時(shí)間：2023-09-26 18:01:09
導(dǎo)語(yǔ)：在化學(xué)總知識(shí)點(diǎn)的撰寫(xiě)旅程中，學(xué)習(xí)并吸收他人佳作的精髓是一條寶貴的路徑，好期刊匯集了九篇優(yōu)秀范文，愿這些內(nèi)容能夠啟發(fā)您的創(chuàng)作靈感，引領(lǐng)您探索更多的創(chuàng)作可能。
高一新生要根據(jù)自己的條件，以及高中階段學(xué)科知識(shí)交叉多、綜合性強(qiáng)，以及考查的知識(shí)和思維觸點(diǎn)廣的特點(diǎn)，下面小編給大家分享一些高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2021，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11、常溫常壓下為氣態(tài)的有機(jī)物：1～4個(gè)碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;
液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。
3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;
一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機(jī)物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。
5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類(苯酚)。
有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)
6、碳原子個(gè)數(shù)相同時(shí)互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、無(wú)同分異構(gòu)體的有機(jī)物是：烷烴：ch4、c2h6、c3h8;
烯烴：c2h4;炔烴：c2h2;氯代烴：ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4、c2h5cl;醇：ch4o;醛：ch2o、c2h4o;酸：ch2o2。
8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。
9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。
10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物(cac2)、鹵代烴(ch3ch2br)、醇鈉(ch3ch2ona)、酚鈉(c6h5ona)、羧酸鹽(ch3coona)、酯類(ch3cooch2ch3)、二糖(c12h22o11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((c6h10o5)n)、蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2化學(xué)反應(yīng)速率與限度
1、化學(xué)反應(yīng)的速率
⑴概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來(lái)表示。計(jì)算公式：υ=C/t
①單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。
③重要規(guī)律：以mA+nBpC+qD而言，用A、B濃度的減少或C、D濃度的增加所表示的化學(xué)反應(yīng)速率之間必然存在如下關(guān)系：
VA：VB：VC：VD=m：n：c：d。
⑵影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：
內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。
外因：外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有一定影響
①溫度：升高溫度，增大速率;
②催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑)。
③濃度：增加反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)。
④壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反應(yīng))。
⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。
2、化學(xué)反應(yīng)的限度
⑴化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。
化學(xué)反應(yīng)的限度：一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)化學(xué)反應(yīng)所進(jìn)行的程度，就叫做該化學(xué)反應(yīng)的限度。
⑵化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、定、變。
①逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。
②動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)沒(méi)有停止。
③定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
④變：當(dāng)條件變化時(shí)，化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度發(fā)生變化，反應(yīng)限度也發(fā)生變化。
⑶外界條件對(duì)反應(yīng)限度的影響
①外界條件改變，V正>V逆，化學(xué)反應(yīng)限度向著正反應(yīng)程度增大的方向變化，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;
②外界條件改變，V逆>V正，化學(xué)反應(yīng)限度向著逆反應(yīng)程度增大的方向變化，降低反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。
3、反應(yīng)條件的控制
⑴從控制反應(yīng)速率的角度：有利的反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，不利的反應(yīng)，減慢反應(yīng)速率;
⑵從控制反應(yīng)進(jìn)行的程度角度：促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)，抑制不利的化學(xué)反應(yīng)。
練習(xí)題：
1.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是()
A.參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)
B.加入催化劑
C.溫度和壓強(qiáng)
D.各反應(yīng)物和生成物的濃度
答案:A
2.一定能使反應(yīng)速率加快的因素是()
①擴(kuò)大容器的體積②使用催化劑③增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量④升高溫度⑤縮小體積
A.②③
B.②③④
C.②③④⑤
D.④
答案:D
3.在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L。
密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行：
xA2?+yB22C(氣)，2s后反應(yīng)速率如下：
υA2=0.5mol/(L?s)=1.5mol/(L?s)υc=1mol/(L?s)
則x和y的值分別為()。
A.2和3B.3和2C.3和1D.1和3
答案:D
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3基本概念
1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。
正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。
常見(jiàn)的物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng))、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。
常見(jiàn)的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)
3.理解原子量(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。
4.純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純凈物。
混合物沒(méi)有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。
5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見(jiàn)反應(yīng)：
a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
b.從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)
d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)
6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。
紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。
7.同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。
8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。
9.強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過(guò)氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)
10.酸的強(qiáng)弱關(guān)系：(強(qiáng))HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3>(中強(qiáng))：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物
12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物
13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH-
14.離子晶體都是離子化合物，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)
15.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4過(guò)濾一帖、二低、三靠分離固體和液體的混合體時(shí)，除去液體中不溶性固體。(漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯)
蒸發(fā)不斷攪拌，有大量晶體時(shí)就應(yīng)熄燈，余熱蒸發(fā)至干，可防過(guò)熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干，在蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)
蒸餾①液體體積②加熱方式③溫度計(jì)水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)(蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、接液管、錐形瓶)
萃取萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶;②對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑;③要易于揮發(fā)。利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的操作，主要儀器：分液漏斗
分液下層的液體從下端放出，上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開(kāi)的操作，與萃取配合使用的
過(guò)濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒(méi)過(guò)沉淀物，等水流完后，重復(fù)操作數(shù)次
配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需用的儀器托盤(pán)天平(或量筒)、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管
主要步驟：⑴計(jì)算⑵稱量(如是液體就用滴定管量取)⑶溶解(少量水，攪拌，注意冷卻)⑷轉(zhuǎn)液(容量瓶要先檢漏，玻璃棒引流)⑸洗滌(洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中)⑹振搖⑺定容⑻搖勻
容量瓶①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無(wú)刻度。①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液;③容量瓶不能加熱，轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃左右
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)51、半徑
①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。
2、化合價(jià)
①一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。
②非金屬元素除O、F外均有正價(jià)。且正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。
③變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。
3、分子結(jié)構(gòu)表示方法
①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。
③掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。
④兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。
1. 原電池、電解池、電鍍池判定規(guī)律
若無(wú)外接電源，可能是原電池，然后依據(jù)原電池的形成條件分析判斷，主要思路是“三看”：先看電極：兩極為導(dǎo)體且活潑性不同；再看溶液：兩極插入電解質(zhì)溶液中；后看電路：形成閉合回路或兩極接觸。若有外接電源，兩極插入電解質(zhì)溶液中，則可能是電解池或電鍍池。當(dāng)陽(yáng)極金屬與電解質(zhì)溶液中的金屬陽(yáng)離子相同則為電鍍池，其余情況為電解池。
2. 電解有關(guān)計(jì)算的方法規(guī)律
有關(guān)電解的計(jì)算通常是求電解后某產(chǎn)物質(zhì)量、氣體的體積、某元素的化合價(jià)、溶液的pH及物質(zhì)的量濃度等。解答此類題的方法有兩種：一是根據(jù)電解方程式或電極反應(yīng)式列比例求解；二是利用各電極、線路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目守恒列等式求解。以電子守恒較為簡(jiǎn)便，注意運(yùn)用。
3. 電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用
（1）金屬的防護(hù)
①改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。例如把Ni、Cr等加入普通鋼里制成不銹鋼。②覆蓋保護(hù)層：a涂油脂、油漆、搪瓷、塑料等；b電鍍耐腐蝕的金屬（Zn、Sn、Ni、Cr等）。③電化學(xué)保護(hù)法：多采用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。如在輪船螺旋槳附近的船體上鑲嵌活潑金屬鋅塊。另外，可采用與電源負(fù)極相連接的保護(hù)方式。如大型水壩的水閘的保護(hù)就是讓鐵閘門(mén)和電源負(fù)極相連。
（2）電解原理的應(yīng)用
①氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水）：2NaCl+2H2O 2NaOH
+H2+O2②活潑金屬Na、Mg、Al的制取，例如，電解熔融的
NaOH制金屬Na：2NaOH 4Na+O2+2H2O .③金屬精煉：如銅的精煉：以粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，含Cu2+的溶液作電解質(zhì)溶液。④電鍍：待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，含鍍層金屬的溶液作電解質(zhì)溶液。其特點(diǎn)是陽(yáng)極本身參與電極反應(yīng)，電鍍過(guò)程中相關(guān)離子的濃度保持不變。
二、分析熱點(diǎn)問(wèn)題，把握命題趨向
關(guān)于電化學(xué)的內(nèi)容是歷年高考的重要知識(shí)點(diǎn)之一，考查的內(nèi)容主要有以下幾點(diǎn)：
1. 原電池、電解池、電鍍池的電極名稱及電極反應(yīng)式
例：銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是（ ）
A. 陰極 B. 正極 C. 陽(yáng)極 D. 負(fù)極
解析：電解池的兩級(jí)分別命名為陰陽(yáng)極，原電池的兩極分別命名為正負(fù)極。銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中形成原電池，其中鋅片失電子作原電池的負(fù)極。答案：D
2. 根據(jù)原電池、電解池的電極變化判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
例：X、Y、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2+的氧化性強(qiáng)于Y2+。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）
(1)、銀鏡反應(yīng)
(2)、乙酸乙酯的水解
(3)苯的硝化
(4)糖的水解
(5)、酚醛樹(shù)脂的制取
(6)固體溶解度的測(cè)定
凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會(huì)大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。
2.需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有：
(1)、實(shí)驗(yàn)室制乙烯(170℃)
(2)、蒸餾
(3)、固體溶解度的測(cè)定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)
(5)、中和熱的測(cè)定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔說(shuō)明〕：
(1)凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。
(2)注意溫度計(jì)水銀球的位置。
3.能與na反應(yīng)的有機(jī)物有：醇、酚、羧酸等--凡含羥基的化合物。
4.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖--凡含醛基的物質(zhì)。
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)
(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無(wú)機(jī)物(如so2、feso4、ki、hcl、h2o2等)
6.能使溴水褪色的物質(zhì)有：
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)
(3)含醛基物質(zhì)(氧化)
(4)堿性物質(zhì)(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應(yīng))
(5)較強(qiáng)的無(wú)機(jī)還原劑(如so2、ki、feso4等)(氧化)
(6)有機(jī)溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。)
7.密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
9.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。
10.不溶于水的有機(jī)物有：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
11.常溫下為氣體的有機(jī)物有：分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有：
苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解
13.能被氧化的物質(zhì)有：
含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(kmno4)、苯的同系物、醇、醛、酚。
大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14.顯酸性的有機(jī)物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物：具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物(氨基酸、蛋白質(zhì)等)
17.能與naoh溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物：
(1)酚：
(2)羧酸：
(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)
(4)酯：(水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快)
(5)蛋白質(zhì)(水解)
18、有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng)：
(1)苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色;
(2)kmno4酸性溶液的褪色;
(3)溴水的褪色;
第二單元自然界中的水
第一節(jié)水分子的運(yùn)動(dòng)
1、水由固態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，在有液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，水分子的數(shù)目和大小沒(méi)有變化，變化的只是分子之間的間隔和排列方式。
2、水升高溫度時(shí)水分子獲得能量，運(yùn)動(dòng)加快，分子之間的間隔增大，水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)。水的溫度降低，水分子失去能量，運(yùn)動(dòng)減慢，分子之間到的間隔減小，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)。
3、分子的基本性質(zhì)：
⑴分子很小，看不見(jiàn)，摸不著。
⑵分子不斷運(yùn)動(dòng)，獲得能量運(yùn)動(dòng)加快。
⑶分子之間有間隔，三態(tài)變化分子之間間隔發(fā)生變化。
4、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒，是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，物質(zhì)由哪種微粒構(gòu)成哪種微粒就保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。
5、水的天然循環(huán)：水的天然循環(huán)通過(guò)三態(tài)變化實(shí)現(xiàn)，太陽(yáng)為水的循環(huán)提供里能量，植物的蒸騰作用，土壤的滲透作用實(shí)現(xiàn)了水的自身凈化，水的天然循環(huán)，即實(shí)現(xiàn)了水的凈化，有完成了水資源的重新分布。
6、水的人工凈化：水的人工凈化主要包括：沉降、吸附、過(guò)濾、蒸餾、滅菌等方法（沉降過(guò)程中加入明礬，明礬是一種凈水劑，溶于水可吸附水中的懸浮雜質(zhì)而沉降。
7、混合物純凈物
混合物：有多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。沒(méi)有固定的組成和性質(zhì)。
純凈物：有一種物質(zhì)組成的物質(zhì)。有固定的組成和性質(zhì)。
8、物質(zhì)的提純方法：
①過(guò)濾：把不溶于液體的固體和液體分開(kāi)
②蒸發(fā)：把溶于液體的固體和固體分開(kāi)
③蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的液體
第二節(jié)水的分解與合成
一、水的分解
1、條件：通直流電，在水中加少量的稀硫酸或氫氧化鈉可增強(qiáng)導(dǎo)電性。
2、現(xiàn)象：兩積極有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積比為2:1
3、驗(yàn)證兩極產(chǎn)生的氣體:①用燃著的木條接觸陰極產(chǎn)生的氣體，氣體燃燒火焰呈藍(lán)色，說(shuō)明是氫氣；②用帶火星的木條接觸陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體，帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣。
4、化學(xué)反應(yīng)：2H2O2H2+O2
5、結(jié)論：①水是由氫氧兩種元素組成；②化學(xué)變化是分子分成原子，原子重新組合成新物質(zhì)的分子。（化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)）
6、實(shí)驗(yàn)中注意的問(wèn)題：
①氧氣在水中溶解性比氫氣大，氧氣氧化性很強(qiáng)，有時(shí)會(huì)和電極發(fā)生反應(yīng)，因此開(kāi)始時(shí)氫氣與氧氣的體積比會(huì)大于2:1.②為增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，電解水時(shí)向水中加入適量的稀硫酸和氫氧化鈉。
7、分解反應(yīng)：有一種物質(zhì)生產(chǎn)兩種或兩種以上的其它物質(zhì)的反應(yīng)叫分解反應(yīng)（一變多）
8、水的合成：
㈠氫氣燃燒：2H2+O22H2O（氫氣具有可燃性）
①現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)。
②點(diǎn)燃?xì)錃馇膀?yàn)純方法：用一小試管，收集一試管氫氣，用拇指堵住管口，移近酒精燈火焰，松開(kāi)拇指點(diǎn)火，如果聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，就說(shuō)明氫氣不純，如果聲音很小，就說(shuō)明氫氣較純。（凡是可燃性氣體與氧氣接觸，加熱或點(diǎn)燃都有可能發(fā)生爆炸）
㈡氫氣作為燃料的三大優(yōu)點(diǎn)：來(lái)源廣；放熱量多；無(wú)污染。
9、原子：是化學(xué)變化中最小的粒子（在化學(xué)變化中不能在分）
①有些原子可以直接構(gòu)成分子，有些原子可直接構(gòu)成物質(zhì)，有原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。
②有原子構(gòu)成的物質(zhì)
10、化合反應(yīng)：有兩種或兩種以上的物質(zhì)生產(chǎn)一種物質(zhì)的反應(yīng)。（多變一）
11、氫氣的性質(zhì)：
第三節(jié)原子的構(gòu)成
㈠、α粒子轟擊金箔
1、現(xiàn)象：大多數(shù)α粒子穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的方向，少數(shù)改變方向，極少數(shù)α粒子被方向彈回。
2、原因：大多數(shù)α粒子通過(guò)原子內(nèi)部空間的空隙，不改變運(yùn)動(dòng)方向；少數(shù)α粒子碰到原子核方向改變甚至方向彈回。
3、原子的結(jié)構(gòu)
4、原子呈電中性：原因是原子核所帶的正電荷和海外電子帶的負(fù)電荷，電量相等，電性相反。
5、原子中的數(shù)量關(guān)系：①質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)
②一個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量＝一個(gè)中子的質(zhì)量（原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，電子的質(zhì)量忽略不計(jì)）
③電子的多少?zèng)Q定原子的體積，電子越多體積越大。
6、注意：①不同原子，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一定不同。
②同種原子，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相等。
③所有原子核內(nèi)一定含有質(zhì)子，但不一定含有中子。
④質(zhì)子數(shù)決定原子的種類。
㈡、原子中的電子
1、在原子中電子的能量不同，能量高離核較遠(yuǎn)，能量低里核較近。把電子離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動(dòng)稱為電子的分成排布。
2、原子結(jié)構(gòu)示意圖及含義：
3、原子的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子決定，在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，發(fā)生改變的只是核外電子。
①金屬原子：最外層電子數(shù)小于4個(gè)在化學(xué)反應(yīng)中易失電子，帶正電荷形成陽(yáng)離子。
②非金屬原子：最外層電子數(shù)大于等于4個(gè)，易得電子，帶負(fù)電荷，形成陰離子。
③稀有氣體原子：最外層8個(gè)電子（氦原子最外層2個(gè)電子）達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，極不易失也不易得。
4、原子得失電子形成離子，失電子形成陽(yáng)離子，得電子形成陰離子。帶電的原子團(tuán)也叫離子（如：SO42-CO32-OH-NH4+NO3-等）
5、原子和離子的關(guān)系（原子核不變，質(zhì)子和中子不變，相對(duì)原子質(zhì)量不變，只是電子發(fā)生變化）
㈢、相對(duì)原子質(zhì)量：
1、定義：以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6的碳原子（碳12原子）的質(zhì)量的1/12（約1.66×10-27千克）作標(biāo)準(zhǔn)，其它原子質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對(duì)質(zhì)量（單位“1”通常不寫(xiě)）
2、相對(duì)原子質(zhì)量的理解：
①某原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝
②相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比值，單位“1”
③一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子質(zhì)量近似相等，都約為一個(gè)電子質(zhì)量的1836倍，電子的質(zhì)量忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。
④相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
⑤原子的實(shí)際質(zhì)量與相對(duì)質(zhì)量成正比：
第一節(jié)物質(zhì)在水中的溶解
一、溶解過(guò)程：溶質(zhì)分子均勻的分散到溶液分子中間的過(guò)程。
1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一穩(wěn)定的混合物。
2、溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是氣體、液態(tài)、固體。
3、溶劑：溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。一種溶液中溶劑只有一種，一般為液態(tài)。
4、溶液的基本性質(zhì)（特征）：
①均一性：溶液中各部分的濃度性質(zhì)都相同。
②穩(wěn)定性：只要溶劑不蒸發(fā)，外界條件不改變，溶劑和溶質(zhì)就不會(huì)分離。
均一、穩(wěn)定的原因：分散到水中分子和離子直徑小于1納米，均勻分散到水中，跟水分子一起不停運(yùn)動(dòng)。
③溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量
5、溶液中溶質(zhì)和溶劑的判定
①固體、液態(tài)與氣體之間形成溶液中一般把液體當(dāng)作溶劑，固體和氣體當(dāng)作溶質(zhì)。
②當(dāng)兩種液體形成溶液時(shí)，習(xí)慣上把量多的當(dāng)作溶劑，量少的為溶質(zhì)，只要溶液中有水時(shí)，無(wú)論水的量多少，水總是溶劑。
③溶液的命名：溶質(zhì)的溶劑溶液。如：氯化鈉的水溶液，簡(jiǎn)稱氯化鈉溶液。
6、電離：溶于水或熔化狀態(tài)下能夠產(chǎn)生自由離子的過(guò)程叫做電離。
7、乳化作用：洗潔精、洗衣粉等含表面活性的物質(zhì)可以使食用油等物質(zhì)以細(xì)小液滴均勻分散到水中，形成乳濁液，這種現(xiàn)象稱為乳化作用，油和洗潔精并沒(méi)有形成溶液。
二、溶液組成的定量表示
1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量的比值叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
2、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量=╳100%
3、注意問(wèn)題：
①溶液的質(zhì)量是指全部溶解在溶劑中形成溶液的質(zhì)量，不包括未溶解的質(zhì)量。
②一定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定，溶液是均一穩(wěn)定的。
③注意判斷溶液中的溶質(zhì)，特別是能與水反應(yīng)的物質(zhì)，溶質(zhì)是與水反應(yīng)的生成物。
4、幾個(gè)相應(yīng)公式：
①溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量╳溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
②溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
③溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量—溶質(zhì)的質(zhì)量
5、配制溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液
1、常見(jiàn)元素、原子圖化合價(jià)口訣
正一氫鋰鈉鉀銀銨根；負(fù)一氟氯溴碘氫氧根；
二價(jià)氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價(jià)磷；
二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；
錳有二四六和七，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)，單質(zhì)為0永不變；
酸根負(fù)，一價(jià)硝酸根，二價(jià)硫酸碳酸根，三價(jià)就是磷酸根。
一些常見(jiàn)元素、原子團(tuán)（根）的化合價(jià)
元素和根的名稱
元素和根
的符號(hào)
常見(jiàn)的
化合價(jià)
元素和根
的名稱
元素和根
的符號(hào)
常見(jiàn)的
化合價(jià)
鉀
K
+1
氯
Cl
-1
+1
+5
+7
鈉
Na
+1
溴
Br
-1
銀
Ag
+1
氧
O
-2
鈣
Ca
+2
硫
S
-2
+4
+6
鎂
Mg
+2
碳
C
+2
+4
鋇
Ba
+2
硅
Si
+4
銅
Cu
+1
+2
氮
N
-3
+2
+3
+4
+5
鐵
Fe
+2
+3
磷
P
-3
+3
+5
鋁
Al
+3
氫氧根
OH
-1
錳
Mn
+2
+4
+6
+7
硝酸根
NO3
-1
鋅
Zn
+2
硫酸根
SO4
-2
氫
H
+1
碳酸根
CO3
-2
氟
F
-1
銨根
NH4
+1
2、初中常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式
(1)非金屬單質(zhì)：
氫氣
碳
氮?dú)?/p>
氧氣
磷
硫
氯氣
H2
C
N2
O2
P
S
Cl2
(2)
金屬單質(zhì)
鈉
鎂
鋁
鉀
鈣
鐵
鋅
銅
鋇
鎢
汞
Na
Mg
Al
K
Ca
Fe
Zn
Cu
Ba
W
Hg
(3)常見(jiàn)的氧化物
物質(zhì)名稱
水
一氧化碳
二氧化碳
五氧化二磷
氧化鈉
二氧化氮
二氧化硅
化學(xué)式
H2O
CO
CO2
P2O5
Na2O
NO2
SiO2
物質(zhì)名稱
二氧化硫
三氧化硫
一氧化氮
氧化鎂
氧化銅
氧化亞銅
氧化亞鐵
化學(xué)式
SO2
SO3
NO
MgO
CuO
Cu2O
FeO
物質(zhì)名稱
三氧化二鐵
四氧化三鐵
三氧化二鋁
氧化銀
二氧化錳
化學(xué)式
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
Ag2O
MnO2
（4）
常見(jiàn)的酸
物質(zhì)
硫酸
鹽酸
硝酸
磷酸
硫化氫（氫硫酸）
溴化氫（氫溴酸）
碳酸
化學(xué)式
H2SO4
HCl
HNO3
H3PO4
H2S
HBr
H2CO3
（5）
常見(jiàn)的鹽
物質(zhì)
氯化鉀
氯化鈉(食鹽)
氯化鎂
氯化鈣
氯化銅
氯化鋅
氯化鋇
化學(xué)式
KCl
NaCl
MgCl2
CaCl2
CuCl2
ZnCl2
BaCl2
物質(zhì)
氯化鋁
氯化亞鐵
氯化鐵
氯化銀
硫酸銅
硫酸鋇
硫酸鈣
硫酸鉀
化學(xué)式
AlCl3
FeCl2
FeCl3
AgCl
CuSO4
BaSO4
CaSO4
K2SO4
物質(zhì)
硫酸鎂
硫酸亞鐵
硫酸鐵
硫酸鋁
硫酸氫鈉
硫酸氫鉀
亞硫酸鈉
化學(xué)式
MgSO4
FeSO4
Fe2
(SO4)3
Al2(SO4)3
NaHSO4
KHSO4
Na2SO3
物質(zhì)
硝酸鈉
硝酸鉀
硝酸銀
硝酸鎂
硝酸銅
硝酸鈣
亞硝酸鈉
化學(xué)式
NaNO3
KNO3
AgNO3
Mg(NO3)2
Cu(NO3)2
Ca(NO3)2
NaNO2
物質(zhì)
碳酸鈉
碳酸鈣
碳酸鎂
碳酸鉀
化學(xué)式
Na2CO3
CaCO3
MgCO3
K2CO3
（6）常見(jiàn)的堿
氫氧化鈉
氫氧化鈣
氫氧化鋇
氫氧化鎂
氫氧化銅
氫氧化鉀
氫氧化鋁
氫氧化亞鐵
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Mg(OH)2
Cu(OH)2
KOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
（7）常見(jiàn)的有機(jī)物
物質(zhì)
甲烷
乙炔
甲醇
乙醇
乙酸
甲醛
化學(xué)式
CH4
C2H2
CH3OH
C2H5OH
CH3COOH
CH2O
（8）
常見(jiàn)化肥
物質(zhì)
尿素
硝酸銨
硫酸銨
碳酸氫銨
磷酸二氫鉀
硝酸鉀
化學(xué)式
CO(NH2)2
NH4NO3
(NH4)2SO4
NH4HCO3
KH2PO4
KNO3
（9）常見(jiàn)沉淀
紅褐色沉淀
淺綠色沉淀
藍(lán)色沉淀
淡黃色沉淀(水溶液中)
氫氧化鐵Fe(OH)3
氫氧化亞鐵Fe(OH)2
Cu(OH)2
S
白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl
(其中僅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)
微溶于水：Ca(OH)2
、CaSO4、Ag2SO4
3、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式
（1）金剛石、石墨：C
（2）水銀、汞：Hg
（3）生石灰、氧化鈣：CaO
（4）干冰（固體二氧化碳）：CO2
（5）)鹽酸、氫氯酸：HCl
（6）亞硫酸：H2SO3
（7）氫硫酸：H2S
（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
（9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)
純堿、蘇打：Na2CO3
碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O
(11)
碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：NaHCO3
(12)
膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O
(13)
銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）
(14)
甲醇（有毒、誤食造成失明甚至死亡
）：CH3OH
(15)
酒精、乙醇：C2H5OH
(16)
醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—
醋酸根離子）
(17)
氨氣：NH3
（堿性氣體）
(18)
氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）
(19)
亞硝酸鈉：NaNO2
（工業(yè)用鹽、有毒）
4、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色
（1）
固體物質(zhì)顏色
A
、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化二磷、
白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、
B
、黃色固體：硫粉（S）
C、
紅色固體：紅磷（P）、氧化鐵、銅（Cu）、氧化汞（HgO）
D、
藍(lán)色固體：膽礬CuSO4.5H2O
E、
黑色固體：木炭、石墨、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、
F
、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3
、錳酸鉀K2MnO4
G、
紫黑色固體：高錳酸鉀
H
、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石
I
、
銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。
（2）生成沉淀的顏色
A
、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4
不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3
B
、紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3
C
、藍(lán)色沉淀：氫氧化銅
Cu(OH)2
（3）
溶液的顏色
A
、藍(lán)色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2
、氯化銅CuCl2
B
、黃色溶液含有可溶性Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3
C
、淺綠色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2
D、
無(wú)色液體：水，雙氧水
E
、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
、石蕊溶液
（4）氣體的顏色
A、
紅棕色氣體：二氧化氮
B
、黃綠色氣體：氯氣
C
、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃猓趸迹谎趸?，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
（5）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色）
無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
注意：
A、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
B、有毒的氣體：CO
；
有毒的液體：CH3OH
（甲醇）；
有毒的固體：NaNO2
、CuSO4
(可作殺菌劑
，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)
5、物質(zhì)的溶解性
（1）鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水；
含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4
不溶于水，其他都溶于水；
含CO32－的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
（2）堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。
（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分堿性氧化物不溶于水，
能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水堿）
6、化學(xué)之最
1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3）空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>
4）天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。
6）金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。
7）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9）導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。
10）相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11）熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12）人體中含量最多的元素是氧。
13）組成化合物種類最多的元素是碳。
14）日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。
7、初中化學(xué)中的“三”
1）構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。
2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3）氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4）構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5）黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6）構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7）鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)
Fe3O4。
8）溶液的特征有三個(gè)：(1)均一性
(2)穩(wěn)定性
(3)混合物。
9）化學(xué)方程式有三個(gè)意義：
(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成物是什么物質(zhì)；
(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；
(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。
化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)有三個(gè)原則：（1）以客觀事實(shí)為依據(jù)
（2）遵循質(zhì)量守恒定律
（3）化學(xué)式書(shū)寫(xiě)正確。
10）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13）煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14）常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是：點(diǎn)燃、加熱、高溫。
15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。
（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。
16）收集氣體一般有三種方法：（1）排水法(不溶于水、也不與水反應(yīng))
（2）向上排空法（密度比空氣大）
（3）向下排空法（密度比空氣?。?。
17）水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；
(2)生活污水的任意排放；
(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。
19）固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；
(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；
(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20）CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21）單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。
22）當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23）應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24）氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
25）教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)
液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色
(2)
硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰
（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。
26）與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)
硫酸銅晶體；(2)
氫氧化銅沉淀；(3)
硫酸銅溶液。
27）過(guò)濾操作中有“三靠”：(1)
漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；
(2)
玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；
(3)
盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28）三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
29）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高，加熱應(yīng)用外焰加熱。
30）取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；
(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；
(3)不嘗藥品的味道。
31）古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。
32）工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。
33）可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）
34）質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。
35）與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4
（任何可燃性氣體和粉塵）。
36）煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。
37）濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。
38）使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。
39）溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。⑷芙?。
40）生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。
41）原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。
8、基本反應(yīng)類型特點(diǎn)
化合反應(yīng)：多變一
分解反應(yīng)：一變多
置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)換單質(zhì)
復(fù)分解反應(yīng)：互換離子、價(jià)不變
9、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：
“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”
“查”檢查裝置的氣密性
“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺(tái)
“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱
“收”收集氣體
“離”導(dǎo)管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
10、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：
“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；
“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，
“四?！钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣；
“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
11、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
“正氧負(fù)氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；
氧氣與氫氣的體積比為1：2。
質(zhì)量比為氧氣：氫氣=8:1。
12、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：
“失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；
原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；
得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價(jià)數(shù)值。
13、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤(pán)天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中；左放物來(lái)右放碼，鑷子夾大后夾??；
試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，慢慢注入防沸濺。
實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。
14、金屬活動(dòng)性順序：
金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。
15、“十字交叉法”寫(xiě)化學(xué)式的口訣：
“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫(xiě)右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)”。
16、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2cm，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。
⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要驗(yàn)純。
⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?/p>
17、金屬＋酸鹽＋H2中：
①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸鹽＋H2反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。
18、金屬＋鹽溶液新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＞新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。
②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＜新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。
19、催化劑：一變二不變
（改變（加快或減慢）物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）。
20、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）
21、長(zhǎng)進(jìn)短出還是短進(jìn)長(zhǎng)出
（1）用洗氣瓶除雜的連接：長(zhǎng)進(jìn)短出
（2）用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長(zhǎng)出
（3）用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長(zhǎng)出，密大則長(zhǎng)進(jìn)短出
22、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣
實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它。
23、幾個(gè)常見(jiàn)的分解反應(yīng)
（1）水在直流電的作用下分解：2H2O
2H2+
O2
（2）加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
（3）加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3
2KCl
+
3O2
（4）加熱高錳酸鉀：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
（5）碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2
（6）高溫煅燒石灰石：CaCO3
CaO
+
CO2
24、常見(jiàn)物質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)和用途（括號(hào)內(nèi)為相對(duì)分子（原子）質(zhì)量）
物質(zhì)
俗稱
性質(zhì)
用途
S（32）
硫磺
淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色、純氧為藍(lán)紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生（SO2）
P（31）
赤磷
白磷
燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的煙（P2O5固體）
用物制煙霧彈
C（12）
金剛石、
石墨、
活性炭
金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導(dǎo)電性、性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑（物理變化）
金剛石用于制鉆頭，切割物質(zhì)。石墨用于電極、、制鉛筆
Fe（56）
化學(xué)性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)
各種鐵制品、合金等
P2O5（142）
白色固體、易吸水
用作干燥劑
CO2（44）
干冰、碳酸氣
易溶于水、水呈酸性、比空氣重
人工降雨、工業(yè)原料
SO2（64）
密度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3
SO3（80）
密度比空氣大，其水溶液為H2SO4
CH4（16）
沼氣
坑氣
密度比空氣小，難容于水，無(wú)味、易燃、是最簡(jiǎn)單有機(jī)物。
C2H5OH（46）
酒精
易燃燒
用于燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH（32）
甲醇
與乙醇相似；
有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒
CH3COOH（60）
醋酸、水醋酸
有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色
CaO（56）
生石灰
白色固體、易吸水、溶于水后反應(yīng)生成熟石灰Ca(OH)2
用于干燥劑
Fe3O4（232）
磁鐵礦主要成分
黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來(lái)溶解
用于治煉金屬鐵
Fe2O3（160）
磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分
紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來(lái)溶解
用于治煉生鐵
CuO（80）
黑色難溶于水可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可用酸來(lái)溶解
用于治煉單質(zhì)Cu、即Cu+H2=Cu+H2O
CuSO4（160）
白色固體、溶于水變成藍(lán)色能與活性比其強(qiáng)的金屬反應(yīng)置換出單質(zhì)銅來(lái)
用于檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水
CuSO45H2O（250）
膽礬
藍(lán)礬
藍(lán)色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO4溶液一致，易風(fēng)化即：
CuSO45H2O=CuSO4+5H2O
KMnO4（158）
高錳酸鉀
紫黑色易溶水，其水溶液為紅色
用于制氧氣
KClO3
氯酸鉀
白色物質(zhì)易溶于水
在MnO2催化下制氧氣
Cu2(OH)2CO3
孔雀石
綠銅
綠色難溶于水有毒物，加熱變成
CuO、H2O、CO2
用在鑒別題中
AgCl(143.5)
白色凝乳狀物，不溶于酸。可溶性氯化物與AgNO3反應(yīng)可生成它
用于檢驗(yàn)Ag+及CI—
BaSO4(233)
鋇餐
白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽反應(yīng)可生成它
用于檢驗(yàn)Ba2+及SO42—
CO(28)
一氧化碳
難溶于水，密度大于空氣，易燃燒、無(wú)味有毒氣體
用作還原劑、治煉金屬
CaCO3（100）
石灰石、大理石
白色難溶于水、易溶于酸的固體
用于制CO2及制生石灰CaO
HCl（36.5）
鹽酸
無(wú)色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應(yīng)。
用于與金屬反應(yīng)制氫氣；可用來(lái)溶解難溶的物質(zhì)
H2SO4（98）
硫酸
無(wú)色、無(wú)味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應(yīng)
稀H2SO4可用于與金屬反應(yīng)制氫氣；還可用于干燥物質(zhì)
HNO3（63）
硝酸
無(wú)色、無(wú)味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反應(yīng)
NaOH（40）
火堿、燒堿
白色固體
25、常見(jiàn)氣體鑒別方法
O2
燃燒更旺：O2
H2
木條熄滅：CO2
分別往集
變紅：CO2
CO2
NH3
氣瓶中滴少
變藍(lán)：NH3
CO
燃著木條分別
N2
許石蕊試液
不變：N2
CH4
伸到各集氣瓶?jī)?nèi)
H2
NH3
有水珠
N2
被點(diǎn)燃?xì)怏w：H2
于火焰上方
CH4
CO
罩干冷燒杯
CH4
無(wú)水珠：CO
產(chǎn)生氣體
變渾：CH4
通入石灰水中
不變渾：H2
26、常見(jiàn)反應(yīng)方程式
一、氧氣的性質(zhì)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）
1.
鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
2MgO
2.
鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
Fe3O4
3.
銅在空氣中受熱：2Cu
+
O2
2CuO
4.
鋁在空氣中燃燒：4Al
+
3O2
2Al2O3
5.
氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
2H2O
6.
紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P
+
5O2
2P2O5
7.
硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
SO2
8.
碳在氧氣中充分燃燒：C
+
O2
CO2
9.
碳在氧氣中不充分燃燒：2C
+
O2
2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O2
2CO2
11.
甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
（3）氧氣的來(lái)源：
13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)：
2HgO
Hg+
O2
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理)）
15．過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：
2H2O2
2H2O+
O2
（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理)）
16．加熱氯酸鉀：2KClO3
2KCl
+
3O2(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理)
二、自然界中的水：
17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O
2H2+
O2
18．生石灰溶于水：CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==H2CO3
三、質(zhì)量守恒定律：
20．鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
2MgO
21．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
22．氫氣還原氧化銅：H2
+
CuO
Cu
+
H2O
23.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
CO2
+
H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學(xué)性質(zhì)
24．木炭還原氧化銅：C+
2CuO
2Cu
+
CO2
25．焦炭還原氧化鐵：3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）
26．煤爐的底層：C
+
O2
CO2
27．煤爐的中層：CO2
+
C
2CO
28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO
+
O2
2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：
29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制
CO2）：
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3
==
H2O
+
CO2
31．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==
H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3
CaO
+
CO2
33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2
+
CO2
===
CaCO3
+
H2O
（4）一氧化碳的性質(zhì)：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+
CuO
Cu
+
CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO
+
O2
2CO2
其它反應(yīng)：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
39．
氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
2H2O
六、金屬
（1）43.
鋁在空氣中形成氧化膜：4Al
+
3O2
=
2Al2O3
鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧化鋁薄膜。
（2）金屬單質(zhì)
+
酸
--------
鹽
+
氫氣
（置換反應(yīng)）
44.
鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
45.
鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
46.
鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
47.
鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3
H2
48.
鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2
49.
鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2
50.
鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
==
MgCl2
+
H2
51．鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3
H2
（3）金屬單質(zhì)
+
鹽（溶液）
-------
新金屬
+
新鹽
52.
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
53.
鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn
+
CuSO4
==ZnSO4
+
Cu
54.
銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu
+
Hg(NO3)2
==
Cu(NO3)2
+
Hg
銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu
+2AgNO3==
Cu(NO3)2
+2Ag
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學(xué)性質(zhì)
（1）酸
+
金屬
--------
鹽
+
氫氣（見(jiàn)上）
（2）酸
+
金屬氧化物--------
鹽
+
水
56.
氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3
+
6HCl
==2FeCl3
+
3H2O
57.
氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
+
3H2O
58.
氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO
+
2HCl
==CuCl2
+
H2O
59.
氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO
+
H2SO4
==
CuSO4
+
H2O
60.
氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO
+
H2SO4
====
MgSO4
+
H2O
61.
氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
（3）酸
+
堿
--------
鹽
+
水（中和反應(yīng)）
62.
鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl
+
NaOH
==
NaCl
+H2O
63.
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+
2H2O
64.
氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl
+
Al(OH)3
==
AlCl3
+
3H2O
65.
硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
（4）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+
另一種鹽
66．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
67．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
68．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
69.
硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2HCl
2、堿的化學(xué)性質(zhì)
（1）
堿
+
非金屬氧化物
--------
鹽
+
水
70．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
71．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH
+
SO2
==
Na2SO3
+
H2O
72．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH
+
SO3
==
Na2SO4
+
H2O
73．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2
+
CO2
==
CaCO3
+
H2O
74.
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
==
CaSO3
+
H2O
（3）堿
+
鹽
--------
另一種堿
+
另一種鹽
75.
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
3、鹽的化學(xué)性質(zhì)
（1）鹽（溶液）
+
金屬單質(zhì)-------
另一種金屬
+
另一種鹽
76.
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
（2）鹽
+
酸--------
另一種酸
+
另一種鹽
77．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
（3）鹽
+
堿
--------
另一種堿
+
另一種鹽
78.
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
（4）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
79．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl
+
AgNO3
==
AgCl
+
NaNO3
80．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2NaCl
27、1—20號(hào)元素元素符號(hào)
元素
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
符號(hào)
氫
氦
鋰
鈹
硼
碳
氮
氧
氟
氖
鈉
鎂
鋁
硅
磷
硫
氯
氬
鉀
鈣
常用的相對(duì)原子質(zhì)量：
元素
H
C
N
O
Na
Mg
Al
S
Cl
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
相對(duì)原子質(zhì)量
1
12
14
16
23
24
27
32
35.5
39
40
55
56
64
65
108
1—18號(hào)元素核外電子分布圖
28、初中反應(yīng)方程式現(xiàn)象大全及應(yīng)用（著重看黑色字體的方程式）
化學(xué)方程式
反應(yīng)現(xiàn)象
應(yīng)用
2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO
劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙
白色信號(hào)彈
2Hg+O2點(diǎn)燃或Δ2HgO
銀白液體、生成紅色固體
拉瓦錫實(shí)驗(yàn)
2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ2CuO
紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ2Al2O3
銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
C+O2
點(diǎn)燃CO2
劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2
點(diǎn)燃SO2
劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰
2H2+O2
點(diǎn)燃2H2O
淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水）
高能燃料
4P+5O2
點(diǎn)燃2P2O5
劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體
證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2
藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水）
甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2
藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水）
氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2
Δ2KCl
+3O2
生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體
實(shí)驗(yàn)室制備氧氣
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2
紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體
實(shí)驗(yàn)室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2
紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體
拉瓦錫實(shí)驗(yàn)
2H2O通電2H2+O2
水通電分解為氫氣和氧氣
電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2
綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3+
H2O
+CO2
白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解
實(shí)驗(yàn)室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4
=MgSO4+H2
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2
Δ
2Fe+3H2O
紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2
Δ3Fe+4H2O
黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ
W
+3H2O
冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2
ΔMo
+3H2O
冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl
劇烈燃燒、黃色火焰
離子化合物的形成、
H2+Cl2
點(diǎn)燃或光照
2HCl
點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧
共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液
質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)
2C
+O2點(diǎn)燃2CO
煤爐中常見(jiàn)反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C
O+O2點(diǎn)燃2CO2
藍(lán)色火焰
煤氣燃燒
C
+
CuO
高溫2Cu+
CO2
黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
2Fe2O3+3C
高溫4Fe+
3CO2
冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe
+
2CO2
冶煉金屬
C
+
CO2
高溫2CO
CO2
+
H2O
=
H2CO3
碳酸使石蕊變紅
證明碳酸的酸性
H2CO3
ΔCO2+
H2O
石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3+
H2O
澄清石灰水變渾濁
應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁
CaCO3+H2O+CO2
=
Ca(HCO3)2
白色沉淀逐漸溶解
溶洞的形成，石頭的風(fēng)化
Ca(HCO3)2Δ
CaCO3+H2O+CO2
白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
水垢形成.鐘乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2
產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
小蘇打蒸饅頭
CaCO3
高溫
CaO+
CO2
工業(yè)制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO
+COΔ
Cu
+
CO2
黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫
2Fe+3CO2
冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫
3Fe+4CO2
冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱
酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)
濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4=
Fe+
MgSO4
溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色
Cu+Hg(NO3)2=Hg+
Cu
(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+
Cu(NO3)2
紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)
鍍銀
Zn+CuSO4=
Cu+ZnSO4
青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)
鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
鐵銹溶解、溶液呈黃色
鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
ZnO+2HCl=ZnCl2+
H2O
白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+
H2O
白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+
H2O
白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+
H2O
白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
藍(lán)色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
白色固體溶解
胃舒平治療胃酸過(guò)多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=
AgCl+HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗(yàn)Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O
鐵銹溶解、溶液呈黃色
鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4=
Al2(SO4)3+3H2O
白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
藍(lán)色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+
H2SO4=BaSO4+2H2O
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗(yàn)SO42— 的原理
BaCl2+
H2SO4=BaSO4+2HCl
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗(yàn)SO42— 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗(yàn)SO42 — 的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O
白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+
H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
藍(lán)色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
3NaOH
+
H3PO4=3H2O
+
Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+
H2O
吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2=Na2SO3+
H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+
H2O
處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH
=
Mg(OH)2+2NaCl
CuCl2+2NaOH
=
Cu(OH)2+2NaCl
溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成
CaO+
H2O
=
Ca(OH)2
白色塊狀固體變?yōu)榉勰?/p>
生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+
H2O
有白色沉淀生成
初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
工業(yè)制燒堿
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3
+2KOH
有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O=
CuSO4·H2O
藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>
CuSO4 ·H2OΔ
CuSO4+5H2O
白色粉末變?yōu)樗{(lán)色
檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水
AgNO3+NaCl
=
AgCl+NaNO3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）
應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子
BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4+2NaCl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)）
應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3=
CaCO3+2NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2
有白色沉淀生成
MgCO3+2HCl=
MgCl2+H2O+
CO2
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O
生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體
應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子
NH4Cl+
KOH=
KCl+NH3+H2O
生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體
29、
空氣的成分
（1）空氣的成分按體積計(jì)算：
成分
氮?dú)?/p>
氧氣
稀有氣體
二氧化碳
其他氣體和雜質(zhì)
體積分?jǐn)?shù)
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
（2）空氣中各成分的性質(zhì)與用途
氣體
性質(zhì)
用途
氧氣
通常狀況下氧氣是無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態(tài)、固態(tài)時(shí)均呈現(xiàn)淡藍(lán)色
供給呼吸，用于醫(yī)療急救、潛水、登山、航空；能支持燃燒，用于氣焊、煉鋼
氮?dú)?/p>
無(wú)色、無(wú)味的氣體，不溶于水，密度比空氣略??；化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不支持燃燒也不能燃燒
制取化肥；用作保護(hù)氣，防止食品腐爛
稀有氣體
都是無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水；化學(xué)性質(zhì)很不活潑，與其他物質(zhì)很難發(fā)生反應(yīng)
用作保護(hù)氣；制作霓虹燈，用于醫(yī)療麻醉
（3）
空氣污染物
有害氣體：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）
主要污染源：A、化石燃料的燃燒
B、工廠排放的廢氣
C、汽車(chē)尾氣
保護(hù)空氣措施：A、加強(qiáng)對(duì)空氣質(zhì)量的監(jiān)測(cè)
B、減少化石燃料的使用，利用氫能等清潔能源；減少工廠廢氣排放
C、植樹(shù)造林、種花種草
(4)
引起溫室效應(yīng)的氣體：CO2、CH4、O3等；
導(dǎo)致酸雨的氣體：SO2、HCl等
植物光合作用需要的原料：CO2
天然氣的主要成分（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物）：CH4
30、
常見(jiàn)的化肥
植物的肥料可分為：氮肥（化學(xué)式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、鉀肥（含鉀元素）、復(fù)合肥（同時(shí)提供2種或2種以上的肥料）。
化肥種類
常用化肥
主要作用
缺乏時(shí)表現(xiàn)
氮肥
尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等
促進(jìn)植物莖葉生長(zhǎng)茂盛，合成植物體內(nèi)蛋白質(zhì)
植物葉片發(fā)黃
磷肥
Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2
促進(jìn)生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗旱、抗寒能力
產(chǎn)量下降
鉀肥
K2SO4、KCl
增強(qiáng)抗病蟲(chóng)害能力、抗倒伏能力
莖稈軟弱
復(fù)合肥
NH4H2PO4、KNO3
銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)一起使用，因?yàn)殇@態(tài)氮肥中的NH4+遇到OH—會(huì)生成易揮發(fā)的氨氣，降低肥效；硫酸銨不宜長(zhǎng)期使用，以免造成土壤酸性增強(qiáng)或土壤板結(jié)；使用氨水或磷酸二氫銨時(shí)要防止揮發(fā)，人要站在上風(fēng)口，因?yàn)榘睔庥懈g性，對(duì)人的眼鼻粘膜有刺激作用。
區(qū)分化肥：NH4HCO3有強(qiáng)烈的氨味，而尿素?zé)o氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性氣味的氨氣；磷肥為灰色粉末，氮肥、鉀肥為白色晶體，據(jù)此外觀可判別磷肥。
31、
營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
（1）六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽、水。
（2）主要含蛋白質(zhì)的物質(zhì)：動(dòng)物的肌肉（豬肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蠶絲等。
（3）酶是一種重要的蛋白質(zhì)，是生物催化劑。一種酶只能催化一種反應(yīng)，且酶只能在接近體溫、中性溶液中發(fā)揮催化作用。
（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海產(chǎn)品。
（5）蛋白質(zhì)灼燒時(shí)產(chǎn)生具有燒焦羽毛的味道，羊毛、蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，可以用灼燒的方法將其與化學(xué)纖維進(jìn)行區(qū)別。
（6）糖類也叫碳水化合物，是身體能量的主要來(lái)源。常見(jiàn)的糖類有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。
含糖類的物質(zhì)：谷物（大米）、豆類、馬鈴薯等。
（7）霉變食品不能吃。
（8）常見(jiàn)的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常溫下，植物油脂呈液態(tài)，稱為油，動(dòng)物油脂呈固態(tài)，稱為脂肪，二者合稱為油脂。
（9）缺乏維生素A，會(huì)導(dǎo)致夜盲癥；缺乏維生素C會(huì)引起壞血病；維生素主要通過(guò)蔬菜、水果獲得。
（10）人體必需的微量元素：鐵、鋅、碘、硒等。人體中含量最多的元素是氧；含量最多的金屬元素是鈣。
鈣的作用：事骨骼、牙齒堅(jiān)硬，缺鈣影響骨骼發(fā)育，導(dǎo)致佝僂病；鈉、鉀維持人體內(nèi)的水分和體液恒
定的pH值，缺鈉引起肌肉痙攣；缺鐵引起貧血；缺鋅引起食欲不振、發(fā)育不良；缺碘引起
甲狀腺腫大；缺缺氟易產(chǎn)生齲齒。
32、有機(jī)合成材料
（1）含碳的化合物叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。
常見(jiàn)的有機(jī)物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。
大多數(shù)有機(jī)物都難溶于水，但易溶于汽油等有機(jī)溶劑。
（2）不含碳元素的化合物叫無(wú)機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱無(wú)機(jī)物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等有無(wú)機(jī)物的特點(diǎn)，因此仍然把它們看成無(wú)機(jī)物。
（3）有機(jī)高分子材料的分類：天然有機(jī)高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡膠屬于天然有機(jī)高分子材料；塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機(jī)高分子材料。
（4）合成材料一般具有：強(qiáng)度大、電絕緣性好、耐化學(xué)腐蝕等特點(diǎn)。
（5）三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。
塑料分為：熱塑性材料（聚乙烯）、熱固性材料（電木）。聚乙烯可以用來(lái)做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用來(lái)做食品袋，它們能夠反復(fù)加工、多次使用；電木是屬于熱固性材料，不能多次使用，破損后不能進(jìn)行修補(bǔ)。有機(jī)玻璃也是常見(jiàn)塑料，與玻璃成分不同（玻璃主要含無(wú)機(jī)物）。
（6）棉、麻、絲、毛屬于天然纖維；滌綸、錦綸、腈綸屬于合成纖維。合成纖維強(qiáng)度高、彈性好、耐磨、耐化學(xué)腐蝕；但比天然的纖維吸水性、透氣性差。
（7）區(qū)分棉纖維、羊毛纖維、合成纖維如下表：
纖維種類
燃燒情況
氣味
灰燼
棉纖維
易燃，直接燃燒
燒紙的味道
灰色，細(xì)軟
羊毛纖維
起泡成球，不延續(xù)燃燒
燒毛發(fā)的味道
黑褐色小球，易碎
合成纖維
先融化再燃燒
特殊氣味
黑色硬塊
（8）
白色污染的危害：破壞土壤、污染地下水、焚燒生產(chǎn)的有毒氣體污染大氣。
解決白色污染的措施：A、減少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋
B、重復(fù)使用塑料制品
C、回收廢棄塑料
D、使用可降解的塑料。
33、
碳的幾種單質(zhì)
（1）碳的幾種單質(zhì)：金剛石、石墨、C60的比較如下：
金剛石
石墨
C60
外觀
無(wú)色、透明
深灰色、不透明、有金屬光澤
有金屬光澤、粉末呈黃色
硬度
天然存在最硬的物質(zhì)
很軟
脆
導(dǎo)電性
幾乎不導(dǎo)電
良好
不導(dǎo)電
導(dǎo)熱性
很差
良好
很差
用途
鉆探機(jī)鉆頭、玻璃刀刀頭
鉛筆芯、電極
超導(dǎo)體
物理性質(zhì)不同的原因
碳原子的排列方式不同
（2）
石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石，屬于化學(xué)變化。
（3）
一種元素可以組成不同的單質(zhì)。
34、
木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性?？梢杂脕?lái)吸附氣體、食品里的色素，或
用來(lái)吸附有異味的物質(zhì)，屬于物理性質(zhì)。
35、
碳與炭的區(qū)別
“碳”是元素名稱，是核電荷數(shù)是6的一類原子的總稱。如碳元素、碳單質(zhì)、二氧化碳等用“碳”；
“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。
常溫下，單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以古代用墨書(shū)寫(xiě)的字畫(huà)年深日久也不褪色。
碳穩(wěn)定的原因是：碳原子最外層有4個(gè)電子，在常溫下不易得失電子。
36、
木炭還原氧化銅
（1）反應(yīng)方程式
C
+
CuO
高溫2Cu+
CO2；
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末變?yōu)榧t色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
（2）實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：
A、試管稍向下傾斜，防止藥品潮濕產(chǎn)生的水蒸氣冷凝倒流，炸裂試管
B、木炭應(yīng)過(guò)量，目的是使氧化銅充分反應(yīng)，也可防止生成的銅重新被氧化成氧化銅
C、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先把導(dǎo)管撤出在熄滅酒精燈，防止石灰水倒流炸裂試管。
37、
物質(zhì)的分類
物質(zhì)
38、正確的書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
（1）要按照客觀實(shí)際來(lái)進(jìn)行書(shū)寫(xiě)；如鐵與稀硫酸反應(yīng)不能寫(xiě)成生成物是FeCl3
，鐵與稀硫酸反應(yīng)不能成生成物Fe2（SO4）3，應(yīng)寫(xiě)成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。
（2）不能把反應(yīng)條件漏寫(xiě)
（3）不能把化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)，如把正確的Na2CO3寫(xiě)成錯(cuò)誤的NaCO3
（4）要遵循質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)，即要把方程式配平
（5）不要忘記打氣體符號(hào)，和沉淀符號(hào)。
（6）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式口訣：
左寫(xiě)反應(yīng)物，右寫(xiě)生成物；寫(xiě)準(zhǔn)化學(xué)式，系數(shù)要配平；
中間連等號(hào)，條件要注明；生成沉淀氣，箭頭來(lái)注明（）。
39、常見(jiàn)物質(zhì)的酸堿性
物質(zhì)
食鹽水
純水
H2SO4
肥皂水
牛奶
洗潔精
氫氧化鈉
酸堿性（pH）
中性
7
中性
7
強(qiáng)酸性
1
弱堿性
8
弱酸性
6—7
弱酸性
6—7
強(qiáng)堿性
13
40、
分子、原子、離子
（1）分子、原子的質(zhì)量和體積都很小，但分子、原子確實(shí)是存在的。
（2）分子、原子總在不停的做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，并且其運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)，溫度越高，運(yùn)動(dòng)越激烈。
（3）分子、原子之間存在間隙，且受溫度的影響，溫度增高分子的間隙增大，溫度降低時(shí)分子的間隙減小，溫度變化時(shí)導(dǎo)致分子、原子間的間隙發(fā)生變化，而不是使分子、原子本身變大。一般氣體的間隔（隙）較大，而固體、液體的分子間隔相對(duì)較小，因此氣體易被壓縮，固體、氣體分子不易被壓縮。
（4）分子、原子、離子都是組成物質(zhì)的三種微粒。分子有原子構(gòu)成，有的物質(zhì)直接有原子構(gòu)成（如金屬單質(zhì)和稀有氣體），大部分酸、堿、鹽都是有離子構(gòu)成的物質(zhì)。
（5）分子、原子的本質(zhì)區(qū)別：化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。
（6）分子定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒；原子定義：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
41、水
1、水資源缺乏的原因：（1）人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加
（2）未經(jīng)處理的廢水、廢物任意排放、化肥、農(nóng)藥的不合理使用造成水體污染。
2、愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水要做到（1）防止水資源的浪費(fèi)
（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗滌劑。
節(jié)水措施：（1）農(nóng)業(yè)和園林由澆灌改為滴灌
（2）
洗菜水用來(lái)澆花或者沖廁所。
3、純水是無(wú)色、無(wú)味、清澈透明的液體，屬于純凈物。
自來(lái)水的凈化過(guò)程：取水加絮凝劑沉淀過(guò)濾吸附消毒殺菌自來(lái)水。
常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性雜質(zhì)，也可以吸附除去一些可溶性雜質(zhì)，除去顏色、異味等。
4、鑒別硬水、軟水應(yīng)使用：肥皂水。泡沫較多的是軟水，泡沫不豐富或沒(méi)有泡沫的是硬水。
硬水軟化的方法：A、加熱煮沸B、蒸餾。
5、電解水：電解水生成氫氣、氧氣。正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，即“正氧負(fù)氫”，并且負(fù)極和正極產(chǎn)生氣體的體積比是2:1，質(zhì)量比是1:8。
電解水的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
（1）水是由氫氧兩種元素組成
（2）水是由水分子構(gòu)成，每個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成
（3）原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中原子只能重新組合不能再分，分子可以再分為原子。
42、
CO2和CO
（1）CO2不支持燃燒、也不能燃燒、也不供給動(dòng)植物呼吸，密度比空氣大。
（2）CO2能溶于水，并且與水發(fā)生反應(yīng)，生成能使紫色石蕊變紅的H2CO3。
（3）在一定條件下，二氧化碳會(huì)變?yōu)楣腆w———干冰，干冰升華時(shí)，吸收大量的熱，可以用來(lái)進(jìn)行人工降雨、做制冷劑。
（4）檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。
（5）CO難溶于水，因此在室內(nèi)放置一大盆水不能預(yù)防煤氣中毒；CO具有可燃性，燃燒時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色火焰；CO還具有還原性，CO2不具有還原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖時(shí)，要注意室內(nèi)通風(fēng)。
43、
燃燒
1、燃燒的條件：（1）物體要能燃燒，即具有可燃性
（2）可燃物要與空氣（氧氣）充分接觸
（3）溫度要達(dá)到著火點(diǎn)以上。
以上三個(gè)燃燒條件缺一不可，否則燃燒不能進(jìn)行。
2、滅火原理：（1）清除可燃物或隔離可燃物
（2）隔絕空氣（氧氣）
（3）降低溫度到可燃物著火點(diǎn)以下。
3、滅火方法：（1）用水撲滅火災(zāi)，水的作用是通過(guò)水的蒸發(fā)吸熱使溫度降低到可燃物的著火點(diǎn)以下。
（2）清除可燃物，設(shè)置防火隔離帶，如撲滅森林火災(zāi)時(shí)，將大火前面的一片樹(shù)木砍掉。
（3）隔絕空氣（或氧氣），如油鍋著火，蓋上鍋蓋，使其與空氣隔絕。
44、燃料的合理利用
（1）化學(xué)變化中，都伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化。
（2）化石燃料：煤、石油、天然氣稱為化石燃料。他們都是混合物，都是不可再生能源。
（3）煤的組成：主要含碳元素，是無(wú)機(jī)物和有機(jī)物的復(fù)雜組合體，被稱為“工業(yè)的糧食”；
通過(guò)對(duì)煤進(jìn)行加強(qiáng)熱，可以得到焦炭，煤焦油，煤氣。
（4）石油：石油主要含碳?xì)鋬煞N元素，通過(guò)分餾可以使不同沸點(diǎn)的物質(zhì)分離，是分餾物理變化；
石油的煉制產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油、瀝青、石蠟等；
液化石油氣的主要成分：丙烷、丁烷等。
（5）天然氣：沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷極難溶于水，密度比空氣小，
具有可燃性，其燃燒的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O
（6）燃料充分燃燒的條件：A、要有足夠的空氣（或氧氣）B、燃料要和空氣（或氧氣）充分接觸。
（7）乙醇：俗稱酒精，化學(xué)式C2H5OH，易燃燒，燃燒方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
使用車(chē)用乙醇汽油的優(yōu)點(diǎn)：節(jié)約石油資源、減少汽車(chē)尾氣污染、促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。
（8）氫氣：燃燒生成水，是最清潔的能源。
氫能源的三大優(yōu)點(diǎn)：來(lái)源廣泛，資源豐富；熱值大；燃燒生成水，無(wú)污染。
45、質(zhì)量守恒定律
（1）質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
注意：A、質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不包括物理變化。
B、強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒，而不適合體積守恒。
C、“質(zhì)量總和”是把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。
D、“參加”是實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量，反應(yīng)物中剩余部分的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若反應(yīng)中有氣體參加或生成的，必須在密閉容器中進(jìn)行。
（3）任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，造成反應(yīng)前后填平不平衡的原因：
A、參加反應(yīng)的氣體或反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量沒(méi)有計(jì)算在反應(yīng)物或生成物中
B、反應(yīng)裝置的氣密性不好，使得部分物質(zhì)進(jìn)入或散逸，造成質(zhì)量發(fā)生變化，使得天平不平衡。
46、
化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的“六個(gè)變，兩個(gè)一定改變，兩個(gè)可能改變”
47、
化學(xué)方程式的意義與讀法
（1）
意義與讀法
意義
實(shí)例（2H2+O22H2O）
讀法
物質(zhì)方面：
表示反應(yīng)物、生成物
反應(yīng)物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件時(shí)點(diǎn)燃
氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成水
量的方面：
（1）表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。
各物質(zhì)間的質(zhì)量比=相對(duì)分子質(zhì)量×化學(xué)計(jì)量數(shù)
（2）表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比（即各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）
（1）2H2
+
O2
2H2O
（2×2）：
（32×1）：
（18×2）
即4:32:36
（2）2H2+
O2
2H2O
2:
1:
2
（1）
每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水
（2）
每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成2個(gè)水分子
（2）
化學(xué)方程式提供的信息：
A、哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（誰(shuí)是反應(yīng)物）
B、通過(guò)什么條件發(fā)生反應(yīng)
C、反應(yīng)后的生成物是什么
D、參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量
E、反應(yīng)前后質(zhì)量守恒
F、化學(xué)反應(yīng)的基本類型
48、
根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟與書(shū)寫(xiě)格式
（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量
（2）寫(xiě)：正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
（3）找：找出已知量與未知量的關(guān)系。
①根據(jù)化學(xué)方程式求出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量總和，標(biāo)在其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式下面，
②把題中已知條件和待求未知量標(biāo)在相應(yīng)物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量總和的下面。
（4）列：列出比例式，求解
（5）答：簡(jiǎn)明的寫(xiě)出答案。
例：10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時(shí)生成多少克氯化氫氣體？
解題步驟
書(shū)寫(xiě)格式
（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量
設(shè)生成氯化氫氣體的質(zhì)量為x
（2）寫(xiě)：正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
H2+
Cl2
2HCl
（3）找：找出已知量與未知量的關(guān)系
2
2(1+35.5)
10g
x
（4）列：列出比例式，求解
解得x=365g
（5）答：簡(jiǎn)明的寫(xiě)出答案
答：生成365克氯化氫氣體
49、
化學(xué)式的意義
化學(xué)式含義
以H2O為例
宏觀
表示一種物質(zhì)
表示水這種物質(zhì)
表示該物質(zhì)的元素組成
水是由氫元素和氧元素組成的
微觀
表示物質(zhì)的一個(gè)分子
表示一個(gè)水分子
表示物質(zhì)的分子構(gòu)成
一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的
化學(xué)用語(yǔ)及其周?chē)鷶?shù)字的含義如下圖所示：
50、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算
（1）相對(duì)分子質(zhì)量：各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和叫相對(duì)分子質(zhì)量。相對(duì)分子質(zhì)量=某原子個(gè)數(shù)該原子的相對(duì)原子質(zhì)量+另一原子個(gè)數(shù)該原子的相對(duì)原子質(zhì)量+…
（2）化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為Ax
By
A元素：B元素＝B原子個(gè)數(shù)(x個(gè))×A的相對(duì)原子質(zhì)量：B原子個(gè)數(shù)(y個(gè))×B的相對(duì)原子質(zhì)量
（3）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%
＝×100%
（4）物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%
＝×100%
（5）
A原子的個(gè)數(shù)：B原子的個(gè)數(shù)=x：y
例：Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比=2:3
鋁元素與氧元素的質(zhì)量比=27×2:16×3=9:8
鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
51、
溶液的相關(guān)計(jì)算
（1）溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
（2）溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量
（3）以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：
①
＝＝
②
＝
③
溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
（4）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100%
（5）加水稀釋濃溶液過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）
濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
＝（濃溶液質(zhì)量＋m）×稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)
52、
實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)方程式
（1）2KClO3
2KCl
+3O2
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
（3）H2O2H2O+O2（不需加熱）
（4）氣體的收集方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2
、H2
、CH4
、CO等，排水法收集的氣體較純。
瓶口向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對(duì)分子質(zhì)量大于29）氣體，如CO2
、O2
、HCl。
瓶口向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對(duì)分子質(zhì)量小于29）氣體，如H2、CH4
、NH3。
（5）向上排氣法收集氧氣驗(yàn)滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃則滿，否則不滿。
（6）鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣。
53、實(shí)驗(yàn)室制取CO2
（1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
（2）氣體收集方法：向上排空氣法
（3）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
（4）驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。
（5）二氧化碳的工業(yè)制法：
煅燒石灰石：
CaCO3高溫CaO+CO2
（6）生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
54、化學(xué)實(shí)驗(yàn)
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。
（2）固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。
（3）取用細(xì)口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。
（4）試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過(guò)容積的1/3，試管與桌面成45°角；
加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。
（5）燒杯：溶解物質(zhì)、配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時(shí)要下墊石棉網(wǎng)。
（6）平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應(yīng)器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。
（7）酒精燈：熄滅時(shí)要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。
酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時(shí)用外焰。
（8）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；
可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶；
不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶。
（9）量筒：量取一定量體積的液體，使用時(shí)應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。
不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時(shí)。
量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數(shù)比實(shí)際值小，
俯視讀數(shù)比實(shí)際值大。
（10）托盤(pán)天平：用于粗略稱量，可準(zhǔn)確到0.1克。稱量時(shí)“左物右碼”。
砝碼要用鑷子夾取。
藥品不能直接放在托盤(pán)上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。
（11）膠頭滴管：滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不
能倒置。
（12）檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣，否則氣密性不好。
（13）連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí)，先用水潤(rùn)濕（以便能簡(jiǎn)便、輕松的連接），再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去（易造成容器底部破裂）。
（14）蒸發(fā)：在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，了防止局部過(guò)熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱。加熱過(guò)的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要放在石棉網(wǎng)上。
55、四大基本反應(yīng)類型
（1）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。
（2）分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
（3）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
（4）復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
56、常見(jiàn)物質(zhì)及離子的檢驗(yàn)
氣體
檢驗(yàn)方法
現(xiàn)象
O2
用帶火星的木條
木條復(fù)燃
CO2
通入澄清石灰水中
澄清的石灰水變渾濁
H2
點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，
再向小燒杯中倒入石灰水
淡藍(lán)色火焰，燒杯壁有水珠出現(xiàn)，石灰水不變渾濁
依次通過(guò)灼熱的氧化銅和白色的無(wú)水硫酸銅
黑色氧化銅變紅，白色硫酸銅變藍(lán)
CO
點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩
發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯壁上沒(méi)有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁
依次通過(guò)灼熱的氧化銅和澄清石灰水
黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁
CH4
點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩
發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁
HCl
通入水里，滴入硝酸銀溶液和
稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NH3
用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙
濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
離子
使用試劑
現(xiàn)象
H＋
1）
紫色石蕊試液
4）金屬氧化物
2）pH試紙
5）碳酸鹽
3）加入鋅粒
6）不溶性堿
1）變紅
4）
固體溶解
2）pH＜7
5）有氣泡產(chǎn)生
3）有氣泡產(chǎn)生
6）固體溶解
OH－
1）紫色石蕊試液
2）pH試紙
3）無(wú)色酚酞試液
4）硫酸銅（或氯化鐵）溶液
變藍(lán)
pH＞7
變紅
生成藍(lán)色沉淀（或紅褐色沉淀）
CO32-
鹽酸和澄清石灰水
產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
SO42-
1）硝酸鋇溶液和稀硝酸
2）先稀鹽酸，后氯化鋇溶液
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
先無(wú)沉淀生成，后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的沉淀
Cl－
硝酸銀溶液和稀硝酸
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
NH4+
加入少量氫氧化鈉溶液，用酒精燈微熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口。
產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍(lán)
57、
金屬
（1）金屬材料包括純金屬和合金兩類。
（2）金屬的共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點(diǎn)較高，具有良好的導(dǎo)電性、
導(dǎo)熱性、延展性。
（3）物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途但不是唯一的決定因素。
還應(yīng)考慮的因素有：價(jià)格、資源、美觀、是否易于回收等。
（4）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。(各物質(zhì)以單質(zhì)形式存在,保持各自單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。
合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度要大，熔點(diǎn)比純金屬低。
合金的抗腐蝕性能要比組成他們的純金屬的抗腐蝕性能好，所以日常生活中較多的使用合金。
（5）鐵制品銹蝕的條件：鐵與水、氧氣共同作用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致銹蝕。鐵在干燥的空氣中，沒(méi)有水存在時(shí)不會(huì)生銹。
（6）除去鐵銹的方法：A、物理方法，用刀刮，砂紙打磨
B、化學(xué)方法：利用鐵銹與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的性質(zhì)除銹，用酸除銹，要控制酸不要過(guò)量，并且不宜長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸溶液中。
防止鐵制品生銹的方法：
A、保持鐵制品表面的清潔干燥
B、在鐵制品表面涂抹油漆、鍍上耐腐蝕的金屬
【關(guān)鍵詞】高中化學(xué) 函數(shù)圖象 教學(xué)應(yīng)用
【中圖分類號(hào)】G 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A
【文章編號(hào)】0450-9889（2017）05B-0145-02
化學(xué)是一門(mén)歷史悠久的學(xué)科，擁有龐大的知識(shí)網(wǎng)路。對(duì)于高中化學(xué)來(lái)說(shuō)，內(nèi)容繁瑣，知識(shí)點(diǎn)多，是許多學(xué)生不能夠?qū)W好化學(xué)的原因。如何化繁為簡(jiǎn)，幫助學(xué)生理清學(xué)習(xí)思路是高中化學(xué)教學(xué)的關(guān)鍵與難點(diǎn)。在化學(xué)的教學(xué)過(guò)程中，可以利用數(shù)學(xué)函數(shù)圖象直觀形象、利于分析的特點(diǎn)，把函數(shù)圖象與化學(xué)教學(xué)進(jìn)行結(jié)合，將函數(shù)圖象與化學(xué)知識(shí)之間進(jìn)行轉(zhuǎn)化，能夠有效地幫助學(xué)生理解、記憶和掌握化學(xué)知識(shí)，并能較好地運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題。
一、將函數(shù)圖象應(yīng)用到化學(xué)概念的教學(xué)中
在化學(xué)的基礎(chǔ)教學(xué)中，會(huì)有一些學(xué)生難以理解的知識(shí)點(diǎn)。針對(duì)這樣的知識(shí)點(diǎn)，有的可以結(jié)合函數(shù)圖象來(lái)幫助學(xué)生進(jìn)行學(xué)習(xí)和掌握。比如化學(xué)平衡這一概念，它的語(yǔ)言表達(dá)方式為：在一定前提下發(fā)生的可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)混合物中的各化學(xué)物的濃度和含量保持不變，這個(gè)狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。在理論教學(xué)過(guò)程中，學(xué)生容易將反應(yīng)速率相等與濃度不變的概念混淆，變成了濃度相等，而且在字面上很難讓學(xué)生直觀地領(lǐng)會(huì)和理解。如果采用函數(shù)圖象的方式把化學(xué)平衡的各個(gè)量表示出來(lái)，那么學(xué)生就能直觀形象地理解化學(xué)平衡概念（如圖 1 所示）。
從圖中我們可以直觀地看出，正反應(yīng)速率隨著反應(yīng)時(shí)間的增加不斷減小，而逆反應(yīng)速率在不斷變大，當(dāng)?shù)竭_(dá)某一時(shí)刻后，正、逆反應(yīng)速率相等，此時(shí)的可逆反應(yīng)就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。所以，在教授化學(xué)平衡時(shí)，通過(guò)函數(shù)圖象將概念直觀化，學(xué)生就能夠容易理解動(dòng)態(tài)平衡的概念。
又如，學(xué)習(xí)活化能這一概念時(shí)，活化能這個(gè)概念的語(yǔ)言表達(dá)為：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)需要的最小能量叫活化能。這樣的表達(dá)方式對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)太過(guò)于抽象，從字面上學(xué)生很難理解活化能這一概念。而如果沒(méi)有理解和掌握好這個(gè)概念，那么對(duì)后面學(xué)習(xí)將產(chǎn)生影響，特別是對(duì)后面講到的酶能夠降低化學(xué)反應(yīng)需要的活化能這一概念時(shí)，學(xué)生無(wú)法理解。如果借用函數(shù)圖象那么就能夠讓學(xué)生直觀形象地理解活化能概念（如圖 2 所示）。
通過(guò)圖 2，我們能夠清楚看到反應(yīng)物能量和生成物能量：
反應(yīng)熱能量=反應(yīng)物能量-生成物能量
=活化分子反應(yīng)變成生成物釋放的能量 E2-活化能 E1
活化能 E1 是平常狀態(tài)下的反應(yīng)物達(dá)到活化分子狀態(tài)需要的能量值時(shí)，活化分子反應(yīng)物能量=反應(yīng)物能量+活化能 E1，在反應(yīng)物能量不變的情況下，通過(guò)加入催化劑降低活化能 E1，使反應(yīng)物達(dá)到活化分子狀態(tài)時(shí)需要的能量減少。通過(guò)這個(gè)函數(shù)圖象，能夠幫助學(xué)生直觀地理解活化能、催化劑、反應(yīng)熱的概念與它們之間的關(guān)系，有利于提高教學(xué)效率與教學(xué)質(zhì)量。
通過(guò)利用函數(shù)圖象輔助教學(xué)，往往能夠?qū)⒊橄蟮母拍钸M(jìn)行具體化，讓學(xué)生能夠從圖象中理解概念。在實(shí)際教學(xué)過(guò)程中，合理地將函數(shù)圖象和化學(xué)知識(shí)結(jié)合，能幫助學(xué)生從多方位理解化學(xué)理論，從而更好地掌握化學(xué)知識(shí)。
二、將函數(shù)圖象應(yīng)用到化學(xué)解題中
化學(xué)是一個(gè)與數(shù)學(xué)息息相關(guān)的學(xué)科，在高中化學(xué)的解題過(guò)程中，常常會(huì)碰到一些有關(guān)分段函數(shù)的題目，這種類型的題目答案往往不是唯一的，而是需要分成函數(shù)段進(jìn)行討論。通過(guò)將題目化成函數(shù)題目來(lái)解答，有時(shí)候能夠?yàn)榻忸}帶來(lái)更為快捷的方法，本文通過(guò)兩個(gè)例子來(lái)舉例說(shuō)明。
〖例1〗在標(biāo)準(zhǔn)情況下，將 100 mL H2S 與 O2 的混合氣體點(diǎn)燃，反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)準(zhǔn)情況下，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后得到的氣體體積V（總）隨著混合氣體中 O2 占的體積 V（O2）的變化而變化，按照變化的關(guān)系繪制了如圖 3 的圖象（氣體的體積均在同溫、同壓下測(cè)定）。
用 V（總）和 V（O2）的函數(shù)表示 V（總）和 V（O2）的關(guān)系。
〖解析〗這是一道簡(jiǎn)單的化學(xué)題，從題中很容易就能看出是 H2S 與 O2 的反應(yīng)，根據(jù) H2S 或 O2 過(guò)量的不同情況列出關(guān)系式。但是這道題利用函數(shù)的方式更容易解答，我們通過(guò)化學(xué)方程式與圖象知道了 AB 與 BC 兩段符合線性關(guān)系，所以我們可以通過(guò)數(shù)學(xué)的方式求函數(shù)圖象中的方程式。
通過(guò)數(shù)學(xué)的方式，我們知道A、B、C各點(diǎn)的坐標(biāo)，通過(guò)兩點(diǎn)式就可以得到AB段與BC段的方程：
AB 段：V（總）=100-3V（O2），0
BC 段；V（總）=V（O2）-50，33.3
〖例2〗在標(biāo)準(zhǔn)情況下，將 10 ml NO2 和 O2 的混合氣體通入水中，被水充分吸收，以 y/mL 表示完全反應(yīng)后剩余的氣體，用 x/mL 表示混合氣體中N O2 的體積。在坐標(biāo)圖中建立 x 與 y的關(guān)系曲線。
由化學(xué)方程式 4NO2+O2+2H2O=4HNO3，我們可以知道：
當(dāng) NO2 的體積與 O2 的體積為 4∶1 時(shí)，剩余氣體為 0，此時(shí)的 NO2 的體積為 8 mL；
當(dāng) NO2
當(dāng) NO2>8mL 時(shí)，剩余的 NO2 與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO2+NO，剩余的氣體為 NO。
解答到這里，我們就可以看出這是一個(gè)分段函數(shù)題，此時(shí)我們就可以得到當(dāng) x=0 時(shí)，y=10；當(dāng) x=8時(shí)，y=0；當(dāng) x=10 時(shí)，，函數(shù)屬于線性關(guān)系，y 與 x 的關(guān)系圖如圖 4 所示。
在上面兩道例題解題過(guò)程中，我們可以發(fā)現(xiàn)無(wú)論是通過(guò)D象求關(guān)系，還是通過(guò)關(guān)系求圖象，都可以利用函數(shù)圖象的方式解決?；瘜W(xué)是一門(mén)綜合性很強(qiáng)的學(xué)科，通過(guò)不同知識(shí)的運(yùn)用，能夠?qū)⒒瘜W(xué)題目簡(jiǎn)單化，達(dá)到快速解答的目的。在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)該培養(yǎng)學(xué)生的多方位思維能力，讓學(xué)生能夠從更多的角度看待化學(xué)的問(wèn)題。
高中化學(xué)復(fù)習(xí)課為什么枯燥？一是沒(méi)有豐富多彩的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，二是問(wèn)題陳舊，多重復(fù)。常規(guī)復(fù)習(xí)課上老師多直接回顧化學(xué)方程式、物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)原理等，特別是一些重要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)也是通過(guò)“口授”的形式復(fù)習(xí)，自然很難引起學(xué)生的興趣，學(xué)生在繁重的記和背中花費(fèi)很多精力，但效果不一定好，往往反映在考試中經(jīng)常忘東忘西?；瘜W(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、實(shí)驗(yàn)分析等化學(xué)實(shí)踐動(dòng)手，可以提高學(xué)生復(fù)習(xí)化學(xué)的興趣，掌握化學(xué)的重難點(diǎn)，還能提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的自主性。例如，在復(fù)習(xí)“CO2（或SO2）通入CaCl2（或BaCl2）溶液能不能產(chǎn)生沉淀？”時(shí)，由于該知識(shí)學(xué)生復(fù)習(xí)過(guò)一段時(shí)間總是容易忘記，為了加深學(xué)生對(duì)該知識(shí)點(diǎn)的掌握，老師可以鼓勵(lì)見(jiàn)解不同的學(xué)生自主分成若干小組，每小組自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案，然后根據(jù)自己的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，最后根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論，通過(guò)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生自主復(fù)習(xí)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，學(xué)生自己做實(shí)驗(yàn)，親自動(dòng)手使印象更加深刻，雖然過(guò)程可能花費(fèi)比較多的課堂時(shí)間，但是復(fù)習(xí)課的目標(biāo)卻達(dá)到了，精彩度提高了，學(xué)生不會(huì)“死氣沉沉”，勝于老師重復(fù)講學(xué)生經(jīng)常忘。又如HCO3-能與H+反應(yīng)產(chǎn)生CO2，這個(gè)很多學(xué)生都是知道的，但對(duì)HCO3-與OH-反應(yīng)的產(chǎn)物，由于慣性思維，總有學(xué)生老認(rèn)為也會(huì)產(chǎn)生CO2，這個(gè)問(wèn)題也可以采用學(xué)生自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的方法，讓學(xué)生實(shí)驗(yàn)一下就可以“一勞永逸”了。
二、增加自主交流環(huán)節(jié)，提高復(fù)習(xí)課的快樂(lè)氛圍
交流長(zhǎng)智慧，這點(diǎn)用在化學(xué)復(fù)習(xí)課上更加貼切。交流是學(xué)生之間的一種化學(xué)思維交流活動(dòng)，也是化學(xué)情感交流活動(dòng)，同一班級(jí)的學(xué)生在一起交流學(xué)習(xí)，可以讓學(xué)生保持輕松的情緒、愉悅的心態(tài)，有利于大家內(nèi)心活動(dòng)的展開(kāi)，坦率而快樂(lè)。低效復(fù)習(xí)課的通病往往就是師生沒(méi)有互動(dòng)，沒(méi)有交流，通常是教師準(zhǔn)備得辛苦、講得賣(mài)力，而學(xué)生無(wú)精打采，多憑意志力在維持學(xué)習(xí)。教師講得高效并不等同于學(xué)生學(xué)習(xí)的高效，老師經(jīng)常覺(jué)得自己講清楚了、學(xué)生自己理解了就是高效的課堂，可能老師覺(jué)得“高效”了，對(duì)學(xué)生反而是“低效”。我們可以嘗試在復(fù)習(xí)課通過(guò)老師的巧妙引導(dǎo)，讓學(xué)生嘴巴“動(dòng)起來(lái)”“多說(shuō)話”，自主交流化學(xué)的“疑難雜癥”，交流化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的延伸，交流做化學(xué)題的障礙點(diǎn)等，啟發(fā)學(xué)生的思維，培養(yǎng)學(xué)生的質(zhì)疑能力，老師大可大膽放開(kāi)課堂，學(xué)會(huì)高度信任學(xué)生，把課堂交給學(xué)生，學(xué)生是有能力做得好的，既可以調(diào)動(dòng)學(xué)生積極參與課堂，發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性，又可以讓學(xué)生在交流中體驗(yàn)到化學(xué)復(fù)習(xí)原來(lái)也可以這么輕松、快樂(lè)和激情。老師可以根據(jù)班級(jí)學(xué)習(xí)小組的分組情況，在復(fù)習(xí)課中留有充裕的課堂時(shí)間讓學(xué)生“動(dòng)嘴動(dòng)口”說(shuō)話交流，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情，把問(wèn)題交給學(xué)生，讓學(xué)生在交流中切實(shí)解決問(wèn)題并加深對(duì)舊知識(shí)點(diǎn)的鞏固。例如：在“足量的鋅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體成分分析”“電解硫酸銅溶液產(chǎn)物分析”等問(wèn)題的交流中，每個(gè)小組交流后都得出相應(yīng)的結(jié)果，在老師的引導(dǎo)下，各小組之間根據(jù)自己的交流體會(huì)再進(jìn)行小組間的交流活動(dòng)，最后達(dá)成對(duì)知識(shí)點(diǎn)的“共識(shí)”。采取交流式的教學(xué)可啟發(fā)、鼓勵(lì)學(xué)生自主參與教學(xué)活動(dòng)，有利于創(chuàng)造性思維的發(fā)展，更有利于知識(shí)的鞏固。
三、增加自主話題式討論環(huán)節(jié)，提高復(fù)習(xí)課的新鮮感
復(fù)習(xí)課應(yīng)該是一種多邊活動(dòng)，使每個(gè)學(xué)生都能參與課堂活動(dòng)，都有共同的話題，把討論的主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，保持對(duì)學(xué)習(xí)的新鮮感。復(fù)習(xí)課的新鮮感來(lái)自于對(duì)復(fù)習(xí)內(nèi)容的重組與整合，對(duì)知識(shí)脈絡(luò)的歸納與梳理，不再像授新課一樣一個(gè)個(gè)知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)解釋和分析，如何整合這些看似比較零散的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)？可以尋找一個(gè)話題，涉及多個(gè)化學(xué)知識(shí)和問(wèn)題的，讓學(xué)生自主開(kāi)展討論互動(dòng)，使學(xué)生在自主討論中重溫鞏固相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。例如：以“溶液中Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)”為話題，可以讓學(xué)生展開(kāi)討論：①Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)方法有哪些？②這些方法的優(yōu)劣如何評(píng)價(jià)？③Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)涉及哪些化學(xué)反應(yīng)？又有哪些化學(xué)是離子反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)？④Fe3+和Fe2+的如何相互轉(zhuǎn)化？⑤如何把Fe3+混有的Fe2+除去，如何操作、有何現(xiàn)象？⑥Fe3+和Fe2+的水解問(wèn)題，如何配制鐵鹽和亞鐵鹽溶液？⑦Fe（OH）3膠體如何形成？以上這些問(wèn)題涉及Fe3+和Fe2+的化學(xué)性質(zhì)，對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解，對(duì)離子反應(yīng)和鹽類水解反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，對(duì)結(jié)晶過(guò)程中競(jìng)爭(zhēng)性、有序性的認(rèn)識(shí)等等。這樣的話題容易激發(fā)起學(xué)生的新鮮感和學(xué)習(xí)熱情，并培養(yǎng)學(xué)生立足現(xiàn)在看未來(lái)的眼光。
四、增加自主性檢測(cè)環(huán)節(jié)，保持對(duì)已學(xué)知識(shí)的熱度
高考目前仍為紙筆考試，如果學(xué)生不能在復(fù)習(xí)課中鞏固相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，是不利于學(xué)生取得好成績(jī)的。單靠老師命題的形式來(lái)檢驗(yàn)學(xué)生復(fù)習(xí)課的效果，又變成了學(xué)生被動(dòng)做練習(xí)，“麻木應(yīng)試”的怪圈中?？梢栽谡n堂中增加學(xué)生自主檢測(cè)知識(shí)點(diǎn)的環(huán)節(jié)，把學(xué)生分成若干小組，每個(gè)小組分配一定任務(wù)，組內(nèi)協(xié)作搜索或改編化學(xué)題目，形成檢測(cè)卷，但題目數(shù)量不宜太多，3~5題為宜。然后各小組相互交換檢測(cè)卷進(jìn)行做題檢測(cè)，完成后進(jìn)行組內(nèi)評(píng)價(jià)和分析，找出知識(shí)內(nèi)容的易錯(cuò)點(diǎn)和障礙點(diǎn)，讓學(xué)生自己找問(wèn)題、自己解決問(wèn)題。很多老師也知道學(xué)生如果“盲目刷題”還不如精做題，少而精。學(xué)生能自主篩選或改進(jìn)化學(xué)題目并進(jìn)行自主檢測(cè)，不僅能保持學(xué)生對(duì)已學(xué)知識(shí)的熱度，也能跳出“題?！保儭氨粍?dòng)”做題為“主動(dòng)”鉆題，效果不錯(cuò)。
五、增加自主性知識(shí)問(wèn)答環(huán)節(jié)，提高復(fù)習(xí)課的趣味性
化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)就是有些知識(shí)點(diǎn)比較“零散”，經(jīng)常是化學(xué)“特例”不在“規(guī)律”里面，這些內(nèi)容即使多次鞏固復(fù)習(xí)，學(xué)生除了“背”和“記”似乎沒(méi)有更好的辦法，而且也容易遺忘。如果在化學(xué)復(fù)習(xí)課中把這些內(nèi)容進(jìn)行簡(jiǎn)單的匯總，然后讓學(xué)生以學(xué)習(xí)小組為單位把這些內(nèi)容設(shè)計(jì)成知識(shí)問(wèn)答題，在復(fù)習(xí)課上開(kāi)展知識(shí)“搶答”，老師則提供相關(guān)的獎(jiǎng)品，整個(gè)過(guò)程可以由學(xué)生自主設(shè)計(jì)、準(zhǔn)備和實(shí)施。通過(guò)這一方式，可以讓學(xué)生提高上復(fù)習(xí)課的興奮度，活躍學(xué)生的思維，加深學(xué)生對(duì)相關(guān)內(nèi)容的掌握和鞏固，同時(shí)能提高化學(xué)復(fù)習(xí)課的趣味性。
作者:林文斌 單位:廣東梅縣東山中學(xué)
參考文獻(xiàn)：
［1］保志明．對(duì)高三化學(xué)復(fù)習(xí)課效率的反思［J］．中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2011（9）.
關(guān)鍵詞：初中化學(xué) 復(fù)習(xí)方法 關(guān)注重點(diǎn) 注重實(shí)驗(yàn)
指導(dǎo)方法
初中化學(xué)是初中階段最后一年才學(xué)習(xí)的學(xué)科，新課學(xué)習(xí)時(shí)間很短，馬上就轉(zhuǎn)入了迎考階段。因此，整個(gè)學(xué)習(xí)過(guò)程就顯得比較緊張，大部分學(xué)生對(duì)整個(gè)化學(xué)學(xué)科知識(shí)體系的了解總感覺(jué)糊里糊涂。因此，化學(xué)給學(xué)生的總體印象是學(xué)習(xí)時(shí)間短、知識(shí)抽象、實(shí)驗(yàn)操作需注意點(diǎn)多，是一門(mén)比較難學(xué)的學(xué)科。
近幾年，中考化學(xué)試卷著重對(duì)學(xué)生的能力進(jìn)行考查，而能力的形成是以扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能為基礎(chǔ)的。夯實(shí)基礎(chǔ)是提高能力的前提，如果脫離了前者，那么學(xué)生素質(zhì)的提高和能力的發(fā)展將成為一句空話。因此，在化學(xué)學(xué)科復(fù)習(xí)階段，教師應(yīng)把主要精力放在對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的加強(qiáng)和鞏固上，形成完整的知識(shí)體系，進(jìn)一步提高學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。鑒于此，第一階段的復(fù)習(xí)就顯得尤為重要。
那么，如何進(jìn)行第一輪復(fù)習(xí)才能起到事半功倍的效果呢？筆者就開(kāi)展好初三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)談幾點(diǎn)淺見(jiàn)。
一、研修考綱 ，緊扣教材，全面把握， 關(guān)注重點(diǎn)
考綱是中考命題的標(biāo)準(zhǔn)和根本。它規(guī)定了該課程學(xué)生需要掌握的內(nèi)容以及考核的目標(biāo)、范圍、形式及能力要求，是教材和輔導(dǎo)資料的靈魂和核心所在。而《考試說(shuō)明》是對(duì)考綱的細(xì)化和補(bǔ)充，是教師和學(xué)生開(kāi)展復(fù)習(xí)的主要依據(jù)和導(dǎo)向。只有認(rèn)真研讀《考試說(shuō)明》，我們才能把握命題的趨勢(shì)，明確復(fù)習(xí)的方向，在復(fù)習(xí)過(guò)程中才能準(zhǔn)確抓住重點(diǎn)，正確處理好每個(gè)知識(shí)點(diǎn)所需要的能力層次方面的要求，最終做到心中有數(shù)，有的放矢，使我們?cè)谶M(jìn)行鞏固訓(xùn)練的時(shí)候更有針對(duì)性和目的性，避免在復(fù)習(xí)過(guò)程中盲目訓(xùn)練、額外地增加學(xué)生的負(fù)擔(dān)。因此，認(rèn)真研修考綱及《考試說(shuō)明》的重要性不言而喻。
教材是命題的出發(fā)點(diǎn)和歸宿點(diǎn)。任何復(fù)習(xí)資料都取代不了教材，教材能創(chuàng)設(shè)化學(xué)問(wèn)題，提供了豐富的素材，可對(duì)學(xué)生進(jìn)行有效的考評(píng)。同時(shí)，中考試題以教材為基礎(chǔ)，貼近生活，也體現(xiàn)了對(duì)全體考生的公平、公正。教材是中考命題最好的資源，教材豐富的內(nèi)涵也是編擬中考化學(xué)試題的源泉。扎根教材，通過(guò)對(duì)教材例題或習(xí)題的變化、深化和拓展讓命題推陳出新，與時(shí)俱進(jìn)。而離開(kāi)教材，一切命題都會(huì)成為無(wú)源之水、無(wú)本之木。
因此，第一輪復(fù)習(xí)的重點(diǎn)必須放在知識(shí)點(diǎn)的梳理和知識(shí)體系的形成上。《考試說(shuō)明》上出現(xiàn)的所有知識(shí)點(diǎn)都是中考考點(diǎn)。因此，復(fù)習(xí)時(shí)一定要全面而細(xì)致，力求以不變應(yīng)萬(wàn)變。我們要認(rèn)真而仔細(xì)地閱讀教材中出現(xiàn)的所有的例題、思考題、實(shí)驗(yàn)、插圖等內(nèi)容。從中提煉出有用的信息，以試題的形式進(jìn)行鞏固訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生的閱讀能力和理解能力。在復(fù)習(xí)過(guò)程中，還要關(guān)注重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)，突出對(duì)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)的理解和掌握。如，化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范和應(yīng)用，常用物質(zhì)的化學(xué)式、化學(xué)元素在化合物中的化合價(jià)、化學(xué)反應(yīng)類型和化學(xué)反應(yīng)方程式、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的原理和現(xiàn)象及注意事項(xiàng)，等等。我們對(duì)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)的分析和理解要突出一個(gè)“細(xì)”字，對(duì)其不斷地進(jìn)行深化和拓展，然后通過(guò)變式訓(xùn)練的方式，使學(xué)生從不同角度以不同形式對(duì)其進(jìn)行強(qiáng)化和鞏固。
二、注重實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)能力，挖掘題材，強(qiáng)化思維
眾所周知，化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，在中考中化學(xué)實(shí)驗(yàn)也占據(jù)很重要的地位。教師在第一輪復(fù)習(xí)中開(kāi)展與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的復(fù)習(xí)時(shí)，要重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作和注意事項(xiàng)，使學(xué)生形成良好的化學(xué)思維。要通過(guò)一些典型實(shí)驗(yàn)，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)和規(guī)律。要引導(dǎo)學(xué)生利用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)和操作技能進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作驗(yàn)證，通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究、發(fā)現(xiàn)和解決有價(jià)值的化學(xué)問(wèn)題，體驗(yàn)化學(xué)科學(xué)探究的一般過(guò)程和方法，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)科學(xué)的探究能力。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)歷來(lái)是中考化學(xué)命題的重點(diǎn)內(nèi)容，隨著新課程改革的不斷深入，除實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能仍為中考命題的必考內(nèi)容之外，探究型實(shí)驗(yàn)題已逐漸成為近幾年中考命題的熱點(diǎn)。在第一輪復(fù)習(xí)中教師應(yīng)充分挖掘教材中的探究類題材，將驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)成探究性實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生按照化學(xué)科學(xué)探究的思路開(kāi)展探究性實(shí)驗(yàn)，強(qiáng)化學(xué)生探究性思維的養(yǎng)成，以期掌握探究性實(shí)驗(yàn)題的解答要領(lǐng)。例如，實(shí)驗(yàn)中裝置的變通性方面的試題最能考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)應(yīng)變能力。為提高學(xué)生對(duì)這類試題的解題能力，教師可以在各地近幾年的試題中收集此類題目，認(rèn)真分析此類題目的命題特征，總結(jié)解題規(guī)律，破解此類試題由“猜想假設(shè)”到“實(shí)驗(yàn)探究”再到“驗(yàn)證結(jié)論”“三部曲”的命題方式。編寫(xiě)變式訓(xùn)練，舉一反三，強(qiáng)化學(xué)生對(duì)此類題目的解題思路，提高解題能力。
三、正確定位師生關(guān)系，針對(duì)學(xué)情指導(dǎo)方法
在整個(gè)復(fù)習(xí)階段中，學(xué)生在學(xué)習(xí)中的主體地位仍舊沒(méi)有改變。教師從某種意義上看是一位特殊的“服務(wù)員”，為學(xué)生提供一種兼具引導(dǎo)、指導(dǎo)、輔導(dǎo)功能的高層次服務(wù)。為了充分發(fā)揮學(xué)生在復(fù)習(xí)階段的主體作用，教師要不斷激發(fā)學(xué)生的非智力因素，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到自己才是中考復(fù)習(xí)的主角，不能做茫茫題海的“盲游者”，更不能做糊里糊涂的“題奴”。
教師要做好一輪復(fù)習(xí)的指導(dǎo)者還要處理好講與練的關(guān)系，做到“三講”“三練”。三“講”是：（1）講得精——突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)，使學(xué)生夯實(shí)基礎(chǔ)；（2）講得巧——不包辦，學(xué)生自己能解決的問(wèn)題，讓學(xué)生“跳一跳能摘到桃子”；（3）講得妙——注重解題方法的點(diǎn)撥，培養(yǎng)學(xué)生的解題能力。三“練”是：（1）多練——重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)在鞏固練習(xí)上要有量的體現(xiàn)；（2）精練——練習(xí)題的質(zhì)量要高，題目要精，要有成效，內(nèi)容逐步擴(kuò)展和深化；（3）巧練——要從不同角度以不同形式編題，讓學(xué)生全方位掌握知識(shí)點(diǎn)，并學(xué)會(huì)遷移知識(shí)，舉一反三，另外，解題后的再思考也是非常必要的，“溫故而知新”永遠(yuǎn)是一種非常有效的學(xué)習(xí)方法。
關(guān)鍵詞：技能性教學(xué)；關(guān)鍵；設(shè)計(jì)思路；案例
中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B 文章編號(hào)：1672-1578（2016）05-0237-02
高一化學(xué)中的離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)及以"物質(zhì)的量""為中心的基礎(chǔ)化學(xué)計(jì)算等內(nèi)容，在高中化學(xué)占有極其重要的地位，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一，也是高考常考和必考考點(diǎn)。正確而又熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式，氧化還原反應(yīng)的方程式及以"物質(zhì)的量"為中心的基礎(chǔ)化學(xué)計(jì)算，是高中學(xué)生必須掌握的基本技能。而實(shí)際的教學(xué)中往往存在"重知識(shí)輕過(guò)程、重記憶輕理解"的傾向，導(dǎo)致學(xué)生機(jī)械記憶，學(xué)習(xí)效果差，下面就從促進(jìn)技能性教學(xué)的角度談?wù)効捶ā?/p>
1.提高技能性教學(xué)效果的關(guān)鍵
1.1重視技能性教學(xué)。教高一化學(xué)的教師一部分是剛畢業(yè)不久的，他們教學(xué)上有積極性，但經(jīng)驗(yàn)不足，對(duì)初中和高中教材不太熟悉，往往吃不準(zhǔn)重點(diǎn)和難點(diǎn)，有時(shí)掌握不住教學(xué)節(jié)奏和環(huán)節(jié)；一部分教師是剛送完畢業(yè)班輪轉(zhuǎn)到高一的，高考綜合性復(fù)習(xí)的慣性有意無(wú)意影響著教師的教學(xué)指導(dǎo)思想，很少用基本的方法來(lái)教授，導(dǎo)致學(xué)生認(rèn)為化學(xué)太難學(xué)，造成畏難情緒。了解學(xué)生，從學(xué)生的實(shí)際出發(fā)，，重視技能性教學(xué)，讓學(xué)生形成正確的書(shū)寫(xiě)習(xí)慣，能提高學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解。
1.2言傳身教，教學(xué)技能表達(dá)準(zhǔn)確到位。教師是學(xué)生學(xué)習(xí)、模仿的對(duì)象，教師課堂教學(xué)技能表達(dá)準(zhǔn)確、到位，就會(huì)潛移默化地感染學(xué)生，使學(xué)生在表達(dá)各種化學(xué)用語(yǔ)、計(jì)算、概念、原理等時(shí)做到嚴(yán)謹(jǐn)和規(guī)范。
1.3建構(gòu)模式，規(guī)范各類技能表達(dá)技巧。在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)過(guò)程中，學(xué)生面臨著各種技能的學(xué)習(xí)，如各類方程式書(shū)寫(xiě)、計(jì)算、實(shí)驗(yàn)技能等，對(duì)于剛剛步入化學(xué)學(xué)習(xí)的學(xué)生來(lái)說(shuō)，建構(gòu)一定的模式，幫助學(xué)生規(guī)范各類技能的技巧是極為必要的，因?yàn)檫@將有助于學(xué)生形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)思維及良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
1.4制訂合理的強(qiáng)化程序。學(xué)習(xí)及學(xué)會(huì)的速度至少是部分地取決于所采用的強(qiáng)化程序，習(xí)得行為的鞏固性也部分地取決于所采用的強(qiáng)化程序。將學(xué)生要達(dá)到的目標(biāo)（完成的行為）訂為總目標(biāo)，總目標(biāo)以下按程度或程序、步驟劃分為子目標(biāo)。子目標(biāo)逐漸向總目標(biāo)靠近，一個(gè)個(gè)子目標(biāo)就像一階階通往總目標(biāo)的階梯。逐步強(qiáng)化是一個(gè)循序漸進(jìn)的過(guò)程，符合學(xué)生認(rèn)識(shí)規(guī)律，能促進(jìn)教學(xué)活動(dòng)朝產(chǎn)生最大成效的方向發(fā)展。
2.技能性教學(xué)的教學(xué)設(shè)計(jì)思路
為掌握技能而教， 教學(xué)設(shè)計(jì)往往需要包括以下步驟： 明確教學(xué)目標(biāo)、聚焦核心知識(shí)點(diǎn)、 教師示范、開(kāi)展練習(xí)、當(dāng)堂反饋和逐步強(qiáng)化。
2.1明確教學(xué)目標(biāo)。教學(xué)目標(biāo)是指教學(xué)活動(dòng)實(shí)施的方向和預(yù)期達(dá)成的結(jié)果，是一切教學(xué)活動(dòng)的出發(fā)點(diǎn)和最終歸宿。對(duì)落實(shí)課程標(biāo)準(zhǔn)、制定教學(xué)計(jì)劃、組織教學(xué)內(nèi)容、確定教學(xué)重難點(diǎn)、選擇教學(xué)方法、安排教學(xué)過(guò)程等起著重要的導(dǎo)向作用。明確教學(xué)目標(biāo)對(duì)實(shí)現(xiàn)提升教學(xué)實(shí)效性起著至關(guān)重要的作用。只有教師擁有明確教學(xué)目標(biāo)，學(xué)生才有可能在學(xué)習(xí)后達(dá)到應(yīng)有的預(yù)期水平。
2.2聚焦核心知識(shí)點(diǎn)。聚焦核心知識(shí)點(diǎn)的目的是將需要掌握的知識(shí)點(diǎn)預(yù)先勾勒一個(gè)清晰的框架， 具體來(lái)說(shuō)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)： （1）列出完成技能教學(xué)目標(biāo)的步驟或操作過(guò)程（包括新出現(xiàn)的公式和定義）。 （2） 將需要掌握的知識(shí)點(diǎn)的關(guān)鍵羅列出來(lái)。（3）讓學(xué)生明確各項(xiàng)規(guī)則或定律。（4）在對(duì)核心知識(shí)點(diǎn)做出說(shuō)明之后，還要再作進(jìn)一步說(shuō)明如何應(yīng)用。
2.3教師示范。教師示范是為了讓學(xué)生學(xué)會(huì)正確的技能，教師示范往往需要以下幾點(diǎn)： （1）教師必須正確示范，要呈現(xiàn)如何一步一步達(dá)成教學(xué)目標(biāo)（2）確保典例從易到難。（3）按順序列出所有步驟。（4）每一個(gè)關(guān)鍵步驟都應(yīng)當(dāng)清楚說(shuō)明。（5）考慮到學(xué)生可能遇到的各類問(wèn)題或情況，及時(shí)講解說(shuō)明。
2.4開(kāi)展練習(xí)。由于技能教學(xué)的目標(biāo)是要求學(xué)生掌握技能， 因此充分的練習(xí)不可缺少。準(zhǔn)備練習(xí)可參照以下幾點(diǎn)： （1） 練習(xí)量要充分。（2）出一些容易出錯(cuò)的練習(xí)。（3）練習(xí)應(yīng)由易到難。（4）課后練習(xí)要與典例相一致。當(dāng)學(xué)生完成練習(xí)之后， 就能明確所學(xué)習(xí)技能的基本套路。
2.5給予反饋。及時(shí)讓學(xué)生了解自己的技能學(xué)習(xí)的效果是十分重要的，只給出正確答案是不夠的。給予反饋往往需要做到： （1） 在布置練習(xí)之后及時(shí)讓學(xué)生展示。 （2） 不但給出正確答案還需說(shuō)明答題思路及解釋常見(jiàn)錯(cuò)誤。（3）課后作業(yè)布置時(shí)，還可給出背景知識(shí)或其他解題思路。
2.6逐步強(qiáng)化。斯金納（Skinner）認(rèn)為：某種行為之后的強(qiáng)化可提高該行為的以后發(fā)生機(jī)率，審慎地強(qiáng)化教師所要求的那種行為，是實(shí)際控制學(xué)生學(xué)習(xí)時(shí)有效的辦法，在某一學(xué)習(xí)環(huán)境中要控制所學(xué)的東西時(shí)，最有效的途徑是運(yùn)用強(qiáng)化。建立一定模式的最簡(jiǎn)單、最迅速的途徑是在它每次出現(xiàn)時(shí)都加以強(qiáng)化。一般說(shuō)來(lái)，強(qiáng)化量的數(shù)量的增加與質(zhì)量的增加都會(huì)引起學(xué)習(xí)成績(jī)的增加。由于逐步強(qiáng)化是一個(gè)循序漸進(jìn)的過(guò)程，符合認(rèn)識(shí)規(guī)律，易于被學(xué)生接受。逐步強(qiáng)化可參照以下幾點(diǎn)： （1） 編寫(xiě)適當(dāng)?shù)木毩?xí)， 幫助學(xué)生回憶和再認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)。（2）在學(xué)生學(xué)完該知識(shí)點(diǎn)后的學(xué)習(xí)中，只要能與該知識(shí)點(diǎn)聯(lián)系上，應(yīng)及時(shí)進(jìn)行重復(fù)、補(bǔ)充。
3.教學(xué)課例-陌生的氧化還原離子方程式書(shū)寫(xiě)
氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)的重、難點(diǎn)知識(shí)，也是高考必考的內(nèi)容。近年來(lái)，高考中有區(qū)分度的題目中一般都有涉及陌生氧化還原反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)。在平時(shí)學(xué)習(xí)中注重積累書(shū)寫(xiě)陌生氧化還原離子方程式的經(jīng)驗(yàn)和方法，才能在高考中不失分。
【新課引入】氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的一種重要的反應(yīng)類型，平時(shí)習(xí)題及重要考試中，一般都會(huì)涉及出現(xiàn)陌生的氧化還原反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)，要寫(xiě)好這種方程式，應(yīng)按一定的書(shū)寫(xiě)步驟及對(duì)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的識(shí)記及理解進(jìn)行。
【知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)】（1）對(duì)"降得還氧，升失氧還"的理解
（2）常見(jiàn)氧化劑和還原劑及對(duì)應(yīng)產(chǎn)物
【教師說(shuō)明】 下面，我們就以酸性條件下KMnO4溶液和KI溶液的反應(yīng)（必修1課本P52內(nèi)容）為例，來(lái)學(xué)習(xí)陌生的氧化還原反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)。
【教師板書(shū)】（1）書(shū)寫(xiě)陌生的氧化還原離子方程式的一般步驟
【教師示范】①找到參與氧化還原反應(yīng)的主要粒子（氧化劑和還原劑）：氧化劑-MnO4D 還原劑-ID
②合理推測(cè)出主要的產(chǎn)物粒子：氧化產(chǎn)物-I2 還原產(chǎn)物-Mn2+
【教師強(qiáng)調(diào)】熟記常見(jiàn)氧化劑和還原劑及對(duì)應(yīng)產(chǎn)物
【教師示范】③配平有化合價(jià)升降的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)：2MnO4D+10ID2Mn2++5I2
④配平兩邊總電荷及原子數(shù)：2MnO4D +10ID+16H+2Mn2++ 5I2
【教師強(qiáng)調(diào)】在配平兩邊總電荷時(shí)，應(yīng)注意考慮溶液的性質(zhì)是酸性還是堿性，相應(yīng)用H+或OHD及H2O補(bǔ)充在方程式的兩側(cè)。規(guī)律是：在酸性介質(zhì)中缺氫的一邊加H+ ，缺氧的一邊加H2O，而在堿性介質(zhì)中，缺氧的一邊加OHD，另一邊加H2O，缺氫的一邊加H2O，另一邊加OHD。
⑤ 查。檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和離子的電荷數(shù)是否相等。
【練習(xí)】請(qǐng)按照上述書(shū)寫(xiě)方程式方法寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
⑴酸性條件下KMnO4溶液和FeSO4溶液的反應(yīng)
⑵NaClO溶液與SO2的反應(yīng)
【學(xué)生展示】由2個(gè)學(xué)生在黑板上解答
【教師點(diǎn)評(píng)】
【總結(jié)】通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們要重點(diǎn)掌握陌生氧化還原離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟，尤其要理解如何推測(cè)出主要的反應(yīng)物、產(chǎn)物及配平，在今后的學(xué)習(xí)中還需要大家繼續(xù)體會(huì)，才能"熟能生巧"。
參考文獻(xiàn)：
[1]《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》 2003年北京大學(xué)出版社
[2]普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū) 《化學(xué)1必修》《化學(xué)2必修》
[3]畢華林 姬廣敏、《高中生化學(xué)方程式認(rèn)知結(jié)構(gòu)發(fā)展水平的測(cè)查研究》化學(xué)教育2011年第2期