的。例如，擅長語法教學(xué)的老師對這些學(xué)困生可以實施特殊待遇，也就是課外的補習(xí)，彌補學(xué)生語法的缺陷。這些教師除了進行語法教學(xué)外，還要提升自身口語水平，只有教師水平提高了，學(xué)生水平才能得到提升。擅長聽說能力培養(yǎng)的教師，除了培養(yǎng)學(xué)困生學(xué)習(xí)的興趣外，還要有耐心地向?qū)W困生講解語法知識，使這些學(xué)生能夠?qū)W得明白。
（二）注意學(xué)生基礎(chǔ)知識的培養(yǎng)，注重知識的銜接
學(xué)生英語基礎(chǔ)差是影響學(xué)困生學(xué)習(xí)的重要因素，所以要想提高高中英語教學(xué)的水平必須注意對學(xué)生基礎(chǔ)知識的培養(yǎng)。在進行真正的英語教學(xué)之前，教師首先要了解學(xué)困生的英語水平。這里的英語水平不僅僅指英語成績，還包括學(xué)生對英語學(xué)習(xí)的認識和英語學(xué)習(xí)的態(tài)度等方面。在對學(xué)生有了深入的了解后，再針對具體的情況安排教學(xué)計劃。差生英語掉隊往往是從不會背單詞開始的。所以首先先解決單詞拼讀過關(guān)和識記方法的問題。要教給學(xué)生如何利用讀音記憶英語單詞的方法，勤于幫學(xué)生聽寫檢查單詞識記情況，盡量掃除單詞識記這個攔路虎。詞匯量是英語學(xué)習(xí)基礎(chǔ)中的基礎(chǔ)。再有，教師在平常的教學(xué)中如果發(fā)現(xiàn)學(xué)生對某一個基礎(chǔ)的知識掌握不好，一定要抽出專門的時間講解清楚，要知道基礎(chǔ)知識掌握不好可能會為以后的學(xué)習(xí)埋下隱患，不利于英語學(xué)習(xí)的長遠發(fā)展。另外，教師教學(xué)中注重英語知識的銜接性，來自不同地區(qū)的學(xué)生接受的英語教學(xué)方法不同，學(xué)生適應(yīng)高中英語教學(xué)的能力也不同。高中英語教師要注意了解學(xué)生學(xué)習(xí)的特點，按照學(xué)生原來的英語學(xué)習(xí)規(guī)律來安排教學(xué)，以促進學(xué)生適應(yīng)全新的教學(xué)方式。教師要注意找到英語知識的銜接點，不能跨度太大，造成學(xué)生難以接受，打擊了學(xué)生的自信心。例如，在教學(xué)中教師要及時的和學(xué)生進行交流，了解學(xué)生學(xué)習(xí)的狀態(tài)，制定最有效的教學(xué)計劃，爭取達到最佳的教學(xué)效果。同時，從我個人的經(jīng)驗來說，應(yīng)該要拿出一定的時間把英語的基本語法結(jié)構(gòu)給學(xué)生講清楚，讓學(xué)生會背單詞，會分析句子成分，儲備了一定量的詞匯之后，就可以通過努力跟上老師平時上的高中課程了。