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導(dǎo)語(yǔ)：在化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全的撰寫旅程中，學(xué)習(xí)并吸收他人佳作的精髓是一條寶貴的路徑，好期刊匯集了九篇優(yōu)秀范文，愿這些內(nèi)容能夠啟發(fā)您的創(chuàng)作靈感，引領(lǐng)您探索更多的創(chuàng)作可能。
關(guān)鍵詞：CAI；結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)；腳本；知識(shí)點(diǎn)
中圖分類號(hào)：G434文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A文章編號(hào)：1009-3044(2008)15-20ppp-0c
Structure Design and Script Production for Multimedia CAI Courseware
YANG Xu
(Shenyang Institute Of Aeronautical Engineering,Shenyang 110136,China)
Abstract:This paper introduces the method of Structure Design and Script Production for Multimedia CAI Courseware. It gives deeply analysis for linear structure and nonlinear structure design of CAI courseware; it also expatiates requirement, technique, and trait of CAI courseware text script and it shows concrete examples.
Key words:CAI;structure design;script;knowledge point
1 引言
在計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)（CAI）中引入多媒體技術(shù)，即多媒體計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)（MCAI）要具有吸引力和廣闊的發(fā)展前景，是現(xiàn)代遠(yuǎn)程開放教育的一種重要的教學(xué)手段。怎樣能成功的開發(fā)一個(gè)集教育性、科學(xué)性、技術(shù)性、藝術(shù)性、實(shí)用性為一體的MCAI課件，取決于MCAI課件開發(fā)時(shí)多個(gè)環(huán)節(jié)的技術(shù)關(guān)鍵。
2 結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)
多媒體CAI課件大致有二種結(jié)構(gòu)。線性結(jié)構(gòu)，影像即這種結(jié)構(gòu)，學(xué)習(xí)者沒有選擇，只能一屏接一屏的觀看內(nèi)容；非線性結(jié)構(gòu)，學(xué)習(xí)者不按照指定了的或確定了的路線在應(yīng)用內(nèi)容中航行，可以有選擇的進(jìn)行。其中又有樹形結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)兩種。樹形結(jié)構(gòu)，沿著應(yīng)用內(nèi)容的邏輯流程定義的分枝結(jié)構(gòu)航行，但在某些位置上強(qiáng)制規(guī)定了順序，通常是線性的。它們的流程圖如圖1所示。
一個(gè)好的多媒體CAI課件不宜采用線性結(jié)構(gòu)，因?yàn)檫@種方式是順序模式，限制了學(xué)習(xí)者的思維方式，不適于知識(shí)的獲取和學(xué)生的個(gè)別化學(xué)習(xí)。
針對(duì)人們獲取知識(shí)時(shí)的思維方式是跳躍性的和富有聯(lián)想式的這種特點(diǎn)，好的MCAI課件應(yīng)采用非線性結(jié)構(gòu)，使學(xué)習(xí)者根據(jù)自己的需要把某一部分知識(shí)提取出來(lái)，有針對(duì)性的學(xué)習(xí)，使學(xué)習(xí)更方便，更靈活。
我們開發(fā)的《數(shù)字電子電路》多媒體CAI課件，采用的是非線性結(jié)構(gòu)中的樹形結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)相結(jié)合的結(jié)構(gòu)形式，如圖2所示。
這種結(jié)構(gòu)便于學(xué)習(xí)者根據(jù)自己的需要選擇知識(shí)單元和知識(shí)點(diǎn)，由于一級(jí)子模塊之間可以互相跳轉(zhuǎn)，二級(jí)子模塊可以快進(jìn)、后退、退出等，使學(xué)習(xí)者在這里自由航行，方便學(xué)習(xí)。
3 腳本編制
腳本是開發(fā)多媒體CAI課件的直接依據(jù)，它包括文字腳本和制作腳本。
文字腳本是由學(xué)科教師按照教學(xué)目的和教學(xué)大綱的要求，對(duì)MCAI課件教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行的文字描述。學(xué)科專業(yè)教師來(lái)自教學(xué)第一線，具有豐富的本學(xué)科教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，由他們承擔(dān)這一任務(wù)，就能使MCAI課件的內(nèi)容更符合教學(xué)大綱的要求，達(dá)到化解難點(diǎn)，強(qiáng)化重點(diǎn)的目的。MCAI課件從形式上看是集聲音、圖表、文字、圖象等多種媒體于一身，具有很強(qiáng)的表現(xiàn)力，且不受時(shí)空的限制，這只是一個(gè)方面，另一方面，成功的多媒體CAI課件還是教師豐富的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，學(xué)生的認(rèn)知心理，和教學(xué)內(nèi)容的完美結(jié)合，因此腳本的編制要實(shí)現(xiàn)這二者的融合，使用最好的教育策略和實(shí)踐展示教學(xué)內(nèi)容，把知識(shí)信息提供給具有不同學(xué)習(xí)風(fēng)格的人，這樣才能體現(xiàn)出多媒體CAI課件的優(yōu)勢(shì)，達(dá)到最佳效果。要做到這些，學(xué)科教師只有掌握MCAI課件的制作方法，才能知道用那種多媒體表現(xiàn)好，怎樣才能表現(xiàn)的恰如其分，才能寫出高質(zhì)量的文字腳本。
腳本編寫要根據(jù)本學(xué)科的教學(xué)思想和教學(xué)要求，把重點(diǎn)難點(diǎn)分成幾個(gè)知識(shí)單元，再把知識(shí)單元分解成獨(dú)立的知識(shí)點(diǎn)。
制作腳本的編制是在文字腳本的基礎(chǔ)上，進(jìn)行教學(xué)策略設(shè)計(jì)，界面設(shè)計(jì)，交互性設(shè)計(jì)及子策略設(shè)計(jì)。就是將文字腳本中指出的教學(xué)內(nèi)容，如何在計(jì)算機(jī)上通過(guò)視覺形式和聲音形式真實(shí)，形象，生動(dòng)地表現(xiàn)出來(lái)。
圖3是《數(shù)字電子電路》一屏幕制作腳本，又叫分屏幕腳本。
多媒體CAI課件的研制是迎接“知識(shí)經(jīng)濟(jì)”“信息社會(huì)”而帶來(lái)的教育改革的需要。在開發(fā)過(guò)程中，只有深刻地理解和掌握技術(shù)關(guān)鍵，才能少走彎路，少浪費(fèi)時(shí)間；才能研制出適合高校特點(diǎn)的專業(yè)課件。
參考文獻(xiàn)：
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【關(guān)鍵詞】英語(yǔ)筆記；課堂筆記；課外筆記；復(fù)習(xí)鞏固
英語(yǔ)學(xué)習(xí)筆記本不同于一般的隨手筆記本，它是顯示著學(xué)習(xí)者明確目的和要求的綜合性筆記本，它的內(nèi)容涵蓋課堂和課外筆記兩部分，更是學(xué)習(xí)者勤奮學(xué)習(xí)的見證。對(duì)每個(gè)學(xué)生來(lái)說(shuō)，它方便實(shí)用，真可謂是一臺(tái)“英語(yǔ)小電腦”。
為什么要重視英語(yǔ)課堂筆記呢？因?yàn)樵谟⒄Z(yǔ)學(xué)習(xí)中，許多學(xué)生普遍存在遺忘現(xiàn)象，他們對(duì)老師課堂上講的知識(shí)點(diǎn)，當(dāng)時(shí)還能接受，但課后練習(xí)就有很多已被遺忘。或者一知半解，以致造成許多錯(cuò)誤，為了解決這個(gè)問(wèn)題，就有必要要求學(xué)生重視課堂筆記。課堂筆記還是增強(qiáng)記憶的一個(gè)重要途徑，有些語(yǔ)法知識(shí)極易混淆，一下很難掌握，只有課后通過(guò)筆記加以復(fù)習(xí)，才能得到鞏固。課堂筆記還是課內(nèi)知識(shí)的良好補(bǔ)充，所謂“教學(xué)”，是“老師教，學(xué)生學(xué)”的一個(gè)綜合過(guò)程。老師在講解某一語(yǔ)言點(diǎn)時(shí)，必定比課本更為詳細(xì)，有時(shí)還會(huì)舉例，靈活運(yùn)用，觸類旁通。課堂筆記能顯示出課文的重難點(diǎn)，一般老師板書的詳解內(nèi)容，即為本課的重難點(diǎn)，通過(guò)復(fù)習(xí)筆記，能進(jìn)一步了解每課的側(cè)重點(diǎn)。另外，記課堂筆記還能培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，學(xué)生在學(xué)習(xí)中只用眼、腦、嘴是不夠的，還必須動(dòng)手。俗話說(shuō)：“眼過(guò)千遍，不如手過(guò)一遍”，重視課堂筆記可以強(qiáng)化學(xué)生集中注意力，從而提高聽課質(zhì)量，學(xué)生在做了筆記以后，還可以在課外及時(shí)復(fù)習(xí)鞏固，增強(qiáng)記憶和對(duì)新知識(shí)的理解。課堂筆記還是知識(shí)的積累，知識(shí)積累的越多，知識(shí)面就會(huì)越來(lái)越寬廣，對(duì)英語(yǔ)的理解也會(huì)越來(lái)越透徹，對(duì)英語(yǔ)的興趣也會(huì)越來(lái)越濃厚，從而形成高效的良性循環(huán)。
那么怎樣才能做好課堂筆記呢？
一、確定內(nèi)容。即課堂筆記一定要記好下面四個(gè)方面的內(nèi)容：一是要抓住老師講的“新”知識(shí)，“新”內(nèi)容，記清記全，這就要求學(xué)生要提前做好預(yù)習(xí)工作，課前預(yù)習(xí)對(duì)記課堂筆記是非常重要的。因?yàn)閮H僅通過(guò)課堂上的時(shí)間，讓大家分輕重難點(diǎn)和知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是不容易的，通過(guò)預(yù)習(xí)能讓我們對(duì)重難點(diǎn)有大致了解，先掌握部分知識(shí)，形成課堂筆記的一個(gè)框架，在課堂上就能發(fā)揮自己的主動(dòng)。二是集中精力記好自己所缺少的內(nèi)容，通過(guò)筆記來(lái)彌補(bǔ)自己知識(shí)的缺漏。三是要記好那些實(shí)用的東西，如自己容易出錯(cuò)的知識(shí)。四是要記住一些“法則”，記住一些帶有規(guī)律性的知識(shí)。
二、抓住重點(diǎn)。有的同學(xué)記筆記，不善于抓住重點(diǎn)，總以為老師的板書才是重點(diǎn)，便機(jī)械的、一字不漏的照抄下來(lái)，其實(shí)大可不必。上課要以聽講和思考為主，做筆記的前提是不能影響聽講和思考的。這就要求學(xué)生在作筆記時(shí)要把握住時(shí)機(jī)。老師在黑板上寫字時(shí)，搶著記一些重點(diǎn)內(nèi)容，一些經(jīng)典句型。如果抓不住重點(diǎn)，一味的耳聽手寫忙個(gè)不停，一節(jié)課下來(lái)，只會(huì)自己弄得頭昏腦脹。面對(duì)老師講解的知識(shí)，仍可能是一知半解，糊里糊涂，對(duì)沒能完全記下來(lái)的內(nèi)容，盡快抽時(shí)間課下去補(bǔ)記。
三、要講究方法。記筆記可以用符號(hào)法和文字法兩種。符號(hào)法有多種，最常見的是：加圈點(diǎn)、劃線以及標(biāo)問(wèn)號(hào)、嘆號(hào)、三角符號(hào)五角星等等，只要自己能看懂就行。另外還要注意速度，不少同學(xué)埋怨老師講得太快，記不下來(lái)。其實(shí)老師講課的速度是有一個(gè)制約的，不能太快也不能太慢，這就要求我們?cè)谟浌P記的時(shí)候，要用一些書寫流暢的筆，并掌握一些速記的方法。例如上述的符號(hào)法和壓縮法，都是一些好辦法，沒有必要將每一個(gè)字都寫得橫平豎直，工工整整，專心致志聽講才是關(guān)鍵。在耳聽的同時(shí)，大腦要積極思考，并用筆頭記下來(lái)，這樣才能記好課堂筆記。
除了重視課堂筆記外，學(xué)生還必須養(yǎng)成做課外筆記的好習(xí)慣。老師給出一些建議，可指導(dǎo)學(xué)生怎樣分門別類的做好課外筆記，可開設(shè)以下欄目：1）單詞類。2）短語(yǔ)類。3）句子類。設(shè)俗語(yǔ)、成語(yǔ)和精彩語(yǔ)句等欄目。4）段篇類。包括優(yōu)秀精彩的文段5）語(yǔ)法類。6）解題小竅門。7）錯(cuò)題匯集類。把平時(shí)練習(xí)測(cè)試中錯(cuò)的題目抄錄下來(lái)，寫出解題理由，以便及時(shí)反思理解。學(xué)生在平時(shí)能堅(jiān)持把所學(xué)、所聽、所見、所感記入自己的“小電腦”，時(shí)間長(zhǎng)了，他們便會(huì)分類收集到好多知識(shí)。
此外，為了增加小電腦的輸入量，提高筆記質(zhì)量，教師可不定期收上來(lái)檢查，還可讓他們?cè)谕M中互相傳看，看誰(shuí)記得多，輸入的知識(shí)較全面，然后取長(zhǎng)補(bǔ)短，最后推薦幾本好的，在全班交流，并給予一定的獎(jiǎng)勵(lì)。為了不至于在交流中“慚愧”，每個(gè)學(xué)生都會(huì)主動(dòng)的認(rèn)真聽課，并積極的進(jìn)行課外閱讀。時(shí)間一長(zhǎng)，每個(gè)學(xué)生的“電腦儲(chǔ)存”都會(huì)日漸豐富，成為自己學(xué)習(xí)的重要法寶。另外，老師還要提醒并監(jiān)督學(xué)生，及時(shí)有效的對(duì)筆記進(jìn)行復(fù)習(xí)鞏固，使這臺(tái)“小電腦”能真正發(fā)揮它應(yīng)有的作用！
【參考文獻(xiàn)】
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[3]《初中英語(yǔ)課堂教學(xué)研究》，湖南師范大學(xué)出版社，曾葡初編著，2011.05
美國(guó)著名的教育心理學(xué)家桑代克的“試誤說(shuō)”認(rèn)為，學(xué)習(xí)過(guò)程是漸進(jìn)的，通過(guò)“嘗試與錯(cuò)誤”直至最后成功的過(guò)程.隨著錯(cuò)誤反應(yīng)的逐漸減少，正確反應(yīng)的逐漸增加，終于形成固定的刺激與反應(yīng)之間的正確聯(lián)結(jié).
相關(guān)實(shí)踐表明，嘗試錯(cuò)誤直至最后成功的最好實(shí)踐就是錯(cuò)題的訓(xùn)練.本文擬簡(jiǎn)述如何依托“錯(cuò)題管理”，真正做到以錯(cuò)誤督促學(xué)生反思，充分挖掘錯(cuò)題價(jià)值的若干認(rèn)識(shí)與做法.
1 “錯(cuò)題管理”的思想形成
現(xiàn)階段對(duì)于錯(cuò)題比較普遍的利用方法就是“錯(cuò)題本”.但錯(cuò)題本的實(shí)施情況如何呢？筆者利用網(wǎng)絡(luò)教室設(shè)計(jì)電子調(diào)查問(wèn)卷，從學(xué)生的無(wú)記名調(diào)查中發(fā)現(xiàn)如下問(wèn)題：①有些學(xué)生覺得錯(cuò)題本毫無(wú)意義，還不如做新題；②錯(cuò)題本成了單純的抄題本，學(xué)生只是將做錯(cuò)的題目和答案抄到一個(gè)本子上，題目的排列散亂；③有的學(xué)生對(duì)錯(cuò)題的反饋不及時(shí)，最多在考前囫圇吞棗；最后因?yàn)橐鲥e(cuò)題的科目太多，漸漸放棄這一行為.
為了讓學(xué)生真正認(rèn)識(shí)到錯(cuò)題的重要性，筆者針對(duì)一份滿分為150分的數(shù)學(xué)試卷進(jìn)行了調(diào)查、收集數(shù)據(jù)并制作了excel條形圖，如下圖所示.會(huì)做或者見過(guò)的錯(cuò)題導(dǎo)致失分約31分，這個(gè)結(jié)果讓學(xué)生震驚，且極有說(shuō)服力地讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到：要想提高解題速度，掌握數(shù)學(xué)的解題方法，進(jìn)而提高數(shù)學(xué)思維，首先要學(xué)會(huì)征服會(huì)做卻易錯(cuò)的題目，將錯(cuò)題充分利用.
2 錯(cuò)題管理的指導(dǎo)與開展
新行為主義學(xué)習(xí)理論的創(chuàng)始人斯金納認(rèn)為，有效的教學(xué)和訓(xùn)練的關(guān)鍵就是分析強(qiáng)化的效果以及設(shè)計(jì)精密的操縱過(guò)程.這種“強(qiáng)化學(xué)習(xí)理論”有其局限性，但他所提到的“學(xué)生作出反應(yīng)；控制學(xué)生的學(xué)習(xí)順序、經(jīng)常和即時(shí)性的強(qiáng)化、學(xué)生自定學(xué)習(xí)步調(diào).”卻可以巧妙用之.
當(dāng)學(xué)生產(chǎn)生了錯(cuò)題管理的思想反應(yīng)之后，作為學(xué)習(xí)的引導(dǎo)者教師應(yīng)當(dāng)根據(jù)學(xué)生已有的心理結(jié)構(gòu)，提供一套合適的錯(cuò)題管理機(jī)制，將學(xué)習(xí)任務(wù)具體化、明確化，學(xué)生通過(guò)新舊知識(shí)經(jīng)驗(yàn)的沖突，正確與錯(cuò)誤知識(shí)的聯(lián)系，以及由此而引發(fā)的認(rèn)知結(jié)構(gòu)的重組，逐步從接受學(xué)習(xí)過(guò)渡到發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)、自主學(xué)習(xí).
2.1 錯(cuò)題的來(lái)源
如何在有限的時(shí)間里收集有代表性的錯(cuò)題，是指導(dǎo)學(xué)生的第一步.
收集的過(guò)程應(yīng)體現(xiàn)對(duì)錯(cuò)題的科學(xué)整理，如按照章節(jié)，按照知識(shí)點(diǎn)等進(jìn)行再學(xué)習(xí)、分類，從而實(shí)現(xiàn)知識(shí)體系的重新建構(gòu).
2.2 錯(cuò)題管理的流程
第一步：寫清錯(cuò)題所屬的具體章節(jié)，涉及到哪些知識(shí)點(diǎn).
許多學(xué)生做題時(shí)常“英雄不問(wèn)出處”，這卻是極為不妥的行為.錯(cuò)誤往往發(fā)生在不知道到底該應(yīng)用哪些模塊或章節(jié)的知識(shí)，誤打誤撞、張冠李戴等現(xiàn)象層出不窮，最終導(dǎo)致概念混淆，知識(shí)掌握不清，不知如何下手等問(wèn)題.
A.20 B.20？ C.20 3 D.20 3？
分析 本題的易錯(cuò)點(diǎn)是“求向量夾角之前一定要保證向量同起點(diǎn)”，學(xué)生在做題時(shí)候卻經(jīng)?？搭}時(shí)記得做題時(shí)忘記.訓(xùn)練學(xué)生審題時(shí)將“同起點(diǎn)”標(biāo)注出，可以減少錯(cuò)誤的產(chǎn)生，領(lǐng)悟到審題的重要性.
第三步：分析自己錯(cuò)誤的原因，了解自身在數(shù)學(xué)學(xué)習(xí)上的缺陷，做到有針對(duì)性的避開錯(cuò)誤，解決數(shù)學(xué)問(wèn)題.
以下是筆者和學(xué)生一起總結(jié)出的一份試卷分析，分為：①錯(cuò)因分析（審題不清，計(jì)算出錯(cuò)，某個(gè)知識(shí)點(diǎn)掌握不好，遺忘，格式不規(guī)范，不知何處下手，其他錯(cuò)因）；②回顧當(dāng)時(shí)的心理狀態(tài)（讓學(xué)生重歷錯(cuò)誤產(chǎn)生的過(guò)程）；③對(duì)于考試的感想；④考后的反思（解題習(xí)慣，思維方法，書寫習(xí)慣等）.通過(guò)學(xué)習(xí)習(xí)慣、心理和學(xué)習(xí)方法等方面結(jié)合分析，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)錯(cuò)題管理的反思策略，這些“糾錯(cuò)”帶來(lái)的刺激，促進(jìn)了學(xué)生內(nèi)部心理結(jié)構(gòu)的形成和改組，有效地實(shí)現(xiàn)向主動(dòng)學(xué)習(xí)的過(guò)渡.
第四步：完成正確的解題過(guò)程，總結(jié)解題步驟，掌握解題方法.
第五步：爭(zhēng)取觸類旁通，舉一反三.
這一點(diǎn)并不是所有學(xué)生都能達(dá)到，根據(jù)學(xué)生的不同認(rèn)知基礎(chǔ)和水平，為學(xué)有余力的學(xué)生提供進(jìn)步的平臺(tái)，為暫時(shí)有困難的學(xué)生提供一個(gè)努力的方向，更需要教師課堂教學(xué)和課后的有效配合指導(dǎo).只有學(xué)生愿意自主總結(jié)解題規(guī)律，尋找通解通法，學(xué)會(huì)變式引申，將就題論題的感性思維升級(jí)到就題論題組的理性思維，才能真正地提高學(xué)習(xí)的有效性.
2.3 錯(cuò)題管理的周期
每天整理錯(cuò)題對(duì)大多數(shù)學(xué)生來(lái)說(shuō)負(fù)擔(dān)較大，筆者要求學(xué)生以周為單位.例如周一抄出1題錯(cuò)題，周二完成周一的錯(cuò)題后再抄錄1題錯(cuò)題，周三繼續(xù)完成以此類推.周末的時(shí)間將本周的錯(cuò)題進(jìn)行總結(jié).為什么要間隔進(jìn)行？因?yàn)閷W(xué)生在當(dāng)堂講解完錯(cuò)題能順利解答，但過(guò)段時(shí)間就會(huì)重新出錯(cuò).根據(jù)艾賓浩斯的記憶曲線理論，短時(shí)記憶并不代表學(xué)生對(duì)問(wèn)題的真正解決.通過(guò)這樣的循環(huán)，讓學(xué)生爭(zhēng)取做到會(huì)做的題目不用再做，對(duì)于不明白的題目利用周末時(shí)間反復(fù)琢磨.長(zhǎng)此以往，學(xué)生一定能找到適合自己的解題策略，體驗(yàn)學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)的快樂(lè).
2.4 錯(cuò)題的有效反饋
建構(gòu)主義認(rèn)為，知識(shí)是學(xué)習(xí)者在一定的情境即社會(huì)文化背景下，借助其他人（包括教師和學(xué)習(xí)伙伴）的幫助，利用必要的學(xué)習(xí)資料，通過(guò)意義建構(gòu)的方式而獲得.對(duì)于錯(cuò)題，若光停留在學(xué)生的個(gè)體行為，很容易因?yàn)閷W(xué)習(xí)的疲態(tài)、不自覺或者缺乏反饋機(jī)制而半途而廢，錯(cuò)題的價(jià)值還需要借助多方的共同努力進(jìn)一步深入挖掘.
2.4.1 個(gè)體學(xué)生與小組學(xué)生，小組學(xué)生與全班學(xué)生的相互反饋與促進(jìn)
眾人拾柴火焰高.這句名言同樣適用于錯(cuò)題管理.一人一周只能收集4-5道錯(cuò)題，如果可以和其他不同層次的學(xué)生分享，不但可以增加題目數(shù)量，也可以拓寬眼界，了解別人的不足.它山之石可以攻玉便是這個(gè)道理.因此，筆者將學(xué)生按照自然小組進(jìn)行分組，每組4個(gè)同學(xué)，設(shè)立一個(gè)學(xué)習(xí)小組.每周五由一個(gè)學(xué)生負(fù)責(zé)收集本組的錯(cuò)題本，根據(jù)自身學(xué)習(xí)情況，對(duì)比抄錄他人的錯(cuò)題，將大家重復(fù)出現(xiàn)的錯(cuò)題列為經(jīng)典錯(cuò)題，利用休息時(shí)間討論.這樣形成團(tuán)體的氛圍，相互督促、相互促進(jìn)、融洽了同學(xué)的關(guān)系，活躍了學(xué)習(xí)氣氛，增強(qiáng)了班級(jí)的凝聚力，也為不敢問(wèn)問(wèn)題的學(xué)生提供了一個(gè)求助的平臺(tái).
每周由課代表向?qū)W習(xí)小組的學(xué)生收集經(jīng)典錯(cuò)題，利用每周的自習(xí)課（約4道題，20分鐘左右）進(jìn)行自測(cè)或者利用網(wǎng)絡(luò)的力量讓學(xué)生回家自行瀏覽完成.可由學(xué)生自行批改或者同桌交換批改，在訂正的過(guò)程中切實(shí)體會(huì)問(wèn)題所在.這樣實(shí)施有利于體現(xiàn)自主學(xué)習(xí)，親身體驗(yàn)解題過(guò)程，但很難把握解題的規(guī)范關(guān)，且費(fèi)時(shí)較多.
2.4.2 學(xué)生與教師的相互反饋與指導(dǎo)
學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教師作為引導(dǎo)者.主體的學(xué)習(xí)錯(cuò)誤對(duì)于引導(dǎo)者而言也是非常好的教學(xué)資源.通過(guò)檢查錯(cuò)題本，教師能不斷反思教學(xué)設(shè)計(jì)，調(diào)整教學(xué)過(guò)程中的不足.診斷學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)、學(xué)習(xí)習(xí)慣、思維品質(zhì)等方面的問(wèn)題，設(shè)計(jì)有針對(duì)性的教學(xué)，彌補(bǔ)學(xué)生的短處.
①教師不定期抽查學(xué)生的錯(cuò)題本或者將學(xué)生的錯(cuò)誤拍攝相片利用ppt展示，針對(duì)性進(jìn)行教學(xué)改進(jìn)，提高課堂的有效性.錯(cuò)誤率在30%以下的題目在卷面上寫上評(píng)語(yǔ)個(gè)別輔導(dǎo)；典型錯(cuò)誤或錯(cuò)誤率達(dá)到30%以上時(shí)班級(jí)集體展示錯(cuò)因并講評(píng)；當(dāng)錯(cuò)誤率大于60%以上，教師應(yīng)及時(shí)調(diào)整教學(xué)設(shè)計(jì)，提出改進(jìn)方案.
②教師限速、限時(shí)和限量地利用課堂時(shí)間進(jìn)行測(cè)試，由學(xué)生互改或者教師批改.通過(guò)對(duì)學(xué)生錯(cuò)題的收集，將每節(jié)課的前10分鐘設(shè)置為錯(cuò)題小測(cè)時(shí)間.通過(guò)當(dāng)堂檢測(cè)，每次小測(cè)3道題左右，檢測(cè)后略作錯(cuò)因分析，讓學(xué)生對(duì)于錯(cuò)題有更深的認(rèn)識(shí).比如上一點(diǎn)提到的錯(cuò)誤分析之后，筆者馬上進(jìn)行類似題目的測(cè)驗(yàn)，甚至讓一些程度好的學(xué)生自己出題，讓學(xué)生體驗(yàn)到成功的快樂(lè).
2.4.3 個(gè)體教師與全組教師的相互反饋與促進(jìn)
教師制作網(wǎng)絡(luò)錯(cuò)題庫(kù)，按照章節(jié)知識(shí)點(diǎn)分類，在實(shí)際授課時(shí)可隨時(shí)調(diào)出典型錯(cuò)題對(duì)學(xué)生進(jìn)行訓(xùn)練，使得課堂更有針對(duì)性.當(dāng)然這項(xiàng)工作僅靠一兩個(gè)教師的力量是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的，需要分工合作，可以對(duì)高考真題等經(jīng)典例題進(jìn)行分類研究，結(jié)合歷屆學(xué)生的錯(cuò)題，挑出錯(cuò)題大全，按一定的周期整理錯(cuò)題集錦的內(nèi)容，精心設(shè)計(jì)反饋題進(jìn)行練習(xí)和授課.
歌德曾經(jīng)說(shuō)過(guò)，錯(cuò)誤同真理的關(guān)系，就像睡夢(mèng)同清醒的關(guān)系一樣.一個(gè)人從錯(cuò)誤中醒來(lái)，就會(huì)以新的力量走向真理.
2021年消防安全判斷的知識(shí)點(diǎn)有哪些你知道嗎?學(xué)校歷來(lái)是各級(jí)政府和有關(guān)防火職能部門高度重視的防火重點(diǎn)單位，不論是哪一類型、性質(zhì)的高校，都存在較大的火災(zāi)危險(xiǎn)性。共同閱讀2021年消防安全判斷的知識(shí)點(diǎn)，請(qǐng)您閱讀!
消防安全知識(shí)(1) 什么是化學(xué)危險(xiǎn)物品?
化學(xué)危險(xiǎn)物品是指具有易燃、易爆、腐蝕、毒害、放射性等危險(xiǎn)性質(zhì)，并在一定條件下能引起燃燒、爆炸和導(dǎo)致人受傷、死亡等事故的化學(xué)物品及放射性物品。化學(xué)危險(xiǎn)物品目前約有6000余種，常見、用途較廣的有近2000種左右。
(2) 我國(guó)化學(xué)危險(xiǎn)物品如何分類?
為了在生產(chǎn)、儲(chǔ)存、運(yùn)輸、使用中便于對(duì)化學(xué)危險(xiǎn)物品進(jìn)行管理，我國(guó)將化學(xué)危險(xiǎn)物品分成十大類，分別是爆炸物品、氧化劑、壓縮氣體和液化氣體、自燃物品、遇水燃燒物品、易燃液體、易燃固體、毒害物品、腐蝕物品、放射性物品。
(3) 什么是爆炸物品?
凡是受到摩擦、撞擊、震動(dòng)、高熱或其他因素激發(fā)，能產(chǎn)生激烈的化學(xué)變化，在極短時(shí)間內(nèi)放出大量的熱和氣體，同時(shí)伴有光、聲等效應(yīng)的物品，統(tǒng)稱為爆炸物品。
(4) 爆炸物品如何分類?
爆炸物品的分類方法很多，常見的是按性質(zhì)和用途將爆炸物品分為四類：分別是點(diǎn)火器材(如導(dǎo)火索、拉火管等)、起爆器材(如導(dǎo)爆索和雷管等)、炸藥和爆炸性藥品、其他爆炸物品(如爆竹等)。
(5) 什么是爆炸物品的敏感度?
任何一種炸藥的爆炸，都需要外界供給它一定能量——起爆能。不同的炸藥所需的起爆能也不同，某一炸藥所需的最小起爆能即為該炸藥的敏感度。起爆能同敏感度成反比，起爆能越小，則敏感度越高，敏感度是確定炸藥爆炸危險(xiǎn)性的一個(gè)重要標(biāo)志。爆炸物品的敏感度同它的爆炸危險(xiǎn)性成正比，敏感度越高，則爆炸危險(xiǎn)性越大。不同的炸藥對(duì)不同形式的外界作用，其敏感度是不同的。
(6) 影響爆炸物品敏感度的因素有哪些?
影響爆炸物品敏感度的因素很多，而不同爆炸物品的化學(xué)組成與結(jié)構(gòu)卻是決定性的內(nèi)在因素。另外，還有影響炸藥敏感度的外來(lái)因素，如溫度、雜質(zhì)、水分、結(jié)晶、密度等。
(7) 為什么爆炸物品具有極強(qiáng)的破壞力?
爆炸物品之所以有極強(qiáng)的破壞力，其原因有三個(gè)：一是爆炸時(shí)的反應(yīng)速度極快，爆炸能量會(huì)在極短時(shí)間內(nèi)放出，產(chǎn)生強(qiáng)大的爆炸功率;二是爆炸時(shí)能產(chǎn)生大量的熱，引燃可燃物品;三是爆炸時(shí)能產(chǎn)生大量氣體，產(chǎn)生較大沖擊波。
(8)爆炸物品爆炸與可燃?xì)怏w混合物爆炸為什么不同?爆炸物品爆炸與可燃?xì)怏w混合物爆炸不同，主要有以下特點(diǎn)：一是爆炸的反應(yīng)速度不同，爆炸物品的爆炸反應(yīng)速度極快，通常在萬(wàn)分之一秒以內(nèi)即可完成;二是產(chǎn)生的熱量不同，爆炸物品爆炸能產(chǎn)生大量的熱量;三是產(chǎn)生的氣體量不同，爆炸物品爆炸能產(chǎn)生大量的氣體。
(9) 爆炸物品的儲(chǔ)存有哪些要求?
爆炸物品的儲(chǔ)存要求很多，不同類型的爆炸物品儲(chǔ)存要求不同，但都應(yīng)遵守以下原則：一是爆炸物品必須專庫(kù)儲(chǔ)存、專人保管;二是起爆藥、起爆器材與炸藥、爆炸性藥品、發(fā)射藥、煙火藥不得混儲(chǔ);三是爆炸物品倉(cāng)庫(kù)必須限量?jī)?chǔ)存，要按照先進(jìn)先出的原則以防物品變質(zhì);四是嚴(yán)禁摔、滾、翻、擲、拋以及拖拉、摩擦、撞擊，防止引起爆炸;五是加強(qiáng)檢查，倉(cāng)內(nèi)應(yīng)無(wú)異味、煙霧，倉(cāng)溫應(yīng)正常，包裝完整;六是嚴(yán)格管理，貫徹“五雙管理制度”(即雙人保管、雙人收發(fā)、雙人領(lǐng)料、雙本賬、雙鎖)。
(10) 爆炸物品的運(yùn)輸有哪些要求?
爆炸物品運(yùn)輸應(yīng)遵守的要求很多，主要有以下幾個(gè)：一是爆炸物品應(yīng)專人專車運(yùn)輸，并隨同押運(yùn)人員;二是起爆藥、起爆器材與炸藥、爆炸性藥品、發(fā)射藥、煙火藥不得混運(yùn);三是必須輕裝輕卸，嚴(yán)禁摩擦、撞擊，防止引起爆炸;四是運(yùn)輸時(shí)須經(jīng)公安機(jī)關(guān)批準(zhǔn)，憑準(zhǔn)運(yùn)證方可起運(yùn);五是起運(yùn)時(shí)包裝要完整，裝車要穩(wěn)妥，裝車高度不可超過(guò)欄板，不得與酸、堿、油或其他危險(xiǎn)物品混裝。
(11)為什么爆炸物品起火不能用砂土壓蓋?
爆炸物品著火后，還不一定能引起爆炸，如人們用砂土壓蓋后，物品著火產(chǎn)生的煙氣就無(wú)法散發(fā)，使內(nèi)部造成一定的壓力，極易引起爆炸物品爆炸。
(12)爆炸物品著火為什么可用霧狀水流撲救且效果好?爆炸物品著火用大量霧狀水流進(jìn)行撲救，不僅可以達(dá)到降低火場(chǎng)溫度、撲滅火災(zāi)的目的，還可以不斷地使爆炸物品吸入大量的水分，降低其敏感度并逐步失去爆炸能力。所以，爆炸物品著火用大量霧狀水流撲救效果較好，但要防止用直流高壓水流直射爆炸物品，防止引起沖擊后使爆炸物品爆炸。
消防安全知識(shí)講座一、為什么要對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全教育?
首先，對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全教育，是當(dāng)前火災(zāi)形勢(shì)和安全工作的需要，是提高全?；馂?zāi)預(yù)防能力的一項(xiàng)群眾性基礎(chǔ)工作。其二，開展學(xué)生安全教育是保護(hù)在校學(xué)生人身財(cái)產(chǎn)安全和合法權(quán)益的需要。在發(fā)生火災(zāi)時(shí)，在校學(xué)生由于生理、心理等客觀因素，更容易受到危害。其
三、在校學(xué)生在學(xué)校安全工作中具有重要地位和獨(dú)特作用。學(xué)校是人員活動(dòng)較為集中的場(chǎng)所，如果學(xué)生消防安全意識(shí)淡薄，消防常識(shí)缺乏，撲救初起火災(zāi)和逃生自救互救能力低下，一旦發(fā)生火情，勢(shì)必釀成火災(zāi)，造成嚴(yán)重后果。因此，要對(duì)學(xué)生進(jìn)行消防安全教育，提高他們的消防安全意識(shí)。
二、怎樣正確使用“119”電話?
報(bào)警時(shí)，首先要沉著冷靜，不要心慌，二是要講清楚起火地址、燃燒對(duì)象、火勢(shì)情況，并將報(bào)警人的姓名、所在的電話號(hào)碼告訴消防隊(duì)，以便聯(lián)系。報(bào)警后，本人或派人到通往火場(chǎng)的交通路口接應(yīng)消防車;二是要早報(bào)警，為消防滅火爭(zhēng)取時(shí)間，減少損失。
三、火災(zāi)事故發(fā)生的原因有哪些?
火災(zāi)事故發(fā)生的原因主要有：放火、電氣、違章操作、用火不慎、玩火、吸煙、自燃、雷擊以及其它因素如地震、風(fēng)災(zāi)等引起。
四、為什么冬季火災(zāi)事故多?
冬季天氣寒冷，雨水稀少，貯存的各種原料多，用火用電用氣量多。冬季又處于每年的首尾之際，生產(chǎn)、工作繁忙，加之晝短夜長(zhǎng)，人們?nèi)菀仔傅?，往往忽視消防安全，初起火?zāi)不能及時(shí)發(fā)現(xiàn)。所以造成冬季火災(zāi)事故多，損失傷亡大。
五、火災(zāi)分為哪幾類?各適應(yīng)哪種滅火劑撲滅?
按燃燒物質(zhì)及特性，火災(zāi)分為A、B、C、D四類：A類，指可
燃固體物質(zhì)火災(zāi);B類，指液體火災(zāi)和熔化的固體物質(zhì)火災(zāi).;c類，指可燃?xì)怏w火災(zāi);D類，指可燃金屬火災(zāi)，如鉀、鈉、鎂、鈦、鋰、鋁合金等物質(zhì)的火災(zāi)。
根據(jù)不同類型火災(zāi)選擇不同滅火劑：
①撲救A類火災(zāi)應(yīng)選用水、泡沫、磷酸銨鹽干粉滅火劑。
②撲救B類火災(zāi)應(yīng)選用干粉、泡沫滅火劑。 撲救極性溶劑B類火災(zāi)不得選用化學(xué)泡沫滅火劑、抗溶性泡沫滅火劑。
③撲救C類火災(zāi)應(yīng)選用干粉、二氧化碳滅火劑。
④撲救D類火災(zāi)選用7150滅火劑以及砂、土等。
六、防火的基本原則是什么?
防止燃燒條件的產(chǎn)生，不使燃燒三個(gè)條件相互結(jié)合并發(fā)生作用，以及采取限制、削弱燃燒條件發(fā)展的辦法，阻止火勢(shì)蔓延，這就是防火的基本原理。
七、防火的基本措施有哪些?
防火的基本措施有：①控制可燃物。用非燃或不燃材料代替易燃或可燃材料;采取局部通風(fēng)或全部通風(fēng)的方法，降低可燃?xì)怏w、蒸氣和粉塵的濃度;對(duì)能相互作用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物品分開存放。②隔絕助燃物。就是使可燃性氣體、液體、固體不與空氣、氧氣或其他氧化劑等助燃物接觸，即使有著火源作用，也因?yàn)闆]有助燃物參與而不致發(fā)生燃燒。③消除著火源。就是嚴(yán)格控制明火、電火及防止靜電、雷擊引起火災(zāi)。④阻止火勢(shì)蔓延。就是防止火焰或火星等火源竄入有燃燒、爆炸危險(xiǎn)的設(shè)備、管道或空間，或阻止火焰在設(shè)備和管道中擴(kuò)展，或者把燃燒限制在一定范圍不致向外延燒。
八、滅火的基本原理是什么?
根據(jù)燃燒的基本條件，一切滅火措施，都是為了破壞已經(jīng)形成的燃燒條件，或終止燃燒的連鎖反應(yīng)而使火熄滅以及把火勢(shì)控制在一定范圍內(nèi)，最大限度地減少火災(zāi)損失。
九、滅火的基本方法有哪些?
冷卻滅火法，就是將滅火劑直接噴灑在燃燒著的物體上，將可燃物質(zhì)的溫度降低到燃點(diǎn)以下，終止燃燒。如用水滅火。
隔離滅火法，就是將燃燒物體與附近的可燃物質(zhì)隔離或疏散開，使燃燒停止。
窒息滅火法，就是阻止空氣流入燃燒區(qū)，或用不燃物質(zhì)沖淡空氣，使燃燒物質(zhì)斷絕氧氣的助燃而熄滅。如用泡沫滅油類火災(zāi)。
抑制滅火法，也稱化學(xué)中斷法，就是使滅火劑參與到燃燒反應(yīng)歷程中，使燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的游離基消失，而形成穩(wěn)定分子或低活性游離基，使燃燒反應(yīng)停止。如干粉滅火劑滅氣體火災(zāi)。
十、常用的滅火器有哪些?
常用的滅火器有：干粉滅火器、二氧化碳滅火器、泡沫滅火器。
十一、幾種常用家用電器使用的注意事項(xiàng)?
空調(diào)：空調(diào)應(yīng)避開窗簾;不要短時(shí)間內(nèi)連續(xù)切斷、接通空調(diào)的電源;當(dāng)停電或拔掉插頭后，一定要將選擇開關(guān)置于“?！钡奈恢?，接通電源后重新按啟動(dòng)步驟操作;在運(yùn)行中若發(fā)現(xiàn)有異味或冒煙，應(yīng)立即停機(jī)檢查。
電視機(jī)：電視機(jī)要放在通風(fēng)、干燥的地方;避免震動(dòng)、沖擊、碰撞、溫度驟熱或濕熱條件下引起電線短路;電視機(jī)在收看過(guò)程中，若發(fā)現(xiàn)屏幕上有不規(guī)則黑點(diǎn)(線)、亮度突然變暗、圖像扭曲變形、機(jī)器冒煙或發(fā)出焦味、開機(jī)后熒光屏不亮而關(guān)機(jī)后出現(xiàn)一亮點(diǎn)等現(xiàn)象，都應(yīng)關(guān)機(jī)停用。
電冰箱：電冰箱內(nèi)不要儲(chǔ)存化學(xué)危險(xiǎn)物品;冷凝器應(yīng)與墻壁保持一定的距離;電氣控制裝置失靈時(shí)應(yīng)立即停機(jī)檢修;電冰箱斷電后，至少要過(guò)5分鐘才可重新啟動(dòng)。
收錄機(jī)：無(wú)獨(dú)立電源開關(guān)的收錄機(jī)不使用時(shí)務(wù)必關(guān)掉電源，尤其不要帶電過(guò)夜;高溫季節(jié)連續(xù)工作一般不超過(guò)5小時(shí);勿使液體進(jìn)入收音機(jī);潮濕季節(jié)應(yīng)定期打開蓋驅(qū)潮。
洗衣機(jī)：嚴(yán)禁將剛使用汽油等易燃液體擦過(guò)的衣服立即放入洗衣機(jī)內(nèi)洗滌;經(jīng)常檢查洗衣機(jī)電源引線，切勿使用磨損、老化或有裂紋的電線;不要將鑰匙、硬幣等硬東西隨衣服放入洗衣機(jī)內(nèi);切勿超容量洗滌。
無(wú)繩電話：不要購(gòu)買“三無(wú)”劣質(zhì)產(chǎn)品;使用子機(jī)變壓器時(shí)，要注意不能長(zhǎng)時(shí)間充放，如長(zhǎng)時(shí)間離家必須拔掉插座;使用子機(jī)變壓器時(shí)，其附近不要擺放報(bào)紙、雜志及打火機(jī)等，其變壓器插座最好專座專用。
電取暖器：避免電熱取暖器與周圍物品靠得太近，嚴(yán)禁直接將衣物放置在取暖器上烘烤;注意接線與電器功率的配套;防止過(guò)電壓或低壓長(zhǎng)時(shí)間運(yùn)行;防止絕緣層長(zhǎng)期受熱老化引起短路;應(yīng)設(shè)置短路、漏電保護(hù)裝置。
電熱爐具：購(gòu)買時(shí)應(yīng)買合格產(chǎn)品;在使用過(guò)程中應(yīng)有人看護(hù);使用時(shí)其下方的臺(tái)面必須為不燃材料制作;選擇與電熱爐具功率匹配的導(dǎo)線;接、插部分保持接觸良好，并保持干燥。
電飯鍋：電飯鍋周圍一定范圍內(nèi)不應(yīng)有易燃、可燃物品，更不能放液化石油氣鋼瓶;要有固定電源插座，線路連接要牢固;用電飯鍋?zhàn)鰷?、燒水時(shí)，要有人看管;電熱盤和內(nèi)鍋外表面不可沾有飯粒等雜物;使用時(shí)內(nèi)鍋要放正，放下后來(lái)回轉(zhuǎn)動(dòng)一下，不能用普通鋁鍋代替內(nèi)鍋。
吸塵器：連續(xù)使用時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)，以防電動(dòng)機(jī)過(guò)熱燒毀;電源插座不宜與其他功率較大的家用電器同時(shí)使用;不要用水洗滌吸塵器主體機(jī)件;不要用吸塵器吸火柴、煙頭、鐵釘、玻璃破片等物品;使用完畢應(yīng)切斷電源，及時(shí)倒掉積塵。
電風(fēng)扇：每年使用電風(fēng)扇前都要檢查電源線路是否有破損;使用電風(fēng)扇應(yīng)注意防潮、防曬、防灰塵;開啟電風(fēng)扇應(yīng)在低速檔啟動(dòng)電扇后再調(diào)到高速檔;電源電壓要符合要求，經(jīng)常向油孔部位注射油。
電吹風(fēng)：電吹風(fēng)在通電使用時(shí)，人不能離開，更不能隨手放置在臺(tái)板、桌凳、沙發(fā)、床墊等可燃物上;電吹風(fēng)使用完畢后，切記要將電源插頭從插座上拔下來(lái);遇到臨時(shí)停電或出現(xiàn)故障，切記要拔下插頭。
電熱毯：購(gòu)買電熱毯時(shí)應(yīng)選購(gòu)經(jīng)過(guò)國(guó)家質(zhì)量檢驗(yàn)部門檢驗(yàn)合格的產(chǎn)品;電熱毯必須平鋪在床單或薄的褥子下面，絕不能折疊起來(lái)使用;離家外出或停電時(shí)，必須拔掉電源插頭;電熱毯接通電源30分鐘后應(yīng)將調(diào)溫開關(guān)撥至低溫檔;不要在鋪有電熱毯的床上蹦跳;使用收存過(guò)程中應(yīng)盡量避免在固定位置處反復(fù)折疊打開;被尿濕或弄臟的電熱毯，不能用手揉搓洗滌，應(yīng)用軟毛刷蘸水刷洗，待晾干后方能使用;電熱毯的平均壽命為5年左右，使用中出現(xiàn)故障就送到廠家或維修店檢修，修好后的電熱毯，最好先通電觀察2—3小時(shí)后再用。
消防安全知識(shí)大全一、四懂：1.懂本崗位生產(chǎn)過(guò)程中火災(zāi)的危險(xiǎn)性;2.懂本崗位生產(chǎn)過(guò)程中的預(yù)防措施;3.懂本崗位生產(chǎn)過(guò)程中滅火方法;4.懂組織疏散逃生方法。員工不但懂得生產(chǎn)技術(shù)和經(jīng)營(yíng)管理，同時(shí)還必須把本崗位生產(chǎn)、工作中的火災(zāi)危險(xiǎn)性搞清楚，危險(xiǎn)程度如何，有那些預(yù)防火災(zāi)的措施，具體的辦法、條文，內(nèi)容并嚴(yán)格執(zhí)行。
二、四會(huì)：1.會(huì)報(bào)火警;2.會(huì)使用消防器材;3.會(huì)撲救初起火災(zāi);4.會(huì)自救逃生。報(bào)警方法：首先要撥打火警電話號(hào)碼119，講明起火的單位及所屬的區(qū)域街道，如果是小區(qū)要講清幾號(hào)樓幾單元幾層，左右方向，燃燒的物質(zhì)類型、火勢(shì)的大小(初起、發(fā)展、猛烈燃燒、下降、熄滅)，報(bào)警人的姓名和報(bào)警電話。如大火發(fā)生在晚上，報(bào)警的同時(shí)，還要派人到大門口或十字路口迎接消防車，與此同時(shí)進(jìn)行自救滅火和疏散。
三、滅火器知識(shí)及使用方法(一)滅火器知識(shí)干粉滅火器有手提式、貯壓式。其性能有普通(BC)和通用(ABC)干粉之分。干粉滅火器筒體內(nèi)裝的干粉，使用時(shí)在壓力的驅(qū)動(dòng)下從噴嘴內(nèi)向外噴出。干粉滅火器適用撲救液體火災(zāi)、帶電設(shè)備火災(zāi)，特別適用于撲救氣體火災(zāi)。這是其他滅火器所難比擬的。它也能撲救儀器火災(zāi)，但撲救后要留下粉末，對(duì)精密儀器火災(zāi)是不適宜的。(二)滅火器使用方法及注意事項(xiàng)干粉滅火器使用方法：干粉滅火器的使用方法：當(dāng)發(fā)生火情時(shí)，消防人員應(yīng)迅速手提或肩扛滅火器快速奔赴火場(chǎng)，在距離燃燒處五米左右，操作者應(yīng)先將開啟把上的保險(xiǎn)銷拔下;然后握住噴射軟管前端噴嘴部，另一只手將開啟壓把壓下進(jìn)行滅火。滅火時(shí)要由遠(yuǎn)而近，左右橫向掃射;在使用滅火器時(shí)，一只手應(yīng)始終壓下壓把，不能放開，否則會(huì)中斷噴射。干粉滅火器使用注意事項(xiàng)：1.手提式干粉滅火器使用時(shí)，一種是將拉環(huán)拉起，一種是下壓把，我們現(xiàn)在使用的是下壓把式，壓下壓把，這時(shí)便有干粉噴出。但應(yīng)注意，必須首先拔掉保險(xiǎn)銷，否則不會(huì)有干粉噴出。2.手提式干粉滅火器噴射時(shí)間很短，所以使用前要把噴粉膠管對(duì)準(zhǔn)火焰后，才可打開閥門。手提式干粉滅火器噴射距離也很短，所以使用時(shí)，操作人員在保證自身安全的情況下應(yīng)盡量接近火源。并要根據(jù)燃燒范圍選擇合適規(guī)格的滅火器，如果燃燒范圍大，滅火器規(guī)格小，就會(huì)前功盡棄。3.手提式干粉滅火器不需要顛倒過(guò)來(lái)使用，但如在使用前將筒體上下顛動(dòng)幾次，使干粉松動(dòng)，噴射效果會(huì)更好。4.干粉噴射沒有集中的射流，噴出后容易散開，所以噴射時(shí)，操作人員應(yīng)站在火源的上風(fēng)方向。5.干粉滅火器不能從上面對(duì)著火焰噴射，而應(yīng)對(duì)著火焰的根部平射，由近及遠(yuǎn)，向前平推，左右橫掃，不讓火焰竄回。6.在撲救液體火災(zāi)時(shí)，因干粉滅火器具有較大的沖擊力，不可將干粉直接沖擊液面，以防把燃燒的液體濺出，擴(kuò)大火勢(shì)。7.干粉滅火器在正常情況下，有效期可達(dá)3-5年，但中間每年應(yīng)檢查一次。8.干粉滅火器要放在取用方便、通風(fēng)、陰涼、干燥的地方，防止筒體受潮，干粉結(jié)塊。干粉滅火器不可接觸高溫，不能放在陽(yáng)光下曝曬，也不能放在溫度低于-10攝氏度以下的地方。
關(guān)鍵詞 婦產(chǎn)科 教學(xué) 方法
中圖分類號(hào)：G424 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A
教學(xué)方法是教師和學(xué)生實(shí)現(xiàn)教學(xué)目的，完成教學(xué)任務(wù)而采用的相互作用的手段，包括教師教的方法和學(xué)生學(xué)的方法。①中專的教學(xué)和普通中學(xué)的基礎(chǔ)教育不同，是以學(xué)生掌握一定的技能以適應(yīng)就業(yè)為目的的教育。而婦產(chǎn)科是臨床醫(yī)學(xué)的一門重要學(xué)科，它具有臨床醫(yī)學(xué)的一般特征，又有區(qū)別于其它學(xué)科的一些特點(diǎn)，教學(xué)中相對(duì)缺少實(shí)證手段，學(xué)生基礎(chǔ)差，底子薄，沒有明確的學(xué)習(xí)目標(biāo)等因素加大了婦產(chǎn)科教學(xué)的難度。筆者認(rèn)為應(yīng)該從以下幾個(gè)方面著手提高教學(xué)質(zhì)量。
1 改革課堂教學(xué)模式，采用多形式多手段教學(xué)
隨著目標(biāo)教學(xué)的深入，以學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)的教學(xué)方法越來(lái)越顯示出它的優(yōu)越性，和以往“填鴨式”、“一言堂”的教學(xué)方法相比，它更能使學(xué)生明確學(xué)習(xí)目標(biāo)，做到有的放矢。教師在運(yùn)用目標(biāo)教學(xué)時(shí)，通過(guò)一般的教學(xué)活動(dòng)，如講解、電教、病例討論，師生置換角色等手段教學(xué)外，重點(diǎn)放在通過(guò)設(shè)計(jì)合適的教學(xué)互動(dòng)來(lái)使每位同學(xué)都參與課堂教學(xué)，讓學(xué)生做學(xué)習(xí)的主人。例如：講述妊高征時(shí)，教師精講本病的基本病理變化為全身小動(dòng)脈痙攣，然后分析各系統(tǒng)重要器官動(dòng)脈痙攣會(huì)出現(xiàn)哪些病理變化，然后引導(dǎo)學(xué)生用邏輯思維的方法分析孕婦會(huì)出現(xiàn)哪些臨床表現(xiàn)？對(duì)胎兒將會(huì)有什么影響？應(yīng)該選的治療方案是什么？依據(jù)是什么？本病的預(yù)后與什么有關(guān)？這樣的教學(xué)方法重視了學(xué)生的主觀能動(dòng)性，引導(dǎo)學(xué)生如何學(xué)習(xí)，從而激發(fā)學(xué)習(xí)熱情，既活躍了課堂氣氛，又提高了教學(xué)效果。
由于傳統(tǒng)的教學(xué)模式是教師講，學(xué)生學(xué)，學(xué)生的主動(dòng)性、參與性和自主性不能得以充分發(fā)揮，通過(guò)病案討論，可以鞏固基本知識(shí)，有助于理論與實(shí)踐相結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力、自學(xué)的能力，對(duì)提高學(xué)生的主動(dòng)思維能力和增強(qiáng)學(xué)習(xí)的自主意識(shí)將起到很好的促進(jìn)作用。另外，語(yǔ)言的表達(dá)畢竟有限，俗話說(shuō)“百聞不如一見”，尤其是對(duì)于實(shí)踐性較強(qiáng)的婦產(chǎn)科學(xué)來(lái)說(shuō)更需要直觀生動(dòng)的學(xué)習(xí)，身體力行的實(shí)踐，所以根據(jù)教學(xué)內(nèi)容，還可采用多媒體課件，并在課件中插入圖片、動(dòng)畫及其它影像資料，多媒體生動(dòng)的畫面，形象直觀的影像資料使學(xué)生們對(duì)此留下了深刻的記憶，彌補(bǔ)了單純說(shuō)教的不足。多媒體教學(xué)可使學(xué)生注意力高度集中和產(chǎn)生濃厚的興趣，這對(duì)掌握枯燥的概念與抽象的知識(shí)，尤為重要，使學(xué)生在快樂(lè)，興奮中接受知識(shí)，進(jìn)而增強(qiáng)教學(xué)效果，提高教學(xué)質(zhì)量，推動(dòng)教學(xué)改革。②
2 采用實(shí)際訓(xùn)練為主的教學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力
在產(chǎn)前檢查的教學(xué)中，為了使學(xué)生的知識(shí)更扎實(shí)，使他們逐步掌握一些基本實(shí)際技巧，可利用實(shí)驗(yàn)室的條件，對(duì)該內(nèi)容進(jìn)行具體的示范、指導(dǎo)，要求每個(gè)同學(xué)必須親自動(dòng)手，教師巡視檢查，及時(shí)發(fā)現(xiàn)錯(cuò)誤，及時(shí)矯正，這樣可以加深對(duì)知識(shí)的理解，同時(shí)又激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)了學(xué)生的動(dòng)手能力和對(duì)科學(xué)的嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度。在這一過(guò)程中教師的教學(xué)示范操作是最為關(guān)鍵的方法，甚至可以影響整個(gè)實(shí)驗(yàn)課的效果。
在婦科檢查教學(xué)中，由于缺乏病例，同學(xué)只能在模擬人上進(jìn)行檢查，對(duì)于異常的體征學(xué)生仍感十分抽象。如“雙合診”查于宮肌瘤時(shí)，可用大小不一的像皮囊2～3個(gè)放于模擬人的下腹部，讓學(xué)生“雙合診”感受一下以達(dá)到強(qiáng)化學(xué)生的記憶，便于實(shí)際接觸到病人后有較深的回憶。從教育心理學(xué)角度看，人們從聽覺獲得的知識(shí)能記憶約15%，從觸覺獲得的知識(shí)能記憶約40%，但如果同時(shí)使用兩種手段就能夠接受知識(shí)的80%。③故讓學(xué)生行“雙合診”觸到的“子宮肌瘤”感受同時(shí)配合講述，使記憶深刻牢固。
3 教師教法與學(xué)生的學(xué)習(xí)方法要共同加強(qiáng)
同志曾說(shuō)過(guò)：做一件好事并不難，難的是一輩子做好事，同樣，有經(jīng)驗(yàn)的老師都知道，短暫地使學(xué)生對(duì)婦產(chǎn)科保持濃厚的興趣并不難，難的是長(zhǎng)期維持這種興趣學(xué)習(xí)。因此教師在教學(xué)過(guò)程中得講究教學(xué)方法，加強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)。一方面教學(xué)過(guò)程中講授應(yīng)深入淺出，突出重點(diǎn)，語(yǔ)言通俗易懂，盡量聯(lián)系生活實(shí)際，注重師生的雙向交流，多用啟發(fā)式提問(wèn)，如在妊娠診斷教學(xué)中，問(wèn)日常生活中婦女怎樣知道自己懷孕了？懷孕了的婦女有哪些表現(xiàn)？若婦女去了醫(yī)院醫(yī)生是怎樣對(duì)她進(jìn)行詢問(wèn)及檢查的？問(wèn)題一出，學(xué)生們便主動(dòng)參與了課堂教學(xué)，同時(shí)因求知欲望學(xué)生會(huì)很感興趣，此時(shí)教師便層層深入，重點(diǎn)突出將問(wèn)題解決，學(xué)生也較容易地掌握了基礎(chǔ)知識(shí)，另一方面，要做好學(xué)生學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)。古人云：“授之以魚，不如授之以漁?！边@提示了重視學(xué)習(xí)方法和技能培養(yǎng)的重要性，在教學(xué)過(guò)程中，應(yīng)將知識(shí)的傳授和學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)相結(jié)合，指導(dǎo)學(xué)生如何去學(xué)。引導(dǎo)學(xué)生并啟迪學(xué)生認(rèn)真思考，使學(xué)生找到適合于自己的學(xué)習(xí)方法，促進(jìn)對(duì)各知識(shí)點(diǎn)的理解和掌握。幫助學(xué)生制定學(xué)習(xí)計(jì)劃，選擇參考書，掌握學(xué)習(xí)方法，從而使學(xué)生學(xué)習(xí)起來(lái)輕松，針對(duì)性強(qiáng)，學(xué)習(xí)效果明顯。這樣積極性和主動(dòng)性也會(huì)最大程度地調(diào)動(dòng)起來(lái)。此外，因?qū)W生基礎(chǔ)較差，婦產(chǎn)科內(nèi)容較為抽象，部分學(xué)生學(xué)習(xí)一段時(shí)間后，效果和成績(jī)可能均不理想，這種付出后的失敗感會(huì)極大地挫傷學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，此時(shí)，教師要用遺傳學(xué)之父孟德爾、雜交水稻之父袁隆平等科學(xué)家的先進(jìn)事跡、頑強(qiáng)意志激勵(lì)學(xué)生，幫助學(xué)生樹立解決問(wèn)題的自信心，戰(zhàn)勝困難的決心，從而自覺、頑強(qiáng)、勤奮地學(xué)習(xí)。
4 注意營(yíng)造教學(xué)氛圍，力求授課節(jié)奏合理、言語(yǔ)生動(dòng)
在教學(xué)過(guò)程中，要使課堂氣氛活躍，讓學(xué)生感到快樂(lè)，因?yàn)橹挥薪⒃诳鞓?lè)之上的東西才有可能永遠(yuǎn)難忘，在愉快的情緒下學(xué)習(xí)并使之成為一種習(xí)慣，這種習(xí)慣必將改變?nèi)说男愿癫⒆罱K影響人的命運(yùn)。雖說(shuō)學(xué)習(xí)習(xí)慣的養(yǎng)成多在小學(xué)階段，但中專教育階段教師的努力和引導(dǎo)同樣非常重要，它可使學(xué)生改掉不良習(xí)慣，而鞏固形成良好的學(xué)習(xí)行為。課堂上氣氛活躍，有節(jié)奏感，適度的緊張感，加之教師富于變化的情感語(yǔ)言，有助于學(xué)生對(duì)教學(xué)內(nèi)容的記憶、理解。教師抑揚(yáng)頓挫、生動(dòng)風(fēng)趣、緩急鮮明的語(yǔ)言是傳授知識(shí)的“助跳板”，能引起學(xué)生的注意，感染學(xué)生的情緒，啟迪學(xué)生的思維，促進(jìn)學(xué)生的記憶，特別是一些中等水平的學(xué)生，在通過(guò)努力思考并解開某一困惑時(shí)往往會(huì)獲得一種成就感，這種成就就會(huì)鞏固學(xué)習(xí)的快樂(lè)性。教師滿含情緒的一舉一動(dòng)，眼神手勢(shì)在很大程度上可以描摹事物的復(fù)雜狀態(tài)，傳遞潛在的心聲，披露內(nèi)在的情感，增強(qiáng)其語(yǔ)言的感染作用，把知識(shí)由淺入深，由易到難逐步引出，往往能激發(fā)學(xué)生產(chǎn)生一種興奮感，給學(xué)生留下鮮明的印象，讓學(xué)生在愉悅又適度緊張的狀態(tài)下理解和思考，有助于啟發(fā)學(xué)生的思維能力，從而增強(qiáng)教學(xué)效果，提高教學(xué)質(zhì)量。
以上教學(xué)方法是在婦產(chǎn)科教學(xué)中的應(yīng)用體會(huì)，當(dāng)然，教無(wú)定法，無(wú)論采用什么方法，旨在發(fā)揮教師主導(dǎo)和學(xué)生主體“兩主”的作用。做到面向全體與因材施教相結(jié)合，在傳授知識(shí)及基本技能的同時(shí)進(jìn)行培養(yǎng)學(xué)生的臨床思維、動(dòng)手操作能力，最終能把知識(shí)融會(huì)貫通，學(xué)以致用?？傊虒W(xué)方法的目的都是充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性和主動(dòng)性，從而增強(qiáng)教學(xué)效果，提高教學(xué)質(zhì)量。
注釋
① 劉舒生.教學(xué)法大全.經(jīng)濟(jì)日?qǐng)?bào)出版社，1990.
缺失的感恩心
曾經(jīng)有一位學(xué)生問(wèn)他的上師，說(shuō)黑鐵時(shí)代（就是我們現(xiàn)在所處的時(shí)代）最大的問(wèn)題是什么？是戰(zhàn)爭(zhēng)嗎？上師說(shuō)：不是。學(xué)生又問(wèn)：那是災(zāi)難嗎？上師說(shuō)：不是。學(xué)生疑惑了：那是什么？上師說(shuō)：是不感恩。
什么是“恩”？字典解釋為“恩惠”。對(duì)于恩，現(xiàn)實(shí)也有許多說(shuō)法：比如“施恩不圖報(bào)”，該是施者的最高境界；比如“滴水之恩涌泉相報(bào)”，該是受者的最高境界；再比如“忘恩負(fù)義”、“恩將仇報(bào)”，就該是對(duì)受恩者的鞭撻了。
施恩和報(bào)恩的最高境界不是人人都能達(dá)到的。但做人，感恩之心不可無(wú)。今年6月，“天津兩名落水女子獲救后未感謝救人者即離去”事件鬧得沸沸揚(yáng)揚(yáng)，內(nèi)容大致是兩名女子在湖邊落水掙扎呼救，情況十分危急。一男子一頭扎入湖水中，奮力把兩名女子先后救上岸，結(jié)果是兩人連聲感謝都沒說(shuō)就抽身離去。還有曾經(jīng)的“感恩門”事件，受助的貧困大學(xué)生理所當(dāng)然的態(tài)度讓捐贈(zèng)者心寒不已，部分企業(yè)家因此表示“不愿再資助無(wú)情貧困生”；公交車上，年輕人給老年人讓座時(shí)，老年人目不斜視地一屁股坐下，引發(fā)出“讓座到底該不該說(shuō)謝謝”的爭(zhēng)論；老人跌倒無(wú)人敢扶，因?yàn)榕卤挥灣墒亲约鹤驳沟模词故欠鲆驳孟日疑蠋讉€(gè)證明者；一位大學(xué)新生威脅經(jīng)濟(jì)并不寬裕的父母——“不買蘋果手機(jī)我就不上學(xué)”……是的，我們把身邊所擁有的一切視為理所當(dāng)然——父母對(duì)我們的付出，周邊人對(duì)我們的幫助，還有周邊人對(duì)我們的服務(wù)。我們只是想要更多，而得到了很快就忘記了，然后繼續(xù)索要。
說(shuō)不出口的感謝
感恩這兩個(gè)字，如今受關(guān)注的頻率之高，足以從側(cè)面證明了我們的感恩心是如何的缺失。中華民族自古是禮儀之邦，但如今，家庭和學(xué)校卻極少教會(huì)孩子感恩。在家里，孩子是家人關(guān)注的中心，權(quán)利無(wú)限，義務(wù)為零。學(xué)校教育又都是“填鴨式”的知識(shí)教育，而德育上往往拿一些“高大全”的人物來(lái)給孩子做榜樣，孩子養(yǎng)成的是英雄主義與理想主義，對(duì)身邊的生活與小事情缺乏感受，體驗(yàn)不到“感恩”的情緒。這樣長(zhǎng)大的孩子，沒有機(jī)會(huì)學(xué)會(huì)為人著想、去關(guān)心別人，如何會(huì)具備感恩之心。
在都市情感話題劇《孩奴》中飾演一位中產(chǎn)階級(jí)母親的王一楠對(duì)此深有感觸：“父母都想給孩子最好的，給孩子創(chuàng)造最好的條件，因?yàn)槲覀儭徊铄X’，哪怕只買貴的不買對(duì)的。但孩子一定要在優(yōu)越條件中長(zhǎng)大嗎？如果孩子生活的很優(yōu)越卻不懂得感恩，得來(lái)毫不費(fèi)力卻不懂得努力，這樣的愛到頭來(lái)會(huì)害了他們?！?/p>
我們的日常生活中還有一個(gè)很奇怪的現(xiàn)象：許多人很善于編排各類詞、妄語(yǔ)和戲笑的話，卻不大會(huì)真誠(chéng)地說(shuō)感謝的話。場(chǎng)面上的感謝語(yǔ)，難以確定是否真誠(chéng)——估計(jì)假話套話的偏多，真心實(shí)意的較少，口蜜腹劍的也不鮮見?；蛘?，要感謝不能先感謝父母，要先感謝黨和政府，其實(shí)說(shuō)穿了就是要先感謝領(lǐng)導(dǎo)。我們很難將感謝的話說(shuō)出口，對(duì)越是親近的人，越說(shuō)不出稱贊或感謝的話，抑或是我們?cè)缫淹浟藨?yīng)該感謝的事或人。
比如，丈夫慣于把妻子燒飯洗衣視為應(yīng)該履行的責(zé)任，所以燒飯是應(yīng)該的，燒不好是有虧職守。甚至馬上會(huì)連想到自己也把辛辛苦苦賺來(lái)的薪水全部奉獻(xiàn)出來(lái)，所以何須感謝對(duì)方？卻忘記了妻子做家務(wù)并非是為了想賺你的錢，她本來(lái)不必做老媽子，完全是出于愛。同樣地，妻子也慣于把丈夫的工作打拼當(dāng)作理所當(dāng)然，所以從不知感恩丈夫賺錢的辛苦，更不知道感謝丈夫把薪水全部奉獻(xiàn)出來(lái)。她大概忘記了丈夫打拼不是為了給你當(dāng)奴隸，他本來(lái)不必做牛做馬，他也完全是因?yàn)閻勰愣选?/p>
現(xiàn)代人不懂感恩也有社會(huì)大環(huán)境的原因，如今，人們?cè)谧非蠼?jīng)濟(jì)快速發(fā)展的同時(shí)，難免會(huì)過(guò)分強(qiáng)調(diào)純理性、自利性，尤其是面對(duì)具體事務(wù)，總希望實(shí)現(xiàn)利益最大化，如此一來(lái)，人際關(guān)系就變成了簡(jiǎn)單的“動(dòng)物式生存淘汰”，顧不上感恩了。但一個(gè)人不可能單打獨(dú)斗、完成所有工作，必須要和別人合作，這就要求人必須具備感恩之心。因?yàn)楦卸鞯幕A(chǔ)是尊重，這是人際交往的核心。它具有相互作用力，即你用什么樣的態(tài)度對(duì)待別人，就會(huì)獲得怎樣的對(duì)待。若在此有所欠缺，人際交往會(huì)難以進(jìn)行下去。
知情意信行五統(tǒng)一
如今的學(xué)校對(duì)于孩子的感恩教育也存在著許多的弊端。感恩不同于課本上的知識(shí)，不是老師在課堂上講解一番大家就能夠具備的。而現(xiàn)在的學(xué)校卻把感恩教育當(dāng)作死記硬背的知識(shí)點(diǎn)硬塞給孩子，強(qiáng)求孩子誦讀《弟子規(guī)》或《二十四孝》等，但這些枯燥的文字只能讓孩子覺得反感，效果微乎其微。
感恩是一種心理活動(dòng)。其中，感動(dòng)是人體表情和肢體的情緒變化，這只是一個(gè)初始階段，而施恩、報(bào)恩則是行為選擇的結(jié)果，真正的感恩其實(shí)是“感”和“恩”的兩個(gè)過(guò)程。
“感”是體驗(yàn)感受，通過(guò)人的感受認(rèn)知世間的人與事，也就是知恩的階段。在教育方面，要努力讓孩子體會(huì)到“恩”，這是“感”的前提，要讓他們意識(shí)到父母、朋友的付出并非天經(jīng)地義。但光有認(rèn)知是不夠的，人的思想與情感假如對(duì)他人的幫助沒有經(jīng)歷認(rèn)同的過(guò)程，就無(wú)法達(dá)到施恩、報(bào)恩的彼岸?；蛟S只是暫時(shí)的感動(dòng)，沒有得到及時(shí)反復(fù)鞏固，久而久之便淡忘了。
可見，從“感”到“恩”有一個(gè)質(zhì)的飛躍過(guò)程，也就是體現(xiàn)在人的知、情、意、信、行相統(tǒng)一的心理活動(dòng)過(guò)程。這五個(gè)心理因素在感恩行為習(xí)慣形成過(guò)程中具有各自的作用，一般以知恩為開端，情感訴求為橋梁，持之以恒的意志品質(zhì)為條件，崇高信念為支撐，行為習(xí)慣為歸宿。但由于這五個(gè)心理因素具有相對(duì)獨(dú)立性和相互滲透性，加上孩子的生活環(huán)境和自身基礎(chǔ)不同，因而在感恩教育過(guò)程中，經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)知、情、意、信、行不平衡的現(xiàn)象。所謂言行一致與言行不一致、通情達(dá)理與通情不達(dá)理、知恩與圖報(bào)的統(tǒng)一和背離。因此，需要不斷引導(dǎo)孩子去捕捉生活中受到的細(xì)微的恩惠，耳濡目染，潛移默化，才能成功。
帶來(lái)健康的心理力量
美國(guó)心理治療專家特浦福認(rèn)為：“感恩是一劑良藥，對(duì)身體所有器官都能起正面作用；感恩是一種不能忽視的力量之源，對(duì)身心兩方面都能施以巨大的熱量。”感恩心理，不論是對(duì)父母、配偶、子女、朋友的感恩，還是對(duì)上蒼、大自然、社會(huì)甚至陌生人的感恩，也不論是用說(shuō)的、寫的，或者默默的、自言自語(yǔ)的等方式，都可明顯有助身心兩方面的健康，尤其能減輕抑郁癥狀。
因感恩心理而產(chǎn)生的感激、滿足、愉悅等積極心情，都可以促進(jìn)腦部加速釋放出包括多巴胺和5-羥色胺在內(nèi)的讓人“愉悅”的化學(xué)物質(zhì)，讓人感到快樂(lè)。大腦同時(shí)還會(huì)加大量地分泌一種激素——催產(chǎn)素。催產(chǎn)素有放松神經(jīng)系統(tǒng)作用，能緩解焦慮、緊張、沮喪等心理壓力，進(jìn)一步使感恩者長(zhǎng)時(shí)間地保持心境平和。而這種積極心態(tài)，不僅有利于增強(qiáng)人體免疫功能，還能刺激病體更快康復(fù)。
1、常見元素、原子圖化合價(jià)口訣
正一氫鋰鈉鉀銀銨根；負(fù)一氟氯溴碘氫氧根；
二價(jià)氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價(jià)磷；
二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；
錳有二四六和七，銅汞二價(jià)最常見，單質(zhì)為0永不變；
酸根負(fù)，一價(jià)硝酸根，二價(jià)硫酸碳酸根，三價(jià)就是磷酸根。
一些常見元素、原子團(tuán)（根）的化合價(jià)
元素和根的名稱
元素和根
的符號(hào)
常見的
化合價(jià)
元素和根
的名稱
元素和根
的符號(hào)
常見的
化合價(jià)
鉀
K
+1
氯
Cl
-1
+1
+5
+7
鈉
Na
+1
溴
Br
-1
銀
Ag
+1
氧
O
-2
鈣
Ca
+2
硫
S
-2
+4
+6
鎂
Mg
+2
碳
C
+2
+4
鋇
Ba
+2
硅
Si
+4
銅
Cu
+1
+2
氮
N
-3
+2
+3
+4
+5
鐵
Fe
+2
+3
磷
P
-3
+3
+5
鋁
Al
+3
氫氧根
OH
-1
錳
Mn
+2
+4
+6
+7
硝酸根
NO3
-1
鋅
Zn
+2
硫酸根
SO4
-2
氫
H
+1
碳酸根
CO3
-2
氟
F
-1
銨根
NH4
+1
2、初中常見物質(zhì)的化學(xué)式
(1)非金屬單質(zhì)：
氫氣
碳
氮?dú)?/p>
氧氣
磷
硫
氯氣
H2
C
N2
O2
P
S
Cl2
(2)
金屬單質(zhì)
鈉
鎂
鋁
鉀
鈣
鐵
鋅
銅
鋇
鎢
汞
Na
Mg
Al
K
Ca
Fe
Zn
Cu
Ba
W
Hg
(3)常見的氧化物
物質(zhì)名稱
水
一氧化碳
二氧化碳
五氧化二磷
氧化鈉
二氧化氮
二氧化硅
化學(xué)式
H2O
CO
CO2
P2O5
Na2O
NO2
SiO2
物質(zhì)名稱
二氧化硫
三氧化硫
一氧化氮
氧化鎂
氧化銅
氧化亞銅
氧化亞鐵
化學(xué)式
SO2
SO3
NO
MgO
CuO
Cu2O
FeO
物質(zhì)名稱
三氧化二鐵
四氧化三鐵
三氧化二鋁
氧化銀
二氧化錳
化學(xué)式
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
Ag2O
MnO2
（4）
常見的酸
物質(zhì)
硫酸
鹽酸
硝酸
磷酸
硫化氫（氫硫酸）
溴化氫（氫溴酸）
碳酸
化學(xué)式
H2SO4
HCl
HNO3
H3PO4
H2S
HBr
H2CO3
（5）
常見的鹽
物質(zhì)
氯化鉀
氯化鈉(食鹽)
氯化鎂
氯化鈣
氯化銅
氯化鋅
氯化鋇
化學(xué)式
KCl
NaCl
MgCl2
CaCl2
CuCl2
ZnCl2
BaCl2
物質(zhì)
氯化鋁
氯化亞鐵
氯化鐵
氯化銀
硫酸銅
硫酸鋇
硫酸鈣
硫酸鉀
化學(xué)式
AlCl3
FeCl2
FeCl3
AgCl
CuSO4
BaSO4
CaSO4
K2SO4
物質(zhì)
硫酸鎂
硫酸亞鐵
硫酸鐵
硫酸鋁
硫酸氫鈉
硫酸氫鉀
亞硫酸鈉
化學(xué)式
MgSO4
FeSO4
Fe2
(SO4)3
Al2(SO4)3
NaHSO4
KHSO4
Na2SO3
物質(zhì)
硝酸鈉
硝酸鉀
硝酸銀
硝酸鎂
硝酸銅
硝酸鈣
亞硝酸鈉
化學(xué)式
NaNO3
KNO3
AgNO3
Mg(NO3)2
Cu(NO3)2
Ca(NO3)2
NaNO2
物質(zhì)
碳酸鈉
碳酸鈣
碳酸鎂
碳酸鉀
化學(xué)式
Na2CO3
CaCO3
MgCO3
K2CO3
（6）常見的堿
氫氧化鈉
氫氧化鈣
氫氧化鋇
氫氧化鎂
氫氧化銅
氫氧化鉀
氫氧化鋁
氫氧化亞鐵
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Mg(OH)2
Cu(OH)2
KOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
（7）常見的有機(jī)物
物質(zhì)
甲烷
乙炔
甲醇
乙醇
乙酸
甲醛
化學(xué)式
CH4
C2H2
CH3OH
C2H5OH
CH3COOH
CH2O
（8）
常見化肥
物質(zhì)
尿素
硝酸銨
硫酸銨
碳酸氫銨
磷酸二氫鉀
硝酸鉀
化學(xué)式
CO(NH2)2
NH4NO3
(NH4)2SO4
NH4HCO3
KH2PO4
KNO3
（9）常見沉淀
紅褐色沉淀
淺綠色沉淀
藍(lán)色沉淀
淡黃色沉淀(水溶液中)
氫氧化鐵Fe(OH)3
氫氧化亞鐵Fe(OH)2
Cu(OH)2
S
白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl
(其中僅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)
微溶于水：Ca(OH)2
、CaSO4、Ag2SO4
3、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式
（1）金剛石、石墨：C
（2）水銀、汞：Hg
（3）生石灰、氧化鈣：CaO
（4）干冰（固體二氧化碳）：CO2
（5）)鹽酸、氫氯酸：HCl
（6）亞硫酸：H2SO3
（7）氫硫酸：H2S
（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
（9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)
純堿、蘇打：Na2CO3
碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O
(11)
碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：NaHCO3
(12)
膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O
(13)
銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）
(14)
甲醇（有毒、誤食造成失明甚至死亡
）：CH3OH
(15)
酒精、乙醇：C2H5OH
(16)
醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—
醋酸根離子）
(17)
氨氣：NH3
（堿性氣體）
(18)
氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）
(19)
亞硝酸鈉：NaNO2
（工業(yè)用鹽、有毒）
4、常見物質(zhì)的顏色
（1）
固體物質(zhì)顏色
A
、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化二磷、
白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、
B
、黃色固體：硫粉（S）
C、
紅色固體：紅磷（P）、氧化鐵、銅（Cu）、氧化汞（HgO）
D、
藍(lán)色固體：膽礬CuSO4.5H2O
E、
黑色固體：木炭、石墨、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、
F
、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3
、錳酸鉀K2MnO4
G、
紫黑色固體：高錳酸鉀
H
、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石
I
、
銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。
（2）生成沉淀的顏色
A
、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4
不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3
B
、紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3
C
、藍(lán)色沉淀：氫氧化銅
Cu(OH)2
（3）
溶液的顏色
A
、藍(lán)色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2
、氯化銅CuCl2
B
、黃色溶液含有可溶性Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3
C
、淺綠色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2
D、
無(wú)色液體：水，雙氧水
E
、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
、石蕊溶液
（4）氣體的顏色
A、
紅棕色氣體：二氧化氮
B
、黃綠色氣體：氯氣
C
、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
（5）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無(wú)色）
無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
注意：
A、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
B、有毒的氣體：CO
；
有毒的液體：CH3OH
（甲醇）；
有毒的固體：NaNO2
、CuSO4
(可作殺菌劑
，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)
5、物質(zhì)的溶解性
（1）鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水；
含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4
不溶于水，其他都溶于水；
含CO32－的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
（2）堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。
（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分堿性氧化物不溶于水，
能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水堿）
6、化學(xué)之最
1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3）空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>
4）天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。
6）金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。
7）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9）導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。
10）相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11）熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12）人體中含量最多的元素是氧。
13）組成化合物種類最多的元素是碳。
14）日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。
7、初中化學(xué)中的“三”
1）構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。
2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3）氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4）構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5）黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6）構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7）鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)
Fe3O4。
8）溶液的特征有三個(gè)：(1)均一性
(2)穩(wěn)定性
(3)混合物。
9）化學(xué)方程式有三個(gè)意義：
(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成物是什么物質(zhì)；
(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；
(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。
化學(xué)方程式書寫有三個(gè)原則：（1）以客觀事實(shí)為依據(jù)
（2）遵循質(zhì)量守恒定律
（3）化學(xué)式書寫正確。
10）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13）煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14）常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是：點(diǎn)燃、加熱、高溫。
15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。
（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。
16）收集氣體一般有三種方法：（1）排水法(不溶于水、也不與水反應(yīng))
（2）向上排空法（密度比空氣大）
（3）向下排空法（密度比空氣?。?。
17）水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；
(2)生活污水的任意排放；
(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。
19）固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；
(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小；
(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20）CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21）單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。
22）當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23）應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24）氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
25）教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)
液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色
(2)
硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰
（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。
26）與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)
硫酸銅晶體；(2)
氫氧化銅沉淀；(3)
硫酸銅溶液。
27）過(guò)濾操作中有“三靠”：(1)
漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；
(2)
玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；
(3)
盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28）三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
29）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高，加熱應(yīng)用外焰加熱。
30）取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；
(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；
(3)不嘗藥品的味道。
31）古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。
32）工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。
33）可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）
34）質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。
35）與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4
（任何可燃性氣體和粉塵）。
36）煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。
37）濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。
38）使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。
39）溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量取）、溶解。
40）生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。
41）原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。
8、基本反應(yīng)類型特點(diǎn)
化合反應(yīng)：多變一
分解反應(yīng)：一變多
置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)換單質(zhì)
復(fù)分解反應(yīng)：互換離子、價(jià)不變
9、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：
“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”
“查”檢查裝置的氣密性
“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺(tái)
“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱
“收”收集氣體
“離”導(dǎo)管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
10、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：
“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；
“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，
“四?！钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣；
“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
11、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
“正氧負(fù)氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；
氧氣與氫氣的體積比為1：2。
質(zhì)量比為氧氣：氫氣=8:1。
12、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：
“失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；
原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；
得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價(jià)數(shù)值。
13、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中；左放物來(lái)右放碼，鑷子夾大后夾小；
試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌＃⑷敕婪袨R。
實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。
14、金屬活動(dòng)性順序：
金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。
15、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：
“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)”。
16、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2cm，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。
⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要驗(yàn)純。
⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四停”
17、金屬＋酸鹽＋H2中：
①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸鹽＋H2反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。
18、金屬＋鹽溶液新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＞新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。
②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＜新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。
19、催化劑：一變二不變
（改變（加快或減慢）物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）。
20、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）
21、長(zhǎng)進(jìn)短出還是短進(jìn)長(zhǎng)出
（1）用洗氣瓶除雜的連接：長(zhǎng)進(jìn)短出
（2）用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長(zhǎng)出
（3）用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長(zhǎng)出，密大則長(zhǎng)進(jìn)短出
22、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣
實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它。
23、幾個(gè)常見的分解反應(yīng)
（1）水在直流電的作用下分解：2H2O
2H2+
O2
（2）加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
（3）加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3
2KCl
+
3O2
（4）加熱高錳酸鉀：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
（5）碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2
（6）高溫煅燒石灰石：CaCO3
CaO
+
CO2
24、常見物質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)和用途（括號(hào)內(nèi)為相對(duì)分子（原子）質(zhì)量）
物質(zhì)
俗稱
性質(zhì)
用途
S（32）
硫磺
淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色、純氧為藍(lán)紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生（SO2）
P（31）
赤磷
白磷
燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的煙（P2O5固體）
用物制煙霧彈
C（12）
金剛石、
石墨、
活性炭
金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導(dǎo)電性、性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑（物理變化）
金剛石用于制鉆頭，切割物質(zhì)。石墨用于電極、、制鉛筆
Fe（56）
化學(xué)性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)
各種鐵制品、合金等
P2O5（142）
白色固體、易吸水
用作干燥劑
CO2（44）
干冰、碳酸氣
易溶于水、水呈酸性、比空氣重
人工降雨、工業(yè)原料
SO2（64）
密度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3
SO3（80）
密度比空氣大，其水溶液為H2SO4
CH4（16）
沼氣
坑氣
密度比空氣小，難容于水，無(wú)味、易燃、是最簡(jiǎn)單有機(jī)物。
C2H5OH（46）
酒精
易燃燒
用于燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH（32）
甲醇
與乙醇相似；
有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒
CH3COOH（60）
醋酸、水醋酸
有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色
CaO（56）
生石灰
白色固體、易吸水、溶于水后反應(yīng)生成熟石灰Ca(OH)2
用于干燥劑
Fe3O4（232）
磁鐵礦主要成分
黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來(lái)溶解
用于治煉金屬鐵
Fe2O3（160）
磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分
紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來(lái)溶解
用于治煉生鐵
CuO（80）
黑色難溶于水可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可用酸來(lái)溶解
用于治煉單質(zhì)Cu、即Cu+H2=Cu+H2O
CuSO4（160）
白色固體、溶于水變成藍(lán)色能與活性比其強(qiáng)的金屬反應(yīng)置換出單質(zhì)銅來(lái)
用于檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水
CuSO45H2O（250）
膽礬
藍(lán)礬
藍(lán)色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO4溶液一致，易風(fēng)化即：
CuSO45H2O=CuSO4+5H2O
KMnO4（158）
高錳酸鉀
紫黑色易溶水，其水溶液為紅色
用于制氧氣
KClO3
氯酸鉀
白色物質(zhì)易溶于水
在MnO2催化下制氧氣
Cu2(OH)2CO3
孔雀石
綠銅
綠色難溶于水有毒物，加熱變成
CuO、H2O、CO2
用在鑒別題中
AgCl(143.5)
白色凝乳狀物，不溶于酸?？扇苄月然锱cAgNO3反應(yīng)可生成它
用于檢驗(yàn)Ag+及CI—
BaSO4(233)
鋇餐
白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽反應(yīng)可生成它
用于檢驗(yàn)Ba2+及SO42—
CO(28)
一氧化碳
難溶于水，密度大于空氣，易燃燒、無(wú)味有毒氣體
用作還原劑、治煉金屬
CaCO3（100）
石灰石、大理石
白色難溶于水、易溶于酸的固體
用于制CO2及制生石灰CaO
HCl（36.5）
鹽酸
無(wú)色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應(yīng)。
用于與金屬反應(yīng)制氫氣；可用來(lái)溶解難溶的物質(zhì)
H2SO4（98）
硫酸
無(wú)色、無(wú)味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應(yīng)
稀H2SO4可用于與金屬反應(yīng)制氫氣；還可用于干燥物質(zhì)
HNO3（63）
硝酸
無(wú)色、無(wú)味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反應(yīng)
NaOH（40）
火堿、燒堿
白色固體
25、常見氣體鑒別方法
O2
燃燒更旺：O2
H2
木條熄滅：CO2
分別往集
變紅：CO2
CO2
NH3
氣瓶中滴少
變藍(lán)：NH3
CO
燃著木條分別
N2
許石蕊試液
不變：N2
CH4
伸到各集氣瓶?jī)?nèi)
H2
NH3
有水珠
N2
被點(diǎn)燃?xì)怏w：H2
于火焰上方
CH4
CO
罩干冷燒杯
CH4
無(wú)水珠：CO
產(chǎn)生氣體
變渾：CH4
通入石灰水中
不變渾：H2
26、常見反應(yīng)方程式
一、氧氣的性質(zhì)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）
1.
鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
2MgO
2.
鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
Fe3O4
3.
銅在空氣中受熱：2Cu
+
O2
2CuO
4.
鋁在空氣中燃燒：4Al
+
3O2
2Al2O3
5.
氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
2H2O
6.
紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P
+
5O2
2P2O5
7.
硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
SO2
8.
碳在氧氣中充分燃燒：C
+
O2
CO2
9.
碳在氧氣中不充分燃燒：2C
+
O2
2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O2
2CO2
11.
甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
（3）氧氣的來(lái)源：
13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)：
2HgO
Hg+
O2
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理)）
15．過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：
2H2O2
2H2O+
O2
（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理)）
16．加熱氯酸鉀：2KClO3
2KCl
+
3O2(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理)
二、自然界中的水：
17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O
2H2+
O2
18．生石灰溶于水：CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==H2CO3
三、質(zhì)量守恒定律：
20．鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
2MgO
21．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
22．氫氣還原氧化銅：H2
+
CuO
Cu
+
H2O
23.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
CO2
+
H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學(xué)性質(zhì)
24．木炭還原氧化銅：C+
2CuO
2Cu
+
CO2
25．焦炭還原氧化鐵：3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）
26．煤爐的底層：C
+
O2
CO2
27．煤爐的中層：CO2
+
C
2CO
28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO
+
O2
2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：
29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制
CO2）：
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3
==
H2O
+
CO2
31．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==
H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3
CaO
+
CO2
33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2
+
CO2
===
CaCO3
+
H2O
（4）一氧化碳的性質(zhì)：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+
CuO
Cu
+
CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO
+
O2
2CO2
其它反應(yīng)：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
39．
氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
2H2O
六、金屬
（1）43.
鋁在空氣中形成氧化膜：4Al
+
3O2
=
2Al2O3
鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧化鋁薄膜。
（2）金屬單質(zhì)
+
酸
--------
鹽
+
氫氣
（置換反應(yīng)）
44.
鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
45.
鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
46.
鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
47.
鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3
H2
48.
鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2
49.
鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2
50.
鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
==
MgCl2
+
H2
51．鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3
H2
（3）金屬單質(zhì)
+
鹽（溶液）
-------
新金屬
+
新鹽
52.
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
53.
鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn
+
CuSO4
==ZnSO4
+
Cu
54.
銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu
+
Hg(NO3)2
==
Cu(NO3)2
+
Hg
銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu
+2AgNO3==
Cu(NO3)2
+2Ag
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學(xué)性質(zhì)
（1）酸
+
金屬
--------
鹽
+
氫氣（見上）
（2）酸
+
金屬氧化物--------
鹽
+
水
56.
氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3
+
6HCl
==2FeCl3
+
3H2O
57.
氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
+
3H2O
58.
氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO
+
2HCl
==CuCl2
+
H2O
59.
氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO
+
H2SO4
==
CuSO4
+
H2O
60.
氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO
+
H2SO4
====
MgSO4
+
H2O
61.
氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
（3）酸
+
堿
--------
鹽
+
水（中和反應(yīng)）
62.
鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl
+
NaOH
==
NaCl
+H2O
63.
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+
2H2O
64.
氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl
+
Al(OH)3
==
AlCl3
+
3H2O
65.
硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
（4）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+
另一種鹽
66．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
67．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
68．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
69.
硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2HCl
2、堿的化學(xué)性質(zhì)
（1）
堿
+
非金屬氧化物
--------
鹽
+
水
70．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
71．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH
+
SO2
==
Na2SO3
+
H2O
72．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH
+
SO3
==
Na2SO4
+
H2O
73．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2
+
CO2
==
CaCO3
+
H2O
74.
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
==
CaSO3
+
H2O
（3）堿
+
鹽
--------
另一種堿
+
另一種鹽
75.
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
3、鹽的化學(xué)性質(zhì)
（1）鹽（溶液）
+
金屬單質(zhì)-------
另一種金屬
+
另一種鹽
76.
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
（2）鹽
+
酸--------
另一種酸
+
另一種鹽
77．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
（3）鹽
+
堿
--------
另一種堿
+
另一種鹽
78.
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
（4）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
79．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl
+
AgNO3
==
AgCl
+
NaNO3
80．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2NaCl
27、1—20號(hào)元素元素符號(hào)
元素
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
符號(hào)
氫
氦
鋰
鈹
硼
碳
氮
氧
氟
氖
鈉
鎂
鋁
硅
磷
硫
氯
氬
鉀
鈣
常用的相對(duì)原子質(zhì)量：
元素
H
C
N
O
Na
Mg
Al
S
Cl
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
相對(duì)原子質(zhì)量
1
12
14
16
23
24
27
32
35.5
39
40
55
56
64
65
108
1—18號(hào)元素核外電子分布圖
28、初中反應(yīng)方程式現(xiàn)象大全及應(yīng)用（著重看黑色字體的方程式）
化學(xué)方程式
反應(yīng)現(xiàn)象
應(yīng)用
2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO
劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙
白色信號(hào)彈
2Hg+O2點(diǎn)燃或Δ2HgO
銀白液體、生成紅色固體
拉瓦錫實(shí)驗(yàn)
2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ2CuO
紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ2Al2O3
銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
C+O2
點(diǎn)燃CO2
劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2
點(diǎn)燃SO2
劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰
2H2+O2
點(diǎn)燃2H2O
淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水）
高能燃料
4P+5O2
點(diǎn)燃2P2O5
劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體
證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2
藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水）
甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2
藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無(wú)水CuSO4變藍(lán)的液體（水）
氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2
Δ2KCl
+3O2
生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體
實(shí)驗(yàn)室制備氧氣
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2
紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體
實(shí)驗(yàn)室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2
紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體
拉瓦錫實(shí)驗(yàn)
2H2O通電2H2+O2
水通電分解為氫氣和氧氣
電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2
綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3+
H2O
+CO2
白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解
實(shí)驗(yàn)室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4
=MgSO4+H2
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2
Δ
2Fe+3H2O
紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2
Δ3Fe+4H2O
黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ
W
+3H2O
冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2
ΔMo
+3H2O
冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl
劇烈燃燒、黃色火焰
離子化合物的形成、
H2+Cl2
點(diǎn)燃或光照
2HCl
點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧
共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液
質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)
2C
+O2點(diǎn)燃2CO
煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C
O+O2點(diǎn)燃2CO2
藍(lán)色火焰
煤氣燃燒
C
+
CuO
高溫2Cu+
CO2
黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
2Fe2O3+3C
高溫4Fe+
3CO2
冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe
+
2CO2
冶煉金屬
C
+
CO2
高溫2CO
CO2
+
H2O
=
H2CO3
碳酸使石蕊變紅
證明碳酸的酸性
H2CO3
ΔCO2+
H2O
石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3+
H2O
澄清石灰水變渾濁
應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁
CaCO3+H2O+CO2
=
Ca(HCO3)2
白色沉淀逐漸溶解
溶洞的形成，石頭的風(fēng)化
Ca(HCO3)2Δ
CaCO3+H2O+CO2
白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
水垢形成.鐘乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2
產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
小蘇打蒸饅頭
CaCO3
高溫
CaO+
CO2
工業(yè)制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO
+COΔ
Cu
+
CO2
黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫
2Fe+3CO2
冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫
3Fe+4CO2
冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱
酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)
濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4=
Fe+
MgSO4
溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色
Cu+Hg(NO3)2=Hg+
Cu
(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+
Cu(NO3)2
紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)
鍍銀
Zn+CuSO4=
Cu+ZnSO4
青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)
鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
鐵銹溶解、溶液呈黃色
鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
ZnO+2HCl=ZnCl2+
H2O
白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+
H2O
白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+
H2O
白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+
H2O
白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
藍(lán)色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
白色固體溶解
胃舒平治療胃酸過(guò)多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=
AgCl+HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗(yàn)Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O
鐵銹溶解、溶液呈黃色
鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4=
Al2(SO4)3+3H2O
白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
藍(lán)色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+
H2SO4=BaSO4+2H2O
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗(yàn)SO42— 的原理
BaCl2+
H2SO4=BaSO4+2HCl
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗(yàn)SO42— 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗(yàn)SO42 — 的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O
白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+
H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
藍(lán)色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
3NaOH
+
H3PO4=3H2O
+
Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+
H2O
吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2=Na2SO3+
H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+
H2O
處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH
=
Mg(OH)2+2NaCl
CuCl2+2NaOH
=
Cu(OH)2+2NaCl
溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成
CaO+
H2O
=
Ca(OH)2
白色塊狀固體變?yōu)榉勰?/p>
生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+
H2O
有白色沉淀生成
初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
工業(yè)制燒堿
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3
+2KOH
有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O=
CuSO4·H2O
藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>
CuSO4 ·H2OΔ
CuSO4+5H2O
白色粉末變?yōu)樗{(lán)色
檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水
AgNO3+NaCl
=
AgCl+NaNO3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）
應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子
BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4+2NaCl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)）
應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3=
CaCO3+2NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2
有白色沉淀生成
MgCO3+2HCl=
MgCl2+H2O+
CO2
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O
生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體
應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子
NH4Cl+
KOH=
KCl+NH3+H2O
生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體
29、
空氣的成分
（1）空氣的成分按體積計(jì)算：
成分
氮?dú)?/p>
氧氣
稀有氣體
二氧化碳
其他氣體和雜質(zhì)
體積分?jǐn)?shù)
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
（2）空氣中各成分的性質(zhì)與用途
氣體
性質(zhì)
用途
氧氣
通常狀況下氧氣是無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態(tài)、固態(tài)時(shí)均呈現(xiàn)淡藍(lán)色
供給呼吸，用于醫(yī)療急救、潛水、登山、航空；能支持燃燒，用于氣焊、煉鋼
氮?dú)?/p>
無(wú)色、無(wú)味的氣體，不溶于水，密度比空氣略小；化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不支持燃燒也不能燃燒
制取化肥；用作保護(hù)氣，防止食品腐爛
稀有氣體
都是無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水；化學(xué)性質(zhì)很不活潑，與其他物質(zhì)很難發(fā)生反應(yīng)
用作保護(hù)氣；制作霓虹燈，用于醫(yī)療麻醉
（3）
空氣污染物
有害氣體：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）
主要污染源：A、化石燃料的燃燒
B、工廠排放的廢氣
C、汽車尾氣
保護(hù)空氣措施：A、加強(qiáng)對(duì)空氣質(zhì)量的監(jiān)測(cè)
B、減少化石燃料的使用，利用氫能等清潔能源；減少工廠廢氣排放
C、植樹造林、種花種草
(4)
引起溫室效應(yīng)的氣體：CO2、CH4、O3等；
導(dǎo)致酸雨的氣體：SO2、HCl等
植物光合作用需要的原料：CO2
天然氣的主要成分（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物）：CH4
30、
常見的化肥
植物的肥料可分為：氮肥（化學(xué)式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、鉀肥（含鉀元素）、復(fù)合肥（同時(shí)提供2種或2種以上的肥料）。
化肥種類
常用化肥
主要作用
缺乏時(shí)表現(xiàn)
氮肥
尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等
促進(jìn)植物莖葉生長(zhǎng)茂盛，合成植物體內(nèi)蛋白質(zhì)
植物葉片發(fā)黃
磷肥
Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2
促進(jìn)生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗旱、抗寒能力
產(chǎn)量下降
鉀肥
K2SO4、KCl
增強(qiáng)抗病蟲害能力、抗倒伏能力
莖稈軟弱
復(fù)合肥
NH4H2PO4、KNO3
銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)一起使用，因?yàn)殇@態(tài)氮肥中的NH4+遇到OH—會(huì)生成易揮發(fā)的氨氣，降低肥效；硫酸銨不宜長(zhǎng)期使用，以免造成土壤酸性增強(qiáng)或土壤板結(jié)；使用氨水或磷酸二氫銨時(shí)要防止揮發(fā)，人要站在上風(fēng)口，因?yàn)榘睔庥懈g性，對(duì)人的眼鼻粘膜有刺激作用。
區(qū)分化肥：NH4HCO3有強(qiáng)烈的氨味，而尿素?zé)o氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性氣味的氨氣；磷肥為灰色粉末，氮肥、鉀肥為白色晶體，據(jù)此外觀可判別磷肥。
31、
營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
（1）六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽、水。
（2）主要含蛋白質(zhì)的物質(zhì)：動(dòng)物的肌肉（豬肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蠶絲等。
（3）酶是一種重要的蛋白質(zhì)，是生物催化劑。一種酶只能催化一種反應(yīng)，且酶只能在接近體溫、中性溶液中發(fā)揮催化作用。
（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海產(chǎn)品。
（5）蛋白質(zhì)灼燒時(shí)產(chǎn)生具有燒焦羽毛的味道，羊毛、蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，可以用灼燒的方法將其與化學(xué)纖維進(jìn)行區(qū)別。
（6）糖類也叫碳水化合物，是身體能量的主要來(lái)源。常見的糖類有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。
含糖類的物質(zhì)：谷物（大米）、豆類、馬鈴薯等。
（7）霉變食品不能吃。
（8）常見的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常溫下，植物油脂呈液態(tài)，稱為油，動(dòng)物油脂呈固態(tài)，稱為脂肪，二者合稱為油脂。
（9）缺乏維生素A，會(huì)導(dǎo)致夜盲癥；缺乏維生素C會(huì)引起壞血??；維生素主要通過(guò)蔬菜、水果獲得。
（10）人體必需的微量元素：鐵、鋅、碘、硒等。人體中含量最多的元素是氧；含量最多的金屬元素是鈣。
鈣的作用：事骨骼、牙齒堅(jiān)硬，缺鈣影響骨骼發(fā)育，導(dǎo)致佝僂病；鈉、鉀維持人體內(nèi)的水分和體液恒
定的pH值，缺鈉引起肌肉痙攣；缺鐵引起貧血；缺鋅引起食欲不振、發(fā)育不良；缺碘引起
甲狀腺腫大；缺缺氟易產(chǎn)生齲齒。
32、有機(jī)合成材料
（1）含碳的化合物叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。
常見的有機(jī)物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。
大多數(shù)有機(jī)物都難溶于水，但易溶于汽油等有機(jī)溶劑。
（2）不含碳元素的化合物叫無(wú)機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱無(wú)機(jī)物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等有無(wú)機(jī)物的特點(diǎn)，因此仍然把它們看成無(wú)機(jī)物。
（3）有機(jī)高分子材料的分類：天然有機(jī)高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡膠屬于天然有機(jī)高分子材料；塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機(jī)高分子材料。
（4）合成材料一般具有：強(qiáng)度大、電絕緣性好、耐化學(xué)腐蝕等特點(diǎn)。
（5）三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。
塑料分為：熱塑性材料（聚乙烯）、熱固性材料（電木）。聚乙烯可以用來(lái)做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用來(lái)做食品袋，它們能夠反復(fù)加工、多次使用；電木是屬于熱固性材料，不能多次使用，破損后不能進(jìn)行修補(bǔ)。有機(jī)玻璃也是常見塑料，與玻璃成分不同（玻璃主要含無(wú)機(jī)物）。
（6）棉、麻、絲、毛屬于天然纖維；滌綸、錦綸、腈綸屬于合成纖維。合成纖維強(qiáng)度高、彈性好、耐磨、耐化學(xué)腐蝕；但比天然的纖維吸水性、透氣性差。
（7）區(qū)分棉纖維、羊毛纖維、合成纖維如下表：
纖維種類
燃燒情況
氣味
灰燼
棉纖維
易燃，直接燃燒
燒紙的味道
灰色，細(xì)軟
羊毛纖維
起泡成球，不延續(xù)燃燒
燒毛發(fā)的味道
黑褐色小球，易碎
合成纖維
先融化再燃燒
特殊氣味
黑色硬塊
（8）
白色污染的危害：破壞土壤、污染地下水、焚燒生產(chǎn)的有毒氣體污染大氣。
解決白色污染的措施：A、減少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋
B、重復(fù)使用塑料制品
C、回收廢棄塑料
D、使用可降解的塑料。
33、
碳的幾種單質(zhì)
（1）碳的幾種單質(zhì)：金剛石、石墨、C60的比較如下：
金剛石
石墨
C60
外觀
無(wú)色、透明
深灰色、不透明、有金屬光澤
有金屬光澤、粉末呈黃色
硬度
天然存在最硬的物質(zhì)
很軟
脆
導(dǎo)電性
幾乎不導(dǎo)電
良好
不導(dǎo)電
導(dǎo)熱性
很差
良好
很差
用途
鉆探機(jī)鉆頭、玻璃刀刀頭
鉛筆芯、電極
超導(dǎo)體
物理性質(zhì)不同的原因
碳原子的排列方式不同
（2）
石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石，屬于化學(xué)變化。
（3）
一種元素可以組成不同的單質(zhì)。
34、
木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性?？梢杂脕?lái)吸附氣體、食品里的色素，或
用來(lái)吸附有異味的物質(zhì)，屬于物理性質(zhì)。
35、
碳與炭的區(qū)別
“碳”是元素名稱，是核電荷數(shù)是6的一類原子的總稱。如碳元素、碳單質(zhì)、二氧化碳等用“碳”；
“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。
常溫下，單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以古代用墨書寫的字畫年深日久也不褪色。
碳穩(wěn)定的原因是：碳原子最外層有4個(gè)電子，在常溫下不易得失電子。
36、
木炭還原氧化銅
（1）反應(yīng)方程式
C
+
CuO
高溫2Cu+
CO2；
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末變?yōu)榧t色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
（2）實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：
A、試管稍向下傾斜，防止藥品潮濕產(chǎn)生的水蒸氣冷凝倒流，炸裂試管
B、木炭應(yīng)過(guò)量，目的是使氧化銅充分反應(yīng)，也可防止生成的銅重新被氧化成氧化銅
C、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先把導(dǎo)管撤出在熄滅酒精燈，防止石灰水倒流炸裂試管。
37、
物質(zhì)的分類
物質(zhì)
38、正確的書寫化學(xué)方程式
（1）要按照客觀實(shí)際來(lái)進(jìn)行書寫；如鐵與稀硫酸反應(yīng)不能寫成生成物是FeCl3
，鐵與稀硫酸反應(yīng)不能成生成物Fe2（SO4）3，應(yīng)寫成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。
（2）不能把反應(yīng)條件漏寫
（3）不能把化學(xué)式寫錯(cuò)，如把正確的Na2CO3寫成錯(cuò)誤的NaCO3
（4）要遵循質(zhì)量守恒定律書寫，即要把方程式配平
（5）不要忘記打氣體符號(hào)，和沉淀符號(hào)。
（6）書寫化學(xué)方程式口訣：
左寫反應(yīng)物，右寫生成物；寫準(zhǔn)化學(xué)式，系數(shù)要配平；
中間連等號(hào)，條件要注明；生成沉淀氣，箭頭來(lái)注明（）。
39、常見物質(zhì)的酸堿性
物質(zhì)
食鹽水
純水
H2SO4
肥皂水
牛奶
洗潔精
氫氧化鈉
酸堿性（pH）
中性
7
中性
7
強(qiáng)酸性
1
弱堿性
8
弱酸性
6—7
弱酸性
6—7
強(qiáng)堿性
13
40、
分子、原子、離子
（1）分子、原子的質(zhì)量和體積都很小，但分子、原子確實(shí)是存在的。
（2）分子、原子總在不停的做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，并且其運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)，溫度越高，運(yùn)動(dòng)越激烈。
（3）分子、原子之間存在間隙，且受溫度的影響，溫度增高分子的間隙增大，溫度降低時(shí)分子的間隙減小，溫度變化時(shí)導(dǎo)致分子、原子間的間隙發(fā)生變化，而不是使分子、原子本身變大。一般氣體的間隔（隙）較大，而固體、液體的分子間隔相對(duì)較小，因此氣體易被壓縮，固體、氣體分子不易被壓縮。
（4）分子、原子、離子都是組成物質(zhì)的三種微粒。分子有原子構(gòu)成，有的物質(zhì)直接有原子構(gòu)成（如金屬單質(zhì)和稀有氣體），大部分酸、堿、鹽都是有離子構(gòu)成的物質(zhì)。
（5）分子、原子的本質(zhì)區(qū)別：化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。
（6）分子定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒；原子定義：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
41、水
1、水資源缺乏的原因：（1）人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加
（2）未經(jīng)處理的廢水、廢物任意排放、化肥、農(nóng)藥的不合理使用造成水體污染。
2、愛護(hù)水資源：節(jié)約用水要做到（1）防止水資源的浪費(fèi)
（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗滌劑。
節(jié)水措施：（1）農(nóng)業(yè)和園林由澆灌改為滴灌
（2）
洗菜水用來(lái)澆花或者沖廁所。
3、純水是無(wú)色、無(wú)味、清澈透明的液體，屬于純凈物。
自來(lái)水的凈化過(guò)程：取水加絮凝劑沉淀過(guò)濾吸附消毒殺菌自來(lái)水。
常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性雜質(zhì)，也可以吸附除去一些可溶性雜質(zhì)，除去顏色、異味等。
4、鑒別硬水、軟水應(yīng)使用：肥皂水。泡沫較多的是軟水，泡沫不豐富或沒有泡沫的是硬水。
硬水軟化的方法：A、加熱煮沸B、蒸餾。
5、電解水：電解水生成氫氣、氧氣。正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，即“正氧負(fù)氫”，并且負(fù)極和正極產(chǎn)生氣體的體積比是2:1，質(zhì)量比是1:8。
電解水的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
（1）水是由氫氧兩種元素組成
（2）水是由水分子構(gòu)成，每個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成
（3）原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中原子只能重新組合不能再分，分子可以再分為原子。
42、
CO2和CO
（1）CO2不支持燃燒、也不能燃燒、也不供給動(dòng)植物呼吸，密度比空氣大。
（2）CO2能溶于水，并且與水發(fā)生反應(yīng)，生成能使紫色石蕊變紅的H2CO3。
（3）在一定條件下，二氧化碳會(huì)變?yōu)楣腆w———干冰，干冰升華時(shí)，吸收大量的熱，可以用來(lái)進(jìn)行人工降雨、做制冷劑。
（4）檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象。
（5）CO難溶于水，因此在室內(nèi)放置一大盆水不能預(yù)防煤氣中毒；CO具有可燃性，燃燒時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色火焰；CO還具有還原性，CO2不具有還原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖時(shí)，要注意室內(nèi)通風(fēng)。
43、
燃燒
1、燃燒的條件：（1）物體要能燃燒，即具有可燃性
（2）可燃物要與空氣（氧氣）充分接觸
（3）溫度要達(dá)到著火點(diǎn)以上。
以上三個(gè)燃燒條件缺一不可，否則燃燒不能進(jìn)行。
2、滅火原理：（1）清除可燃物或隔離可燃物
（2）隔絕空氣（氧氣）
（3）降低溫度到可燃物著火點(diǎn)以下。
3、滅火方法：（1）用水撲滅火災(zāi)，水的作用是通過(guò)水的蒸發(fā)吸熱使溫度降低到可燃物的著火點(diǎn)以下。
（2）清除可燃物，設(shè)置防火隔離帶，如撲滅森林火災(zāi)時(shí)，將大火前面的一片樹木砍掉。
（3）隔絕空氣（或氧氣），如油鍋著火，蓋上鍋蓋，使其與空氣隔絕。
44、燃料的合理利用
（1）化學(xué)變化中，都伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化。
（2）化石燃料：煤、石油、天然氣稱為化石燃料。他們都是混合物，都是不可再生能源。
（3）煤的組成：主要含碳元素，是無(wú)機(jī)物和有機(jī)物的復(fù)雜組合體，被稱為“工業(yè)的糧食”；
通過(guò)對(duì)煤進(jìn)行加強(qiáng)熱，可以得到焦炭，煤焦油，煤氣。
（4）石油：石油主要含碳?xì)鋬煞N元素，通過(guò)分餾可以使不同沸點(diǎn)的物質(zhì)分離，是分餾物理變化；
石油的煉制產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油、瀝青、石蠟等；
液化石油氣的主要成分：丙烷、丁烷等。
（5）天然氣：沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷極難溶于水，密度比空氣小，
具有可燃性，其燃燒的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O
（6）燃料充分燃燒的條件：A、要有足夠的空氣（或氧氣）B、燃料要和空氣（或氧氣）充分接觸。
（7）乙醇：俗稱酒精，化學(xué)式C2H5OH，易燃燒，燃燒方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
使用車用乙醇汽油的優(yōu)點(diǎn)：節(jié)約石油資源、減少汽車尾氣污染、促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。
（8）氫氣：燃燒生成水，是最清潔的能源。
氫能源的三大優(yōu)點(diǎn)：來(lái)源廣泛，資源豐富；熱值大；燃燒生成水，無(wú)污染。
45、質(zhì)量守恒定律
（1）質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
注意：A、質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不包括物理變化。
B、強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒，而不適合體積守恒。
C、“質(zhì)量總和”是把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。
D、“參加”是實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量，反應(yīng)物中剩余部分的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若反應(yīng)中有氣體參加或生成的，必須在密閉容器中進(jìn)行。
（3）任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，造成反應(yīng)前后填平不平衡的原因：
A、參加反應(yīng)的氣體或反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量沒有計(jì)算在反應(yīng)物或生成物中
B、反應(yīng)裝置的氣密性不好，使得部分物質(zhì)進(jìn)入或散逸，造成質(zhì)量發(fā)生變化，使得天平不平衡。
46、
化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的“六個(gè)變，兩個(gè)一定改變，兩個(gè)可能改變”
47、
化學(xué)方程式的意義與讀法
（1）
意義與讀法
意義
實(shí)例（2H2+O22H2O）
讀法
物質(zhì)方面：
表示反應(yīng)物、生成物
反應(yīng)物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件時(shí)點(diǎn)燃
氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成水
量的方面：
（1）表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。
各物質(zhì)間的質(zhì)量比=相對(duì)分子質(zhì)量×化學(xué)計(jì)量數(shù)
（2）表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比（即各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）
（1）2H2
+
O2
2H2O
（2×2）：
（32×1）：
（18×2）
即4:32:36
（2）2H2+
O2
2H2O
2:
1:
2
（1）
每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水
（2）
每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成2個(gè)水分子
（2）
化學(xué)方程式提供的信息：
A、哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（誰(shuí)是反應(yīng)物）
B、通過(guò)什么條件發(fā)生反應(yīng)
C、反應(yīng)后的生成物是什么
D、參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量
E、反應(yīng)前后質(zhì)量守恒
F、化學(xué)反應(yīng)的基本類型
48、
根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟與書寫格式
（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量
（2）寫：正確書寫化學(xué)方程式
（3）找：找出已知量與未知量的關(guān)系。
①根據(jù)化學(xué)方程式求出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量總和，標(biāo)在其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式下面，
②把題中已知條件和待求未知量標(biāo)在相應(yīng)物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量總和的下面。
（4）列：列出比例式，求解
（5）答：簡(jiǎn)明的寫出答案。
例：10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時(shí)生成多少克氯化氫氣體？
解題步驟
書寫格式
（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量
設(shè)生成氯化氫氣體的質(zhì)量為x
（2）寫：正確書寫化學(xué)方程式
H2+
Cl2
2HCl
（3）找：找出已知量與未知量的關(guān)系
2
2(1+35.5)
10g
x
（4）列：列出比例式，求解
解得x=365g
（5）答：簡(jiǎn)明的寫出答案
答：生成365克氯化氫氣體
49、
化學(xué)式的意義
化學(xué)式含義
以H2O為例
宏觀
表示一種物質(zhì)
表示水這種物質(zhì)
表示該物質(zhì)的元素組成
水是由氫元素和氧元素組成的
微觀
表示物質(zhì)的一個(gè)分子
表示一個(gè)水分子
表示物質(zhì)的分子構(gòu)成
一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的
化學(xué)用語(yǔ)及其周圍數(shù)字的含義如下圖所示：
50、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算
（1）相對(duì)分子質(zhì)量：各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和叫相對(duì)分子質(zhì)量。相對(duì)分子質(zhì)量=某原子個(gè)數(shù)該原子的相對(duì)原子質(zhì)量+另一原子個(gè)數(shù)該原子的相對(duì)原子質(zhì)量+…
（2）化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為Ax
By
A元素：B元素＝B原子個(gè)數(shù)(x個(gè))×A的相對(duì)原子質(zhì)量：B原子個(gè)數(shù)(y個(gè))×B的相對(duì)原子質(zhì)量
（3）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%
＝×100%
（4）物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%
＝×100%
（5）
A原子的個(gè)數(shù)：B原子的個(gè)數(shù)=x：y
例：Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比=2:3
鋁元素與氧元素的質(zhì)量比=27×2:16×3=9:8
鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
51、
溶液的相關(guān)計(jì)算
（1）溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
（2）溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量
（3）以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：
①
＝＝
②
＝
③
溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
（4）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100%
（5）加水稀釋濃溶液過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）
濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
＝（濃溶液質(zhì)量＋m）×稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)
52、
實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)方程式
（1）2KClO3
2KCl
+3O2
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
（3）H2O2H2O+O2（不需加熱）
（4）氣體的收集方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2
、H2
、CH4
、CO等，排水法收集的氣體較純。
瓶口向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對(duì)分子質(zhì)量大于29）氣體，如CO2
、O2
、HCl。
瓶口向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對(duì)分子質(zhì)量小于29）氣體，如H2、CH4
、NH3。
（5）向上排氣法收集氧氣驗(yàn)滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃則滿，否則不滿。
（6）鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣。
53、實(shí)驗(yàn)室制取CO2
（1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
（2）氣體收集方法：向上排空氣法
（3）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
（4）驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。
（5）二氧化碳的工業(yè)制法：
煅燒石灰石：
CaCO3高溫CaO+CO2
（6）生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
54、化學(xué)實(shí)驗(yàn)
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說(shuō)明用量，應(yīng)按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。
（2）固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。
（3）取用細(xì)口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。
（4）試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過(guò)容積的1/3，試管與桌面成45°角；
加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。
（5）燒杯：溶解物質(zhì)、配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時(shí)要下墊石棉網(wǎng)。
（6）平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應(yīng)器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。
（7）酒精燈：熄滅時(shí)要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。
酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時(shí)用外焰。
（8）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；
可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶；
不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶。
（9）量筒：量取一定量體積的液體，使用時(shí)應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。
不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時(shí)。
量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數(shù)比實(shí)際值小，
俯視讀數(shù)比實(shí)際值大。
（10）托盤天平：用于粗略稱量，可準(zhǔn)確到0.1克。稱量時(shí)“左物右碼”。
砝碼要用鑷子夾取。
藥品不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。
（11）膠頭滴管：滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不
能倒置。
（12）檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣，否則氣密性不好。
（13）連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí)，先用水潤(rùn)濕（以便能簡(jiǎn)便、輕松的連接），再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去（易造成容器底部破裂）。
（14）蒸發(fā)：在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，了防止局部過(guò)熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱。加熱過(guò)的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要放在石棉網(wǎng)上。
55、四大基本反應(yīng)類型
（1）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。
（2）分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
（3）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
（4）復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
56、常見物質(zhì)及離子的檢驗(yàn)
氣體
檢驗(yàn)方法
現(xiàn)象
O2
用帶火星的木條
木條復(fù)燃
CO2
通入澄清石灰水中
澄清的石灰水變渾濁
H2
點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，
再向小燒杯中倒入石灰水
淡藍(lán)色火焰，燒杯壁有水珠出現(xiàn)，石灰水不變渾濁
依次通過(guò)灼熱的氧化銅和白色的無(wú)水硫酸銅
黑色氧化銅變紅，白色硫酸銅變藍(lán)
CO
點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩
發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯壁上沒有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁
依次通過(guò)灼熱的氧化銅和澄清石灰水
黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁
CH4
點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩
發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁
HCl
通入水里，滴入硝酸銀溶液和
稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NH3
用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙
濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
離子
使用試劑
現(xiàn)象
H＋
1）
紫色石蕊試液
4）金屬氧化物
2）pH試紙
5）碳酸鹽
3）加入鋅粒
6）不溶性堿
1）變紅
4）
固體溶解
2）pH＜7
5）有氣泡產(chǎn)生
3）有氣泡產(chǎn)生
6）固體溶解
OH－
1）紫色石蕊試液
2）pH試紙
3）無(wú)色酚酞試液
4）硫酸銅（或氯化鐵）溶液
變藍(lán)
pH＞7
變紅
生成藍(lán)色沉淀（或紅褐色沉淀）
CO32-
鹽酸和澄清石灰水
產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
SO42-
1）硝酸鋇溶液和稀硝酸
2）先稀鹽酸，后氯化鋇溶液
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
先無(wú)沉淀生成，后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的沉淀
Cl－
硝酸銀溶液和稀硝酸
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
NH4+
加入少量氫氧化鈉溶液，用酒精燈微熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口。
產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍(lán)
57、
金屬
（1）金屬材料包括純金屬和合金兩類。
（2）金屬的共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點(diǎn)較高，具有良好的導(dǎo)電性、
導(dǎo)熱性、延展性。
（3）物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途但不是唯一的決定因素。
還應(yīng)考慮的因素有：價(jià)格、資源、美觀、是否易于回收等。
（4）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。(各物質(zhì)以單質(zhì)形式存在,保持各自單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。
合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度要大，熔點(diǎn)比純金屬低。
合金的抗腐蝕性能要比組成他們的純金屬的抗腐蝕性能好，所以日常生活中較多的使用合金。
（5）鐵制品銹蝕的條件：鐵與水、氧氣共同作用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致銹蝕。鐵在干燥的空氣中，沒有水存在時(shí)不會(huì)生銹。
（6）除去鐵銹的方法：A、物理方法，用刀刮，砂紙打磨
B、化學(xué)方法：利用鐵銹與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的性質(zhì)除銹，用酸除銹，要控制酸不要過(guò)量，并且不宜長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸溶液中。
防止鐵制品生銹的方法：
A、保持鐵制品表面的清潔干燥
B、在鐵制品表面涂抹油漆、鍍上耐腐蝕的金屬