時(shí)間：2022-10-07 16:46:32
導(dǎo)語：在高三學(xué)習(xí)計(jì)劃的撰寫旅程中，學(xué)習(xí)并吸收他人佳作的精髓是一條寶貴的路徑，好期刊匯集了九篇優(yōu)秀范文，愿這些內(nèi)容能夠啟發(fā)您的創(chuàng)作靈感，引領(lǐng)您探索更多的創(chuàng)作可能。
一、啟動(dòng)你的成功動(dòng)機(jī)
英文中有句諺語叫All great achievements were gained with enthusiasm,意思是說，沒有激情成不了大事。這里的激情，就是指對(duì)成功的渴望，從內(nèi)心里激發(fā)出來的對(duì)成功的追求。
強(qiáng)烈的成功動(dòng)機(jī)主要靠內(nèi)部激發(fā)。當(dāng)你把高三與自己一生的使命相聯(lián)系時(shí)，你會(huì)發(fā)現(xiàn)高三的每一天都有它確定的意義。所以，明確自己人生的大目標(biāo)，對(duì)把握好高三這一年有直接的促進(jìn)作用。
認(rèn)識(shí)到自己的責(zé)任與使命，并愿意為之付出努力，是內(nèi)部激發(fā)成功動(dòng)機(jī)的最直接的方式。無論通過何種方式激發(fā)自己的成功動(dòng)機(jī)，有一點(diǎn)是明確的，即這種動(dòng)機(jī)越早激發(fā)越好。因?yàn)樗鼘⒁龑?dǎo)自己的行為。
二、認(rèn)真策劃高三每一步
有道是：“凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢”，千真萬確。對(duì)自己做的或?qū)⒁龅氖聸]有任何準(zhǔn)備，就是在為失敗做準(zhǔn)備。
實(shí)際上，學(xué)會(huì)制訂每一階段的計(jì)劃，不僅僅是一個(gè)學(xué)習(xí)習(xí)慣的培養(yǎng)問題，也是一個(gè)對(duì)運(yùn)籌能力的鍛煉過程。一份切實(shí)可行的學(xué)習(xí)計(jì)劃，要綜合考慮自己各科的發(fā)展水平，充分把握并有效利用自己的作息規(guī)律，還有對(duì)學(xué)習(xí)資料的合理搭配等等，高考心理《策劃我的高三》?？梢哉f，一份好的學(xué)習(xí)計(jì)劃，就是一個(gè)小而全的系統(tǒng)工程。它能整合各種學(xué)習(xí)資源以達(dá)到最優(yōu)，從而大大提高學(xué)習(xí)效率。而且這一能力，對(duì)同學(xué)們將來走入社會(huì)也是非常有用的。
切實(shí)可行的學(xué)習(xí)計(jì)劃可以讓你遠(yuǎn)離沒有計(jì)劃的無序和恐懼狀態(tài)。如果你每天每周的計(jì)劃都能完成得很好的話，那么你所盼望的大學(xué)錄取通知書，實(shí)際上是一個(gè)水到渠成的結(jié)果。
有計(jì)劃地學(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)，最關(guān)鍵的因素是按計(jì)劃實(shí)施的決心和毅力，它是對(duì)個(gè)人自覺性和自制力的最大挑戰(zhàn)，只有那些經(jīng)受了這一挑戰(zhàn)的人，才有機(jī)會(huì)獲得成功豐厚的饋贈(zèng)。
制訂每一階段的計(jì)劃務(wù)必做到具體而明確。有一個(gè)著名的馬拉松運(yùn)動(dòng)員在談到他成功的秘訣時(shí)說：“我有意將我長跑路線上的幾個(gè)地點(diǎn)記得爛熟，所以，每當(dāng)我跑完一個(gè)里程時(shí)，我就心里想著下一個(gè)里程的名字，這樣，一段很長的路線就被我在心里分割成好幾段小的里程，而我需要做的就是全力跑完這些短的里程?！?/p>
每天進(jìn)步一點(diǎn)點(diǎn)，這一數(shù)學(xué)上叫做微積分的原理其實(shí)也很適合于完成我們的學(xué)習(xí)的。
三、成熟地理解競爭
現(xiàn)在已很難找到?jīng)]有競爭的領(lǐng)地。生活中處處存在著競爭，大到整個(gè)社會(huì)，小至一個(gè)班級(jí)。因?yàn)楦偁幰殉蔀檫@個(gè)社會(huì)向前發(fā)展的巨大動(dòng)力。高三年級(jí)即將面臨的高考，是選拔人才的運(yùn)作方式，也必然有競爭。競爭，像一根無形的警示牌，在不時(shí)地督促我們，使我們不致松懈。伴隨著一次次考試后名次的上升或下降，同學(xué)之間都在暗暗較勁，展開著看不見的你追我趕，其目的只有一個(gè)，那就是為了在高考的競爭中處于領(lǐng)先地位。
高三文科學(xué)習(xí)計(jì)劃1這個(gè)暑假對(duì)于準(zhǔn)高三學(xué)生來說非常重要，休息放松是一方面，進(jìn)行課外閱讀、查漏補(bǔ)缺、社會(huì)調(diào)查、積累社會(huì)經(jīng)驗(yàn)和知識(shí)、培養(yǎng)社會(huì)責(zé)任感也是一個(gè)方面。因此，準(zhǔn)高三學(xué)生需要合理安排暑假，同樣可以過得充實(shí)放松。
學(xué)生的準(zhǔn)備
1.把高一、高二的期中、期末試卷以及其他重要試卷進(jìn)行匯總、分析了解自己的長處，找出欠缺或不足，這樣，實(shí)施下一步學(xué)習(xí)計(jì)劃才會(huì)“有的放矢”。
2.利用暑假補(bǔ)缺、補(bǔ)漏。先補(bǔ)容易補(bǔ)的知識(shí)，后補(bǔ)有難度的知識(shí)。只有循序漸進(jìn)、由淺入深，才會(huì)做到“事半功倍”。
3.制訂長期有效的暑期、高三學(xué)習(xí)計(jì)劃。根據(jù)自身實(shí)際知識(shí)和智力水平以及身體條件，制訂長期、合理的學(xué)習(xí)計(jì)劃，并且要持之以恒，避免“三天打魚，兩天曬網(wǎng)”。
4.將學(xué)科知識(shí)“類化、細(xì)化、系統(tǒng)化”，作全面復(fù)習(xí)安排。要高屋建瓴，將各科知識(shí)分門別類;先宏觀調(diào)控，再精耕細(xì)作;對(duì)各科知識(shí)如此梳理，學(xué)習(xí)才會(huì)有章法，解題思路才會(huì)更為清晰。切忌“眉毛胡子一把抓”。
5.嚴(yán)格合理安排作息時(shí)間。根據(jù)自身生物鐘以及對(duì)各學(xué)科的吸取程度，制訂合理的作息計(jì)劃。根據(jù)上下午時(shí)間段對(duì)文理科的接受情況進(jìn)行科學(xué)安排;每一次的學(xué)習(xí)時(shí)間不宜過長，感到疲倦時(shí)就適當(dāng)休息，不要打“疲勞戰(zhàn)”。
6.配合家長做身體檢查，進(jìn)行修養(yǎng)計(jì)劃實(shí)施。處于青春期的中學(xué)生，應(yīng)根據(jù)身體狀況注意適當(dāng)調(diào)節(jié)，身心都要保持健康。身體是本錢，所以要確保健康，定期做一些身體檢查。
7.勞逸結(jié)合，適當(dāng)放松，注意體育鍛煉。要注重學(xué)習(xí)效率，學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，把主要精力用在刀刃上。因此，要學(xué)會(huì)放松，適當(dāng)進(jìn)行體育鍛煉，以增強(qiáng)體質(zhì)，保證長時(shí)、高效的學(xué)習(xí)。
8.合理制訂學(xué)習(xí)計(jì)劃安排，進(jìn)行必要的補(bǔ)課。根據(jù)自身情況和學(xué)習(xí)計(jì)劃，對(duì)較為薄弱的學(xué)科進(jìn)行及時(shí)的補(bǔ)缺補(bǔ)漏，以便迎頭趕上。
高三文科學(xué)習(xí)計(jì)劃2我知道許多人沒有做學(xué)習(xí)計(jì)劃的習(xí)慣，他們認(rèn)為這很浪費(fèi)時(shí)間。我是在高三才真正有了這個(gè)習(xí)慣，并認(rèn)為這可以最切實(shí)地提高學(xué)習(xí)效率。我高一高二是隨心所欲過的，沒資格告訴你高一高二怎樣安排最合理。只能把高三時(shí)的學(xué)習(xí)計(jì)劃和時(shí)間安排列出來，僅供參考。
我是走讀生，每天6：30起床。梳洗吃飯后，馬上騎自行車去學(xué)校。學(xué)校7：20開始早讀，我到的時(shí)間一般是7：10，有時(shí)候會(huì)更早。那時(shí)教室里的人還少，不出5個(gè)人。我靜坐下來，復(fù)習(xí)前一天的筆記、英語短語、英語作文。
7：20，早讀開始。因?yàn)橐呀?jīng)學(xué)習(xí)一小段時(shí)間了，所以會(huì)比慢到的同學(xué)更快進(jìn)入狀態(tài)，讀的效率就比較高。早讀7：50結(jié)束。上午有4節(jié)課，下午3節(jié)課。上課我從來不打瞌睡。這和我的作息安排有關(guān)。認(rèn)真聽講，作好筆記。
每一節(jié)課下課后，我通常會(huì)去找老師，請(qǐng)教前一天做練習(xí)遇到的問題或是上課時(shí)不明白的地方。有時(shí)老師有事，走得比較急，我就去請(qǐng)教同學(xué)。不管他能不能把問題講明，我都會(huì)道聲謝。有時(shí)實(shí)在沒有什么問題，就先溫習(xí)下一節(jié)課的內(nèi)容。同學(xué)有時(shí)也會(huì)趁機(jī)問他們遇到的問題，我就盡力幫著解決，實(shí)在沒辦法就一起找老師。有時(shí)上廁所還討論問題。這樣反復(fù)發(fā)現(xiàn)問題，請(qǐng)教、解決，才不會(huì)使問題越積越多。有人說從來沒有問老師問題習(xí)慣，這是不好的。有人覺得錯(cuò)太多，問老師問題很沒面子，其實(shí)是自己想得太多了。錯(cuò)的多說明問題大，更應(yīng)該問了。并且從一開學(xué)就應(yīng)該養(yǎng)成請(qǐng)教老師問題的習(xí)慣，不要待到最后想問都不好意思。課間有人選擇踢毽子，我認(rèn)為流一堆汗再平靜需要過渡。有人選擇睡覺，那會(huì)在上課時(shí)還暈暈的。兩種都會(huì)影響聽課效率。如果你實(shí)在需要休息，我建議到廁所洗個(gè)臉、在座位上喝杯水或者出去走廊看看校園風(fēng)景。
中午放學(xué)回到家是12點(diǎn)左右。先回房間整理書包，等齊家人一起吃飯。我把早上各科的作業(yè)列出來，挑一些適合中午做的。吃完午飯?jiān)倮^續(xù)學(xué)習(xí)一會(huì)，然后午睡，大概躺下瞇20分鐘就起床。老師說午睡最好是30分鐘，不可以超過一小時(shí)，超過一小時(shí)會(huì)越睡越累。我覺得他說的很有道理，但對(duì)于我來說，沒必要睡30分鐘，20分鐘就足夠了，但我會(huì)保證一定有午睡。我認(rèn)為功課再緊也必須午睡瞇一下，下午的課才有精神聽。
午睡起床后先喝一杯水，再去學(xué)校。下午上課，我一般提前到，先看看書。有的人提前到，卻趴在書桌上睡，我認(rèn)為那不好，跟在課間睡覺是一個(gè)道理，另外在教室睡覺還有毀形象。
下午17：00放學(xué)，放學(xué)后要考試或統(tǒng)練。回到家大概18點(diǎn)，先去陽臺(tái)養(yǎng)魚。然后寫晚上的學(xué)習(xí)計(jì)劃，把早上、下午各科的作業(yè)列出來。預(yù)計(jì)用的時(shí)間也標(biāo)上，以督促自己提高效率。
一般我會(huì)把晚上學(xué)習(xí)時(shí)間控制在5小時(shí)左右，列出任務(wù)的好處就是你該做多少事一目了然。你會(huì)在15分鐘后要去吃晚飯時(shí)，很清楚現(xiàn)在還可以讀單詞，而不是在那里空想今天還有多少事要做，會(huì)不會(huì)做不完。就不會(huì)把你該做的最重要的事落下。心中有數(shù)，只要自己按照計(jì)劃，一步一步走，就能從容地完成學(xué)習(xí)任務(wù)。而且，你能選出完成任務(wù)的最佳時(shí)間，比如在20點(diǎn)到21點(diǎn)完成數(shù)學(xué)或英語，而不是在23點(diǎn)才想起數(shù)學(xué)沒有寫。等到學(xué)習(xí)任務(wù)都完成了，再去做你喜歡做的事情，看看作文集什么的。
8點(diǎn)半到9點(diǎn)會(huì)喝一杯咖啡。然后洗澡。這樣接下來的學(xué)習(xí)，精神狀態(tài)就有保障。
我一般在晚上12點(diǎn)就熄燈，有時(shí)會(huì)再學(xué)習(xí)15分鐘。這15分鐘用來整理一下晚上復(fù)習(xí)的科目中有問題的地方，把第二天的功課表看一看，看看美文，或者把當(dāng)晚背誦的內(nèi)容再背一遍。然后，安然入睡。
我只在寒假、二輪復(fù)習(xí)和三輪復(fù)習(xí)時(shí)列過長期計(jì)劃。
寒假有12天，我買了一本英語練習(xí)《5年高考3年模擬》，厚厚的一本，每天做兩章。買了一冊(cè)數(shù)學(xué)的預(yù)測卷，共13卷。買了一冊(cè)綜合預(yù)測卷，共9卷。每天下午的3：00到5：00，我就拿起來做，一天做數(shù)學(xué)，一天做綜合。每天做《語文月刊》的合訂本里的3套文言文閱讀和1套專項(xiàng)練習(xí)。每天起床后和睡覺前的15分鐘用來專攻我最薄弱的化學(xué)。當(dāng)然，還不止這些，那時(shí)我寒假每天學(xué)習(xí)14小時(shí)。那時(shí)用8開白紙列了一張表?？v為日期，橫為科目的細(xì)目及備注，要在哪一天做、需要多少時(shí)間做寫在格里，完成時(shí)就用其他顏色的筆做記號(hào)，遇到問題在備注里寫。
課本是專家、學(xué)者的研究成果，是學(xué)生復(fù)習(xí)的藍(lán)本，是任何一種復(fù)習(xí)資料都無法代替的。閱讀課本時(shí)，要全面看課本內(nèi)容，如：課本上物質(zhì)的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化關(guān)系、方程式的書寫、例題、有關(guān)習(xí)題、課本演示實(shí)驗(yàn)和有關(guān)的分組實(shí)驗(yàn)及有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等。在看書過程中要?jiǎng)澇鲋攸c(diǎn)和難點(diǎn)，了解哪些知識(shí)屬于記憶性內(nèi)容，哪些屬于理解性內(nèi)容，哪些屬于綜合運(yùn)用內(nèi)容，同時(shí)還要作到知識(shí)間的相互聯(lián)系，通過看課本，逐步在腦中建立起知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，做到心中有數(shù)。復(fù)習(xí)的過程中要在吃透課本的基礎(chǔ)上，把每一個(gè)概念及理論透析清楚。我們要充分利用這個(gè)寒假來鞏固基礎(chǔ)知識(shí)，要“步步為營，穩(wěn)扎穩(wěn)打”。同時(shí)要注意構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)，重點(diǎn)復(fù)習(xí)，歸納遷移，發(fā)展能力。注重知識(shí)的完整性、系統(tǒng)性和綜合性。高度重視解題思路的分析，應(yīng)變能力、綜合分析和解決問題的能力的提高，為下學(xué)期的第二輪復(fù)習(xí)奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
二、做好期末考試總結(jié)、查缺補(bǔ)漏
期末考試多是對(duì)前一階段所學(xué)知識(shí)的考察，重在基礎(chǔ)知識(shí)的考察，在考察知識(shí)的同時(shí)側(cè)重對(duì)能力的考察?；A(chǔ)知識(shí)是解決問題的工具和依據(jù)，因此考試結(jié)束后，每個(gè)學(xué)生都應(yīng)該做一個(gè)總結(jié)，看一看自己這一段時(shí)間以來的復(fù)習(xí)效果如何，基礎(chǔ)知識(shí)掌握的是否扎實(shí)，關(guān)鍵是要分析一下自己哪些環(huán)節(jié)做得不夠，并確定改進(jìn)的方法和措施，復(fù)習(xí)中注意抓基礎(chǔ)，抓復(fù)習(xí)的針對(duì)性。對(duì)考試中以及平時(shí)出現(xiàn)的錯(cuò)題，應(yīng)做好修正并記錄下來。記錄時(shí)應(yīng)詳細(xì)分析出錯(cuò)的原因及正確的解題思路，不要簡單寫上一個(gè)答案了事。同時(shí)，要經(jīng)常翻閱復(fù)習(xí)，這樣就可以避免以后出現(xiàn)類似的錯(cuò)誤。
三、提高效率、抓落實(shí)
動(dòng)筆才是思維真正的開始，為了使你假期的復(fù)習(xí)任務(wù)落實(shí)到每天的學(xué)習(xí)之中，我建議同學(xué)們首先要制定出切實(shí)可行的計(jì)劃，一是要有假期整體計(jì)劃：學(xué)習(xí)的計(jì)劃，休息的計(jì)劃。二是要有每天具體復(fù)習(xí)的計(jì)劃。長計(jì)劃，短安排，為了避免隨意性，真正把學(xué)習(xí)任務(wù)落到實(shí)處，應(yīng)把每天的學(xué)習(xí)任務(wù)、學(xué)習(xí)時(shí)間具體化。最好細(xì)化出每個(gè)時(shí)間段做什么，去做行動(dòng)的巨人，真正把復(fù)習(xí)計(jì)劃落到實(shí)處。同時(shí)可以按照考試時(shí)間有要求限時(shí)做一些成套試卷，在答題過程中作到：“慢做會(huì)的求全對(duì)，穩(wěn)做中檔題一分不浪費(fèi)，舍棄全不會(huì)?！碧岣邚?fù)習(xí)和答題效率。
高中的終極目標(biāo)也是絕對(duì)目標(biāo)是：考上大學(xué)，而且不能是“三本”起碼也應(yīng)該是“二本”，盡量是考上成都的大學(xué)，比如“川大”、“電子科技大”，實(shí)在考不起就考“重大”，記住?上面說的“二本”僅限于高考是發(fā)揮失常。
在高中學(xué)習(xí)期間要放棄一切愛好?；@球只在體育課上和班級(jí)聯(lián)賽上打；電腦每個(gè)月只用一個(gè)小時(shí)收發(fā)電子郵件，如果違反了上面的條款就一學(xué)期不能碰籃球和電腦，包括放假。
在學(xué)習(xí)方面除了自己要努力學(xué)習(xí)外，還要多問老師和同學(xué)，每天的學(xué)習(xí)任務(wù)不可拖到第二天，英語單詞要天天背，語文古文要教一課背一課。沒次考試的試卷要拿回家給家長簽字，每次考試后要認(rèn)真總結(jié)然后再定一個(gè)小目標(biāo)下次考試一定要達(dá)到這個(gè)小目標(biāo)。如果做不到以上幾點(diǎn)就任由家長懲罰！決不寬容！
在人情世故方面不能從蹈初中的覆轍，不等把自己龍到感情旋渦中，要做到一心只讀圣賢書，更不能談戀愛！對(duì)學(xué)校所有的女的保持正常的同學(xué)關(guān)系，要和女的保持一定的距離。不能和“社會(huì)上的人”混在一起！也不能和他們聯(lián)系。
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關(guān)鍵詞：上海高考試題；高三有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)；專題突破
文章編號(hào)：1005–6629（2014）2–0067–04 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B
與前幾年相比，上海高考化學(xué)試卷結(jié)構(gòu)在有機(jī)化學(xué)上有少量的變化，在考綱中，有機(jī)化學(xué)的比重由以往的15%增加至18%[1]，因此今年有機(jī)化學(xué)大題的分值從20分增加到22分，加上選擇題中的3道有機(jī)題，總分值為30分，占20%。教育考試院的李子明老師在2014年上海高考化學(xué)教學(xué)和復(fù)習(xí)建議中，專門強(qiáng)調(diào)要重視有機(jī)化學(xué)的復(fù)習(xí)[2]。
1 從高三復(fù)習(xí)看有機(jī)化學(xué)的特點(diǎn)
1.1 相對(duì)獨(dú)立的知識(shí)板塊
有機(jī)化學(xué)部分的內(nèi)容相對(duì)獨(dú)立，學(xué)生學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)通常都在高二下，學(xué)習(xí)時(shí)間不滿一個(gè)學(xué)期；到了高三復(fù)習(xí)，有80%的知識(shí)內(nèi)容屬于無機(jī)化學(xué)。在無機(jī)化學(xué)部分復(fù)習(xí)的大部分時(shí)間段不涉及有機(jī)化學(xué)，所以，很難在無機(jī)復(fù)習(xí)時(shí)通過融會(huì)貫通、前后關(guān)聯(lián)帶動(dòng)有機(jī)的復(fù)習(xí)。如果等到無機(jī)復(fù)習(xí)結(jié)束后再來復(fù)習(xí)有機(jī)化學(xué)，很可能學(xué)生已經(jīng)遺忘得差不多了，這對(duì)高三復(fù)習(xí)相當(dāng)不利。
1.2 高考試題的能力要求較高
高考有機(jī)化學(xué)考查的有機(jī)物通常都不是書本上作為典型物質(zhì)學(xué)習(xí)的有機(jī)物，需要對(duì)官能團(tuán)的性質(zhì)加深理解，即著重考查對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解深度。有機(jī)化學(xué)大題中基于有機(jī)合成為基礎(chǔ)的框圖推斷，更是對(duì)學(xué)生記憶力、理解能力、歸納演繹類比推理能力提出了相當(dāng)高的要求。學(xué)生需要在熟練掌握各種有機(jī)物性質(zhì)、反應(yīng)條件、反應(yīng)現(xiàn)象等的基礎(chǔ)上，充分發(fā)揮邏輯推理能力，采取順推、逆推或多種方法結(jié)合來完成推斷。此外，在有機(jī)推斷中，命題老師還會(huì)要求學(xué)生根據(jù)題目給的信息，在臨場讀懂信息的基礎(chǔ)上，經(jīng)過知識(shí)的遷移加工，進(jìn)行問題的解決，這對(duì)于學(xué)生接受與處理信息的能力提出了較高的要求。
1.3 高考試題的難度中等略偏上且區(qū)分度良好
整理2008年至2012年高考試題分析與評(píng)價(jià)[3]中關(guān)于有機(jī)化學(xué)部分的難度和區(qū)分度，我們對(duì)有機(jī)化學(xué)28和29題的難度、區(qū)分度進(jìn)行統(tǒng)計(jì)。統(tǒng)計(jì)內(nèi)容如表1。
難度和區(qū)分度是衡量試題質(zhì)量的兩個(gè)重要指標(biāo)參數(shù)，它們共同影響并決定試卷的鑒別性。難度即測試題目的難易程度，它的計(jì)算一般采用某題目的通過率或平均得分率，難度值越小表明試題越難。區(qū)分度是指一道題能多大程度上把不同水平的人區(qū)分開來，也即題目的鑒別力。區(qū)分度的常用指標(biāo)為D，計(jì)算方法常用鑒別指數(shù)法：比較測驗(yàn)總分高和總分低的兩組被試者在項(xiàng)目通過率上的差別得來。D=PH-PL，PH為高分組（即得分最高的27%）被試者在該題上的通過率，PL為低分組（即得分最低的27%）被試者在該題上的通過率。測量學(xué)家伊貝爾認(rèn)為：試題的區(qū)分度在0.4以上表明此題的區(qū)分度很好，0.3～0.39表明此題的區(qū)分度較好。從統(tǒng)計(jì)數(shù)據(jù)中不難看出，每一年的有機(jī)化學(xué)難度都要高于整張?jiān)嚲淼钠骄y度值，總體屬于中等以上的難度；而區(qū)分度的數(shù)值在0.35～0.45，屬于區(qū)分度良好的情形。從每年的最高和最低難度也不難看出，該部分知識(shí)的考察，既有難度值0.90（即得分率達(dá)到90%）左右的基礎(chǔ)題，每年還有部分題目難度僅達(dá)到0.20（即得分率僅達(dá)到20%）甚至以下的難題。高考試題難度的特點(diǎn)，決定了高三化學(xué)復(fù)習(xí)中既要重視基礎(chǔ)，又要注重培養(yǎng)學(xué)生能力的特點(diǎn)。
2 2013年上海高考有機(jī)化學(xué)試題的特點(diǎn)
2.1 主干知識(shí)的考察依舊是考查的重點(diǎn)
有機(jī)化學(xué)主干知識(shí)依然是重點(diǎn)考察的內(nèi)容，包括：有機(jī)反應(yīng)的類型（44題的Diels-Alder反應(yīng)屬于加成反應(yīng)、49題的硝基-NO2還原為氨基-NH2的還原反應(yīng)、49題的取代反應(yīng)）、有機(jī)物（官能團(tuán)）的性質(zhì)（共軛二烯烴、苯環(huán)、氨基、醇羥基、鹵素原子）、有機(jī)物的命名和同分異構(gòu)體的書寫等。
2.2 對(duì)于學(xué)生思維能力要求較高
有機(jī)化學(xué)的第48題，反應(yīng)⑤的試劑和條件，由題目分析反應(yīng)④和反應(yīng)⑤應(yīng)該經(jīng)過的是苯環(huán)上的溴代以及羧酸和醇生成酯兩個(gè)步驟，但是哪一步在先哪一步在后，很多學(xué)生在考試時(shí)感覺很難確定；而命題者的意圖，是兩個(gè)步驟隨便哪一步在前都可以；這種開放性題型的設(shè)置對(duì)于學(xué)生的思維是一種考驗(yàn)。在有機(jī)物合成路線中，不是每一步反應(yīng)都是學(xué)生學(xué)習(xí)過的知識(shí)，比如第50題中有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)的推斷，題目中給出了B的分子式以及合成路線中前、后兩種多官能團(tuán)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，從官能團(tuán)的角度分析是-COOCH3-CH2OH-CH2Cl。前一步屬于羧酸酯的催化氫解，是學(xué)生在高中有機(jī)化學(xué)中從沒有接觸過的知識(shí)內(nèi)容，在平時(shí)練習(xí)中也很難見到。其實(shí)，根據(jù)分子式來推斷這個(gè)官能團(tuán)不算很難，但是，因?yàn)榉磻?yīng)完全陌生，學(xué)生無法理解，很難做出正確回答，這種題目對(duì)于學(xué)生的臨場應(yīng)變能力是一種考驗(yàn)。有機(jī)化學(xué)第47題第一次考查了有機(jī)物制備的合成路線，由烴制備醛，要求學(xué)生在回顧有機(jī)物官能團(tuán)引入和轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)上，結(jié)合題目的情境，制定出合適的合成路線。這比前幾年，命題者設(shè)計(jì)好路線，只是挖掉個(gè)別有機(jī)物，讓學(xué)生書寫化學(xué)方程式，在思維能力要求上，邁出了較大的一步。
2.3 注重對(duì)薄弱知識(shí)點(diǎn)的考查
仔細(xì)分析2012年高考試題分析與評(píng)價(jià)，最薄弱的兩道題是55題（難度值0.21）、56題（難度值0.30）。其中55題要求寫出兩種C的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)且只含4種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。該題因?yàn)槭状卧谏虾；瘜W(xué)高考中提到“4種不同化學(xué)環(huán)境氫原子”的說法，而成為當(dāng)年得分最低的有機(jī)題。2013年52題同分異構(gòu)體的考查中，再次出現(xiàn)類似的說法“寫出兩種C的能發(fā)生水解反應(yīng)，且只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式”。2012年52題，反應(yīng)①、反應(yīng)②的先后次序不能顛倒，解釋原因。考查了酚羥基在有機(jī)反應(yīng)中因?yàn)槿菀妆谎趸?，所以，要先轉(zhuǎn)化為甲氧基再用硝酸氧化的內(nèi)容。這種有機(jī)物官能團(tuán)在有機(jī)合成中的保護(hù)屬于有機(jī)合成中非常實(shí)際也非常重要的內(nèi)容，又是學(xué)生的薄弱環(huán)節(jié)，這個(gè)考點(diǎn)又出現(xiàn)在了2013年高考有機(jī)的第53題，反應(yīng)②、反應(yīng)③的順序不能顛倒，其原因是 ?？疾?NH2的性質(zhì)，在有機(jī)反應(yīng)中易被氧化，所以，合成中要先把-CH3氧化為-COOH，再把-NO2還原為-NH2。
3 高三有機(jī)化學(xué)教學(xué)和復(fù)習(xí)建議
3.1 有機(jī)化學(xué)題的練習(xí)貫穿整個(gè)高三復(fù)習(xí)的始終
由于考生學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的時(shí)間短、有機(jī)物性質(zhì)變化多樣、內(nèi)容相對(duì)獨(dú)立，與80%的無機(jī)化學(xué)部分幾乎無關(guān)聯(lián)度，所以，有機(jī)化學(xué)是最容易被學(xué)生遺忘的內(nèi)容。如果等到無機(jī)復(fù)習(xí)結(jié)束后再來復(fù)習(xí)有機(jī)，很可能學(xué)生前面學(xué)過的知識(shí)內(nèi)容已經(jīng)遺忘得差不多了，所以，為了減少遺忘，有機(jī)化學(xué)題的練習(xí)要貫穿整個(gè)高三復(fù)習(xí)的始終。高二下學(xué)期，很多學(xué)校根據(jù)學(xué)生“+1”的選課意向進(jìn)行了分班，可以在這個(gè)時(shí)間內(nèi)，按照化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，將有機(jī)化學(xué)高考部分的知識(shí)內(nèi)容基本落實(shí)到位。隨后，在高三整個(gè)無機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)過程中，通過平均每兩天1道有機(jī)綜合推斷題的訓(xùn)練，以及在所有單元過關(guān)練習(xí)中，有機(jī)化學(xué)推斷題一直作為必考的試題來克服遺忘。給學(xué)生練習(xí)的有機(jī)題，最好要自己適當(dāng)?shù)鼐帉?，讓一道題盡可能地覆蓋所有重要的有機(jī)物，覆蓋“同分異構(gòu)體書寫、有機(jī)物性質(zhì)推斷、有機(jī)方程式的書寫”等高考熱點(diǎn)，利用每一道綜合的有機(jī)題做足復(fù)習(xí)的文章。分析有一定思維容量的有機(jī)推斷題時(shí)，就應(yīng)該在黑板上把流程畫好，用彩色粉筆邊分析邊把反應(yīng)的斷鍵情況、反應(yīng)物和產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式在框圖中標(biāo)出，明確練習(xí)題和講解題的目的是指導(dǎo)學(xué)生如何來運(yùn)用已有的知識(shí)點(diǎn)解決問題，糾正機(jī)械、反復(fù)地做大量習(xí)題來應(yīng)付考試的怪圈。
例1 （2010年山東高考理綜33題改編）利用從冬青中提取的有機(jī)物A合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學(xué)品，合成路線如下：
（7）寫出與Y互為同分異構(gòu)體、且滿足下列條件的一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式 。
①屬于α-氨基酸
②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
解析：本題利用了2010年山東理綜的題干，在題目中進(jìn)行改編，考查了絕大部分高中化學(xué)要求的烴的衍生物的性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型，書寫有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體，設(shè)計(jì)簡單的合成路線。
（1）根據(jù)BC的反應(yīng)，可以推斷B為CH3OH，則D為HCHO，含有的官能團(tuán)為醛基；Y中官能團(tuán)為：氨基、羧基、（酚）羥基、苯環(huán)。
3.2 在專題復(fù)習(xí)中落實(shí)基礎(chǔ)并突破難點(diǎn)
無機(jī)化學(xué)結(jié)束后進(jìn)行有機(jī)化學(xué)的復(fù)習(xí)，考慮到有機(jī)化學(xué)高考試題綜合性強(qiáng)的特點(diǎn)，適宜采用專題復(fù)習(xí)的形式進(jìn)行。復(fù)習(xí)時(shí)，建議可以按照以下四個(gè)內(nèi)容來安排復(fù)習(xí)。第一，有機(jī)物的基本概念，包括有機(jī)物的命名、同系物、同分異構(gòu)體的判斷和書寫；第二，官能團(tuán)的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化；第三，有機(jī)反應(yīng)的類型；第四，有機(jī)合成和推斷。其中屬于難點(diǎn)的是同分異構(gòu)體的書寫、有機(jī)合成和推斷。同分異構(gòu)體的書寫或者種類的考查，是高考有機(jī)化學(xué)的必考點(diǎn)，且近幾年在難度上比以前有較大的提升。要求學(xué)生一定要充分運(yùn)用不飽和度，進(jìn)行有序書寫。關(guān)于同分異構(gòu)體的復(fù)習(xí)，教師要引領(lǐng)學(xué)生分析根據(jù)有機(jī)物官能團(tuán)位置的不同，可以把有機(jī)物分成兩種類型。其中一類，比如鹵代烴、醇、醛、羧酸、胺、硝基化合物，它們的共同點(diǎn)是官能團(tuán)在端基上，所以，這一類型的有機(jī)物，要找出同分異構(gòu)體有幾種，只需考查它們的烴基種類即可。另一類有機(jī)物，比如醚、烯烴、炔烴、酯，它們的共同點(diǎn)是官能團(tuán)在結(jié)構(gòu)的中間，則在書寫同分異構(gòu)體或者分析同分異構(gòu)體種類時(shí)，可以先寫出官能團(tuán)，再在官能團(tuán)兩端根據(jù)碳數(shù)和不飽和度連接不同種類的烴基來進(jìn)行分析。有機(jī)合成和推斷，則可以通過復(fù)習(xí)如何引進(jìn)各種官能團(tuán)入手，比如，乙酸乙酯的制備，你知道有幾種不同的方法？讓學(xué)生盡可能地發(fā)散思維，除了回顧教材中的制備方法，還讓他們歸納平時(shí)解題過程中遇到的各種方法，與同學(xué)一起進(jìn)行交流、共享。在此基礎(chǔ)上，教師再根據(jù)全國各地高考題中的有機(jī)合成框圖題選取局部，以某化合物為原料合成目標(biāo)產(chǎn)物引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行合成路線的設(shè)計(jì)，在對(duì)合成路線的分析和評(píng)價(jià)中探討各反應(yīng)的先后順序以及采取該種順序的原因。這樣的專題復(fù)習(xí)，不是對(duì)有機(jī)化學(xué)知識(shí)的簡單回顧，而是在運(yùn)用知識(shí)解決問題過程中，讓學(xué)生學(xué)到的知識(shí)更加鮮活、生動(dòng)，學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性能夠得到較充分的調(diào)動(dòng)，就能取得積極的復(fù)習(xí)效果。
例2 （2011江蘇高考化學(xué)17題）已知：
（2）通過利用給定（或隱藏）信息，一直逆推到題目給定的原料為止。C6H5ONa可由原料苯酚與NaOH反應(yīng)獲得；ClCH2COOH可由乙醇氧化得乙酸，乙酸α-H被Cl原子取代后生成。
（3）在合成某產(chǎn)物時(shí)，可能會(huì)產(chǎn)生多種不同方法和途徑，應(yīng)當(dāng)在兼顧原料省、產(chǎn)率高的前提下選擇最合理、最簡單的方法和途徑。乙醇氧化得乙酸可以由乙醇與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)直接制得；也可以先將乙醇用空氣催化氧化得乙醛，再由乙醛被銀氨溶液或者氫氧化銅懸濁液或者氧氣催化氧化制得；也可以先將乙醇在濃硫酸作用下脫水成乙烯，再由乙烯催化氧化得乙醛，再氧化得乙酸獲得。考慮到原料、產(chǎn)率、簡約等因素，最終選擇的是：乙醇催化氧化得乙醛、乙醛用氧氣催化氧化得乙酸的方法。
（4）該合成最后兩步反應(yīng)在順序上之所以選擇先取代后酯化，是因?yàn)槿绻弱セ瘎t產(chǎn)物不夠穩(wěn)定容易發(fā)生水解的原因。
3.3 考前充分重視歷年上海有機(jī)高考試題的精彩回放
基于有機(jī)化學(xué)考查的重點(diǎn)是主干知識(shí)的考查以及對(duì)薄弱知識(shí)點(diǎn)的考查。每年的有機(jī)化學(xué)高考試題可以作為考生在高考前復(fù)習(xí)的重要資料。2009年高考試題的分析與評(píng)價(jià)關(guān)于命題的基本說明中，命題者提到會(huì)根據(jù)以往考生錯(cuò)誤率高的內(nèi)容來命制新的試題，主要的目的還是希望在復(fù)習(xí)中能夠加強(qiáng)對(duì)這些內(nèi)容的教學(xué)。除去書本上的官能團(tuán)性質(zhì)的內(nèi)容，還要關(guān)注前幾年在高考中出現(xiàn)過的考查內(nèi)容。因?yàn)榍皫啄甑目键c(diǎn)或信息可能在后續(xù)出現(xiàn)的考題中作為已經(jīng)學(xué)過的知識(shí)來考察。比如，2010年烯烴的α-H可以發(fā)生取代反應(yīng)；2012年第49題要求書寫乙炔三聚、四聚成環(huán)狀化合物，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式，都是要求學(xué)生在未給出信息的情況下完成，而這兩部分所涉及的內(nèi)容，在前幾年的高考中都已經(jīng)給出信息的條件下考查過。當(dāng)然，這種精彩回放不是簡單的重復(fù)，而是結(jié)合學(xué)生的實(shí)際情況進(jìn)行改編重組后，再讓學(xué)生針對(duì)自己的重點(diǎn)考點(diǎn)中的薄弱環(huán)節(jié)進(jìn)行訓(xùn)練。
高三有機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)應(yīng)該將有機(jī)題的訓(xùn)練貫穿高三始終，減少遺忘；通過專題進(jìn)行重點(diǎn)的復(fù)習(xí)和難點(diǎn)突破，從而達(dá)到逐漸提升能力的復(fù)習(xí)目的。
參考文獻(xiàn)：
[1]上海市教育考試院.2013年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試上海卷考試手冊(cè)[M].上海：上海古籍出版社，2012.
2、確定近期目標(biāo)，明確努力方向；
3、制定切實(shí)可行的計(jì)劃，認(rèn)真做好每一天。每天給自己列出一個(gè)學(xué)習(xí)任務(wù)清單，即把每天要看、要練的內(nèi)容列出來，完成一項(xiàng)就打一個(gè)勾，做到“日日清”；
4、回歸課本，夯實(shí)基礎(chǔ)。在第一階段復(fù)習(xí)中必須找出自己的基礎(chǔ)薄弱點(diǎn)或者知識(shí)體系中的斷層，找準(zhǔn)基礎(chǔ)知識(shí)的起點(diǎn)和卻失點(diǎn)，然后強(qiáng)化薄弱點(diǎn)。必須認(rèn)識(shí)到，最重要的基礎(chǔ)知識(shí)其實(shí)就是課本，最重要的練習(xí)就是基礎(chǔ)練習(xí)；
一、多點(diǎn)方法的指導(dǎo)
化學(xué)科知識(shí)點(diǎn)多而分散，因此要對(duì)同類問題進(jìn)行歸納，抓住重點(diǎn)和難點(diǎn)，多在方法上指導(dǎo)學(xué)生。
例1.NaOH溶液滴定CH3COOH溶液是選用甲基橙，還是選用酚酞作指示劑？
學(xué)生在明確了酸堿中和滴定的實(shí)質(zhì)，以及指示劑的變色范圍基礎(chǔ)上，教師重點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生分析酸堿中和滴定終點(diǎn)附近溶液pH突變情況，明確選擇指示劑的一般原則：
（1）指示劑的顏色變化要明顯，要靈敏；（2）指示劑的變色范圍越接近等當(dāng)點(diǎn)的pH越好；（3）一般在接近終點(diǎn)時(shí)指示劑由淺色變深色比由深色變淺易觀察。
啟發(fā)學(xué)生討論得到正確結(jié)果，還可以進(jìn)一步提出下列問題進(jìn)行討論：
①石蕊能否作為酸堿中和滴定的指示劑？
②HCl滴定Na2CO3溶液用酚酞和用甲基橙作指示劑有什么區(qū)別？
③已知反應(yīng)I2+2S2O2-3 =S4O2-6+2I-，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)選用的指示劑是什么？滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是什么？
④酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液需要選用指示劑嗎？
這樣學(xué)生就會(huì)自主選擇指示劑。
二、多點(diǎn)發(fā)散思維
化學(xué)試題考查學(xué)生運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合的方法解決化學(xué)問題的能力，高三學(xué)生已經(jīng)掌握了中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，在復(fù)習(xí)時(shí)，老師引導(dǎo)學(xué)生對(duì)同一問題要多角度地分析，一題多解，小題大做，盤活各部分知識(shí)點(diǎn)，挖掘教材的深度，啟發(fā)學(xué)生善于用自己學(xué)習(xí)的化學(xué)理論，解決有關(guān)問題。
例2.如何通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，證明HA為弱酸，可以通過討論設(shè)計(jì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)方法，并比較哪種方法最為簡便？實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路如下：
這樣既解決了問題，又強(qiáng)化了學(xué)生對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的認(rèn)識(shí)。
三、多從量的方面進(jìn)行分析
化學(xué)反應(yīng)有物質(zhì)的變化，并伴隨有能量變化。從量的方面分析化學(xué)反應(yīng)，有利于揭示反應(yīng)的本質(zhì)，有利于學(xué)生養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)思維，形成良好的科學(xué)素養(yǎng)。
例3.0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/L
NaOH溶液，在滴定過程中混合溶液酸堿性有幾種情況？以及混合溶液中離子濃度的大小順序？
四、多點(diǎn)看圖訓(xùn)練
化學(xué)知識(shí)規(guī)律往往以圖表形式呈現(xiàn)出來，教師要指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)看圖中的曲線的起點(diǎn)、拐點(diǎn)，曲線的變化趨勢，提高學(xué)生接受、吸收、整理化學(xué)信息的能力。
例4.（2010?江蘇，12）常溫下，用0.1000mol?L-1
NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是（?。?/p>
A.點(diǎn)①所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（OH-）
B.點(diǎn)②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
C.點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）
D.滴定過程可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-）
高中的終極目標(biāo)也是絕對(duì)目標(biāo)是：考上大學(xué)，而且不能是“三本”起碼也應(yīng)該是“二本”，盡量是考上成都的大學(xué)，比如“川大”、“電子科技大”，實(shí)在考不起就考“重大”，記住?上面說的“二本”僅限于高考是發(fā)揮失常。
在高中學(xué)習(xí)期間要放棄一切愛好?；@球只在體育課上和班級(jí)聯(lián)賽上打；電腦每個(gè)月只用一個(gè)小時(shí)收發(fā)電子郵件，如果違反了上面的條款就一學(xué)期不能碰籃球和電腦，包括放假。
在學(xué)習(xí)方面除了自己要努力學(xué)習(xí)外，還要多問老師和同學(xué)，每天的學(xué)習(xí)任務(wù)不可拖到第二天，英語單詞要天天背，語文古文要教一課背一課。沒次考試的試卷要拿回家給家長簽字，每次考試后要認(rèn)真總結(jié)然后再定一個(gè)小目標(biāo)下次考試一定要達(dá)到這個(gè)小目標(biāo)。如果做不到以上幾點(diǎn)就任由家長懲罰！決不寬容！
在人情世故方面不能從蹈初中的覆轍，不等把自己龍到感情旋渦中，要做到一心只讀圣賢書，更不能談戀愛！對(duì)學(xué)校所有的女的保持正常的同學(xué)關(guān)系，要和女的保持一定的距離。不能和“社會(huì)上的人”混在一起！也不能和他們聯(lián)系。
AABBCCDD分值: 6分 查看題目解析 >39．4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1:2，X2+和Z-離子的電子數(shù)之差為8，下列說法不正確的是 ( )A與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導(dǎo)體材料BX單質(zhì)不可能置換出W單質(zhì)C元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、ZDW、Y、Z元素價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性的是HZO4分值: 6分 查看題目解析 >410．某種藥物合成中間體的結(jié)構(gòu)簡式為：，有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是 ( )A屬于芳香族化合物B能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)C能分別與金屬Na、NaHCO3溶液反應(yīng)D1 mol該有機(jī)物與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗5 mol NaOH分值: 6分 查看題目解析 >511．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )A1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2 中含中子數(shù)為2NAC1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NAD1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子分值: 6分 查看題目解析 >612．25℃時(shí)，取濃度均為0.1 mol·L－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 mol·L－1NaOH溶液、0.1 mol·L－1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是( )
A曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時(shí)：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時(shí)： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)C曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時(shí):c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H＋)－c(OH－)]D曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)分值: 6分 查看題目解析 >713．氣體的自動(dòng)化檢測中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器。下圖為電池的工作示意圖：氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)。下表列出了待測氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物。則下列說法中正確的是 （ ）
A上述氣體檢測時(shí)，敏感電極均作電池正極B檢測H2S氣體時(shí)，對(duì)電極充入空氣，對(duì)電極上的電極反應(yīng)式為O2 + 2H2O+ 4e－ = 4OH-C檢測Cl2氣體時(shí)，敏感電極的電極反應(yīng)為：Cl2 + 2e－= 2Cl－D檢測H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同分值: 6分 查看題目解析 >簡答題（綜合題） 本大題共73分。簡答應(yīng)寫出文字說明、證明過程或演算步驟。8一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。14.利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。該反應(yīng)的ΔH 0（選填“＞”或“＝”或“＜”）。15.在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：① C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1② CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）；ΔH2＝+172.5 kJ·mol－1③ S（s）＋O2（g）＝SO2（g）；ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1則2CO（g）＋SO2（g）＝S（s）＋2CO2（g） ΔH4＝ 。17.金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳。下圖是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時(shí)lg[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關(guān)系曲線圖。800℃時(shí)，其中最易被還原的金屬氧化物是 （填化學(xué)式），該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值（K）等于 。
分值: 14分 查看題目解析 >9高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。
18.工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示：①洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水的理由是： 。②反應(yīng)II的離子方程式為 。③已知25℃時(shí)Fe(OH)3的Ksp = 4.0×10-38，反應(yīng)II后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5 mol/L，則需要調(diào)整pH= 時(shí)，開始生成Fe(OH)3（不考慮溶液體積的變化）。19.由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時(shí)，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。①加入飽和KOH溶液的目的是： 。②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉 （填“大”或“小”）。
20.干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。21.高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，高鐵電池具有工作電壓穩(wěn)定， 放電時(shí)間長等優(yōu)點(diǎn)，有人以高鐵酸鉀、二氧化硫和三氧化硫?yàn)樵?，以硫酸鉀為電解質(zhì)，用惰性電極設(shè)計(jì)成高溫下使用的電池，寫出該電池正極電極反應(yīng)式： 。分值: 14分 查看題目解析 >10環(huán)己酮是重要化工原料，是制造尼龍、己內(nèi)酰胺和己二酸的主要中間體。實(shí)驗(yàn) 室常用鉻酸氧化環(huán)己醇制備，但鉻酸較貴且污染環(huán)境。某化學(xué)興趣嘗試用中學(xué)化學(xué)更常見的次氯酸鈉代替鉻酸制備環(huán)己酮。有關(guān)物質(zhì)信息、實(shí)驗(yàn)流程及實(shí)驗(yàn)裝置如下：環(huán)己酮：無色或淺黃色透明液體，有強(qiáng)烈的刺激性臭味，密度（相對(duì)水=1）：0.95，熔點(diǎn)：-45℃，沸點(diǎn)：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g （31℃）。
回答下列問題：22.在反應(yīng)開始的5min，為了將體系溫度維持在30～35℃，除了用冰水浴冷卻外，采取的措施還有 。23.加入飽和NaHSO3溶液時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)是 （用離子方程式表示），確保加入的飽和NaHSO3溶液已經(jīng)足量的實(shí)驗(yàn)操作 。24.為將餾出液的pH調(diào)至中性，可以加入的試劑是 。A稀鹽酸B無水碳酸鈉C濃硫酸D氫氧化鈉固體25.調(diào)節(jié)pH后還需加入精制食鹽，其目的是 ，“取有機(jī)層”時(shí)使用的主要儀器是 。（填下圖對(duì)應(yīng)的字母）。
26. 實(shí)驗(yàn)條件的優(yōu)化對(duì)實(shí)驗(yàn)成敗至關(guān)重要，小組成員覺得有必要對(duì)NaClO溶液的濃度進(jìn)行探究。他們配制了一系列不同濃度的NaClO溶液，并用滴定法標(biāo)定。具體方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀鹽酸和KI固體（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（用淀粉溶液作指示劑），三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3==2NaI+Na2S4O6 。則該NaClO溶液的濃度是 。分值: 15分 查看題目解析 >11原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。27.W原子的核外電子排布式為_________。28.均由X、Y、Z三種元素組成的三種常見物質(zhì)A、B、C分別屬于酸、堿、鹽，其化學(xué)式依次為_________、__________、_________，推測鹽中陰離子的空間構(gòu)型為__________，其中心原子雜化方式為__________。29.Z、W兩種元素電負(fù)性的大小關(guān)系為_ ___；Y、Z兩種元素第一電離能的大小關(guān)系為 。30.CO的結(jié)構(gòu)可表示為CO，元素Y的單質(zhì)Y2的結(jié)構(gòu)也可表示為YY。右表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1）:
①結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比Y2活潑的原因：_____。②意大利羅馬大學(xué)Fulvio Cacace等人獲得了極具研究意義的Y4分子，其結(jié)構(gòu)如圖所示，請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)分析，下列說法中，正確的是_____。
AY4為一種新型化合物 (B)Y4與Y2互為同素異形體BY4的沸點(diǎn)比P4（白磷）高 (D) 1 mol Y4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)閅2將放出954.6kJ熱量分值: 15分 查看題目解析 >12化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^下圖所示的路線合成：
已知：RCOOHRCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請(qǐng)回答下列問題：31. BC的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是 ，C＋EF的反應(yīng)類型是 。32.有關(guān)G的下列說法正確的是 。A屬于芳香烴B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)D1mol G最多可以跟4mol H2反應(yīng)33.E的結(jié)構(gòu)簡式為 。34.F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。35.寫出同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。①發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子36.已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯是一種重要的有機(jī)合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖(無機(jī)原料任用)。注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：12 第(1)小題正確答案及相關(guān)解析正確答案
[Ag(NH3)2]OH或銀氨溶液或新制Cu(OH)2堿性懸濁液等合理答案；取代反應(yīng)。解析
根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合信息RCOOH RCOCl，可知C為CH3COOH，由ABC的轉(zhuǎn)化條件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B為CH3CHO，A為CH3CH2OH，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，所以E為，根據(jù)D的分子式和E的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇反應(yīng)生成E，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為，BC的轉(zhuǎn)化是醛基氧化成羧基，所以所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，根據(jù)上面的分析可知，C+EF的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。故答案為：[Ag(NH3)2]OH或銀氨溶液或新制Cu(OH)2堿性懸濁液等合理答案；取代反應(yīng)考查方向
有機(jī)物的推斷解題思路
根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合信息RCOOH RCOCl，可知C為CH3COOH，由ABC的轉(zhuǎn)化條件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B為CH3CHO，A為CH3CH2OH，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，所以E為，根據(jù)D的分子式和E的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇反應(yīng)生成E，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為，BC的轉(zhuǎn)化是醛基氧化成羧基，根據(jù)上面的分析可知，C+EF的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。易錯(cuò)點(diǎn)
醛基的性質(zhì)。12 第(2)小題正確答案及相關(guān)解析正確答案
C,D解析
根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知，G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)，A．G中有氧元素，所以不屬于芳香烴，故A錯(cuò)誤；B．G中沒有酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵，可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)，故C正確；D．G中有苯環(huán)，一個(gè)苯環(huán)可以與三個(gè)H2加成，一個(gè)碳碳雙鍵可以與一個(gè)H2加成，所以1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)，故D正確。故答案為：CD考查方向
有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解題思路
根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知，G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)，(A)G中有氧元素，所以不屬于芳香烴；(B)G中沒有酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；(C)G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵，可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)；(D)G中有苯環(huán)，一個(gè)苯環(huán)可以與三個(gè)H2加成，一個(gè)碳碳雙鍵可以與一個(gè)H2加成，所以1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)。易錯(cuò)點(diǎn)
有機(jī)化學(xué)反應(yīng)。12 第(3)小題正確答案及相關(guān)解析正確答案
解析
根據(jù)上面的分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為。故答案為：考查方向
有機(jī)物的結(jié)構(gòu)解題思路
根據(jù)上面的分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為。易錯(cuò)點(diǎn)
有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷。12 第(4)小題正確答案及相關(guān)解析正確答案
＋3NaOH ＋CH3COONa＋CH3OH＋H2O解析
F中有兩個(gè)酯基與足量NaOH溶液充分反應(yīng)生成酚羥基也與氫氧化鈉反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋3NaOH ＋CH3COONa＋CH3OH＋H2O。故答案為：＋3NaOH ＋CH3COONa＋CH3OH＋H2O考查方向
酯的水解解題思路
F中有兩個(gè)酯基與足量NaOH溶液充分反應(yīng)生成酚羥基也與氫氧化鈉反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋3NaOH ＋CH3COONa＋CH3OH＋H2O。易錯(cuò)點(diǎn)
酯的堿性水解。12 第(5)小題正確答案及相關(guān)解析正確答案
、、。解析
E為，E的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件①能發(fā)生水解反應(yīng)，說明有酯基，②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，有酚羥基，③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明有兩個(gè)基團(tuán)處于苯環(huán)的對(duì)位，這樣的結(jié)構(gòu)簡式有、、。故答案為：、、考查方向
同分異構(gòu)體解題思路
E為，E的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件①能發(fā)生水解反應(yīng)，說明有酯基，②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，有酚羥基，③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明有兩個(gè)基團(tuán)處于苯環(huán)的對(duì)位，這樣的結(jié)構(gòu)簡式有、、。易錯(cuò)點(diǎn)
同分異構(gòu)體的書寫。12 第(6)小題正確答案及相關(guān)解析正確答案
解析
以苯酚、甲苯為原料制取可以先將甲苯氧化成苯甲酸，再通過信息把苯甲酸轉(zhuǎn)化為苯酰氯然后再和苯酚反應(yīng)即可得到產(chǎn)品。所以該化合物的合成路線流程圖為考查方向
有機(jī)物的合成解題思路