時(shí)間:2023-10-13 16:08:18
導(dǎo)語(yǔ):在中考化學(xué)原子質(zhì)量的撰寫(xiě)旅程中,學(xué)習(xí)并吸收他人佳作的精髓是一條寶貴的路徑,好期刊匯集了九篇優(yōu)秀范文,愿這些內(nèi)容能夠啟發(fā)您的創(chuàng)作靈感,引領(lǐng)您探索更多的創(chuàng)作可能。
1.明確應(yīng)用范圍
該定律的研究對(duì)象是化學(xué)變化,對(duì)于其他變化(如物理變化)所表現(xiàn)的規(guī)律不能用這一定律進(jìn)行解釋。所有的化學(xué)變化均符合質(zhì)量守恒定律。
2.理解質(zhì)量守恒
該定律研究的是質(zhì)量的守恒,而不是其他物質(zhì)的量(如體積)守恒。
我們知道,物質(zhì)的質(zhì)量可以相加減,而氣體的體積不能相加減(因分子之間有間隔)。
3.理解參加化學(xué)反應(yīng)
定理中所指的參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì),是指發(fā)生反應(yīng)的那部分物質(zhì),未發(fā)生反應(yīng)的那部分物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)入反應(yīng)物的質(zhì)量總和之中,否則求得的生成物的總質(zhì)量會(huì)比實(shí)際值大。如3g碳在10g氧氣中充分燃燒,生成二氧化碳的質(zhì)量不是13g,而是11g,因?yàn)樘己脱鯕饣蠒r(shí),二者的質(zhì)量比一定為12∶32=3∶8,即與3g碳反應(yīng)時(shí),有8g氧氣參加了反應(yīng),其中的2g氧氣未參加反應(yīng)。
4.理解質(zhì)量總和
根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算時(shí),不能漏掉任何一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量,否則就會(huì)得出質(zhì)量不守恒的結(jié)論。
5.理解守恒的實(shí)質(zhì)
在化學(xué)變化過(guò)程中,反應(yīng)物的分子破裂成原子,原子重新組合成新物質(zhì)的分子。在此過(guò)程中,原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒(méi)改變,所以,化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
6.抓住化學(xué)反應(yīng)前后的“變”與“不變”
在化學(xué)反應(yīng)前后,有六個(gè)“不變”,兩個(gè)“一定改變”,一個(gè)“可能改變”??蓺w納如下。
01
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重點(diǎn)與難點(diǎn),也是各地中考的熱點(diǎn)。綜觀近年來(lái)的各地中考試題,主要有以下幾個(gè)類型。
一、推斷物質(zhì)的化學(xué)式
例1發(fā)射“神舟五號(hào)”飛船的火箭所用的燃料燃燒時(shí)的化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4= 3R + 2CO2 + 4H2O,則R的化學(xué)式為( )。
A.N2 B.NO C.NO2 D.N2H4
解析:解答本題的依據(jù)是化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)前有2個(gè)C,8個(gè)H,6個(gè)N,8個(gè)O,反應(yīng)后有2個(gè)C,8個(gè)H,8個(gè)O,所以3R中應(yīng)有6個(gè)N,故R的化學(xué)式為N2。故選A。
二、推斷反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量
例26g鋁在足量的氧氣中完全燃燒,生成氧化鋁的質(zhì)量( )。
A.小于6g B.等于6g
C.大于6g D.無(wú)法確定
解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,參加反應(yīng)的鋁與氧氣的質(zhì)量之和,等于反應(yīng)后生成的氧化鋁的質(zhì)量,因此,6g鋁在足量的氧氣中完全燃燒,生成氧化鋁的質(zhì)量一定大于6g。故選C。
三、求物質(zhì)的質(zhì)量比
例3有A、B、C三種物質(zhì)各15g,在一定條件下充分反應(yīng)后只生成30gD。若增加10gC,A與C恰好完全反應(yīng),則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為( )。
A.3∶2 B.2∶3 C.5∶2 D.5∶3
解析:由題意知,增加10gC,A與C恰好完全反應(yīng),則參加反應(yīng)的A與C的質(zhì)量比為15g∶(15g+10g)=3∶5。
設(shè)15gC完全反應(yīng)需A的質(zhì)量為x。
A~C
3 5
x 15g
3/x=5/15g
x=9g
再由質(zhì)量守恒定律可知,生成30gD共消耗B的質(zhì)量為30g-15g-9g=6g,則A與B的質(zhì)量比為9g∶6g=3∶2。故選A。
四、推斷物質(zhì)的組成
例4某純凈物在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳兩種物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得1.6g該純凈物在氧氣中完全燃燒,可生成4.4g二氧化碳和3.6g水,則該純凈物的組成為( )。
A.只含碳、氫兩種元素
B.含有碳、氫、氧三種元素
C.一定含有碳、氫元素,可能含有氧元素
D.無(wú)法判斷
解析:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變,可知該純凈物中一定含有碳、氫兩種元素,含不含氧元素需要通過(guò)計(jì)算來(lái)確定。在4.4gCO2中,碳元素的質(zhì)量為mC=4.4g×12/44=1.2g;在3.6gH2O中,氫元素的質(zhì)量為mH=3.6g×2/18=0.4g。因?yàn)?.2g+0.4g=1.6g,所以該純凈物中一定不含氧元素。故選A。
五、求元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比
例5有X2、XY3兩種物質(zhì),使12gX2與足量XY3反應(yīng)生成24gXY,反應(yīng)方程式為X2+XY3=3XY,則X、Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為( )。
A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.4∶1
解析:設(shè)X元素的相對(duì)原子質(zhì)量為a,Y元素的相對(duì)原子質(zhì)量為b。
X2+ XY3=3XY
2a 3(a+b)
12g 24g
12a/12g=3(a+b)/24g
a/b=3/1
故選C。
六、求物質(zhì)的質(zhì)量
例6在化學(xué)反應(yīng)3A+B=2C+D中,12gA與3gB恰好完全反應(yīng),生成C和D的質(zhì)量比為3∶2 。當(dāng)有8gB參加反應(yīng)時(shí),生成D的質(zhì)量是()。
A.16g B.14g C.8g D.5g
解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,12gA與3gB恰好完全反應(yīng),生成D的質(zhì)量為 (12g +3g)×2/(3+2)=6g。
設(shè)8gB完全反應(yīng)生成D的質(zhì)量為x。
故選A。
七、判斷化學(xué)反應(yīng)的基本類型
例7在一密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表1所示。
判斷該密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于( )。
A.化合反應(yīng)
B.置換反應(yīng)
C.分解反應(yīng)
D.復(fù)分解反應(yīng)
解析:分析表1可知,Z反應(yīng)后質(zhì)量等于零,為反應(yīng)物;Y與Q反應(yīng)后質(zhì)量增加,均為生成物;因?yàn)閆反應(yīng)后質(zhì)量減少了84g,Y和Q反應(yīng)后質(zhì)量總共增加了31g,所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,X為生成物。再由四大基本反應(yīng)類型的概念可知,該反應(yīng)為分解反應(yīng)。故選C。
[練習(xí)]
已知A、B 兩種物質(zhì)反應(yīng)生成C。用7gA、2gB,或4gA、5gB充分反應(yīng)后都可以得到6gC?,F(xiàn)取A、B固體混合物共9g,充分反應(yīng)后得到7.5gC,則該混合物中A和B的質(zhì)量分別為_(kāi)_____。
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高三化學(xué)復(fù)習(xí)是一項(xiàng)系統(tǒng)的學(xué)習(xí)工程,要提高復(fù)習(xí)效率,就需要注重學(xué)習(xí)方法的探索,不僅要想方設(shè)法跟上老師的復(fù)習(xí)思路,還要根據(jù)自己的實(shí)際情況進(jìn)行調(diào)整。如何來(lái)搞好這一年的化學(xué)復(fù)習(xí)呢?必須注意以下四個(gè)招數(shù):
招數(shù)一:善待課本,鞏固雙基,挖掘隱形關(guān)系
課本和教材是專家、學(xué)者們創(chuàng)造性的研究成果,經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期、反復(fù)的實(shí)踐和修訂,現(xiàn)已相當(dāng)成熟,書(shū)本里蘊(yùn)含著眾多科學(xué)思想的精華。據(jù)初步統(tǒng)計(jì),中學(xué)化學(xué)所涉及的概念及理論大大小小共有220多個(gè),它們構(gòu)建了中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ),也就是說(shuō),基本概念及基本理論的復(fù)習(xí)在整個(gè)化學(xué)復(fù)習(xí)中起著奠基、支撐的重要作用,基本概念及基本理論不過(guò)關(guān),后面的復(fù)習(xí)就會(huì)感到障礙重重。因此,必須切實(shí)注意這一環(huán)節(jié)的復(fù)習(xí),講究方法,注重實(shí)效,努力把每一個(gè)概念及理論真正弄清楚。例如對(duì)催化劑的認(rèn)識(shí),教材這樣定義:“能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不改變的物質(zhì)”。幾乎所有學(xué)生都能背誦,粗看往往不能理解其深層含義;假如我們對(duì)其細(xì)細(xì)品味一番,枯燥的概念就會(huì)變得生動(dòng)有趣——我們可以思索一下“催化劑是否參與了化學(xué)反應(yīng)?“對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率而言,‘改變’一詞指加快或是減慢?”“‘化學(xué)性質(zhì)都不改變’,那物理性質(zhì)會(huì)變嗎”等問(wèn)題。經(jīng)過(guò)一番折騰,對(duì)催化劑的認(rèn)識(shí)就會(huì)達(dá)到相當(dāng)高的層次。
一、變形法
例1.下列物質(zhì)中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是()
A.FeOB.Fe2O3
C.Fe3O4D.Fe2(SO4)3
解析:將各選項(xiàng)化學(xué)式均變形為“XYn”型,即為FeO、FeO3/2、FeO4/3、Fe(SO4)3/2,通過(guò)比較各化學(xué)式中除鐵原子以外的其它原子或原子團(tuán)的式量大小,便可知所給四種物質(zhì)中只有FeO中除鐵原子外的其它原子的式量最小,即FeO中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高,選A。
二、估算法
例2.有一種鹽酸鹽,通過(guò)實(shí)驗(yàn)分析之后,測(cè)定它含氯47.56%,這種物質(zhì)是()
A.NaClB.KCl
C.CaCl2D.MgCl2
解析:依據(jù)題目特點(diǎn),將題中含氯質(zhì)量分?jǐn)?shù)近似處理為50%,即與另一元素質(zhì)量各占一半,那么另一元素的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)稍大于氯元素的質(zhì)量和,選項(xiàng)四種物質(zhì)中兩種元素的質(zhì)量比分別為:23∶35.5,39∶5.5,20∶35.5,24∶35.5,只有39∶35.5,即KCl中鉀元素質(zhì)量稍大于氯元素質(zhì)量,接近50%,選B。
三、極端假設(shè)法
例3.某含鐵樣品5.6g與足量稀硫酸完全反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣0.195g,則其所含雜質(zhì)可能是()
A.NaB.MgC.AlD.Zn
解析:假設(shè)5.6克為純鐵,根據(jù)化學(xué)方程式易計(jì)算出與稀硫酸完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2克,而實(shí)際氫氣的質(zhì)量0.195克小于0.2克,說(shuō)明雜質(zhì)元素在化合物中的化合價(jià)與鐵、稀硫酸反應(yīng)后的產(chǎn)物硫酸亞鐵中鐵元素化合價(jià)相同時(shí),其相對(duì)原子質(zhì)量大于鐵的相對(duì)原子質(zhì)量,所以D符合。同時(shí)也說(shuō)明當(dāng)雜質(zhì)為5.6克時(shí),其與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比0.195克大,而5.6克鈉、鋁分別與稀硫酸反應(yīng)時(shí)(鈉實(shí)質(zhì)先與水反應(yīng),后與硫酸反應(yīng)),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量均大于0.2克,即此題選D。
例4.一定量的木炭在盛有氮?dú)夂脱鯕饣旌蠚怏w的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2,且測(cè)得反應(yīng)后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%,則其中氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為()
A.10%B.30%C.50%D.70%
解析:假設(shè)木炭燃燒后全部生成CO2,此時(shí)碳與二氧化碳的質(zhì)量比為12∶44,其中C%=24%,則CO2%=88%,N2%=1-CO2%=1-88%=12%。
假設(shè)木炭燃燒后全部生成CO,此時(shí)碳與一氧化碳的質(zhì)量比為12∶28,C%=24%,則CO%=56%,N2%=1-CO2%=1-56%=44%。
而實(shí)際生成的為CO、CO2的混合氣體,故N2%應(yīng)在12%~44%,即選B。
例5.喜樹(shù)中含有一種被稱為喜樹(shù)堿的生物堿,這種堿的相對(duì)分子質(zhì)量在300~400
之間,實(shí)驗(yàn)分析得知其元素組成為:C 69.0%、O占18.4%,且O含量為H的4倍其余為N,則一個(gè)喜樹(shù)堿分子中含有的原總數(shù)為()
A.42B.43C.44D.45
解析:由題意可知,這種生物堿中H% 4.6%,N% = 1-C%-O%-H% =1-69% 18.4%-4.6%=8%,假設(shè)這種生物堿的相對(duì)子質(zhì)量為300,則分子中所含氮原子的個(gè)為300×8%÷14=1.71,假設(shè)這種生物堿的對(duì)分子質(zhì)量為400,則分子中所含氮原子個(gè)數(shù)為400×8%÷14=2.28。而這種生物堿相對(duì)分子質(zhì)量在300~400之間,故其中所氮原子的個(gè)數(shù)在1.17~2.28,因?yàn)榉肿又泻拥膫€(gè)數(shù)為整數(shù),因此分子中所含氮子數(shù)為2,相對(duì)分子質(zhì)量為2×14÷8%=350依次可計(jì)算出C原子個(gè)數(shù)為20,O原子數(shù)為4,H原子個(gè)數(shù)為16,故該題選A。
四、元素守恒法
例6.有一Fe與FeO的混合物,測(cè)得中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。取該混合物7克,加足量稀硫酸完全溶解,生成FeSO4質(zhì)量為()
解之得:x=15.2選B。
例7.某種含硫酸亞鐵的藥物可用于治療缺鐵性貧血。某貧血患者每天需服用這種含鐵元素10%的藥物112 mg,則每天他服用的這種藥物中含硫酸亞鐵(FeSO4)的質(zhì)量是(該藥物中其他成分不含鐵元素)()
A. 30.4mgB. 15.2 mg
C. 22.4 mgD. 22.6 mg
解析:由題意可知,患者服用的鐵元素全部來(lái)自FeSO4中的鐵元素,設(shè)每天他服用的藥物中含F(xiàn)eSO4的質(zhì)量是xmg,則根據(jù)鐵元素守恒有:
例8.Fe2O3、ZnO、CuO的固體混合物粉末ag,在加熱條件下用足量CO還原,得到金屬混合物2.41g,將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后,產(chǎn)生5.00g白色沉淀,則a的數(shù)值為()
A.7.41B.3.59C.3.21D.2.46
解析:由于ag混合物在加熱條件下用足量CO還原,得到金屬混合物2.41g,故原固體混合物中氧元素的質(zhì)量為a-2.41g,又由于1個(gè)O與1分子的CO生成1分子的CO2,1分子的CO2又與澄清石灰水反應(yīng)生成1分子的碳酸鈣,因而有相當(dāng)量關(guān)系:
O~CO2~CaCO3
16100
a-2.415.00
16/100=( a-2.41)/5.00
解之得:a=3.21g,選C。
五、差量法
例9.將CO通入盛有12 g Fe2O3的試管內(nèi),加熱反應(yīng)一段時(shí)間后,停止加熱,繼續(xù)通入CO至試管冷卻,此時(shí)試管內(nèi)殘留固體的質(zhì)量為9.6g,則反應(yīng)后生成鐵的質(zhì)量為()
A.2.4gB.5.6gC.8.4gD.9.6解析:由于此題中只說(shuō)明加熱反應(yīng)一段時(shí)間后,停止加熱,并沒(méi)有說(shuō)明反應(yīng)是否完全,所以用常規(guī)解法易上當(dāng)受騙,但仔細(xì)分析便可發(fā)現(xiàn)在反應(yīng)中,F(xiàn)e2O3中的氧元素與CO結(jié)合為CO2而逸散掉,此時(shí)的Fe2O3變?yōu)殍F單質(zhì),所以可利用差量法來(lái)求解。假設(shè)反應(yīng)后生成鐵的質(zhì)量為x克,反應(yīng)后固體質(zhì)量的減少量為12-9.6=2.4g。
六、拆分法
例10.已知FeSO4和Fe2(SO4)3組成混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()
A.1- a%B.1-2 a% C.1- 3a%D.1-4 a%解析:此題中不知道原混合物中FeSO4和Fe2(SO4)3的質(zhì)量之比,所以解題無(wú)從下手,但仔細(xì)分析題給兩種物質(zhì)的化學(xué)式,可知混合物中不論FeSO4和Fe2(SO4)3以何比例混合,原混合物可拆分為Fe和SO4兩部分,且硫、氧原子個(gè)數(shù)比為1:4,質(zhì)量比為32:(16×4)=1:2,硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%.
W(Fe)+W(O)+W(S)=100% W(Fe)+2a%+ a%=100%
解之得:W(Fe)=1-3a%,即選C。
七、電荷守恒法
例11.工業(yè)品鹽酸中因含有Fe3+而帶黃色,若某工業(yè)品鹽酸中的H+和Cl-的個(gè)數(shù)比為91:94,則該鹽酸中Fe3+和Cl-的個(gè)數(shù)比為
()
A.1:1B.1:3C.91:94D.1:94
解析:由于溶液對(duì)外顯電中性,因而正負(fù)電荷的代數(shù)和為0,假設(shè)溶液中Fe3+的個(gè)數(shù)為x,Cl-的個(gè)數(shù)為y,則溶液中H+的個(gè)數(shù)為(91/94)y,依據(jù)電荷守恒3x+(91/94)y=y,解之得:x/y=1:94,選D。
八、質(zhì)量守恒法
例12.將20克甲、5克乙、8克丙三種純凈物混合,在密閉容器中加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng),經(jīng)分析可知:反應(yīng)后混合物中含有5克甲、16克丙,還含有一種新物質(zhì)丁,則丁物質(zhì)的質(zhì)量是()
A. 12gB.9gC.4gD. 17g
解析:根據(jù)題意可知,反應(yīng)后甲物質(zhì)質(zhì)量減少了20-5=15g,乙物質(zhì)減少了5g,而丙物質(zhì)增加了16-8=8g,依據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,所以生成新物質(zhì)丁的質(zhì)量為15+5-8=12g,選A。
例13.在反應(yīng)A+B=2 C+ D中,已知30 g A和10 g B恰好完全反應(yīng),生成5 g D,且C的相對(duì)分子質(zhì)量為35,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為()
A.40B.60C.20D.25
在化學(xué)教學(xué)過(guò)程中,學(xué)生是比較容易興奮的,尤其是一些生動(dòng)、直觀的實(shí)驗(yàn),很容易引起學(xué)生的關(guān)注,因此利用學(xué)生的好奇心、求知欲,適當(dāng)?shù)貪B透一些問(wèn)題是很有效的。如,在講氧氣的性質(zhì)時(shí)可以講:
下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是( )
A.磷在氧氣中燃燒,有大量的白霧產(chǎn)生
B.木炭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,產(chǎn)生大量的白煙。
C.鐵絲在氧氣中燃燒,火星四射,生成四氧化三鐵
D.硫在氧氣中燃燒,發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,并生成有刺激性氣味氣體
這類題目讓學(xué)生思考,既起到鞏固知識(shí)的作用,又能糾正學(xué)生常犯的錯(cuò)誤,對(duì)幫助學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的正確描述很有幫助。
在初三化學(xué)的教學(xué)內(nèi)容中,一些知識(shí)比較抽象,比如分子、原子和元素的知識(shí)、溶解度的概念等,如果用單調(diào)死板的教學(xué)方法,一味強(qiáng)調(diào)死記硬背,會(huì)使學(xué)生感到枯燥乏味,掌握起來(lái)也頗感困難。有相當(dāng)一部分學(xué)生,就是因?yàn)闆](méi)有掌握好這些知識(shí)而對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣驟減。筆者在教學(xué)中編了一些辨析題,讓學(xué)生通過(guò)否定與肯定,正確與錯(cuò)誤的討論,去偽存真,加深對(duì)概念的理解和記憶。以下筆者在概念教學(xué)中采用的一些辨析題:
(關(guān)于原子的)下列說(shuō)法是否正確?
(1)原子不顯電性,說(shuō)明原子內(nèi)電子數(shù)=中子數(shù);
(2)原子是最小的結(jié)構(gòu)微粒;
(3)所有的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的;
(4)氧原子核內(nèi)有8 個(gè)中子,說(shuō)明它的核電荷數(shù)為8;
(5)氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為1,說(shuō)明1 個(gè)氫原子重1 克。
二、把握難度,循序漸進(jìn)
在日常測(cè)驗(yàn)、考試中,對(duì)試題的難易把握是很嚴(yán)謹(jǐn)?shù)?。我們有一條原則,不出偏題、怪題,不出學(xué)生沒(méi)有學(xué)到的知識(shí)的題,不出內(nèi)容重復(fù)的題。題目量要足,覆蓋面要廣,但難度要控制。比如在化學(xué)用語(yǔ)的題目中這類題目是比較難的:“某鎂粉和氧化鎂粉末的混合物中,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%,則其中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___?!?我們用它壓軸。但類似“在硫酸亞鐵和硫酸鐵的混合物中,硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%,則混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ):A. 34% B. 44% C. 66% D.無(wú)法確定”屬于偏題,我們則堅(jiān)決摒棄。
在平時(shí)學(xué)生作業(yè)中,如遇到?jīng)]有教過(guò)的知識(shí),或者怪僻的題目,我們也堅(jiān)決刪掉。因?yàn)閷?duì)于大部分學(xué)生來(lái)說(shuō),做作業(yè)主要是為了鞏固課堂所學(xué)的知識(shí),若經(jīng)常遇到不會(huì)做的題目反而會(huì)增加學(xué)習(xí)的恐懼感,使學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性受挫,這樣反倒適得其反。
三、日積月累才能出好題目
對(duì)于大多數(shù)老師來(lái)說(shuō),平時(shí)學(xué)校的測(cè)驗(yàn)、考試題都要原創(chuàng)的話,是不現(xiàn)實(shí)的。但怎樣利用現(xiàn)有的題目,改編成符合教學(xué)要求、學(xué)生實(shí)際情況以及整體試卷難易的題目,還是應(yīng)該能做到的。
比如這道題:“已知A、B 兩種元素形成的化合物中,A、B元素的質(zhì)量比為2∶3,其原子量之比為2∶1,又知A 元素的化合價(jià)為+n,則該化合物中B 元素的化合價(jià)_____”若要降低難度,只需在其原子量之比為2∶1 后面加一個(gè)問(wèn)題:“該化合物的化學(xué)式為_(kāi)____”,便可以了。
又如這樣一道中考題:“在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中,加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后有少量金屬析出,過(guò)濾后往濾液中滴加鹽酸,有白色沉淀生成,則析出的少量金屬是_____ A 鐵和銅、B 鐵和銀、C 銅和銀、D 只有銀”中考以后的各種試卷中,這道題經(jīng)常出現(xiàn),筆者覺(jué)得這道題不錯(cuò),它既考查了學(xué)生對(duì)金屬活動(dòng)順序、鹽酸與硝酸銀的反應(yīng)的知識(shí)的掌握,又考查了學(xué)生的分析問(wèn)題的能力。但如果在教學(xué)中只是照搬,就題講題,大部分學(xué)生只能掌握一點(diǎn)。若能舉一反三,效果會(huì)更好。下面是筆者讓學(xué)生考慮的一道題:在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中,加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后,可能有下列情況:
(1)若反應(yīng)后鐵有剩余,則此時(shí)溶液中所含的溶質(zhì)是;
(2)若將反應(yīng)后的混合物過(guò)濾,向所得的固體物質(zhì)中滴加稀鹽酸,沒(méi)有氣泡產(chǎn)生,則固體物質(zhì)中一定有,可能有。
部分地區(qū)中考試卷知識(shí)點(diǎn)分布情況統(tǒng)計(jì)
一、知基點(diǎn)――對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解
質(zhì)量守恒定律作為初中化學(xué)課程的第一定律,是自然界客觀存在的普遍規(guī)律,該定律的探究實(shí)驗(yàn)是第一個(gè)進(jìn)行定量分析的化學(xué)實(shí)驗(yàn),揭示了化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系。
1.“化學(xué)反應(yīng)”是理解定律的先決條件。質(zhì)量守恒定律只研究化學(xué)變化中的質(zhì)量關(guān)系,不適用于物理變化,一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。
2.“參加”和“生成”是分析定律的突破口。一定要強(qiáng)調(diào)“反應(yīng)物”必須指“實(shí)際參加反應(yīng)”的各物質(zhì),不能將“沒(méi)有真實(shí)參加反應(yīng)”的物質(zhì)質(zhì)量納入其中。對(duì)于“生成物”而言,應(yīng)該指反應(yīng)后生成的各物質(zhì),其中包括在生成物中出現(xiàn)的氣體或者沉淀。
3.“質(zhì)量總和”是應(yīng)用定律的關(guān)鍵所在。實(shí)驗(yàn)探究“質(zhì)量守恒定律”,應(yīng)當(dāng)選擇密封環(huán)境體系。
4.“守恒(相等)”是定律的終極結(jié)論。質(zhì)量守恒定律只適合“質(zhì)量守恒”,不涉及“體積守恒”、“分子數(shù)目守恒”等。
例1 兩同學(xué)對(duì)蜂窩煤的燃燒進(jìn)行了如下探究,其中依據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋的是()。
A.當(dāng)燃燒正旺時(shí)將爐門(mén)關(guān)上,煤層上方出現(xiàn)藍(lán)色火焰
解釋:此時(shí)氧氣不足,產(chǎn)生的CO在燃燒。
B.煤完全燃燒后煤灰質(zhì)量比煤的質(zhì)量輕
解釋:煤燃燒產(chǎn)生的二氧化碳等氣體逸出。
C.在煤爐上放一壺水不能防止CO中毒
解釋:CO難溶于水。
D.將煤做成蜂窩狀更易燃燒
解釋:蜂窩狀的煤與空氣接觸面積增大。
解析:利用質(zhì)量守恒定律解釋生活中的一些現(xiàn)象時(shí),只能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系,而煤燃燒后煤灰質(zhì)量比煤的質(zhì)量輕,是因?yàn)樯闪薈O2等氣體,同樣遵守質(zhì)量守恒定律。故正確答案為B。
中考題型總結(jié)及預(yù)測(cè):在2008年中考中,涉及到此知識(shí)點(diǎn)的考題有:河南省第8題(選擇題),肇慶市第20題(填空題),四川南充市第17題(實(shí)驗(yàn)探究題)等。對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解仍將是2009年中考的考點(diǎn),與之相關(guān)的題型變化較多,有選擇、填空、實(shí)驗(yàn)等題型,其分值約為2~4分。
二、明重點(diǎn)――質(zhì)量守恒定律的拓展和應(yīng)用
質(zhì)量守恒定律是化學(xué)學(xué)習(xí)的核心和基石,應(yīng)用廣泛:1.依據(jù)質(zhì)量守恒定律的原理,合理解釋生活、生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一些現(xiàn)象,揭示和反駁偽科學(xué),如水變油,點(diǎn)石成金等。2.確定物質(zhì)所含的元素種類及質(zhì)量,正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式以及物質(zhì)變化的化學(xué)方程式等。3.引導(dǎo)我們從定量分析的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng),合理進(jìn)行化學(xué)工藝、工業(yè)生產(chǎn)等。
從宏觀和微觀兩個(gè)不同角度解釋說(shuō)明“質(zhì)量守恒定律”的具體內(nèi)容:
1.一定不發(fā)生改變的要素,宏觀方面有:物質(zhì)的質(zhì)量總和、元素種類、元素質(zhì)量;微觀方面有:原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量。
2.一定發(fā)生變化的要素,宏觀方面是指物質(zhì)的種類;微觀方面是指分子的種類。
3.有可能發(fā)生變化的要素是分子的數(shù)目(微觀)。
例2將一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中,在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()。
A.a和b是反應(yīng)物,d可能是催化劑
B.反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為4.64g
C.c物質(zhì)中元素的種類一定等于a、b兩種物質(zhì)中元素的種類
D.若物質(zhì)a與物質(zhì)b的相對(duì)分子質(zhì)量之比為2:1,則反應(yīng)中a與b的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:1
解析:這是一道表格數(shù)據(jù)型試題,應(yīng)充分理解化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件、催化劑等。該化學(xué)反應(yīng)的基本類型為化合反應(yīng):2.56g的a物質(zhì)和0.64g的b物質(zhì)化合生成3.2g的c物質(zhì),d物質(zhì)可能是催化劑。c物質(zhì)一定是化合物,包含a、b物質(zhì)中元素的種類。其中a、b物質(zhì)的質(zhì)量比為2.56g:0.64g=4:1。故答案為B。
中考題型總結(jié)及預(yù)測(cè):在2008年中考中,涉及此考點(diǎn)的試題有:沈陽(yáng)市第9題(選擇題),天津市第17題(填空題)等。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用是中考命題的熱點(diǎn),一般以選擇、填空的形式出現(xiàn),尤其以選擇題常見(jiàn),其分值約為2~4分。
三、看熱點(diǎn)――化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí),是表明反應(yīng)物和生成物之間質(zhì)量關(guān)系的重要化學(xué)用語(yǔ)。
化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則為:1.必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ),絕不可憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng);2.遵守質(zhì)量守恒定律,等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。
書(shū)寫(xiě)步驟為:1.寫(xiě):左寫(xiě)反應(yīng)物,右寫(xiě)生成物;2.配:寫(xiě)好化學(xué)式,配平計(jì)量數(shù);3.注:中間連等號(hào),條件要注明;4.標(biāo):生成氣體或沉淀,箭頭要標(biāo)明。
常見(jiàn)的反應(yīng)條件:點(diǎn)燃、加熱()、高溫、通電、催化劑等。當(dāng)反應(yīng)物中沒(méi)有氣體時(shí),生成物中氣體應(yīng)注明“”,當(dāng)反應(yīng)物中沒(méi)有固體時(shí),固體生成物后應(yīng)注明“”。
化學(xué)方程式的表示意義:1.表示化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件;2.表示化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系(質(zhì)量比);3.表示化學(xué)反應(yīng)中各反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)關(guān)系(化學(xué)計(jì)量數(shù)比)。
例3下面示意圖形象地表示了某化學(xué)反應(yīng)前后分子的變化。其中?表示氧原子、表示碳原子,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:;該示意圖說(shuō)明化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是 。
解析:由示意圖分析、確定發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+O2 2CO2;再?gòu)姆肿?原子觀點(diǎn)來(lái)解釋化學(xué)變化的實(shí)質(zhì),即反應(yīng)物的原子重新組合成新分子(或分子發(fā)生了變化)。
中考題型總結(jié)及預(yù)測(cè):在2008年中考中,涉及到此考點(diǎn)的試題有:柳州市第13題(選擇題),徐州市第22題(填空題),青島市第25題(理解分析題),廣東省第3題(實(shí)驗(yàn)探究題)等?;瘜W(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)通常以選擇、填空、實(shí)驗(yàn)題形式出現(xiàn),還可能出現(xiàn)分析、簡(jiǎn)答等主觀題,分值約為6~8分。
四、破難點(diǎn)――化學(xué)方程式的配平
化學(xué)方程式的配平,即在化學(xué)方程式兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)。
1.觀察法。適用于簡(jiǎn)單、直觀的化學(xué)方程式,可以直接判斷出各物質(zhì)化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。
2.最小公倍數(shù)法。確定出化學(xué)方程式左右兩邊某元素的原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù),然后配上相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù),使得該元素左右兩邊的原子個(gè)數(shù)相等。
除此之外,還有奇數(shù)配偶法、代數(shù)法等。
例4腌制食品中會(huì)產(chǎn)生亞硝酸鹽,亞硝酸鹽易誘發(fā)癌癥。有人設(shè)想,先向含有亞硝酸鹽(以NaNO2為例說(shuō)明)的腌制食品中加入過(guò)量的氯化銨,共熱后生成無(wú)毒無(wú)害的氮?dú)?、水和氯化鈉;然后再持續(xù)加熱,使過(guò)量的氯化銨分解為氨氣、氯化氫氣體,經(jīng)過(guò)這樣處理的腌制食品就可放心食用了。請(qǐng)寫(xiě)出設(shè)想中兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
解析:書(shū)寫(xiě)“陌生”化學(xué)方程式要比書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的化學(xué)方程式還要簡(jiǎn)單。首先根據(jù)題中提供的已知信息確定好反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件和生成物狀態(tài),然后正確寫(xiě)出化學(xué)式,配平化學(xué)方程式,注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)即可。
答案:NH4Cl + NaNO2N2 + 2H2O + NaCl;
NH4Cl NH3 + HCl。
中考題型總結(jié)及預(yù)測(cè):在2008年中考中,涉及到此考點(diǎn)的試題有:常州市第9題(選擇題),濰坊市第22題(填空題)等?;瘜W(xué)方程式的配平往往以填空題和化學(xué)實(shí)驗(yàn)題為主,分值約為6~8分。
五、析錯(cuò)點(diǎn)――與化學(xué)方程式相關(guān)的簡(jiǎn)單計(jì)算
利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律。數(shù)學(xué)計(jì)算方法是化學(xué)方程式的具體應(yīng)用,解題步驟為:設(shè)未知量寫(xiě)出并配平化學(xué)方程式列出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量和未知量列出比例式、求出未知量簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。
1.化學(xué)方程式是化學(xué)計(jì)算的依據(jù),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要抓住4個(gè)“準(zhǔn)確”。準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式,準(zhǔn)確配平化學(xué)方程式,準(zhǔn)確注明反應(yīng)條件,準(zhǔn)確計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。寫(xiě)錯(cuò)化學(xué)式、方程式未配平、相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算有誤等是常見(jiàn)的錯(cuò)誤。
2.化學(xué)方程式反映的是純凈物間的質(zhì)量關(guān)系。遇到不純物時(shí),要先將不純的已知量換算為純凈物的質(zhì)量:純凈物質(zhì)量(g)=不純物質(zhì)量(g)×純度。若是已知?dú)怏w的體積,則應(yīng)將其換算為質(zhì)量才可進(jìn)行計(jì)算:氣體質(zhì)量(g)=氣體體積(L)×密度。
例5石灰廠為測(cè)定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取用4g石灰石樣品,把20g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外,其余的成分既不與鹽酸反應(yīng),也不溶于水),充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、干燥等操作,最后稱量,得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ;
(2)計(jì)算該稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果精確到0.1%)。
解析:本題是一道有關(guān)數(shù)據(jù)分析處理的計(jì)算題。應(yīng)認(rèn)真分析表格中的數(shù)據(jù),通過(guò)反應(yīng)的化學(xué)方程式迅速找到完全參加反應(yīng)的純物質(zhì)的質(zhì)量作為計(jì)算的已知條件。
由第三次和第四次剩余固體的質(zhì)量數(shù)可以得出,樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為1g,第一問(wèn)中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)很容易求出;第一、二、三次所加的5g鹽酸溶液都參加了反應(yīng),且每次與之反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量都為1g,利用1g碳酸鈣的質(zhì)量就可求出純凈的鹽酸的質(zhì)量,進(jìn)而可以將鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出。因溶液具有均一性,這5g鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是該鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解:(1)W( ) = ×100%=75%;
(2)設(shè)純凈的鹽酸的質(zhì)量為x
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2
73100
x 1g
73 : 100 = x : 1g,
x=0.73g。
W(HCl)= ×100%=14.6%。
答:該稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。
中考題型總結(jié)及預(yù)測(cè):在2008年中考中,涉及到此考點(diǎn)的考題有:海南省第35題(選擇題),汕頭市第25題(化學(xué)計(jì)算),咸寧市第21題(自編計(jì)算題)等。與化學(xué)方程式相關(guān)的計(jì)算題一般以壓軸題形式出現(xiàn),分值約為5~10分。
質(zhì)量守恒定律的定義:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。
準(zhǔn)確理解質(zhì)量守恒定律應(yīng)從以下幾個(gè)方面入手:
1.該定律的適用范圍:只適用于化學(xué)變化,不包括物理變化。
2.理解“參加反應(yīng)”的含義:對(duì)于反應(yīng)物來(lái)說(shuō),一定要強(qiáng)調(diào)是指“參加反應(yīng)”的物質(zhì),而不是各物質(zhì)質(zhì)量簡(jiǎn)單的相加,一定不要把沒(méi)有參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量計(jì)算在反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量總和中。
3.理解“反應(yīng)后生成”的含義:一定要強(qiáng)調(diào)是指“反應(yīng)后生成”的物質(zhì),原來(lái)就有的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在生成物的質(zhì)量總和中。
4.理解“質(zhì)量總和”的含義:各物質(zhì)的質(zhì)量總和,包括氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)的物質(zhì),不能漏掉任何一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量,否則就會(huì)出現(xiàn)“不守恒”的現(xiàn)象。
5.理解“質(zhì)量守恒”的含義:質(zhì)量守恒定律強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒而不包括其他方面(如:體積或其他物理量)的守恒。
6.化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因:化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程,就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子重新組合成其他物質(zhì)(生成物)的過(guò)程,也就是說(shuō),在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒(méi)有變化,所以參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和――即質(zhì)量守恒定律。
7.小結(jié)與歸納:從宏觀角度和微觀角度來(lái)理解質(zhì)量守恒定律,可將化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程歸納為五個(gè)不變,兩個(gè)一定改變和一個(gè)可能改變。
化學(xué)反應(yīng)過(guò)程五個(gè)不變宏觀反應(yīng)物和生成物總質(zhì)量不變?cè)胤N類不變微觀原子種類不變?cè)訑?shù)目不變?cè)淤|(zhì)量不變兩個(gè)一定改變宏觀:物質(zhì)的種類一定改變微觀:分子的種類一定改變一個(gè)可能改變――分子總數(shù)可能改變
2006年典型中考題例析
1.判斷物質(zhì)的組成
(1)根據(jù)元素種類不變進(jìn)行推斷
【例1】(2006北京考題) 某物質(zhì)由碳、氫、氧3種元素中的一種或幾種組成,將該物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物依次通過(guò)澄清石灰水和無(wú)水硫酸銅,觀察到石灰水變渾濁,無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色。有關(guān)該物質(zhì)的組成,推斷正確的是( )
A.一定有碳、氫、氧元素
B.一定有碳、氫元素,可能有氧元素
C.一定有碳元素,可能有氫、氧元素
D.一定有碳、氧元素,可能有氫元素
解析:根據(jù)題中所述的現(xiàn)象可知,該物質(zhì)燃燒的產(chǎn)物中有二氧化碳和水生成。由于化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變,因此該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素,可能有氧元素。
答案:B。
(2)根據(jù)元素質(zhì)量不變進(jìn)行推斷
【例2】(2006江陰考題) 一定質(zhì)量的某化合物完全燃燒,消耗9.6克氧氣,生成8.8克二氧化碳和5.4克水。對(duì)該化合物的組成判斷正確的是( )
A.含有C、H、O三種元素
B.只含有C、H兩種元素
C.分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1∶3
D.以上答案都不正確
解析:該化合物完全燃燒生成二氧化碳和水,可判斷該化合物中一定含有C、H兩種元素;由質(zhì)量守恒定律可知,該化合物的質(zhì)量為:8.8g+5.4g-9.6g=4.6g;該化合物中所含C元素的質(zhì)量為:8.8g×12/12+16×2×100%=2.4g;該化合物中所含H元素的質(zhì)量為:5.4g×2/2/+16×100%=0.6g;該化合物中所含O元素的質(zhì)量為:4.6g-2.4g-0.6g=1.6g;該分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為:0.6g/12=1∶3 。
答案:A、C。
2.求解物質(zhì)的化學(xué)式
【例3】(2006河南考題) “齊二藥”假藥事件是將“二甘醇”用于藥品生產(chǎn)造成的?!岸蚀肌痹谌梭w內(nèi)可發(fā)生如下反應(yīng):C4H10O3+4O2=2X+3H2O,而導(dǎo)致人中毒。X的化學(xué)式為( )
A. C4H4O8B. 2H4O4
C. C2H2O2D. C2H2O4
解析:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變、數(shù)目不變,很容易求知X的化學(xué)式為C2H2O4。
答案:D。
3.求化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比
【例4】(2006鹽城考題)A、B、C三種物質(zhì)各15g,當(dāng)它們相互反應(yīng)完成時(shí),生成30g新物質(zhì)D。若再增加10gC,它們又繼續(xù)反應(yīng)到完成時(shí),A與C恰好消耗完畢。則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是( )
A.2∶3 B.2∶1C.3∶2D.1∶1
解析:再增加10gC,反應(yīng)又繼續(xù)進(jìn)行,說(shuō)明原來(lái)的15gA和B均有剩余,15gC完全參加反應(yīng)可生成30gD,則25gC完全參加反應(yīng)可生成50gD,此時(shí)參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為:50g-15g-25g=10g,因此參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是:15g:10g=3:2 。
答案:C。
4.求化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量之比
【例5】(2006黑龍江考題) 已知化學(xué)反應(yīng):2A + B2 =2AB 。某同學(xué)取7gA和2gB2混合,經(jīng)充分反應(yīng)后,測(cè)得生成AB的質(zhì)量為5g,B2無(wú)剩余。則反應(yīng)物A與B2的相對(duì)分子質(zhì)量之比為。
解析:由題意可知:生成5gAB時(shí),消耗A的質(zhì)量為:5g-2g=3g,根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的積之比可知:反應(yīng)物A與B2的相對(duì)分子質(zhì)量之比為:(3g×1/2):2g=3∶4。
答案:3∶4。
5.求化學(xué)反應(yīng)的計(jì)量數(shù)之比
【例6】(2006沈陽(yáng)考題)
分別表示 A、B、C三種物質(zhì)的分子,下圖形象地表示了某化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為()
A.3:2:4B.3:2:2 C.1:2:3 D.1:2:2
解析:參加反應(yīng)的A的分子數(shù)為1個(gè),參加反應(yīng)的B的分子數(shù)為2個(gè),生成的C的分子數(shù)為2個(gè),因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為:1:2:2。
答案:D。
6.判斷反應(yīng)類型
【例7】(2006山西考題) 在一個(gè)密閉的容器內(nèi)有A、B、C、D 四種物質(zhì),在同一條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:
試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的基本類型( )
A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
解析:反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況為:A物質(zhì)增加的質(zhì)量為:10.6g-1g=9.6g,B物質(zhì)減少的質(zhì)量為:27g-2.5g=24.5g,D物質(zhì)的質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化,因此C物質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)為增加。即B物質(zhì)為反應(yīng)物,A物質(zhì)和C物質(zhì)為生成物,D物質(zhì)可能為催化劑,該反應(yīng)為分解反應(yīng)。
答案:B。
7.質(zhì)量守恒定律的微觀解釋
【例8】(2006黑龍江考題)某化學(xué)反應(yīng)可用以下漫畫(huà)表示,請(qǐng)根據(jù)圖示回答:
(1)該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型屬于_____________反應(yīng)。
(2)該反應(yīng)生成的物質(zhì)屬于_______________。(填物質(zhì)分類)
(3)分析以上漫畫(huà)圖示你還能總結(jié)出的一條結(jié)論是_______________。
解析:本題展現(xiàn)了一種獨(dú)具匠心的命題形式,化抽象為直觀、具體,巧妙地考查質(zhì)量守恒定律,體現(xiàn)了命題的靈活性,增強(qiáng)了試題的趣味性。
答案:(1)反應(yīng)物有兩種物質(zhì),生成物有一種物質(zhì)(同種分子構(gòu)成即該分子由1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子構(gòu)成);該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型屬于化合反應(yīng)。
(2)該反應(yīng)生成的物質(zhì)是兩種元素組成的純凈物,且其中一種是氧元素,因此也屬于氧化物(或化合物、純凈物)。
(3)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變(或化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變;化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變;化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類改變;化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變;原子是化學(xué)變化中的最小粒子等)。
8.綜合計(jì)算
【例9】(2006襄樊考題) 現(xiàn)有NaNO3和Na2CO3的混合物20克,為了除掉其中的Na2CO3,配制NaNO3溶液,李華同學(xué)將該混合物放入一定量的水中配制成60克溶液,再向其中加入50克Ca(NO3)2溶液,恰好完全反應(yīng),生成了CaCO3沉淀,過(guò)濾后得到100克溶液,求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
解析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可求出沉淀的質(zhì)量,根據(jù)化學(xué)方程式求出Na2CO3的質(zhì)量,進(jìn)而求出溶液中NaNO3的質(zhì)量,從而求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
反應(yīng)中生成了CaCO3沉淀的質(zhì)量為:60g+50g-100g=10g。
設(shè)混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x,反應(yīng)中生NaNO3的質(zhì)量為y,
9.探究質(zhì)量守恒定律
【例10】(2006遼寧考題)在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律后,小明和小華來(lái)到實(shí)驗(yàn)室,他們用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,驗(yàn)證了氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液的反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。
(1)請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________;
(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在整理儀器時(shí)小明發(fā)現(xiàn),原來(lái)氫氧化鈉溶液是放在敞口容器中的,于是他們對(duì)剛剛完成的實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生了疑問(wèn):
[提出問(wèn)題]:
①氫氧化鈉是否變質(zhì);
②如果氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì),“變質(zhì)”的氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)為什么仍然符合質(zhì)量守恒定律。
[查找資料]
部分銅鹽的溶解性表(20℃)
(3)請(qǐng)你幫助他們完成下面的探究:
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]
怎樣確定氫氧化鈉是否變質(zhì)?
[解釋與分析]
①假如氫氧化鈉已變質(zhì),請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生的其他反應(yīng)的化學(xué)方程式。
②“變質(zhì)”的氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng),為什么仍然符合質(zhì)量守恒定律:_____________。
解析:驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的前提條件是體系內(nèi)的氣體不能逸出體系外,氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,碳酸鈉和硫酸銅反應(yīng)生成碳酸銅沉淀,整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有氣體逸出體系,因此符合質(zhì)量守恒定律。
答案:
②“變質(zhì)”的氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)。反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量均不變;碳酸鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有氣體逸出;碳酸鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng),反應(yīng)物均存在于燒杯中。
化學(xué)與自然科學(xué)研究的最新成果、社會(huì)熱點(diǎn)、突發(fā)事件與現(xiàn)象緊密相連,讓學(xué)生從化學(xué)的視角觀察發(fā)生在國(guó)內(nèi)外的新事物、新科技,能充分激活考生所學(xué)的知識(shí),讓考生感覺(jué)到化學(xué)就在身邊,有利于激發(fā)考生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,提高學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感
二、考點(diǎn)分析
考點(diǎn)1:時(shí)事與突發(fā)事件類
關(guān)注時(shí)事與突發(fā)事件是中考命題最重要的特點(diǎn)之一.主要表現(xiàn)為不少中考題以最新的時(shí)事內(nèi)容或突發(fā)事件為素材,通過(guò)在試題情境中融入這些“題在書(shū)外,理在書(shū)中”、“起點(diǎn)高,落點(diǎn)低”的知識(shí)來(lái)考查學(xué)生閱讀能力、自學(xué)能力、類比遷移能力及接受處理新信息能力,真正實(shí)現(xiàn)課程標(biāo)準(zhǔn)要達(dá)到的目標(biāo).2013年中考之前全國(guó)各地,特別是本省、本市所發(fā)生的各種時(shí)政新聞、重大建設(shè)成就與突發(fā)事件都要關(guān)注,都要從化學(xué)的角度思考,都有可能成為2013年各地中考化學(xué)試題的情景.如2013年6月前各地發(fā)生的災(zāi)害(如水災(zāi)、旱災(zāi)、地震等各種天災(zāi)人禍和自然災(zāi)害)、全國(guó)各地及我省發(fā)生的各種疫情或其他危及人類安全與健康的重大事件、各地重大經(jīng)濟(jì)建設(shè)成就或考古發(fā)現(xiàn)、重大科技發(fā)明或成果(如2012年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)等)、交通事故中的化學(xué)問(wèn)題(如造成重大人員傷亡和財(cái)產(chǎn)損失的交通事故等)、火災(zāi)、干旱與人工降雨、能源、環(huán)境保護(hù)、2013年世界水日、環(huán)境日、土地日、地球日的主題等等.
考點(diǎn)2:健康類
隨著人民生活質(zhì)量的不斷提高,人們?cè)絹?lái)越關(guān)注自身的健康,與健康及其有關(guān)的問(wèn)題自然也就成了熱門(mén)話題,這一點(diǎn)在近幾年中考中也得到充分的體現(xiàn),主要表現(xiàn)為將與健康有關(guān)的內(nèi)容作為試題的情景(包括對(duì)人類的危害等),特別是社會(huì)上剛剛發(fā)生的、影響比較大的與健康有關(guān)的事件作為試題的情景(如地溝油、瘦肉精、2012年12月爆發(fā)的茅臺(tái)等名酒塑化劑超標(biāo)及速成雞事件等),目的是讓學(xué)生在讀題與應(yīng)用知識(shí)解決問(wèn)題的過(guò)程中認(rèn)識(shí)到對(duì)人體健康不利的各種行為和習(xí)慣.隨著課程改革的不斷深入,該類試題在今后將會(huì)繼續(xù)成為中考考查的主角.
考點(diǎn)3:安全類
當(dāng)前全國(guó)各地正在踐行科學(xué)發(fā)展觀,努力建設(shè)社會(huì)主義和諧社會(huì),這就要求人與人的和諧、人與自然的和諧.“以人為本”,把人民群眾的生命、財(cái)產(chǎn)安全放在首位.化學(xué)無(wú)時(shí)無(wú)刻不在關(guān)注著社會(huì)的發(fā)展,關(guān)注著與人民生命、財(cái)產(chǎn)安全有關(guān)的各種重大事件.如全國(guó)各地頻頻發(fā)生的礦難事件、假藥事件、有毒有害食品事件、鉛中毒事件、違規(guī)堆放或處理含有對(duì)人體健康有嚴(yán)重危害的礦渣與廢渣對(duì)水源的污染、酒后駕車導(dǎo)致的各種安全事故(全國(guó)各地正在進(jìn)行嚴(yán)查酒后駕車的專項(xiàng)行動(dòng))、假冒偽劣產(chǎn)品引起的傷人事件等等.近幾年各地的中考試題大多以這些生產(chǎn)、生活中發(fā)生的重大安全事件為試題情境來(lái)考查學(xué)生的分析解決問(wèn)題的能力,幫助學(xué)生理解化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展所起的作用,讓考生能從化學(xué)的視角去認(rèn)識(shí)社會(huì)和生活中的相關(guān)問(wèn)題.
考點(diǎn)4:環(huán)保類
為了喚起學(xué)生關(guān)注社會(huì)、關(guān)注環(huán)境的意識(shí),激發(fā)學(xué)生“保護(hù)地球―我們的家園”的社會(huì)責(zé)任,在中考中頻頻出現(xiàn)環(huán)保型試題.這類題主要從化學(xué)的角度認(rèn)識(shí)各種環(huán)境污染的原因和危害,要求考生能用所學(xué)知識(shí)解決有關(guān)環(huán)境污染和保護(hù)的簡(jiǎn)單問(wèn)題.今后中考中會(huì)繼續(xù)將綠色化學(xué)、節(jié)能減排(低碳生活或低碳經(jīng)濟(jì)等)、水污染(如水華或赤潮現(xiàn)象等)、大氣污染、臭氧空洞、酸雨、溫室效應(yīng)、白色污染、土壤的沙漠化等作為考查的重點(diǎn).
考點(diǎn)5:能源類
能源是人類社會(huì)發(fā)展不可或缺的資源.目前化石燃料是人類社會(huì)生產(chǎn)和生活的主要能源.隨著全球能源使用量的增長(zhǎng),化石燃料等不可再生能源將日趨枯竭,如何節(jié)約能源、更好的利用現(xiàn)有的能源和資源及開(kāi)發(fā)新的能源成為現(xiàn)在迫切需要解決的問(wèn)題,這些都將成為中考中的熱點(diǎn).
考點(diǎn)6:科技類
科學(xué)技術(shù)的迅猛發(fā)展有力地推動(dòng)了社會(huì)的發(fā)展,科學(xué)上的新發(fā)現(xiàn)、新成果也為人類解決能源問(wèn)題、材料問(wèn)題、環(huán)境保護(hù)問(wèn)題等做出了巨大貢獻(xiàn).高科技、新發(fā)現(xiàn)等都離不開(kāi)化學(xué)【如北斗導(dǎo)航衛(wèi)星、嫦娥探月衛(wèi)星、2012年6月16日成功發(fā)射的載人飛船“神舟九號(hào)”在太空和“天宮一號(hào)”順利對(duì)接與分離及返回(“神舟十號(hào)”飛船預(yù)計(jì)2013年6月份發(fā)射)、我國(guó)軍事工業(yè)重大進(jìn)展標(biāo)志的殲15艦載機(jī)、殲20戰(zhàn)機(jī)和航空母艦、超級(jí)計(jì)算機(jī)、超導(dǎo)材料、納米材料等】,都蘊(yùn)涵著豐富的化學(xué)知識(shí),是社會(huì)關(guān)注的熱點(diǎn),在中考中常常出現(xiàn).試題設(shè)置時(shí)往往給出一系列解題所需要的條件、知識(shí)、啟發(fā)性的圖示或圖表,要求考生根據(jù)內(nèi)容,發(fā)現(xiàn)本質(zhì),尋求規(guī)律,進(jìn)而完成知識(shí)在新情境下的遷移.解題時(shí)一定不要被試題的新穎、高科技而難倒、嚇倒,要有求勝的信心,注意題給的信息和條件是解題的必要因素.
考點(diǎn)7:生產(chǎn)、生活類
近年來(lái),以生產(chǎn)、生活為背景或素材的考查形式呈星火燎原之勢(shì),充分體現(xiàn)了化學(xué)與生活、生產(chǎn)的密切關(guān)系及“化學(xué)源于社會(huì)、生活,服務(wù)于社會(huì)、生活”的理念,也顯示了化學(xué)教學(xué)與知識(shí)考查的“返璞歸真”.大到高科技產(chǎn)品、各種重大工程的生產(chǎn),小到家庭生活中的油、鹽、醬、醋、茶,甚至學(xué)習(xí)中的用品,都可能做為試題的背景,要求考生用所學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)去解決其中的實(shí)際問(wèn)題.
考點(diǎn)8:軍事類
雖然和平是世界主流,但局部戰(zhàn)爭(zhēng)和地區(qū)沖突仍然每天在世界的許多地方發(fā)生,如亞洲的伊拉克、巴基斯坦、巴勒斯坦、阿富汗、敘利亞及非洲大陸等地每天都有事件發(fā)生,各種武器裝備也在不斷的更新中,發(fā)達(dá)國(guó)家向不發(fā)達(dá)國(guó)家出售武器,在沖突或局部戰(zhàn)爭(zhēng)中試驗(yàn)自己的武器裝備,等等.都與化學(xué)有關(guān),都是中考命題的絕佳素材,從化學(xué)的角度剖析、分析其中的原理是中考考查該類問(wèn)題的主要形式.
三、樣題精析
例11.福州是宜居之城,有福之州.民間流傳著:七溜八溜不離“虎糾”.
(1)鼓山是福州的名片之一.鼓山涌泉寺內(nèi)有一口距今960多年的大鐵鍋,表面出現(xiàn)銹跡,其主要原因是:鐵與 、 等物質(zhì)共同作用的結(jié)果.因此需采取相應(yīng)的防銹 措施保護(hù)“千年古鍋”.
(2)“佛跳墻”是福州傳統(tǒng)名菜
①菜名源自詩(shī)句“壇啟葷香飄四鄰,佛聞棄禪跳墻來(lái).”此詩(shī)句體現(xiàn)出分子的哪些性質(zhì): .(填一點(diǎn))
②上表是“佛跳墻”的配料表.其中屬于
糖類的有 ,富含蛋白質(zhì)的有 .(填一種)
2.(1)織染苧麻布是連江畬族世代相傳的民間技藝.苧麻是一種草本植物,它的纖維可以用來(lái)織布.由此可知,苧麻布料屬于 (填“天然纖維”或“合成纖維”).
(2)連江的溫泉度假村是人們休閑的好去處.
①溫泉水富含鉀、鈣、鎂、氟、硅 等,這里的“鉀、
鈣、鎂、氟、硅”指的是 .(填標(biāo)號(hào))
A.分子B.原子C.元素
②溫泉水的pH在7.5~8.9之間,該溫泉水顯 (填“酸性”、“堿性”或“中性”).
③檢驗(yàn)該溫泉水是硬水還是軟水的簡(jiǎn)單方法是 .
3.平潭風(fēng)光旖旎.景色宜人的“三十六腳湖”是平潭自來(lái)水廠的水源.自來(lái)水的生產(chǎn)過(guò)程如圖所示.
①下列屬于自來(lái)水生產(chǎn)使用的凈水方法是 .(填標(biāo)號(hào))
(A) 沉淀(B) 過(guò)濾(D) 煮沸 (D) 蒸餾
②在沉淀池中,加入生石灰可降低水的硬度.生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
③自來(lái)水生產(chǎn)可用氯氣進(jìn)行殺菌消毒.請(qǐng)將氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)
充完整:Cl2+H2O=HClO+ .
解析:本題是一道名片式,以展示地方特色為核心設(shè)計(jì)的化學(xué)綜合性試題,目的不僅是讓學(xué)生了解化學(xué)與我們的社會(huì)生活關(guān)系密切――社會(huì)生活中處處有化學(xué),更重要的目的讓學(xué)生在讀題、解題過(guò)程中了解家鄉(xiāng)特色、家鄉(xiāng)的特產(chǎn)等,并由此產(chǎn)生熱愛(ài)家鄉(xiāng)、為家鄉(xiāng)自豪的情感,體現(xiàn)考試育人的功能.1.福州: (1)氧氣、水.(2)① 分子不斷運(yùn)動(dòng)(合理答案均可);②冰糖;雞肉(合理答案均可).2.連江:(1)天然纖維. (2)①(C);② 堿性;③ 取樣,加入肥皂水,攪拌后觀察現(xiàn)象.3.平潭 ① AB;
② CaO+H2O=Ca(OH)2;③HCl.
失分分析不能準(zhǔn)確解讀詩(shī)句的涵義和把握食品中的營(yíng)養(yǎng)成分,以至不能讀出分子的性質(zhì)和無(wú)法確認(rèn)其中的營(yíng)養(yǎng)素.
例2(2012年濟(jì)寧)亞硝酸鈉是工業(yè)用鹽,因有咸味、外觀酷似食鹽而常被誤食.亞硝酸鹽能致癌,因有良好的著色防腐作用,廣泛用于肉類食品添加劑,但用量嚴(yán)格限制.
亞硝酸鈉易溶于水,其水溶液呈堿性,暴露于空氣中能與氧氣反應(yīng)生成硝酸鈉.加熱至320℃以上或遇強(qiáng)酸則分解出紅棕色有毒有刺激性的二氧化氮?dú)怏w.
請(qǐng)根據(jù)信息回答:
(1)亞硝酸鈉的保存方式是 ,原因是.
(2) 試設(shè)計(jì)出兩種區(qū)別亞硝酸鈉和食鹽的簡(jiǎn)單方案(簡(jiǎn)單敘述即可):
方案一:;方案二:.
解析:本題是一道較為典型的食品安全問(wèn)題,意在讓學(xué)生在讀題與解題過(guò)程中了解食鹽與亞硝酸鈉的區(qū)別,認(rèn)識(shí)到化學(xué)知識(shí)的價(jià)值和作用.(1),由題干可知亞硝酸鈉暴露于空氣中能與氧氣反應(yīng)生成硝酸鈉,故亞硝酸鈉應(yīng)該密封保存.(2),對(duì)比題干所展示的亞硝酸鹽的性質(zhì)與學(xué)過(guò)的氯化鈉性質(zhì),找出不同的地方,再設(shè)計(jì)方案區(qū)別:亞硝酸鈉易溶于水,其水溶液呈堿性,而氯化鈉的水溶液是中性的,所以可將二者配成溶液,再用酸堿指示劑或pH試紙區(qū)別.或由亞硝酸鈉加熱至320 ℃以上或遇強(qiáng)酸則分解出紅棕色有毒有刺激性的二氧化氮?dú)怏w,而氯化鈉則無(wú),所以可以用加熱的方法來(lái)區(qū)別二者.
失分分析:不能準(zhǔn)確把握題干中展示的亞硝酸鈉的性質(zhì),就無(wú)法得出區(qū)別方法.
例3(2012年揚(yáng)州)“嫦娥一號(hào)”衛(wèi)星發(fā)射成功,標(biāo)志月球探測(cè)成為中國(guó)航天的現(xiàn)實(shí).
(1)“嫦娥一號(hào)”使用的燃料是液氫,助燃劑是液氧.氧氣從淡藍(lán)色液體變成無(wú)色氣體發(fā)生了變化,氫氣燃燒的化學(xué)方程式為.液態(tài)氫作燃料除燃燒時(shí)產(chǎn)生較大的推動(dòng)力外,另一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是.對(duì)于目前全世界出現(xiàn)能源危機(jī),以及燃燒對(duì)環(huán)境的影響,我們應(yīng)該合理開(kāi)發(fā)利用的新能源有(至少填兩種).
(2)月球上的He-3表示相對(duì)原子質(zhì)量)蘊(yùn)藏量巨大,探月的目標(biāo)之一是探測(cè)核聚變?nèi)剂螲e-3的分布.地球上的氦元素主要以He-4形式存在.從原子的構(gòu)成來(lái)看,He-3、He-4兩種原子的數(shù)不同,化學(xué)性質(zhì).
(3)“嫦娥一號(hào)”另一個(gè)目標(biāo)是探測(cè)下列14種元素的含量和分布:K、Th(釷)、U(鈾)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(鈦)、Na、Mn、Cr(鉻)、Gd(釓).其中屬于金屬元素的有 種.
(4)月球表面富含鈦鐵礦,鈦因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫下耐酸堿、耐腐蝕等優(yōu)良的性能,被譽(yù)為“未來(lái)金屬”.我國(guó)四川省有大型釩鈦磁鐵礦,由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過(guò)程如下:
①鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3(鈦酸亞鐵),其中鈦的化合價(jià)為 價(jià).
②TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)生成金屬Ti,該反應(yīng)屬于(填反應(yīng)類型).
③上述生產(chǎn)過(guò)程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì),可加入除去.
F=Gm1m2r2.
適應(yīng)范圍:兩個(gè)可以視為質(zhì)點(diǎn)的任何物體之間,或者是兩個(gè)均質(zhì)球之間.如果是兩質(zhì)點(diǎn),r為兩質(zhì)點(diǎn)間的距離;如果是兩個(gè)均質(zhì)的球體,r為兩球心之間的距離.
在應(yīng)用萬(wàn)有引力定律時(shí),學(xué)生由于理解不夠透徹,很容易掉進(jìn)題目設(shè)置的陷阱中.下面舉例分析.
陷阱1:關(guān)于公式F=Gm1m2r2中物理量的意義和r頭上的小2
例1 假設(shè)地球?yàn)橐幻芏染鶆虻那蝮w,若保持其密度不變,而將其半徑縮小為12,那么地面上的物體所受地球的萬(wàn)有引力為原來(lái)的().
A.2倍 B.12 C.4倍 D.18
分析:公式中G為萬(wàn)有引力常量,m1、m2分別為兩個(gè)相互作用物體的質(zhì)量,r為質(zhì)點(diǎn)間距離,或?yàn)閮少|(zhì)量分布均勻的球體球心間的距離,或?yàn)橐粋€(gè)質(zhì)量分布均勻的球體球心到球外一質(zhì)點(diǎn)間的距離.題中保持地球密度不變,而將其半徑縮小為12,同時(shí)地球的質(zhì)量也發(fā)生變化.根據(jù)m=ρV=ρ43πr3可知,地球質(zhì)量變成原來(lái)18.再根據(jù)F=Gm1m2r2,得F原=Gm1m2r2,F現(xiàn)=Gm1m2r2=G18m1m2(12r)2=12Gm1m2r2,F現(xiàn)=12F原.
答案為B.
陷阱2:關(guān)于萬(wàn)有引力F=Gm1m2r2公式中的r
例2 對(duì)于質(zhì)量為m1和質(zhì)量為m2的兩個(gè)物體間的萬(wàn)有引力的表達(dá)式F=Gm1m2r2,判斷當(dāng)兩物體間的距離趨近于零時(shí),萬(wàn)有引力無(wú)窮大,當(dāng)兩物體間的距離趨近于無(wú)窮時(shí),萬(wàn)有引力趨近于零的說(shuō)法正確與否?
分析:該題考查學(xué)生是否清楚萬(wàn)有引力的條件,嚴(yán)格地說(shuō)來(lái)此公式只適應(yīng)于計(jì)算質(zhì)點(diǎn)間的相互作用.當(dāng)兩物體間的距離趨近于無(wú)窮時(shí),物體都可以看做質(zhì)點(diǎn),公式適應(yīng),由公式得到萬(wàn)有引力趨近于零.但兩物體間的距離趨近于零時(shí),再小的物體也不可以看作質(zhì)點(diǎn),公式不再適應(yīng),物體間的萬(wàn)有引力不會(huì)變得無(wú)窮大,所以上面的說(shuō)法后半句是對(duì)的,前半句是錯(cuò)的.
陷阱3:關(guān)于萬(wàn)有引力公式中的r和向心力公式中的r含義不同
說(shuō)明:向心加速度和向心力是描述曲線運(yùn)動(dòng)的物理量,其計(jì)算式為
an=v2r=ω2r.
Fn=man=mv2r=mω2r.
式中r為運(yùn)動(dòng)路徑的曲率半徑.如果物體做圓周運(yùn)動(dòng),r就是圓的半徑.
當(dāng)我們把天體的運(yùn)動(dòng)簡(jiǎn)化為勻速圓周運(yùn)動(dòng)時(shí),兩天體間的萬(wàn)有引力為其提供做圓周運(yùn)動(dòng)的向心力.即
Fn=F=Gm1m2r2.
但公式Fn=man=mv2r=mω2r中的r指的是物體做圓周運(yùn)動(dòng)的半徑或者是一般曲線運(yùn)動(dòng)的曲率半徑,而公式Fn=F=Gm1m2r2中的r是兩個(gè)質(zhì)點(diǎn)間的距離或者是兩個(gè)均質(zhì)球體的球心距.
例3 宇宙中有一種雙星,它們僅在相互之間的萬(wàn)有引力作用下,繞連線上某點(diǎn)做周期相同的勻速圓周運(yùn)動(dòng),兩星球的質(zhì)量分別為m1、m2.求兩星球做圓周運(yùn)動(dòng)的半徑之比.
分析:兩星間距離l,l=r1+r2.兩星做圓周運(yùn)動(dòng)的向心力為相互間的萬(wàn)有引力,大小相等,方向相反.
由牛頓第二定律得到
Gm1m2l2=m1ω2r1.
Gm1m2l2=m2ω2r2.
兩式相比,整理得到r1r2=m2m1.
化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的一門(mén)科學(xué),化學(xué)物質(zhì)多若星辰,變化萬(wàn)千,因而由化學(xué)現(xiàn)象編制的討論型化學(xué)習(xí)題、試題在中學(xué)化學(xué)教學(xué),尤其是在高中化學(xué)教學(xué)中比比皆是.筆者從2011年全國(guó)各地中考化學(xué)試題中精選兩道討論型化學(xué)中考題,在我校舉行的“中考試題解題能力競(jìng)賽”活動(dòng)中,對(duì)22名化學(xué)教師體現(xiàn)出了很好的區(qū)分度.下面是筆者對(duì)兩道題的解答和點(diǎn)評(píng).
例1 (2011年桂林)一定條件下,一定量的化合物A和O2恰好完全反應(yīng),生成44gCO2和9gH2O,則A物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量不可能是().
A.26 B.40 C.58 D.90
分析:由A+O2CO2+H2O可知化合物A中一定含C、H元素,因未告知參與反應(yīng)的氧氣質(zhì)量,故無(wú)法確定化合物A中是否含氧元素.
解:44gCO2中含C元素的質(zhì)量為:44g×1244=12g,9gH2O中含H元素的質(zhì)量為:9g×218=1g,且不同原子的實(shí)際質(zhì)量之比等于其相對(duì)原子質(zhì)量之比.
化合物A中C、H元素的原子個(gè)數(shù)比為1∶1.
設(shè)化合物A的化學(xué)式為(CH)mOn(m為正整數(shù)、n為零或正整數(shù)).則A的相對(duì)分子質(zhì)量為13m+16n.
若13m+16n=26,m=2,n=0,此時(shí)A的化學(xué)式為C2H2.
若13m+16n=40,m、n不可能均為正整數(shù)(或m為正整數(shù)、n為零),不符.
若13m+16n=58,m=2,n=2,此時(shí)A的化學(xué)式為C2H2O2.
若13m+16n=90,m=2,n=4,此時(shí)A的化學(xué)式為C2H2O4.
答案為B.
例2 (2011年日照)KNO3和KCl在不同溫度時(shí)的溶解度如下表.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
溫度/℃010203040506070
溶解度/g
(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù),繪制KNO3和KCl的溶解度曲線,如圖1,則其中能表示KNO3溶解度曲線的是.(填m或n)
(2)由表中數(shù)據(jù)分析可知,KNO3和KCl在某一溫度時(shí)具有相同的溶解度x,則x的取值范圍是.
(3)10℃時(shí),131g飽和KCl溶液,蒸發(fā)10g水后,再降溫到10℃,可析出KCl晶體的質(zhì)量為.
(4)如圖2,20℃時(shí)將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中,向水中加入某物質(zhì)后,試管中有晶體析出.則加入的物質(zhì)可能是下列中的(填字母序號(hào)).
A.氫氧化鈉固體 B.生石灰固體 C.冰塊 D.硝酸銨固體 E.濃硫酸
分析:(1)是表格與圖象的轉(zhuǎn)化,比較容易;(2)涉及對(duì)表格數(shù)據(jù)的細(xì)致分析,且落腳點(diǎn)是溶解度(而非溫度)有較大難度;(3)相當(dāng)于是恒溫蒸發(fā);(4)有一定的綜合性.
解:(1)從表格數(shù)據(jù)KNO3的溶解度受溫度影響較大(或直接根據(jù)0℃時(shí)KNO3的溶解度較KCl小的信息),不難得出答案為m.
(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù),T30℃時(shí),KNO3的溶解度均比KCl大,故溶解度相等時(shí)的溫度為20℃~30℃范圍內(nèi)的某一溫度.該溫度范圍內(nèi),31.6g
初三的化學(xué)是一門(mén)比較難的科目,但是我們又面臨著中考,時(shí)間緊迫,做好復(fù)習(xí)還是很有必要的,那么你知道化學(xué)知識(shí)點(diǎn)初中提綱怎么寫(xiě)嗎?下面是小編為大家整理的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)初中提綱,如果喜歡可以分享給身邊的朋友喔!
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)初中提綱1一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色
(一)、固體的顏色
1、紅色固體:銅,氧化鐵
2、綠色固體:堿式碳酸銅
3、藍(lán)色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體
4、紫黑色固體:高錳酸鉀
5、淡黃色固體:硫磺
6、無(wú)色固體:冰,干冰,金剛石
7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬
8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)
9、紅褐色固體:氫氧化鐵
10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂
(二)、液體的顏色
11、無(wú)色液體:水,雙氧水
12、藍(lán)色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液:石蕊溶液
(三)、氣體的顏色
17、紅棕色氣體:二氧化氮
18、黃綠色氣體:氯氣
19、無(wú)色氣體:氧氣,氮?dú)?氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數(shù)氣體.
二、初中化學(xué)之三
1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝:造紙,制火藥,燒瓷器.
2、氧化反應(yīng)的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化.
3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子.
4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子.
5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法:
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;
(3)、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的.
6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子.
7、造成水污染的三種原因:
(1)工業(yè)“三廢”任意排放,
(2)生活污水任意排放
(3)農(nóng)藥化肥任意施放
8、收集氣體的三種方法:排水法(不容于水的氣體),向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),向下排空氣法(密度比空氣小的氣體).
9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變.
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低).
11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件:生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學(xué)肥料:N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.
14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭.
15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳.
16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).
17、CO的三種化學(xué)性質(zhì):可燃性,還原性,毒性.
18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣.(全為混合物)
19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻.
20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵.
21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石.
22、常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸:鹽酸,硫酸,硝酸.
23、濃硫酸的三個(gè)特性:吸水性,脫水性,強(qiáng)氧化性.
24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉.
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳.
26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì):硝酸,濃硫酸,碳酸鈉.
27、酒精燈的三個(gè)火焰:內(nèi)焰,外焰,焰心.
28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈.
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用:攪拌、引流、轉(zhuǎn)移
30、液體過(guò)濾操作中的三靠:(1)傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁.
31、固體配溶液的三個(gè)步驟:計(jì)算,稱量,溶解.
32、濃配稀的三個(gè)步驟:計(jì)算,量取,溶解.
33、濃配稀的三個(gè)儀器:燒杯,量筒,玻璃棒.
34、三種遇水放熱的物質(zhì):濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰.
35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣.
36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道.
37、金屬活動(dòng)順序的三含義:(1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動(dòng)性就越強(qiáng);(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái).
38、溫度對(duì)固體溶解度的影響:(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小.
39、影響溶解速度的因素:(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質(zhì):鐵,水,氧氣.
41、溶質(zhì)的三種狀態(tài):固態(tài),液態(tài),氣態(tài).
42、影響溶解度的三個(gè)因素:溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度.
三、初中化學(xué)常見(jiàn)混合物的重要成分
1、空氣:氮?dú)?N2)和氧氣(O2)
2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2)
3、煤氣:一氧化碳(CO)
4、天然氣:甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石:(CaCO3)
6、生鐵/鋼:(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)
8、鐵銹:(Fe2O3)
四、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)俗稱
1、氯化鈉(NaCl):食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3):純堿,蘇打,口堿
3、氫氧化鈉(NaOH):火堿,燒堿,苛性鈉
4、氧化鈣(CaO):生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固體(CO2):干冰
7、氫氯酸(HCl):鹽酸
8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O):藍(lán)礬,膽礬
10、甲烷(CH4):沼氣
11、乙醇(C2H5OH):酒精
12、乙酸(CH3COOH):醋酸
13、過(guò)氧化氫(H2O2):雙氧水
14、汞(Hg):水銀
15、碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打
五、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的
(一)質(zhì)量增加的
1、由于吸水而增加的:氫氧化鈉固體,氯化鈣,氯化鎂,濃硫酸;
2、由于跟水反應(yīng)而增加的:氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉,硫酸銅
3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的:氫氧化鈉,氫氧化鉀,氫氧化鋇,氫氧化鈣;
(二)質(zhì)量減少的
1、由于揮發(fā)而減少的:濃鹽酸,濃硝酸,酒精,汽油,濃氨水;
2、由于風(fēng)化而減少的:碳酸鈉晶體.
六、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)
(一)、氣體的檢驗(yàn)
1、氧氣:帶火星的木條放入瓶中,若木條復(fù)燃,則是氧氣.
2、氫氣:在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w,罩一干冷小燒杯,觀察杯壁是否有水滴,往燒杯中倒入澄清的石灰水,若不變渾濁,則是氫氣.
3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若變渾濁則是二氧化碳.
4、氨氣:濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙,若試紙變藍(lán),則是氨氣.
5、水蒸氣:通過(guò)無(wú)水硫酸銅,若白色固體變藍(lán),則含水蒸氣.
(二)、離子的檢驗(yàn).
6、氫離子:滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7、氫氧根離子:酚酞試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子:稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子:硝酸銀溶液和稀硝酸,若產(chǎn)生白色沉淀,則是氯離子
10、硫酸根離子:硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子:氫氧化鈉溶液并加熱,把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子
13、鐵離子:滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子
(三)、相關(guān)例題
14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)
15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石:滴加稀鹽酸,若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石
16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則含有NaCl.
17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則是稀H2SO4;再分別滴加AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl,剩下的是稀HNO3
18、淀粉:加入碘溶液,若變藍(lán)則含淀粉.
19、葡萄糖:加入新制的氫氧化銅,若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀,就含葡萄糖.
七、物質(zhì)的除雜
1、CO2(CO):把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅
2、CO(CO2):通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液
3、H2(水蒸氣):通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體
4、CuO(Cu):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物
5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH(Na2CO3):加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl(CuSO4):加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑
15、KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液.
16、CO2(水蒸氣):通過(guò)濃硫酸.
八、化學(xué)之最
1、未來(lái)最理想的燃料是H2.
2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4.
3、密度最小的氣體是H2.
4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2.
5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O.
6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子.
7、PH=0時(shí),酸性,堿性最弱.
PH=14時(shí),堿性,酸性最弱.
8、土壤里最缺乏的是N,K,P三種元素,肥效的氮肥是尿素.
9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石.
10、最早利用天然氣的國(guó)家是中國(guó).
11、地殼中含量最多的元素是氧.
12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁.
13、空氣里含量最多的氣體是氮?dú)?
14、空氣里含量最多的元素是氮.
15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然氣.
16、形成化合物種類最多的元素:碳
九、有關(guān)不同
1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同:是因?yàn)樘荚优帕胁煌?
2、生鐵和鋼的性能不同:是因?yàn)楹剂坎煌?
3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同:是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同.
(氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同;水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同.)
4、元素種類不同:是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同.
5、元素化合價(jià)不同:是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同.
6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同:是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同
十、有毒的物質(zhì)
1、有毒的固體:亞硝酸鈉(NaNO2),乙酸鉛等;
2、有毒的液體:汞,硫酸銅溶液,甲醇,含Ba2+的溶液(除BaSO4);
3、有毒的氣體:CO,氮的氧化物,硫的氧化物
十一、溶解性表的記憶口訣
鉀鈉銨鹽個(gè)個(gè)溶,硝酸鹽類也相同
堿溶銨鉀鈉鋇鈣,硫酸鹽類除鋇鈣,
氯化物除銀亞汞,碳磷酸鹽多不溶
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)初中提綱2一:化學(xué)之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>
4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。
6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性的金屬是鉀。
7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導(dǎo)電性的金屬是銀。
10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵
二:其它
1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn):資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4、構(gòu)成原子一般有三種微粒:質(zhì)子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種:鐵、錳、鉻。
6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7,鐵的氧化物有三種,其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性;
(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。
9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義:(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng),結(jié)果生成什么物質(zhì);
(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。
化學(xué)方程式有兩個(gè)原則:以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。
10、生鐵一般分為三種:白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種:高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種:(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);
(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、煉鋼的主要設(shè)備有三種:轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法:(1)升溫、(2)加溶劑;
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意:溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如:氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液:降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法:升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。
16、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個(gè)主要原因:(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;
(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;
干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。
19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類:(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;
(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個(gè):不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質(zhì)可分為三類:金屬單質(zhì);
非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。
22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。
23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是:氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì):常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色:(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。
26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色:(1)硫酸銅晶體;
(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。
27、過(guò)濾操作中有“三靠”:(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;
(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、啟普發(fā)生器由三部分組成:球形漏斗、容器、導(dǎo)氣管。
29、酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內(nèi)焰、焰心,其中外焰溫度。
30、取用藥品有“三不”原則:(1)不用手接觸藥品;
(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。
31、寫(xiě)出下列物質(zhì)的顏色、狀態(tài)
膽礬(藍(lán)礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O):藍(lán)色固體
堿式碳酸銅(銅綠):綠色固體 黑色固體:碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵白色固體:無(wú)水硫酸銅(CuSO4)、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅
紫黑色:高錳酸鉀 淺綠色溶液:硫酸亞鐵(FeSO4)
32、要使可燃物燃燒的條件:可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。
33、由雙原子構(gòu)成分子的氣體:H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分決定:①、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定、
②、元素的分類由最外層電子數(shù)決定、③、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定、④、元素的化合價(jià)最外層電子數(shù)決定、⑤、相對(duì)原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定。
35、學(xué)過(guò)的有機(jī)化合物:CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸、乙酸)
36、從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個(gè)不變、兩個(gè)一定改變,一個(gè)可能改變:
(1)五個(gè)不改變:認(rèn)宏觀看元素的種類和反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變,從微觀看原子質(zhì)量、原子的種類和原子數(shù)目不變;
(2)兩個(gè)一定改變:認(rèn)宏觀看物質(zhì)種類一定改變,從微觀看分子種類一定改變;
(3)一個(gè)可能改變:分子的總和可能改變。
37、碳的兩種單質(zhì):石墨、金剛石(形成的原因:碳原子的排列不同)。
38、寫(xiě)出下列物質(zhì)的或主要成分的化學(xué)式
沼氣:CH4、煤氣:CO、水煤氣:CO、H2、天然氣:CH4、酒精:C2H5OH、
醋酸:CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水:Ca(OH)2、生石灰:CaO、
大理石、石灰石:CaCO3
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)初中提綱31、化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。
物理和化學(xué)的共同點(diǎn):都是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué).
2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是:有沒(méi)有新物質(zhì)的生成。
化學(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。
3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。
4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。
5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后,①綠色粉末變成黑色,②管口出現(xiàn)小水滴,③石灰水變渾濁。
Cu2(OH)2CO3—
6、我國(guó)的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器,發(fā)明很早,對(duì)世界文明作出過(guò)巨大貢獻(xiàn)。
(空氣)
1、空氣中氧氣含量的測(cè)定:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時(shí)有大量白煙生成,②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升,冷卻后,水面上升約1/5體積。
若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是:①紅磷不足,氧氣沒(méi)有全部消耗完②裝置漏氣③沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。
2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算,大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%(氮?dú)獗妊鯕饧s為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。
空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?/p>
4、排放到大氣中的有害物質(zhì),大致可分為粉塵和氣體兩類,氣體污染物較多是SO2、CO、NO2,這些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
(水)
1、水在地球上分布很廣,江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4,人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。
淡水資源卻不充裕,地面淡水量還不到總水量的1%,而且分布很不均勻。
2、水的污染來(lái)自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣,②生活污水的任意排放,③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
3、預(yù)防和消除對(duì)水源的污染,保護(hù)和改善水質(zhì),需采取的措施:①加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè),②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過(guò)處理后再排放,③農(nóng)業(yè)上要合理(不是禁止)使用化肥和農(nóng)藥等。
4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明:水是由氫元素和氧元素組成的;
在化學(xué)變化中,分子可以分成原子,而原子卻不能再分。
5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣,負(fù)極產(chǎn)生氫氣,體積比(分子個(gè)數(shù)比)為1∶2,質(zhì)量比為8∶1,在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來(lái)增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。
通的是直流電。
(O2、H2、CO2、CO、C)
1、氧氣是無(wú)色無(wú)味,密度比空氣略大,不易溶于水,液氧是淡藍(lán)色的。
氫氣是無(wú)色無(wú)味,密度最小,難溶于水。
二氧化碳是無(wú)色無(wú)味,密度比空氣大,能溶于水。干冰是CO2固體。(碳酸氣)
一氧化碳是無(wú)色無(wú)味,密度比空氣略小,難溶于水。
甲烷是無(wú)色無(wú)味,密度比空氣小,極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)
2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì),石墨(C)是最軟的礦物之一,活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子排列的不同。
CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。
生鐵和鋼主要成分都是鐵,但性質(zhì)不同的原因是:含碳量不同。
3、反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時(shí)則用制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。
密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集
密度比空氣小用向下排空氣法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、(NO)只能用排水法
4、①實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是:加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式)
KClO3—KMnO4—
工業(yè)上制制O2的方法是:分離液態(tài)空氣(物理變化)
原理:利用N2、O2的沸點(diǎn)不同,N2先被蒸發(fā),余下的是液氧(貯存在天藍(lán)色鋼瓶中)。
②實(shí)驗(yàn)室制H2的方法是:常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸
(不能用濃硫酸和硝酸,原因:氧化性太強(qiáng)與金屬反應(yīng)不生成H2而生成H2O)(也不能用鎂:反應(yīng)速度太快了;也不能用鐵:反應(yīng)速度太慢了;也不能用銅,因?yàn)椴环磻?yīng))Zn+H2SO4—
Zn+HCl—
工業(yè)上制H2的原料:水、水煤氣(H2、CO)、天然氣(主要成分CH4)
③實(shí)驗(yàn)室制CO2的方法是:大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產(chǎn)生的氣體不純含有HCl),不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水,覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進(jìn)行)。CaCO3+HCl—工業(yè)上制CO2的方法是:煅燒石灰石CaCO3—
5、氧氣是一種比較活潑的氣體,具有氧化性、助燃性,是一種常用的氧化劑。
①(黑色)C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:在氧氣中比在空氣中更旺,發(fā)出白光。
②(黃色)S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:在空氣中淡藍(lán)色火焰,在氧氣中藍(lán)紫色的火焰,生成刺激性氣味的氣體SO2。
③(紅色或白色)P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:冒白煙,生成白色固體P2O5。(用于發(fā)令槍)
④(銀白色)Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:放出大量的熱,同時(shí)發(fā)出耀眼的白光,生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)
⑤(銀白色)Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是:劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體Fe3O4,注意點(diǎn):預(yù)先放入少量水或一層沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。
⑦CO和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。
⑧CH4和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。
酒精燃燒C2H5OH+O2—
甲醇燃燒CH3OH+O2—
6、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì):①可燃性②還原性
①可燃性H2+O2—可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度
CO+O2—H2的爆炸極限為4——74.2%
C+O2—(氧氣充足)C+O2—(氧氣不足)
②還原性H2+CuO—黑色變成紅色,同時(shí)有水珠出現(xiàn)
C+CuO—黑色變成紅色,同時(shí)產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體
CO+CuO—黑色粉末變成紅色,產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體
7、CO2①與水反應(yīng):CO2+H2O—(紫色石蕊變紅色)
②與堿反應(yīng):CO2+Ca(OH)2—(檢驗(yàn)CO2的方程式)
③與灼熱的碳反應(yīng):CO2+C—(吸熱反應(yīng),既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng),CO2是氧化劑)
①除雜:CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—
CO2[CO]通過(guò)灼熱的氧化銅CO+CuO—
CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3—
②檢驗(yàn):CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3+HCl—
③鑒別:H2、CO、CH4可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物
H2、O2、CO2:用燃著的木條
[(H2、CO2),(O2、CO2),(CO、CO2)]用石灰水
8、酒精C2H5OH,又名乙醇,工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,
醋酸又名乙酸,CH3COOH,同碳酸一樣,能使紫色石蕊變紅色。
無(wú)水醋酸又稱冰醋酸。
當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣;煤是工業(yè)的糧食,石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是:天然氣,固體礦物燃料是煤,氫氣是理想燃料(來(lái)源廣,放熱多,無(wú)污染)。
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)初中提綱41、化學(xué)變化:生成了其它物質(zhì)的變
2、物理變化:沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化
3、物理性質(zhì):不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)
(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)
4、化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5、純凈物:由一種物質(zhì)組成
6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)
7、元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
8、原子:是在化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不可再分
9、分子:是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,在化學(xué)變化中可以再分
10、單質(zhì):由同種元素組成的純凈物
11、化合物:由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學(xué)式:用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子
14、相對(duì)原子質(zhì)量:以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值
某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=
相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核)
15、相對(duì)分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和
16、離子:帶有電荷的原子或原子團(tuán)
17、原子的結(jié)構(gòu):
原子、離子的關(guān)系:
注:在離子里,核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)
18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型:(見(jiàn)文末具體總結(jié))
①化合反應(yīng): 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)
如:A + B = AB
②分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)
如:AB = A + B
③置換反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如:A + BC = AC + B
④復(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)如:AB + CD = AD + CB
19、還原反應(yīng):在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)
氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)
緩慢氧化:進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng)
自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒
20、催化劑:在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)(注:2H2O2
=== 2H2O + O2 此反應(yīng)MnO2是催化劑)
21、質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。
(反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)
22、溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí),固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí),量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí),不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其它為溶質(zhì)。)
23、固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
24、酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物
如:HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
堿:電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如:KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽:電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物
如:KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物):凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物
堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物
26、結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如:Na2CO3
.10H2O、CuSO4 .5H2O)
27、潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象
風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,
能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象
28、燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)
燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。
化學(xué)知識(shí)點(diǎn)初中提綱5一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色
(一)、固體的顏色
1、紅色固體:銅,氧化鐵
2、綠色固體:堿式碳酸銅
3、藍(lán)色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體
4、紫黑色固體:高錳酸鉀
5、淡黃色固體:硫磺
6、無(wú)色固體:冰,干冰,金剛石
7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬
8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)
9、紅褐色固體:氫氧化鐵
10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂
(二)、液體的顏色
11、無(wú)色液體:水,雙氧水
12、藍(lán)色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液:石蕊溶液
(三)、氣體的顏色
17、紅棕色氣體:二氧化氮
18、黃綠色氣體:氯氣
19、無(wú)色氣體:氧氣,氮?dú)?氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數(shù)氣體.
二、初中化學(xué)之三
1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝:造紙,制火藥,燒瓷器.
2、氧化反應(yīng)的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化.
3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子.
4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子.
5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法:
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;
(3)、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的.
6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子.
7、造成水污染的三種原因:
(1)工業(yè)“三廢”任意排放,
(2)生活污水任意排放
(3)農(nóng)藥化肥任意施放
8、收集氣體的三種方法:排水法(不容于水的氣體),向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),向下排空氣法(密度比空氣小的氣體).
9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變.
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低).
11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件:生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學(xué)肥料:N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.
14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭.
15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳.
16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).
17、CO的三種化學(xué)性質(zhì):可燃性,還原性,毒性.
18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣.(全為混合物)
19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻.
20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵.
21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石.
22、常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸:鹽酸,硫酸,硝酸.
23、濃硫酸的三個(gè)特性:吸水性,脫水性,強(qiáng)氧化性.
24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉.
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳.
26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì):硝酸,濃硫酸,碳酸鈉.
27、酒精燈的三個(gè)火焰:內(nèi)焰,外焰,焰心.
28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈.
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用:攪拌、引流、轉(zhuǎn)移
30、液體過(guò)濾操作中的三靠:(1)傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒,(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁.
31、固體配溶液的三個(gè)步驟:計(jì)算,稱量,溶解.
32、濃配稀的三個(gè)步驟:計(jì)算,量取,溶解.
33、濃配稀的三個(gè)儀器:燒杯,量筒,玻璃棒.
34、三種遇水放熱的物質(zhì):濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰.
35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣.
36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道.
37、金屬活動(dòng)順序的三含義:(1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動(dòng)性就越強(qiáng);(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái).
38、溫度對(duì)固體溶解度的影響:(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小.
39、影響溶解速度的因素:(1)溫度,(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質(zhì):鐵,水,氧氣.
41、溶質(zhì)的三種狀態(tài):固態(tài),液態(tài),氣態(tài).
42、影響溶解度的三個(gè)因素:溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度.
三、初中化學(xué)常見(jiàn)混合物的重要成分
1、空氣:氮?dú)?N2)和氧氣(O2)
2、水煤氣:一氧化碳(CO)和氫氣(H2)
3、煤氣:一氧化碳(CO)
4、天然氣:甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石:(CaCO3)
6、生鐵/鋼:(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)
8、鐵銹:(Fe2O3)
四、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)俗稱
1、氯化鈉(NaCl):食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3):純堿,蘇打,口堿
3、氫氧化鈉(NaOH):火堿,燒堿,苛性鈉
4、氧化鈣(CaO):生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2):熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固體(CO2):干冰
7、氫氯酸(HCl):鹽酸
8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3):銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O):藍(lán)礬,膽礬
10、甲烷(CH4):沼氣
11、乙醇(C2H5OH):酒精
12、乙酸(CH3COOH):醋酸
13、過(guò)氧化氫(H2O2):雙氧水
14、汞(Hg):水銀
15、碳酸氫鈉(NaHCO3):小蘇打
四、初中化學(xué)溶液的酸堿性
1、顯酸性的溶液:酸溶液和某些鹽溶液(硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等)