時間：2023-10-05 10:40:20
導(dǎo)語：在二氧化硫的主要化學(xué)性質(zhì)的撰寫旅程中，學(xué)習(xí)并吸收他人佳作的精髓是一條寶貴的路徑，好期刊匯集了九篇優(yōu)秀范文，愿這些內(nèi)容能夠啟發(fā)您的創(chuàng)作靈感，引領(lǐng)您探索更多的創(chuàng)作可能。
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關(guān)鍵詞：二氧化硫；復(fù)習(xí)課；教學(xué)設(shè)計(jì)；問題解決
文章編號：1005?6629（2014）4?0041?03 中圖分類號：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B
1 設(shè)計(jì)思路
本節(jié)課從葡萄酒中的二氧化硫引入，通過探討葡萄酒中二氧化硫的作用、二氧化硫的定量檢測和工業(yè)尾氣中二氧化硫的定性吸收來復(fù)習(xí)回顧二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。整個設(shè)計(jì)從生活走進(jìn)化學(xué)、以問題解決為主線、以觀念建構(gòu)為先導(dǎo)，同時滲透學(xué)生科學(xué)探究能力的培養(yǎng)。課堂教學(xué)中將二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等知識進(jìn)行整合，培養(yǎng)學(xué)生解決綜合問題的能力。同時讓學(xué)生建構(gòu)起物質(zhì)的轉(zhuǎn)化觀、實(shí)驗(yàn)觀、化學(xué)的價(jià)值觀等基本的學(xué)科觀念，領(lǐng)略化學(xué)在生活生產(chǎn)中的魅力。
2 教學(xué)內(nèi)容分析
本節(jié)課是高三第一輪復(fù)習(xí)課。學(xué)生對氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)、離子反應(yīng)的規(guī)律已有了積累；元素化合物知識板塊中鹵素的復(fù)習(xí)已經(jīng)結(jié)束。鹵素中的氯氣和次氯酸及其鹽是強(qiáng)氧化性物質(zhì)的典范。與之相對的則是氧族中的二氧化硫，是典型的還原性物質(zhì)。雖然高三化學(xué)課時少，任務(wù)重，但二氧化硫的復(fù)習(xí)仍然單獨(dú)安排一節(jié)課的時間。一是為了構(gòu)建物質(zhì)的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)，二是為了鞏固氧化還原反應(yīng)的復(fù)習(xí)成果。
二氧化硫在近幾年高考試題中主要以兩種情景呈現(xiàn)：一是硫酸工業(yè)尾氣的處理，如2010年江蘇高考第17題和2013年上海高考第42題；二是二氧化硫或亞硫酸鹽的定量檢測，如2012年安徽高考第27題。本設(shè)計(jì)以二氧化硫的定量檢測來復(fù)習(xí)其還原性、以硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的處理復(fù)習(xí)酸性氧化物通性。嘗試讓知識問題化，問題情景化。
3 教學(xué)目標(biāo)
知識與技能：掌握二氧化硫的強(qiáng)還原性、弱氧化性、酸性氧化物通性、漂白性。掌握不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。
過程與方法：通過二氧化硫的檢測和吸收，培養(yǎng)學(xué)生問題解決、信息解讀、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等能力。學(xué)會在不同情景中進(jìn)行檢測和處理方法的遴選與評價(jià)。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：讓學(xué)生感受到學(xué)習(xí)化學(xué)的樂趣、體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅、體會化學(xué)對生活和社會發(fā)展的貢獻(xiàn)、樹立辯證看待事物的態(tài)度。讓學(xué)生建立起物質(zhì)的轉(zhuǎn)化觀、實(shí)驗(yàn)觀、化學(xué)的價(jià)值觀等基本的學(xué)科觀念。
4 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
（1）教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的性質(zhì)。
（2）教學(xué)難點(diǎn)：相關(guān)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、知識的綜合應(yīng)用。
5 教學(xué)過程
[課前準(zhǔn)備]（1）釀葡萄酒的原料為葡萄汁和SO2。請查閱資料分析葡萄酒中SO2的作用。
（2）硫酸工業(yè)尾氣中SO2含量約為0.4%，通常采用堿液吸收至SO2含量≤0.05%才能達(dá)標(biāo)排放。常用處理方法之一為氨酸法：氨水吸收尾氣，然后加入硫酸；第二種為石灰～石膏法：石灰乳吸收尾氣再轉(zhuǎn)化為石膏。請用化學(xué)方程式表示兩種方法的工作原理。并從吸收效率、成本、安全性、產(chǎn)品回收利用等角度評價(jià)這兩種工藝。
小結(jié)：（1）不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可通過加合適的氧化劑或還原劑實(shí)現(xiàn)，同價(jià)態(tài)的含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化可通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿環(huán)境來實(shí)現(xiàn)。
（2）紅葡萄酒中的SO2給我們啟示：若要保護(hù)較強(qiáng)還原性的物質(zhì)，可以加入還原性更強(qiáng)的物質(zhì)。生活中相關(guān)的例子很多，如：犧牲陽極（Zn）的陰極保護(hù)（Fe）法、補(bǔ)血劑中犧牲Vc保護(hù)Fe2+、犧牲對苯二酚（對苯二胺）可以保護(hù)亞硫酸鹽等。
[結(jié)語] SO2雖然有毒，但適度地控制用量可用作食物的殺菌劑和防腐劑。這說明物質(zhì)具有兩面性，有利有弊，我們要學(xué)會辯證看待、對待事物。工業(yè)尾氣中的SO2若直接排放會造成諸多環(huán)境問題，但可用合理途徑將其轉(zhuǎn)化為有用的產(chǎn)品。恰當(dāng)?shù)乩没瘜W(xué)轉(zhuǎn)化，人們可以獲得或消除某些物質(zhì)，控制變化的條件，可使化學(xué)變化向著人們希望的方向進(jìn)行，實(shí)現(xiàn)自然與社會的可持續(xù)發(fā)展。
參考文獻(xiàn)：
以《化學(xué)教學(xué)指導(dǎo)意見》為依據(jù)，以貫徹落實(shí)三個教學(xué)維度為里理念，以建構(gòu)主義教學(xué)觀為指導(dǎo)進(jìn)行設(shè)計(jì)。體現(xiàn)自主學(xué)習(xí)和人與自然的和諧相處。
二、教材分析
本節(jié)的酸雨問題、環(huán)境保護(hù)和防治問題又是當(dāng)今社會的熱點(diǎn)，是幫助學(xué)生逐漸形成可持續(xù)發(fā)展思想的好素材。是貫徹落實(shí)情感態(tài)度與價(jià)值觀教學(xué)理念的好時機(jī)?！抖趸虻男再|(zhì)和作用》這一節(jié)是元素化合物知識中最后第二種元素硫的一種氧化物，前面學(xué)過鈉、鎂、鋁、鐵、銅，氯、碳等元素及其化合物（酸性氧化物）的性質(zhì)。最后一節(jié)是氮及其化合物性質(zhì)。初中學(xué)過酸性氧化物的性質(zhì)，也學(xué)了用化合價(jià)升降來分析氧化還原反應(yīng)。因此在《二氧化硫的性質(zhì)和作用》這一節(jié)學(xué)習(xí)方法上可借鑒前面的知識和經(jīng)驗(yàn)，對最后一節(jié)氮及其化合物的學(xué)習(xí)也起指導(dǎo)作用。因此在教方面因突出以學(xué)生為主體、教師為指導(dǎo)的思想。創(chuàng)設(shè)情境，引導(dǎo)學(xué)生思考、討論，運(yùn)用已有知識經(jīng)驗(yàn)，通過自己的建構(gòu)而掌握新的知識。在學(xué)方面要引導(dǎo)學(xué)生質(zhì)疑、提出問題，培養(yǎng)自主學(xué)習(xí)。轉(zhuǎn)變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式。
三、學(xué)情分析
學(xué)生對本課內(nèi)容有一定的了解，有一定的比較、類推的能力。但對元素及其化合物的學(xué)習(xí)如何有系統(tǒng)地進(jìn)行不清楚。學(xué)生可能采取個別死記的方式來學(xué)習(xí)性質(zhì)。不能理論聯(lián)系實(shí)際。
四、教學(xué)目標(biāo)
1、學(xué)習(xí)化合物學(xué)習(xí)的一般方法，知道一般從幾個方面著手。
2、能用化學(xué)方程式表示二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，能列舉酸雨的一些危害。
3、體驗(yàn)化學(xué)對解決環(huán)境的貢獻(xiàn)，能從化學(xué)原理角度理解酸雨的防治方法。
4、培養(yǎng)推究意識，學(xué)習(xí)用比較、類推等方法進(jìn)行自主學(xué)習(xí)。
五、重點(diǎn)、難點(diǎn)
二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)、環(huán)境意識、學(xué)習(xí)策略為重點(diǎn)。正四價(jià)的硫元素的三類化合物具有還原性、學(xué)習(xí)策略應(yīng)用為難點(diǎn)。
六、教學(xué)策略和手段
應(yīng)用媒體、實(shí)驗(yàn)，根據(jù)建構(gòu)主義的教學(xué)觀采用自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)的教學(xué)策略。
七、課前準(zhǔn)備
學(xué)生查閱酸雨危害的相關(guān)知識。教師準(zhǔn)備相關(guān)實(shí)驗(yàn)（針筒、點(diǎn)滴板、
藥品）
八、教學(xué)過程
新課引入：
展示兩幅圖片：一幅是沒有遭酸雨破壞的精美的風(fēng)景畫面，并配以優(yōu)美閱耳的聲音，另一幅是幾年后遭酸雨破壞后的十分荒涼的慘狀畫面。（充分應(yīng)用情境，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。應(yīng)用這兩種情景，給學(xué)生視覺上的刺激，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)本節(jié)的欲望）。
產(chǎn)生問題：什么原因使優(yōu)美的環(huán)境遭到破壞？
學(xué)生討論、回答問題：是酸雨造成的。
產(chǎn)生問題：指出酸雨還有哪些危害。
學(xué)生討論、回答問題：建筑、石雕、土壤、生物等等。
產(chǎn)生問題：酸雨中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？
學(xué)生討論、回答問題：有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，
引出課題： 硫酸型酸雨該溶質(zhì)是怎樣形成的？即二氧化硫是如何轉(zhuǎn)變成硫酸的？
上課過程：
設(shè)問：二氧化硫是酸性氧化物嗎？酸性氧化物一般具有哪些化學(xué)性質(zhì)？
學(xué)生活動：寫出二氧化碳與水反應(yīng)的方程式，二氧化碳與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的方程式，二氧化硅與氧化鈣反應(yīng)的方程式。
產(chǎn)生問題： 二氧化硫有這些性質(zhì)嗎？
實(shí)驗(yàn)探究：
學(xué)生活動：學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)
1、用充有40ml二氧化硫的針筒吸入5ml水，用橡皮塞堵住針筒的前端，振蕩、觀察體積變化。
2、在點(diǎn)滴板上分別放pH試紙、4―6滴氫氧化鋇溶液、4―6滴氯化鋇溶液，然后滴二氧化硫的水溶液，觀察現(xiàn)象。
學(xué)生討論得出結(jié)論、板書
一、二氧化硫的物理性質(zhì)
能溶于水、無色、有刺激性氣味的氣體（放爆竹是的氣味）。
二、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
二氧化硫和水反應(yīng)生成弱酸，能使澄清氫氧化鋇溶液變渾濁（生成BaSO3沉淀），不能使氯化鋇溶液變渾濁。
（酸性氧化物）
產(chǎn)生問題：除了從酸性氧化物角度考慮，還有沒有其他角度來研究其性質(zhì)呢？
SO2如何演變成酸雨中的H2SO4呢？
問題：根據(jù)P89圖，酸雨形成過程，有幾種途徑？硫元素的化合價(jià)發(fā)生怎樣的變化？
學(xué)生看書、討論得出結(jié)論：有兩條途徑。實(shí)質(zhì)正四價(jià)的硫元素被氧化。
產(chǎn)生問題：如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證第二條途徑呢？
實(shí)驗(yàn)探究：
分組實(shí)驗(yàn)：在點(diǎn)滴板上滴加3―4滴氯化鋇溶液，然后滴加3―4滴H2O2，觀察現(xiàn)象。
然后滴加SO2的水溶液，觀察現(xiàn)象，然后滴加鹽酸，觀察變化。
學(xué)生討論分析得出如下結(jié)論
1、現(xiàn)象 無---白色沉淀---不消失
2、只能是BaSO4沉淀
3、亞硫酸被氧化成硫酸
板書：4、SO2的還原性
2SO2+O2 2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
討論練習(xí)：亞硫酸和雙氧水反應(yīng)方程式
問題：除了從酸性氧化物、化合價(jià)角度考慮，還有沒有其他其性質(zhì)呢？
板書：5、漂白作用
演示實(shí)驗(yàn)：在小試管中加入品紅后，再注入SO2的水溶液，然后套上氣球，振蕩、觀察、加熱、觀察、冷卻、再觀察
學(xué)生描述現(xiàn)象：
SO2 冷卻
品紅---無色---紅---無
產(chǎn)生問題：與次氯酸漂白有何不同？
經(jīng)常有這樣的報(bào)道：查獲某種粉絲、銀耳等物質(zhì)的違規(guī)漂白，這是用什么漂白的呢？
根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)懿荒苷f明亞硫酸易分解？
小氣球另一作用是什么？
問題解決：二氧化硫的漂白原理是其和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無色化合物，而使之漂白。但此物質(zhì)不穩(wěn)定，所以受熱或長時間后易恢復(fù)原來的顏色，是暫時漂白。而其它具有漂白性的物質(zhì)是由于其具有強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，是永久漂白。
用二氧化硫漂白的，但殘留量大大超標(biāo)。二氧化硫還可用來滅菌，做食物和干果的防腐劑。能說明亞硫酸易分解，否則二氧化硫不會進(jìn)入小氣球中。小氣球另一個作用是環(huán)保。
問題： SO2有用的一面，但也有害的一面，如何消除有害的一面呢？
學(xué)生閱讀資料卡：燃煤煙氣的脫硫
知識介紹：石油和煤的成分里都含有硫，1噸的煤含有5～50kg的硫，
一噸的石油含有5～30kg的硫，硫在燃燒時將產(chǎn)生2倍于硫重量的二氧化硫，
全世界每年排放到大氣中的二氧化硫，在1.5億公噸以上！隨之而來便是空氣的質(zhì)量越來越差，產(chǎn)生酸雨；
板書：三、大氣中SO2主要來源和防止原理
來源：化石燃料的燃燒、含硫金屬的冶煉、硫酸的生產(chǎn)。
防止原理：酸性氧化物性質(zhì)、鹽還原性
展示： 一幅是治理后的精美的風(fēng)景畫面，并配以優(yōu)美閱耳的聲音。
學(xué)生練習(xí)：1為治理二氧化硫的污染，降低燃燒時向大氣排放的二氧化硫，工業(yè)上將石灰石和含硫煤混合后使用。請寫出燃燒時有關(guān)“固硫”（不使硫化合物進(jìn)入大氣）的化學(xué)方程式
2、下列物質(zhì)中硫元素只顯示還原性的是（ ）
A.H2S B.SO2 C.S D.H2SO4
3、能夠證明CO2中含有SO2的方法有中 （ ）
A.通入澄清石灰水中 B.通入飽和CaCl2溶液中
C.通入品紅溶液 D.先通入飽和NaHCO3溶液，再通入澄清石灰水中
九、知識結(jié)構(gòu)或板書設(shè)計(jì)
十、作業(yè)設(shè)計(jì)
課本95頁：1、2、3、5、7、9
問題討論：
1、CO2和SO2性質(zhì)的異同點(diǎn)
2、氯氣也是強(qiáng)氧化劑，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明它能氧化亞硫酸？如何書寫其反應(yīng)方程式？
3、一瓶無色氣體，可能含有HCl，HBr，SO2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透明溶液，將此溶液分成兩份，一份加入BaCl2和HCl溶液，析出白色沉淀；另一份加入AgNO3和HNO3溶液，也有白色沉淀生成。則下面結(jié)論正確的是 （ ）
A.原氣體中肯定含有HCl B.原氣體中可能含有HBr
關(guān)鍵詞：化學(xué)教學(xué)；教學(xué)觀念
中圖分類號：G632 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：B 文章編號：1002-7661（2016）01-104-02
所謂有效教學(xué)，主要是指通過教師一段時間的教學(xué)后，學(xué)生所獲得的具體進(jìn)步或發(fā)展，因此，學(xué)生有無進(jìn)步或發(fā)展是教學(xué)有沒有效益的惟一指標(biāo)。有效教學(xué)的核心問題就是教學(xué)的效益，教師只有根據(jù)教學(xué)內(nèi)容、學(xué)生學(xué)情和學(xué)校條件等情況選擇合適的教學(xué)方法，靈活有效地開展課堂教學(xué)，才能促進(jìn)學(xué)生的有效發(fā)展。下面以《二氧化硫的性質(zhì)和作用》教學(xué)設(shè)計(jì)為案例，闡述如何實(shí)施和體現(xiàn)課堂教學(xué)的有效性。
教學(xué)案例：《二氧化硫的性質(zhì)和作用》教學(xué)設(shè)計(jì)
一、設(shè)計(jì)思想：
本節(jié)課在教學(xué)內(nèi)容上，讓學(xué)生掌握二氧化硫的性質(zhì)，了解二氧化硫?qū)諝獾奈廴?、酸雨的防治，使學(xué)生樹立環(huán)保意識。在教學(xué)設(shè)計(jì)上，要著重培養(yǎng)學(xué)生搜集、處理信息的能力，實(shí)驗(yàn)探究能力，根據(jù)提供的信息結(jié)合所學(xué)知識分析、解決問題的能力。本節(jié)課的設(shè)計(jì)特色：將SO2的性質(zhì)和作用的學(xué)習(xí)過程設(shè)計(jì)成實(shí)驗(yàn)探究過程，
在探究活動中，學(xué)生之間通過彼此對話、相互交流，以及在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下，共同解決問題。將在教學(xué)過程中把多媒體輔助教學(xué)、實(shí)驗(yàn)教學(xué)和引導(dǎo)啟發(fā)式教學(xué)等多種教學(xué)方法進(jìn)行巧妙的結(jié)合，營造出師生互動的和諧課堂，并且將三維目標(biāo)溶合于探究的過程中，以期達(dá)到有機(jī)的統(tǒng)一。
二、教材分析：
本節(jié)課學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容是SO2的性質(zhì)和作用，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)可以使學(xué)生了解硫酸型酸雨的形成、危害及其防治，幫助學(xué)生樹立良好的環(huán)境保護(hù)意識；讓學(xué)生認(rèn)識SO2的性質(zhì)及其在生產(chǎn)生活中的廣泛應(yīng)用。本節(jié)教材具有承上啟下的作用，既是高中階段元素化合物知識體系的一個重點(diǎn)，又為《化學(xué)2》及后續(xù)選修課的學(xué)習(xí)提供必要的基礎(chǔ)。
三、學(xué)情分析：
1、本節(jié)課以“酸雨”為背景，它是當(dāng)今的社會熱點(diǎn)問題之一，也是學(xué)生比較熟悉和感興趣的學(xué)習(xí)素材，有利于學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的激發(fā)。
2、此內(nèi)容之前學(xué)生已完成了氧化還原反應(yīng)、部分元素化合物知識體系等知識的學(xué)習(xí)，這些內(nèi)容對SO2知識的學(xué)習(xí)起到了鋪墊和支持的作用。
四、教學(xué)目標(biāo)：
1、知識與技能：
（1）使學(xué)生了解硫酸型酸雨的形成原因、危害及其防治的原理；（2）使學(xué)生了解二氧化硫的物理性質(zhì)和用途。（3）使學(xué)生掌握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
2、過程與方法：
（1）使學(xué)生學(xué)會通過閱讀資料等途徑，培養(yǎng)“發(fā)現(xiàn)問題、解決問題”的自主學(xué)習(xí)和終身學(xué)習(xí)的意識和能力。（2）使學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究歸納出SO2的性質(zhì)；培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力、團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力和思維的邏輯性。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀
（1）使學(xué)生了解SO2引起酸雨等環(huán)境污染的社會問題，樹立強(qiáng)烈的環(huán)境保護(hù)意識和健康意識。（2）使學(xué)生了解SO2在食品加工等領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用，認(rèn)識化學(xué)與人類生活的密切聯(lián)系，體驗(yàn)學(xué)科價(jià)值。（3）培養(yǎng)學(xué)生辯證認(rèn)識事物兩面性的哲學(xué)觀點(diǎn)。
五、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：
重點(diǎn)：SO2的氧化性、還原性和漂白性
難點(diǎn)：通過探究實(shí)驗(yàn)，歸納SO2的化學(xué)性質(zhì)
七、教學(xué)過程：
1、提供素材、確定研究對象，導(dǎo)入新課：
（1）通過多媒體設(shè)備展示和播放與酸雨有關(guān)的圖片和短片，以及二氧化硫漂白食品，讓學(xué)生在觀看圖片和短片中思考以下問題：①、本節(jié)課研究對象是什么？②、從材料中你能大體了解到此物質(zhì)的可能有哪些性質(zhì)和作用？
通過觀看素材：①，學(xué)生將了解SO2到社會生產(chǎn)，生活，環(huán)境有很大的關(guān)系，能夠激發(fā)學(xué)生的好奇心，使之轉(zhuǎn)化為強(qiáng)烈的求知欲，
②通過觀看素材，使學(xué)生知道“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會”
2、回顧舊知識，歸納性質(zhì)：
引導(dǎo)學(xué)生回憶以前學(xué)過的知識，參照前面的教師播放的材料引導(dǎo)學(xué)生歸納SO2的物理性質(zhì)，回顧以前學(xué)過的元素化合物知識體系的學(xué)習(xí)方法，由此培養(yǎng)學(xué)生構(gòu)建比較完整的元素化合物知識體系的框架。
3、提出問題，實(shí)驗(yàn)探究：
問題一：CO2溶于水的會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成H2CO3 ，那么SO2溶于水是否也會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)呢？其產(chǎn)物又是什么？能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)你的猜測？
教師提供：SO2水溶液、NaOH溶液、HCl溶液、大理石、NaHCO3溶液、酚酞試液、石蕊試液、pH試紙
（1）通過這一問題的提出，學(xué)生將會作出自己認(rèn)為合理的猜想，并解釋其猜想的依據(jù)，且用教師提供的實(shí)驗(yàn)用品，開放性地設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（可以用pH試紙，也可用石蕊試液，還可以用大理石，NaHCO3溶液等）。學(xué)生根據(jù)自己已有的知識和經(jīng)驗(yàn)，努力探索解決新的問題充分發(fā)揮了每個學(xué)生的學(xué)習(xí)潛力，促進(jìn)個性的發(fā)展。
（2）由此讓學(xué)生認(rèn)識SO2溶于水所形成的水溶液顯酸性，讓學(xué)生認(rèn)識到這是SO2作為酸性氧化物所具有的一般性質(zhì)。
問題二：SO2作為酸性氧化物還具有哪些性質(zhì)？
請學(xué)生根據(jù)原有知識，以及教師提供的實(shí)驗(yàn)用品，進(jìn)行驗(yàn)證。提供的用品為：NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、HCl溶液、BaCl2溶液、大理石、NaHCO3溶液
通過回憶以及實(shí)驗(yàn)，學(xué)生構(gòu)建與原有知識―酸性氧化物的聯(lián)系，從而可以總結(jié)歸納出SO2作為酸性氧化物的通性：①與水反應(yīng)、②與堿反應(yīng)、③與堿性氧化物反應(yīng)、 ④與鹽反應(yīng)等 。這將有利于學(xué)生對元素化合物知識體系網(wǎng)絡(luò)化的形成。
問題三：SO2對所有的有色物質(zhì)都有漂白作用？產(chǎn)物是否穩(wěn)定？
提供的試劑有：SO2水溶液、 酚酞試液、石蕊試液、品紅溶液、pH試紙、月季花等。
在前面播放的材料中同學(xué)們知道SO2有漂白作用，通過不同的有色物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)對比，學(xué)生可得出“二氧化硫漂白性是暫時的，而且漂白范圍不廣”的結(jié)論，培養(yǎng)學(xué)生分析比，歸納的能力。
問題四：NaOH酚酞溶液中加入SO2水溶液有何現(xiàn)象？是漂白的結(jié)果？請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論。
引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用前面的二氧化硫的漂白原理，對新情景知識進(jìn)行解剖，分析，培養(yǎng)學(xué)生知識遷移，靈活運(yùn)用能力。
一、創(chuàng)設(shè)情境，提出探究問題
創(chuàng)設(shè)合理的學(xué)習(xí)情境，提出難度適當(dāng)又有助于激發(fā)學(xué)生探究欲望的問題，往往容易使學(xué)生產(chǎn)生認(rèn)識困惑，處于“心求通而不解”的狀態(tài)，這樣在強(qiáng)烈的好奇欲驅(qū)動下，學(xué)生的探究動機(jī)被調(diào)動，探究熱情高漲，必然會達(dá)到預(yù)期效果.因此，在高中化學(xué)教學(xué)中，教師要根據(jù)教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)內(nèi)容，結(jié)合學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)，創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，并提出真實(shí)的、開放的、富有啟發(fā)性的探究問題，激發(fā)學(xué)生的探究欲望.
例如，在講“氯氣的性質(zhì)”時，教師可以借助多媒體讓學(xué)生觀看江蘇淮安發(fā)生液氯泄漏事故的有關(guān)報(bào)道、重慶天元化工廠氯氣泄漏事故引起液氯貯罐發(fā)生爆炸的現(xiàn)場圖片，創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，然后提出探究問題：根據(jù)上述報(bào)道和圖片，同學(xué)們知道黃綠色的氣體是什么氣體嗎？它有哪些性質(zhì)？消防隊(duì)員在救援時為什么要用浸有稀石灰水的毛巾和口罩捂住口鼻？通過創(chuàng)設(shè)問題情境，導(dǎo)入氯氣的學(xué)習(xí)，促使學(xué)生對氯氣產(chǎn)生好奇、疑惑，進(jìn)而形成積極的探究動機(jī).
二、自主探究，掌握探究方法
例如，在講“二氧化硫的性質(zhì)”時，教師可提出探究問題：我們知道，在以往所學(xué)過的一些氣體中，有不少氣體是溶于水且水溶液顯酸性的.請問二氧化硫與二氧化碳相比，哪種氣體在水中的溶解度大？二氧化硫的水溶液是否顯酸性？酸性強(qiáng)弱如何？ 然后引導(dǎo)學(xué)生獨(dú)立探索研究問題：（1）收集、整合資料：二氧化硫與二氧化碳均為非金屬氧化物，二氧化碳溶于水生成碳酸，水溶液顯弱酸性，通入到澄清的石灰水中，石灰水會先變渾濁后變澄清.（2）猜想，提出假設(shè)：由于二氧化硫與二氧化碳均為非金屬氧化物，因此其化學(xué)性質(zhì)可能相似，即二氧化硫能溶于水且水溶液顯酸性，通入到澄清的石灰水中，石灰水也可能會先變渾濁后變澄清.（3）實(shí)驗(yàn)探究，驗(yàn)證假設(shè)：第一，通過固液制氣法收集一小試管二氧化硫氣體，然后用拇指堵住后將其倒立在滴有紫色石蕊溶液的水槽中，移開拇指，并觀察水溶液進(jìn)入試管的情況.第二，將收集到的二氧化硫氣體通入到澄清的石灰水中，并觀察石灰水的變化情況.（4）討論交流，發(fā)現(xiàn)結(jié)論：學(xué)生通過交流討論，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)二氧化硫具有以下性質(zhì)：①二氧化硫易溶于水，在水中的溶解度要大于二氧化碳的溶解度.②二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，酸性較強(qiáng).③二氧化硫能使紫色石蕊溶液變紅，將其通入到澄清石灰水中，會使石灰水先變渾濁后變澄清.通過自主探究，既能幫助學(xué)生掌握探究方法，提高學(xué)生的探究能力，又能夠使學(xué)生大膽創(chuàng)新，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神.
三、得出結(jié)論，總結(jié)反思優(yōu)化
總結(jié)反思優(yōu)化是解決探究問題過程中的一個重要環(huán)節(jié)，它貫穿于情境探究活動的全過程.該過程同時也是對學(xué)生的探究方式、思維品質(zhì)、創(chuàng)新精神進(jìn)行綜合評價(jià)的過程.當(dāng)學(xué)生完成探究活動后，教師應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行總結(jié)交流，得出結(jié)論，然后對學(xué)生的探究過程和結(jié)果進(jìn)行反思與優(yōu)化點(diǎn)評.如學(xué)生對問題的表述是否準(zhǔn)確合理、收集的資料是否準(zhǔn)確真實(shí)，設(shè)計(jì)的探究方案是否有效、提出的假設(shè)能否得到驗(yàn)證、得出的結(jié)論是否正確等.不斷地總結(jié)反思和優(yōu)化評價(jià)，能夠有效地提高學(xué)生的探究效率.因此，在教學(xué)中，教師要以欣賞的眼光評價(jià)學(xué)生的表現(xiàn)，善于發(fā)現(xiàn)學(xué)生的優(yōu)點(diǎn)，以激勵學(xué)生自主探究、應(yīng)用創(chuàng)新.教師還要及時指出學(xué)生在探究過程中出現(xiàn)的問題，以便學(xué)生及時改正，進(jìn)而幫助學(xué)生形成正確的學(xué)習(xí)態(tài)度和學(xué)習(xí)方法，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)效果.
四、拓展創(chuàng)新，遷移應(yīng)用知識
本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了常見的酸（硫酸和鹽酸）的性質(zhì)后對另一類物質(zhì)――堿的學(xué)習(xí)。酸和堿是常見的兩類化學(xué)物質(zhì)，也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見的試劑。對于堿，在已有的生活和以往的學(xué)習(xí)過程中，學(xué)生已經(jīng)接觸到這類物質(zhì)，對它已經(jīng)有了初步的認(rèn)識：在學(xué)習(xí)“二氧化碳的性質(zhì)”時，學(xué)生知道了二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的反應(yīng)原理；在學(xué)習(xí)“二氧化碳的工業(yè)制法”時，了解了生石灰溶于水放出大量熱并且生成熟石灰；在學(xué)習(xí)“溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象”時，學(xué)生認(rèn)識了氫氧化鈉溶于水的過程中伴隨放熱現(xiàn)象；在學(xué)習(xí)“溶解度”時，學(xué)生知道了澄清石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低；在學(xué)習(xí)“酸的性質(zhì)”時，掌握了酸堿指示劑的變色規(guī)律。上述這些有關(guān)堿的零散知識，是學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。
本節(jié)課以實(shí)驗(yàn)為主線構(gòu)建學(xué)生學(xué)習(xí)的知識主線，以氫氧化鈣為參照物，對比學(xué)習(xí)氫氧化鈉的性質(zhì)，在學(xué)習(xí)過程中，注重對學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的激發(fā)和歸納能力的培養(yǎng)。
二、教學(xué)目標(biāo)
知識與技能：
1.認(rèn)識氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要性質(zhì)和用途；
2.認(rèn)識常見堿的俗稱及其腐蝕性，了解使用時的安全注意事項(xiàng)。
過程與方法：
通過探究實(shí)驗(yàn)、小組討論、匯報(bào)交流等活動，培養(yǎng)學(xué)生動手能力，體會對比的學(xué)習(xí)方法，形成物質(zhì)鑒別的一般思路和方法。
在參與的過程中，感受化學(xué)與生活的密切聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生求真求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
教學(xué)重點(diǎn)：認(rèn)識氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要性質(zhì)和用途。
教學(xué)難點(diǎn)：通過對氫氧化鈉和氫氧化鈣的學(xué)習(xí)，體會對比的學(xué)習(xí)方法，并形成物質(zhì)鑒別的一般思路。
三、課前準(zhǔn)備
材料準(zhǔn)備：氫氧化鈉固體、氫氧化鈣固體、氫氧化鈉溶液、水、盛滿二氧化碳的軟塑料瓶、燒杯、表面皿、藥匙、多媒體、圖片等。
學(xué)生分組：采用小組合作學(xué)習(xí)的方式，指定組長，指導(dǎo)本小組同學(xué)完成學(xué)習(xí)任務(wù)。
四、教學(xué)過程
多媒體展示：超市中有一種自加熱盒飯，加熱劑是分開包裝的生石灰和水，使用時將繩子一拉，10分鐘即可加熱食品。這種自加熱盒飯的原理是什么？
學(xué)生聯(lián)系所學(xué)知識，寫出反應(yīng)原理：CaO+H2O=Ca（OH）2，反應(yīng)過程中放出大量的熱。
引入：在前面的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)知道澄清石灰水中的溶質(zhì)氫氧化鈣是一種堿，而爐具洗滌劑中也有一種堿叫氫氧化鈉。今天我們就來認(rèn)識這兩種堿――Ca（OH）2和NaOH。這里有兩種白色固體，它們分別是氫氧化鈉和氫氧化鈣，如果要把它們鑒別出來，你有什么辦法呢？
學(xué)生可能會想到利用氫氧化鈉和氫氧化鈣在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)上的差異進(jìn)行鑒別。
講述：鑒別兩種物質(zhì)的前提是知道它們的性質(zhì)差異，而我們只有在全面了解它們的性質(zhì)后才能知道差異在哪里。所以我們首先來了解它們的性質(zhì)。
多媒體展示：鹽酸、硫酸兩種酸溶液和氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種堿溶液中的離子情況。
提問：鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)相似的原因是溶液中都存在相同的H+。氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液中的離子情況又如何呢？
根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)式，學(xué)生對兩種溶液中的離子情況進(jìn)行猜測。
根據(jù)圖片分析氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液中的離子情況，得出結(jié)論：兩種堿溶液中都存在自由移動的OH-，所以氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的化學(xué)性質(zhì)相似。
講述：兩種堿溶液中存在相同的離子――OH-，但也有不同的金屬離子。它們的性質(zhì)應(yīng)該有相似之處，也有不同之處。下面我們就分別從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度來比較兩種堿的異同。
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：在實(shí)驗(yàn)桌上的兩個表面皿中，分別加入少量的氫氧化鈉和氫氧化鈣固體。并放置兩個盛有等量水的小燒杯。
提問：觀察表面皿中的固體，對兩種堿的溶解性大小利用設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行比較。
多媒體展示：制作葉脈書簽；雞爪浸泡在氫氧化鈉濃溶液中的狀況。
提示：氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性，因此，它的俗名有燒堿、火堿、苛性鈉。操作時要特別注意安全。
展示：將表面皿中放置一段時間后的氫氧化鈉和氫氧化鈣固體向?qū)W生展示。
觀察對比放置一段時間后的氫氧化鈉固體與剛剛?cè)〕龅臍溲趸c固體。（氫氧化鈣固體無變化。了解潮解的過程。）
講述：在空氣中放置一段時間后的氫氧化鈉固體，表面會變得潮濕并逐漸溶解。這種現(xiàn)象我們稱之為潮解。
實(shí)驗(yàn)：觀察兩種堿的顏色、狀態(tài)，并通過實(shí)驗(yàn)比較兩種堿的溶解性。（學(xué)生在加堿的過程中可能會缺少對比意識，即沒有往兩個燒杯中加入等量的堿。）
在比較溶解性時，通過觸摸燒杯壁感受氫氧化鈉溶解過程中的放熱情況。了解氫氧化鈉的腐蝕性及其俗稱。
小結(jié)兩種堿的物理性質(zhì)。
明確兩種堿物理性質(zhì)上的差異。
引導(dǎo)：通過對比兩種堿溶液中的離子，我們分析得出兩種堿應(yīng)該具有相似的性質(zhì)，下面我們以熟悉的氫氧化鈣為參照物，共同研究兩種堿的化學(xué)性質(zhì)。
體會學(xué)習(xí)方法――以已知物質(zhì)為參照物來學(xué)習(xí)相似的未知物質(zhì)的性質(zhì)。學(xué)生聯(lián)系到與酸堿指示劑的作用；也會根據(jù)澄清石灰水與二氧化碳的反應(yīng)而猜測堿可能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)。
提問：你認(rèn)為堿可能具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？
講述：OH-在氫氧化鈣和氫氧化鈉溶液中都有，溶液都顯堿性，而且都能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無色的酚酞溶液變紅。
演示：在氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w。
觀察現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象。
提問：二氧化碳能夠與氫氧化鈉溶液產(chǎn)生反應(yīng)如何來證明呢？
小組討論證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方法，并將討論結(jié)果記錄在筆記上。
演示：一組對比實(shí)驗(yàn)：往兩個裝有二氧化碳的軟塑料瓶中，分別加入等量水和氫氧化鈉溶液，振蕩。
觀察現(xiàn)象：兩個瓶子都變癟了，但是加入氫氧化鈉溶液的那個瓶子變癟的程度更大。
提問：如果只向裝有二氧化碳的軟塑料瓶中加入氫氧化鈉溶液，通過瓶子變癟能否說明氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng)呢？
回答：不能，軟塑料瓶變癟還可能是由于二氧化碳溶于水中造成的，實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)密。
講述：大家已經(jīng)證明二氧化碳會與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其實(shí)，氫氧化鈉和氫氧化鈣還能與二氧化硫、三氧化硫這些非金屬氧化物反應(yīng)，反應(yīng)原理相似。
請同學(xué)們寫出這些反應(yīng)的化學(xué)方程式。
練習(xí)書寫化學(xué)方程式：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O
提問：氫氧化鈉固體如何保存？原因是什么？
回答：密封保存。（1）氫氧化鈉固體易潮解；（2）氫氧化鈉固體與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
提問：氫氧化鈉固體可以干燥二氧化碳、二氧化硫氣體嗎？
回答：不可以，因?yàn)闅溲趸c與二氧化碳、二氧化硫氣體發(fā)生反應(yīng)，所以不能干燥。
提問：如何得到這兩種重要的堿呢？
多媒體展示：氫氧化鈉和氫氧化鈣的工業(yè)制法。初步了解兩種堿的工業(yè)制法。
提問：學(xué)完這兩種堿的性質(zhì)后，現(xiàn)在你會用哪些方法來鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣固體呢？
應(yīng)用所學(xué)知識，歸納鑒別氫氧化鈉和氫氧化鈣固體的方法。引導(dǎo)學(xué)生分析兩種堿在用途上的區(qū)別及其原因。
小結(jié)：在實(shí)際應(yīng)用中，鑒別二氧化碳?xì)怏w用澄清石灰水；而吸收或除去二氧化碳?xì)怏w一般用氫氧化鈉溶液。
課堂檢測：學(xué)生課堂檢測，及時反饋學(xué)生新授知識掌握情況。
五、教學(xué)反思
本節(jié)內(nèi)容通過學(xué)生活動，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)方法。在對比學(xué)習(xí)兩種酸的基礎(chǔ)上，推測兩種堿存在相似性質(zhì)的原因。從它們結(jié)構(gòu)中都存在OH-，可以判斷它們都有堿性，同時每種物質(zhì)可能也有其各自的特性。在認(rèn)識它們的共性時，氫氧化鈣（澄清石灰水）學(xué)生已比較熟悉，因此作為參照物，通過與氫氧化鈣對比，學(xué)習(xí)氫氧化鈉的性質(zhì)。這樣安排使學(xué)生更易掌握所學(xué)的新知識。
在課堂中，突出學(xué)生的主體作用，從學(xué)生已知的知識入手，進(jìn)行對比分析，得到結(jié)論，通過一系列對比實(shí)驗(yàn)，倡導(dǎo)自主、合作、探究的學(xué)習(xí)方式，在實(shí)驗(yàn)中讓學(xué)生學(xué)會觀察、思考、總結(jié)和歸納，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的能力，也讓學(xué)生獲得積極的情感體驗(yàn)。整個教學(xué)過程提供了一個解決問題的情境，是一個探究過程，因而也有利于培養(yǎng)分析與解決問題的能力。
關(guān)鍵詞 元素化合物知識 教學(xué)策略 運(yùn)用實(shí)驗(yàn) 氧化還原反應(yīng)理論
中圖分類號：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：A
元素及其化合物構(gòu)成了許許多多的物質(zhì)，形成了豐富多彩的物質(zhì)世界，要讓學(xué)生了解物質(zhì)世界、了解化學(xué)，常見元素及其化合物是基礎(chǔ)。元素化合物知識是中學(xué)化學(xué)的核心內(nèi)容，是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)基本概念、基本理論的載體，還承載著體驗(yàn)科學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、學(xué)會科學(xué)研究方法、增強(qiáng)實(shí)踐能力的教育功能，因此掌握好元素化合物知識意義非同一般。但教材中該部分內(nèi)容知識面廣、知識點(diǎn)分散、學(xué)生易學(xué)難記。教學(xué)過程中，作為一線教師怎樣組織教學(xué)，才能提高課堂效益，本文就此問題談幾點(diǎn)個人認(rèn)識和教學(xué)體會。
1 充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)增強(qiáng)直觀性，優(yōu)化元素化合物的學(xué)習(xí)
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，元素及化合物知識對實(shí)驗(yàn)的依賴性更強(qiáng)，大部分元素化合物知識是通過實(shí)驗(yàn)獲得的，因此元素化合物知識的學(xué)習(xí)必須以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，實(shí)驗(yàn)功能的挖掘和利用成為學(xué)習(xí)元素化合物知識的關(guān)鍵。元素化合物是一些具體的物質(zhì)，它們與金屬或非金屬單質(zhì)、水、酸、堿、鹽等的反應(yīng)看得見摸得著，課堂上應(yīng)力爭把相關(guān)實(shí)驗(yàn)做好，通過實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生感受到化學(xué)反應(yīng)的精彩，以至于想認(rèn)識更多的物質(zhì)。一些經(jīng)典實(shí)驗(yàn)如鈉與水、鋁與NaOH溶液的反應(yīng)等實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象明顯，操作簡單，應(yīng)盡可能讓學(xué)生動手完成。高中生求知欲比較旺盛，對實(shí)驗(yàn)充滿了興趣，但往往把注意力集中在豐富多彩的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象上，實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)引導(dǎo)他們觀察，若實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象較多時，為更好地觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，應(yīng)給出觀察提示，引導(dǎo)學(xué)生通過現(xiàn)象分析物質(zhì)的性質(zhì)，使學(xué)生獲得感性認(rèn)識。對于重要物質(zhì)的性質(zhì)，還可以轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)方式引導(dǎo)學(xué)生開展實(shí)驗(yàn)探究，如在進(jìn)行SO2教學(xué)時，將學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，教師事先制好SO2，每組分一試管，學(xué)生按學(xué)案所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象，并討論其中顯示的二氧化硫的性質(zhì)。探究內(nèi)容如下：
（1）觀察SO2，聞氣味（聞后立即塞好）；（2）將試管倒立在水中，在水下打開膠塞；（3）待水面高度不再變化時在水下塞緊試管口，取出，用PH試紙測溶液的酸堿度；（4）取少量二氧化硫溶液加入2滴品紅溶液震蕩，觀察，加熱后再觀察；（5）取少量二氧化硫溶液滴加2滴酸性高錳酸鉀溶液，震蕩，觀察。
通過本實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)生理解了二氧化硫的主要性質(zhì)：無色、有刺激性氣味、有毒、易溶于水的氣體；從物質(zhì)分類角度看，SO2屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，從化合價(jià)角度看，SO2既有氧化性，又有還原性；從特性角度看，SO2具有漂白性。
2 利用氧化還原反應(yīng)理論指導(dǎo)元素化合物知識的學(xué)習(xí)
3 運(yùn)用比較、歸納的方法學(xué)習(xí)元素化合物知識
比較是通過觀察、分析，找出研究對象的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，它是認(rèn)識事物的一種基本方法。比較的方法也常用于元素化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)。人教版必修Ⅰ金屬化學(xué)性質(zhì)一節(jié)，將幾種金屬化學(xué)性質(zhì)集中介紹，有利于不同金屬性質(zhì)的比較：如鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)，結(jié)合生活中鐵與氧氣的反應(yīng)，可以對金屬與氧氣反應(yīng)有一個整體的了解；鈉與水的反應(yīng)，結(jié)合生活中鐵、鋁或銅制水壺不與熱水反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)探究鐵與水蒸汽的反應(yīng)，可以對金屬與水的反應(yīng)有一個整體的認(rèn)識，并能認(rèn)識到金屬與氧氣、與水的反應(yīng)與金屬活動性有關(guān)。再有在討論二氧化硫作為酸性氧化物的性質(zhì)時，可運(yùn)用類推和比較的方法與二氧化碳作對比（與水反應(yīng)、與堿NaOH反應(yīng)、與堿性氧化物反應(yīng)），通過對比，找到新舊知識的共性與聯(lián)系，可減輕學(xué)生的課業(yè)負(fù)擔(dān)。
歸納法是通過許多個別的事例或分論點(diǎn)，然后歸納出它們所共有的特性，從而得出一個一般性的結(jié)論。歸納方法之一是點(diǎn)、線、網(wǎng)絡(luò)法，這個方法在總結(jié)元素的單質(zhì)和化合物相互轉(zhuǎn)換關(guān)系最常使用。如金屬元素的知識體系是：
單質(zhì)氧化物氧化物對應(yīng)水化物金屬相對應(yīng)的鹽
非金屬元素知識體系是：
單質(zhì)氧化物（氫化物）氧化物的水化物非金屬相應(yīng)的含氧酸鹽。
通過歸納，可以讓學(xué)生明白元素化合物的基礎(chǔ)知識是什么，主干內(nèi)容是什么，初步建筑起元素化合物知識網(wǎng)絡(luò)，使之在解決問題時可以隨時提取相關(guān)知識點(diǎn)。
4 注重元素化合物與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系，優(yōu)化元素化合物知識的學(xué)習(xí)
關(guān)鍵詞 化學(xué)教學(xué) 情景教學(xué) 課程改革
中圖分類號：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：A
新課改明確的提出了情境教學(xué)。情境教學(xué)就是在教學(xué)中教師根據(jù)一定的教學(xué)要求，有目的地引入或創(chuàng)建具有一定情境色彩的形象為主體的生動具體的場景，以引起學(xué)生一定實(shí)際體驗(yàn)，從而幫助學(xué)生理解教材，掌握知識，病逝學(xué)生心理也能得到發(fā)展。所以在新課改的號召下，現(xiàn)在的化學(xué)教學(xué)中越來越注重學(xué)生的實(shí)際經(jīng)歷和切身感受，以真實(shí)的社會和生活的情景為條件，積極創(chuàng)建以學(xué)習(xí)者為中心的學(xué)習(xí)環(huán)境，提供與現(xiàn)實(shí)相接近的活動場景，這樣才可以實(shí)現(xiàn)對學(xué)生的育才和育德的目的。那么，如何很好的將情境教學(xué)應(yīng)用于實(shí)際教學(xué)中，就結(jié)合理論與實(shí)際經(jīng)驗(yàn)從以下幾個方面進(jìn)行論述。
一、以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣為目的創(chuàng)設(shè)情境問題
俗話說“興趣是最好的老師”，所以在創(chuàng)設(shè)問題情境的時候就要尋找教學(xué)內(nèi)容中容易引起學(xué)生興趣，并且樂于從其中尋找問題的關(guān)鍵點(diǎn)，促使學(xué)生從中發(fā)現(xiàn)問題，并激發(fā)學(xué)生從多方面尋找解決問題的方法。在尋找問題問題的過程中，學(xué)生就會主動的聯(lián)系理論知識，然后從中獲取新的知識，這樣一個問題性思維過程就會在學(xué)生的思維中形成。當(dāng)然在學(xué)生探索問題答案的過程中一定會遇到自己難以想明白的問題，這是教師就要發(fā)揮自己的作用，及時給予學(xué)生幫助并激發(fā)學(xué)生更大的探索問題的興趣，帶領(lǐng)學(xué)生走出困境，同時也可以糾正學(xué)生的某些錯誤觀點(diǎn)。所以，在教學(xué)中教師要充分利用學(xué)生對未知事物的好奇心的特點(diǎn)，有意識的創(chuàng)設(shè)問題情境，做好學(xué)生的引導(dǎo)人。
例如，鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，根據(jù)鈉的基本化學(xué)性質(zhì)，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，并簡要闡述生成物產(chǎn)生的原因，及會產(chǎn)生什么現(xiàn)象？
這個問題是基于學(xué)生在學(xué)過鈉的化學(xué)基本性質(zhì)以及金屬活動順序后提出的問題。在這個問題上，學(xué)生根據(jù)自己所掌握的知識很快的就寫出了化學(xué)反應(yīng)方程式： ，并解釋說鈉比銅的活性好，所以鈉會溶于溶液，同時會有紅色的銅析出。
這時老師就可以通過實(shí)驗(yàn)來引導(dǎo)學(xué)生驗(yàn)證自己的結(jié)果是否正確。這時學(xué)生就會發(fā)現(xiàn)，鈉會浮在水面上熔成小球四處游走，同時伴隨著嘶嘶的響聲，并且有藍(lán)色絮狀沉淀物產(chǎn)生。學(xué)生就發(fā)現(xiàn)這與自己之前預(yù)計(jì)的結(jié)果不相符，他們就此展開激烈的討論。就此得出了一個結(jié)論就是Cu2+的氧化性比H+的氧化性強(qiáng)，所以很快地寫出了正確的反應(yīng)方程式：
當(dāng)學(xué)生得出了以上的結(jié)論以后，教師就可以進(jìn)一步啟發(fā)學(xué)生，提出新的問題，如將鈉放入沒有水的硫酸銅中會出現(xiàn)什么樣的情況？這樣就可以讓學(xué)生利用之前得到的結(jié)論來回答這個問題，及此時加入的鈉是可以置換出銅的。
由此例可以看出，利用學(xué)生意想不到的地方來設(shè)置問題情境，激發(fā)學(xué)生的的心情和好奇心，從而加深學(xué)生對知識理解。
二、 結(jié)合化學(xué)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)情境教學(xué)場景
實(shí)驗(yàn)是化學(xué)教學(xué)的重要組成部分?；瘜W(xué)教學(xué)一旦缺少了化學(xué)實(shí)驗(yàn)，它就無法真正的被稱為是化學(xué)課了。因?yàn)榛瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)具有真實(shí)、形象的特點(diǎn)，可以給學(xué)生帶來最直觀的感受和體驗(yàn)，并且可以很好地讓學(xué)生在動手的過程中可以有效的融合所學(xué)的知識，所以實(shí)驗(yàn)用老設(shè)置情境是非常好的資源。在新課改中要求教師要加強(qiáng)學(xué)生的實(shí)際操作能力，以提高學(xué)生的試驗(yàn)探索能力。要落實(shí)這一化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)目標(biāo)，有效地開展化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究活動，及要創(chuàng)設(shè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)情境。所謂化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究情境，是指創(chuàng)設(shè)可以激發(fā)學(xué)生實(shí)驗(yàn)興趣，探究實(shí)驗(yàn)原理的情境。
例如，在介紹完鋁的化學(xué)性質(zhì)后，就可以設(shè)立讓學(xué)生思考如何去除水壺中水垢，并且要通過實(shí)踐解決水垢的形成原因，其化學(xué)成分和去除方法？
經(jīng)過同學(xué)們的積極討論，和課后查閱資料，同學(xué)們了解到水溝形成的原因是水中鹽類物質(zhì)發(fā)生物理和化學(xué)變化的共同結(jié)果，由于水在加熱過程中的不斷蒸發(fā)，導(dǎo)致水中鹽類雜質(zhì)的濃度不斷上升，最終達(dá)到飽和和析出，然后發(fā)生物理和化學(xué)的變化。然后學(xué)生還知道了水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。
在問題中還提出了如何去除水垢，同學(xué)們通過自己的實(shí)際操作，得到了在實(shí)驗(yàn)室中可以用酸性試劑來去除水垢，例如鹽酸。然而實(shí)際應(yīng)用到生活中呢？一些細(xì)心的同學(xué)就提出了可以用食醋代替實(shí)驗(yàn)室里的酸性物質(zhì)，經(jīng)過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)食醋也是可以去除水垢的，只是花的時間較長。并且老師借此將食醋的主要成分醋酸給學(xué)生進(jìn)行了簡要的介紹。
由此例可以看出，創(chuàng)設(shè)實(shí)驗(yàn)探究情境，不僅讓學(xué)生做到了實(shí)踐操作，還可以將所學(xué)知識和實(shí)際緊密相連，同時培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、思考問題、解決問題的能力。
用實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)情境除了這個例子外，還有很多。例如，氨氣性質(zhì)方面的“噴泉實(shí)驗(yàn)”、化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能實(shí)驗(yàn)、Na+等離子的焰色反應(yīng)等。
三、貼合現(xiàn)實(shí)生活創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境
化學(xué)本身就是一個貼近現(xiàn)實(shí)生活的學(xué)科，生活中的各個方面都可能會用到化學(xué)物質(zhì)或化學(xué)原理，只要作為生活的有心人，就可以從每個人都熟悉的生活景象中提煉出與化學(xué)有關(guān)的現(xiàn)象和問題，并將它們轉(zhuǎn)化為化學(xué)情境，恢復(fù)其中化學(xué)知識的鮮活感。而對于學(xué)生來說，這些生活中常會遇到的經(jīng)驗(yàn)、知識感受都會很強(qiáng)烈，特別容易讓學(xué)生產(chǎn)生學(xué)習(xí)的欲望。所以，教師可以從生活中尋找素材，從學(xué)生熟悉和感興趣的事物出發(fā)，將化學(xué)教學(xué)與學(xué)生生活實(shí)際聯(lián)系起來，讓學(xué)生感覺到生活中處處都存在化學(xué)。
例如，在“二氧化硫性質(zhì)”的教學(xué)中，老師就可以根據(jù)二氧化硫產(chǎn)生的新聞，篩選兩則向同學(xué)們介紹。
材料一：今年某城區(qū)雨水的平均pH值約為4.91，與過往的十年相比pH值最低，酸雨率達(dá)到66.3%。該城環(huán)保局表示，今年工作的重點(diǎn)為減排、控制酸雨，將通過多種方式減排二氧化硫，并同時控制氮氧化合物的排放。
材料二：記者暗訪某地黑作坊，發(fā)現(xiàn)市場上很多的色澤優(yōu)良的銀耳是通過二氧化硫熏制出來，不法商販就是為了迎合消費(fèi)者認(rèn)為銀耳越白越好的心理制作出來的。據(jù)調(diào)查，商販們自己是從來不吃自己生產(chǎn)的銀耳，因?yàn)檠茪埩粼阢y耳上的二氧化硫會對人的內(nèi)臟造成損害。
問題：根據(jù)以上兩則材料，分析二氧化硫具有哪些特點(diǎn)？并從物質(zhì)的分類、價(jià)態(tài)特點(diǎn)、特殊性質(zhì)三個方面分析二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)？再根據(jù)其的化學(xué)性質(zhì)，提出自己認(rèn)為可以有效控制二氧化硫排放的建議？
這樣的情景設(shè)置是非常貼近生活的，可以容易的引起學(xué)生對其的興趣，自然而然的救濟(jì)發(fā)了學(xué)生對二氧化硫性質(zhì)的進(jìn)一步探索。此教學(xué)情境還引導(dǎo)學(xué)生要做生活的有心人，要善于觀察生活，仔細(xì)體會生活中的化學(xué)現(xiàn)象，促使學(xué)生們意識到化學(xué)來源于生活、應(yīng)用于生活、又高于生活。
四、利用故事創(chuàng)設(shè)趣味化情境
故事是很多學(xué)生都愛聽的，尤其是妙趣橫生的故事更為甚，具有更大的吸引力。之所以將故事作為創(chuàng)設(shè)情境，其特點(diǎn)有：
1、情節(jié)和情感是故事的主要組成部分，這兩點(diǎn)是可以牢牢的抓住學(xué)生的心弦，使學(xué)生一直保持興趣；
2、故事是具有相應(yīng)的知識和道理，能引起學(xué)生的注意，并且可以有助于他們更快更好地進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)；
3、故事是一個完整的環(huán)，可以向?qū)W生提供有價(jià)值的信息，幫助學(xué)生更好的理解知識，并且可以很快的解決故事中涉及的問題。
所以教師可以將故事作為大背景，來設(shè)計(jì)情境引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行思考。
例如，就像在進(jìn)行原電池部分復(fù)習(xí)課的時候，教師可以繪聲繪色的向?qū)W生講述一個故事：從前有一位上流社會的貴族夫人，因?yàn)椴恍⌒膶⒆约旱囊活w牙摔掉了，所以去找牙醫(yī)補(bǔ)牙。她為了彰顯自己的地位，特地讓牙醫(yī)給自己裝一顆金牙?？墒墙鹧姥b上后，她的生活變得一團(tuán)糟，每天都覺得身體不適，精神不振，于是他找了很多名醫(yī)來給自己看病，可是大家都查不出病因。直到有一天她的一位化學(xué)朋友來家中探望她，給久病不起的她開了一個藥方，她照做以后立馬百病消除。這份神奇的藥方上只寫了四個字“換掉金牙”?？墒菫槭裁磽Q掉了金牙她的病就好了呢？
同學(xué)們對這樣的故事都懷著很大的興趣，眼神中充滿了對知識的渴求。這個故事就是基于原電池原理產(chǎn)生的，這個故事讓學(xué)生感覺到學(xué)習(xí)并不是一件枯燥乏味的事情，在故事的帶領(lǐng)下，學(xué)生可以保持思維活躍、積極思考，讓學(xué)生牢牢記住了什么是原電池，體會到了化學(xué)知識的實(shí)際應(yīng)用價(jià)值。在這樣的情境下進(jìn)行學(xué)習(xí)，學(xué)生不但學(xué)到了知識，還得到了適當(dāng)?shù)姆潘伞?/p>
五、建立人文教育在化學(xué)情境教學(xué)中
化學(xué)是一門為人民服務(wù)的學(xué)科，在它的發(fā)展史中蘊(yùn)含著頗為深刻的人文精神?；瘜W(xué)家傅鷹說過：“化學(xué)史不僅傳授理論知識，更重要的是講科學(xué)內(nèi)涵的思想、智慧傳遞出來”。新課改中也提出了要將化學(xué)史靈活的應(yīng)用到化學(xué)的教學(xué)中，要積極的從化學(xué)物質(zhì)、化學(xué)原理和實(shí)驗(yàn)方法中運(yùn)用化學(xué)史到設(shè)立創(chuàng)設(shè)情境。這樣的情境不但可以讓學(xué)生了解化學(xué)的從誕生到演變的整個過程展示在學(xué)生的面前，還可以向?qū)W生展示化學(xué)家們的探索科學(xué)的堅(jiān)韌精神，并且可以用這種精神激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)欲望、培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實(shí)，真正的達(dá)到將人文教育落實(shí)到化學(xué)課堂上。
在向?qū)W生介紹元素周期表的時候，就可以向?qū)W生介紹一下元素周期表的化學(xué)史：1860年開始門捷列夫就開始搜集當(dāng)時已發(fā)現(xiàn)元素的相關(guān)資料，并利用63張卡片標(biāo)記處63個元素的名稱、符號、原子量和性質(zhì)等，每天他將卡片都帶在身上，繁復(fù)的思考、探索，最后在1969年按照原子量級增加的順序排列成幾橫行，同時又嘗試著上下對齊各橫行中性質(zhì)相似的元素，于是元素一系列周期性變化的規(guī)律就清晰的呈現(xiàn)出來了。
講完這故事可以啟發(fā)性的引導(dǎo)學(xué)生思考幾個問題，例如門捷列夫是根據(jù)什么來排列各個元素的，如果讓你自己排列這些元素你會采用什么樣的規(guī)律排列。通過這個故事，不但可以給學(xué)生帶來體驗(yàn)的欲望，同時還可以引導(dǎo)學(xué)生跟尋化學(xué)家的研究足跡，逐步思考并體驗(yàn)類似的過程，讓學(xué)生體會元素周期表的形成過程是科學(xué)家獨(dú)具慧眼從整體到局部的概括，從而得到了元素的正確排列。這個故事可以幫助同學(xué)用科學(xué)的方法牢記元素周期表及元素周期律。
總之，在現(xiàn)今的教學(xué)實(shí)踐中，我們老師應(yīng)該改變以往的以教學(xué)成績?yōu)橹鞯乃季S模式。不管是順應(yīng)國家新教改的要求，還是從學(xué)生未來發(fā)展乃至國家興盛的方面來看，我們都應(yīng)該在教學(xué)中運(yùn)用情境教學(xué)。通過學(xué)習(xí)、探索，不斷改進(jìn)我們的教學(xué)方法；轉(zhuǎn)變思想，以學(xué)生綜合素質(zhì)作為教學(xué)成果的參考。讓學(xué)生在化學(xué)課堂一系列的知、情、意、行的化學(xué)實(shí)踐活動中，通過理論聯(lián)系實(shí)際提高了他們的動手能力，對他們的思維能力的發(fā)展起到了較大的促進(jìn)作用。學(xué)生運(yùn)用知識探索化學(xué)問題的過程中，通過與同學(xué)間、師生間的交往合作，發(fā)揮個人的愛好、興趣與能力，展露自我個性，動手進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)了化學(xué)知識的形成過程，這是學(xué)生把掌握的知識技能升華到操作技能的過程，是激發(fā)學(xué)生對科學(xué)的求知欲的過程，也是促成他們養(yǎng)成樂于探索自然現(xiàn)象、樂于研究生活化學(xué)的過程。
（作者單位：自治區(qū)拉薩中學(xué)化學(xué)組）
參考文獻(xiàn)：
[1]王云生.高一化學(xué)教學(xué)中實(shí)施情景教學(xué)的實(shí)踐研究[J].福建師范大學(xué).2012年7月；
關(guān)鍵詞：硫磺回收 裝置 腐蝕 防護(hù)
某公司的硫磺回收主要方法是：采用直流式的部分燃燒法，兩級催化轉(zhuǎn)化的克勞斯工藝?？藙谒瓜到y(tǒng)是由H2S與空氣部分燃燒的熱反應(yīng)段及兩級常規(guī)克勞斯催化反應(yīng)段組成，其中有三分之一的H2S通過燃燒轉(zhuǎn)化成SO2，剩余的三分之二形成過程氣體，此氣體在通過多級轉(zhuǎn)化器的時候，H2S與SO2進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，形成單質(zhì)硫。兩級克勞斯反應(yīng)后，總硫回收率可達(dá)93.27%。在1250℃左右的溫度下，將污水酸性氣中的NH3全部轉(zhuǎn)化為N2和H2O。尾氣處理部分采用的是還原吸收法，克勞斯尾氣混合摻入氫以后，被加熱到290℃，在鈷、鉬催化劑的作用下，尾氣中攜帶的單質(zhì)硫、SO2進(jìn)行加氫反應(yīng)，COS、CS2進(jìn)行水解反應(yīng)。在整個以上的回收過程中含有高溫燃燒、冷熱介質(zhì)熱交換以及硫磺的收集、運(yùn)輸和儲存，回收過程中的化學(xué)反應(yīng)會對制硫燃燒爐、反應(yīng)設(shè)備、冷凝設(shè)備、管線產(chǎn)生腐蝕，嚴(yán)重的會影響整套裝置的平穩(wěn)生產(chǎn)、長周期運(yùn)行。
1腐蝕原因
1.1高溫環(huán)境中硫腐蝕
在碳鋼設(shè)備處在高溫中時，煤氣中的H2S會直接和Fe發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成FeS和H2，反應(yīng)方程式為
與此同時，在反應(yīng)過程中還伴隨著硫化氫的分解，分解產(chǎn)生的硫也會和鐵發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
1.2低溫環(huán)境中的硫化氫腐蝕
硫化氫本身就是一種活性很高的硫化物。在低溫環(huán)境中，硫化氫也能對鐵裝置產(chǎn)生腐蝕，比如溫度比較低的硫冷凝口，硫槽的入口位置等。硫化氫極易與水等腐蝕介質(zhì)組成腐蝕環(huán)境，硫化氫會進(jìn)行電離反應(yīng)，產(chǎn)出來的氫會導(dǎo)致極化腐蝕反應(yīng)，促進(jìn)腐蝕的進(jìn)行。如果碳鋼外邊的氧化層以及銹層存在孔隙，硫離子、硫化氫離子、亞硫酸離子會依附在鐵的表面，進(jìn)而形成腐蝕點(diǎn)，造成點(diǎn)腐蝕。除此之外，脫硫裝置在不工作的時候，儀器中殘存的硫化氫、硫化亞鐵等物質(zhì)，在遇到水、氧后會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生硫代硫酸及其鹽類。反應(yīng)方程式為：
1.3二氧化硫腐蝕
低溫反應(yīng)過程中，漏點(diǎn)腐蝕主要發(fā)生在溫度相對較低的地方，比如：過程氣的管道、硫冷凝設(shè)備的出口處，尾氣管道等。過程氣體中存在大量的二氧化硫和少量的三氧化硫，這樣就造成了低溫部位發(fā)生二氧化硫及三氧化硫的漏點(diǎn)腐蝕。大量的二氧化硫會與水蒸氣結(jié)合生成亞硫酸，亞硫酸會直接對設(shè)備管線造成嚴(yán)重的腐蝕。但是在溫度相對比較高的環(huán)境中，三氧化硫很難形成稀硫酸，當(dāng)溫度低于某一界定值時，過程氣體中的三氧化硫與水蒸汽及水反應(yīng)生成硫酸，硫酸會直接與鐵發(fā)生化學(xué)變化，造成設(shè)備、管線的腐蝕。硫冷凝裝置、尾氣部位中的過程氣管線中的腐蝕位置主要是容器壁和管道壁附近，尤其是在一些溫度比較低，并且比較凹的位置。其中，回收過程中的冷凝裝置在制造的過程中，主要通過脹―焊―脹或內(nèi)孔焊接的方法對管板和換熱管進(jìn)行連接，此過程中會造成管子與管板連接地方存在縫隙造成嚴(yán)重的腐蝕。
2腐蝕的防護(hù)
2.1工藝技術(shù)
2.1.1溫度控制技術(shù)
硫磺回收過程之中，溫度是造成腐蝕的主要原因。一般的來說，腐蝕速度會隨著溫度的升高而加快。在高溫環(huán)境中，金屬與硫的反應(yīng)會更加的劇烈，因?yàn)楦邷貢沽虻幕瘜W(xué)性質(zhì)更加的活躍，進(jìn)而使容器中的硫與鐵的反應(yīng)加劇，對設(shè)備、管線造成嚴(yán)重的腐蝕。所以，在硫磺回收的過程中，有效的控制制硫爐的溫度不致過高，對于保護(hù)設(shè)備防止腐蝕有著重要意義。
2.1.2合理充入空氣
在硫磺回收過程中，應(yīng)該適當(dāng)?shù)南蚩藙谒範(fàn)t內(nèi)充入空氣，并且要嚴(yán)格按照工作流程進(jìn)行操作，做好儀表的養(yǎng)護(hù)，確保尾氣分析儀能夠正常工作，能夠準(zhǔn)確的控制空氣的充入量，控制好硫化氫的轉(zhuǎn)化率，防止由于氧氣不夠造成H2S氧化的比例不是三分之一，或者由于氧氣過多產(chǎn)生更多的二氧化硫和三氧化硫；減少硫化氫的腐蝕及低溫環(huán)境中二氧化硫、三氧化硫的漏點(diǎn)腐蝕。為了最大程度的減少尾氣中的二氧化硫和三氧化硫，應(yīng)該適當(dāng)?shù)膰姙彼?，確保溶液呈現(xiàn)中性，進(jìn)而避免發(fā)生腐蝕。
2.1.3防止泄漏
在進(jìn)行硫磺回收過程中，應(yīng)該加強(qiáng)對回收裝置的管理，避免儀器運(yùn)行過程中出現(xiàn)硫磺或過程氣的泄漏，避免在脫硫現(xiàn)場出現(xiàn)漏水和水蒸氣，確保脫硫反應(yīng)周圍的環(huán)境是干燥的，進(jìn)而避免設(shè)備的腐蝕。
2.1.4降低開停工頻率
通過減少設(shè)備的開工頻率能夠有效的降低設(shè)備內(nèi)部殘存的氣體與外界空氣中氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)的幾率，可有效的避免發(fā)生腐蝕。除此之外，在系統(tǒng)停工檢修的時候，對未檢修的儀器充滿氮?dú)獠⑶乙c外界壓力一致，進(jìn)而防止空氣進(jìn)入儀器。
2.2設(shè)備方面
2.2.1外部保溫
在脫硫過程中，對脫硫設(shè)備進(jìn)行外部保溫是非常重要的，主要是因?yàn)槊摿蜻^程中會產(chǎn)生大量的二氧化硫、三氧化硫、硫化氫、水蒸氣等氣體，儀器內(nèi)部雖然有降低高溫腐蝕的材料，但是設(shè)備的外部溫度也不應(yīng)該過低，外部的溫度必須比漏點(diǎn)腐蝕所需要的溫度高，否則會導(dǎo)致低溫漏點(diǎn)腐蝕，降低設(shè)備壽命。
2.2.2合理改進(jìn)設(shè)備結(jié)構(gòu)
在整個回收裝置中，換熱器最容易造成泄漏的裝置。主要是因?yàn)榉磻?yīng)過程中存在溫差熱應(yīng)力，造成管板與管口的焊接處發(fā)生腐蝕。并且，焊接口如果發(fā)生泄漏，是很難進(jìn)行修復(fù)的，并且極大地降低設(shè)備的使用壽命。目前，最為有效的改進(jìn)方法就是采用彈性管板，進(jìn)而降低焊接處的熱應(yīng)力，另一方面還要對管口焊接處的結(jié)構(gòu)進(jìn)行改進(jìn)，使用強(qiáng)度脹加強(qiáng)度焊，會取得不錯的效果。
3結(jié)束語
因?yàn)榱蚧腔厥者^程非常的復(fù)雜，存在高溫、熱交換等環(huán)境，這些特殊環(huán)境導(dǎo)致脫硫過程中存在多種腐蝕裝置的方式，并且腐蝕過程非常的復(fù)雜。所以，應(yīng)該有效地控制反應(yīng)過程中容易造成腐蝕的問題，確保設(shè)備的正常運(yùn)行。
參考文獻(xiàn)
（一）課標(biāo)要求
1.了解化學(xué)變化的基本特征；能作出屬于物理變化還是化學(xué)變化的判斷。
2.能夠初步區(qū)分物質(zhì)的性質(zhì)中哪些屬于物理性質(zhì)，哪些屬于化學(xué)性質(zhì)。
（二）典例分析
例1 （安徽）下列我國古代的技術(shù)應(yīng)用不涉及化學(xué)變化的是（ ）
解析：本題考查物理變化和化學(xué)變化的判別，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成則屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成則屬于化學(xué)變化。糧食釀酒過程中有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學(xué)變化；棉紗織布過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；火藥應(yīng)用過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；瓷器燒制過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。
答案：B
例2 （福州）下列物質(zhì)的用途主要利用其化學(xué)性質(zhì)的是（ ）
A.銅絲作導(dǎo)線
B.干冰用于人工降雨
C.天然氣作燃料
D.金剛石用于切割玻璃
解析：A項(xiàng)，銅絲作導(dǎo)線，是利用了銅的導(dǎo)電性，此性質(zhì)屬于物理性質(zhì)；B項(xiàng)，干冰用于人工降雨，是利用干冰易升華吸熱，使周圍空氣溫度降低，空氣中水蒸氣冷凝成水滴的性質(zhì)，此性質(zhì)屬于物理性質(zhì)；C項(xiàng)，天然氣作燃料，是利用了天然氣的可燃性，此性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)；D項(xiàng)，金剛石切割玻璃，是利用了金剛石硬度大的性質(zhì)，此性質(zhì)屬于物理性質(zhì)。
答案：C
（三）專題演練
1.（鎮(zhèn)江）下列屬于化學(xué)變化的是（ ）
A.海水曬鹽 B.冰川融化
C.水力發(fā)電 D.紅磷燃燒
2.（南寧）下列屬于物理性質(zhì)的是（ ）
A.可燃性 B.延展性
C.酸堿性 D.氧化性
3.（安順）詩詞是中華民族燦爛文化的瑰寶。下列詩句描述中只涉及物理變化的是 （ ）
A.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇
B.千里冰封，萬里雪飄
C.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑
D.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干
4.（哈爾濱）下列過程中主要發(fā)生物理變化的是（ ）
5.（泰安）在我們的日常生活中涉及許多變化。下列變化中不包含化學(xué)變化的是（ ）
A.用石灰漿涂抹墻壁后，表面有水珠生成
B.在口中咀嚼米飯或饅頭時感到有甜味
C.用干冰作制冷劑進(jìn)行人工降雨
D.使用煤氣作燃料燒飯做菜
6.（北京）下列物質(zhì)的用途中，利用其物理性質(zhì)的是（ ）
A.氧氣用于煉鋼
B.硫酸用于除鐵銹
C.干冰用作制冷劑
D.碳酸氫鈉用于治療胃酸過多癥
7.（威海）物質(zhì)世界每時每刻都在發(fā)生著變化。下列變化屬于化學(xué)變化的是（ ）
①電燈通電發(fā)光 ②煤制成焦炭 ③塑料老化 ④干冰升華 ⑤石油分餾 ⑥海水制鎂 ⑦石塊粉碎成石子 ⑧糧食釀酒
A.②③⑥⑧ B.②⑤⑥⑧
C.①③④⑧ D.①④⑥⑦
8.（百色）化學(xué)與我們生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系，現(xiàn)有①氖氣、②鎂粉、③金剛石、④熟石灰、⑤食醋、⑥干冰六種物質(zhì)，請按下列要求填空（填序號）。
（1）烹飪時用作酸性調(diào)味品的是 。
（2）用作改良酸性土壤的是 。
（3）用于人工降雨的是 。
（4）用來制作煙花和照明彈的是 。
（5）玻璃刀刀口鑲嵌的是 。
（6）用于制造霓虹燈的是 。
9.（漳州）充有鈉蒸氣的高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力，常用于道路和廣場的照明。鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，常溫下可以與氧氣、水反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室里，金屬鈉保存在煤油中。用鑷子從煤油中取出金屬鈉，放在濾紙上，用小刀切下一小塊，投入盛有水（滴有酚酞溶液）的燒杯中，發(fā)現(xiàn)鈉塊浮在水面上，很快熔化成銀白色小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶的響聲，偶有火星出現(xiàn)，溶液變成紅色。依據(jù)提供的信息，回答下列問題。
（1）“鈉保存在煤油中”說明鈉具有的化學(xué)性質(zhì)是 。
（2）“鈉塊浮在水面上”說明鈉具有的物理性質(zhì)是 。
（3）“溶液變成紅色”說明鈉與水反應(yīng)的生成物中含有 性的物質(zhì)。
（4）根據(jù)所學(xué)知識解釋鈉“熔化成銀白色小球”的原因： 。
10.（黑龍江）碳纖維復(fù)合材料是一種新型材料，可以用來制作輕便的球拍和魚竿及賽車，在航空航天、核能等尖端技術(shù)領(lǐng)域中也用到了它。請你說出碳纖維復(fù)合材料具有哪些性質(zhì)。（答三點(diǎn)）
二、認(rèn)識幾種化學(xué)反應(yīng)
（一）課標(biāo)要求
1.認(rèn)識化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
2.認(rèn)識氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。
3.知道物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時伴隨有能量變化；初步認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
（二）典例分析
例1 （雅安）下列四個化學(xué)反應(yīng)，對其反應(yīng)類型的判斷正確的是（ ）
A.2CuO+C[高溫]2Cu+CO2是復(fù)分解反應(yīng)
B.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O是置換反應(yīng)
C.2H2O2[MnO2] 2H2O+O2是分解反應(yīng)
D.CH4+2O2[點(diǎn)燃]CO2+2H2O是化合反應(yīng)
解析：化學(xué)反應(yīng)類型的判斷是中考的熱點(diǎn)?；痉磻?yīng)類型包括化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。解題的關(guān)鍵是理解這四種反應(yīng)類型的概念，抓住反應(yīng)的特征，反應(yīng)物和生成物的種類與類別。如化合反應(yīng)是“多變一”，分解反應(yīng)是“一變多”，置換反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，而復(fù)分解反應(yīng)則是“雙交換，價(jià)不變”。A項(xiàng)，2CuO+C[高溫]2Cu+CO2，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；B項(xiàng)，F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；C項(xiàng)，2H2O2[MnO2] 2H2O+O2，該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)；D項(xiàng)，CH4+2O2[點(diǎn)燃]CO2+2H2O，該反應(yīng)的生成物是兩種，不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應(yīng)。
答案：C
例2 （上海）化學(xué)反應(yīng)C+H2O[高溫]H2+CO中的還原劑是（ ）
A.C B.H2O
C.H2 D.CO
解析：在氧化還原反應(yīng)中，失氧的是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；得氧的是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。在C+H2O[高溫]H2+CO中，C得氧被氧化，是還原劑；水失氧被還原，是氧化劑。
答案：A
（三）專題演練
1.（臨沂）下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是（ ）
A.S+O2[點(diǎn)燃]SO2
B.3C+2Fe2O3[高溫]4Fe+3CO2
C.2KMnO4[加熱]K2MnO4+MnO2+O2
D.CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2
2.（昆明）屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）
A.4NH3+3O2[點(diǎn)燃]6H2O+2N2
B.Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3+Na2SO4
C.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
D.2HgO[]2Hg+O2
3.（北京）海水提鎂的反應(yīng)之一：MgCl2+ Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2，該反應(yīng)屬于 （ ）
A.化合反 B.復(fù)分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng) D.分解反應(yīng)
4.（常州）鉻酸鉛可用作黃色涂料，常用以下方法制?。篕2CrO4+Pb（NO3）2=PbCrO4+2KNO3，該反應(yīng)屬于（ ）
A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
5.（濰坊）元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。例如：[2Fe0+3Cl20][點(diǎn)燃][2Fe+3Cl3-1]，反應(yīng)前后，F(xiàn)e和Cl元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。下列判斷錯誤的是 （ ）
A.分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)
B.置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)
C.復(fù)分解反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)
D.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
6.（寧夏）以下是四個化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，圖中不同的圓圈代表不同的原子。其中能表示置換反應(yīng)的是（ ）
8.（宿遷）下列歸納和總結(jié)完全正確的一組是（ ）
[A.化學(xué)反應(yīng)基本類型 B.化學(xué)反應(yīng)中常見的“三” ①化合反應(yīng)：4P+5O2[點(diǎn)燃]2P2O5
②分解反應(yīng)：H2CO3=H2O+CO2
③置換反應(yīng)：3CO+Fe2O3[高溫]2Fe+3CO2 ①煤、石油、天然氣――三大化石燃料
②塑料、合成纖維、合成橡膠――三大合成材料
③分子、原子、離子――構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子 C.對鑒別方法的認(rèn)識 D.化學(xué)與生活 ①區(qū)分氮?dú)夂脱鯕猕D―伸入帶火星的木條
②區(qū)分棉纖維和羊毛纖維――點(diǎn)燃后聞氣味
③區(qū)分硫酸銨和氯化銨――加熟石灰粉末研磨 ①用甲醛水溶液浸泡水產(chǎn)品防腐
②缺乏維生素C易患壞血病
③自行車支架噴油漆防銹 ]
9.（臨沂）目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可將污染物CO、NO轉(zhuǎn)化為無毒的CO2和N2（2CO+2NO[催化劑]2CO2+N2）。根據(jù)“在化學(xué)反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)”判斷，該反應(yīng) （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。
10.（淄博）請對下表中的化學(xué)方程式進(jìn)行評價(jià)（填寫評價(jià)序號），并注明化學(xué)反應(yīng)類型。
評價(jià)序號：①完全正確；②反應(yīng)條件不正確；③沒有配平；④違背客觀事實(shí)。
11.（懷化）置換反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型之一。
已知：化合物A+單質(zhì)B化合物C+單質(zhì)D。
試回答下列問題。
（1）若D為氫氣，A為稀硫酸，則B應(yīng)滿足的條件是 。
（2）若D為銅，化合物A的化學(xué)式可能為 。
（3）已知在高溫條件下碳與水蒸氣可反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（水煤氣的主要成分），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。若家中發(fā)生燃?xì)猓ㄌ烊粴猓┬孤?，下列措施不可行的?（填字母）。
A.檢查并關(guān)閉氣源閥門
B.輕輕打開門窗通風(fēng)
C.立即打開抽油煙機(jī)排氣
（4）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來。如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
I2+Na2S=2NaI+S
Br2+2KI=2KBr+I2
由此判斷，S、Cl2、I2、Br2四種單質(zhì)中非金屬活動性最強(qiáng)的是 ，最弱的是 。
（5）在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。據(jù)此判斷，置換反應(yīng) （填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)。
三、質(zhì)量守恒定律
（一）課標(biāo)要求
1.通過實(shí)驗(yàn)探究、認(rèn)識質(zhì)量守恒定律；了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
2.從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律并認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)。
3.運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋有關(guān)現(xiàn)象。
（二）典例分析
例1 （泰安）在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識，正確的是（ ）
A.若W為水，則X或Y必定為酸或堿
B.若X為化合物，Y為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng)
C.m的數(shù)值為32
D.參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為1∶4
解析：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，X的質(zhì)量減少了：10 g-2 g=8 g，故X是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為8 g；同理可以確定Z是生成物，生成的Z的質(zhì)量為：30 g-8 g=22 g；W是生成物，生成的W的質(zhì)量為：25 g-7 g=18 g；由質(zhì)量守恒定律知，Y應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為：22 g+18 g-8 g=32 g，故m的數(shù)值為：32+3=35。該反應(yīng)的反應(yīng)物為X和Y，生成物是Z和W。若W為水，則X或Y不一定為酸或堿，如甲烷等有機(jī)物燃燒也能生成水，A項(xiàng)錯誤；若X為化合物，Y為單質(zhì)，無法確定Z和W的類別，則該反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；由以上分析可知，C項(xiàng)錯誤；參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為：8 g∶32 g=1∶4，D項(xiàng)正確。
答案：D
例2 （邵陽）在2A+B=2C反應(yīng)中，已知A的相對分子質(zhì)量是28，C的相對分子質(zhì)量是44，則B的相對分子質(zhì)量是（ ）
A.16 g B.16
C.32 g D.32
解析：解答此題需依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等，參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量和等于生成物C的質(zhì)量，以此為突破口，可以求得B的相對分子質(zhì)量。設(shè)B的相對分子質(zhì)量為x，則根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量不變可知，2×28+x=2×44，解得x=32。
答案：D
（三）專題演練
1.（邵陽）用下列裝置來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律（托盤天平未畫出），能達(dá)到目的的是（ ）
2.（荊州）植物光合作用可表示為CO2+H2O[光照]淀粉+O2。下列有關(guān)說法中正確的是 （ ）
A.淀粉中一定含C、H兩種元素
B.淀粉中一定只含C、H兩種元素
C.淀粉中可能含有三種以上的元素
D.淀粉可能是一種單質(zhì)或一種化合物
3.（河北）“氣體烙鐵”是一種以氣體X為燃料的加熱儀器，加熱溫度可達(dá)1300 ℃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+13O2[點(diǎn)燃]8CO2+10H2O，燃料X的化學(xué)式為（ ）
A.C3H8 B.C4H10
C.CH3OH D.C2H5OH
4.（永州）16 g A和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，16 g A完全反應(yīng)后生成 12 g C和8 g D。則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（ ）
A.1∶1 B.2∶1
C.3∶1 D.4∶1
5.（株洲）在2A+3B=2C+4D的反應(yīng)中，已知8 g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11 g物質(zhì)C和9 g物質(zhì)D。若物質(zhì)A的相對分子質(zhì)量為32，則物質(zhì)B的相對分子質(zhì)量為（ ）
A.16 B.32
C.48 D.64
6.（蘭州）把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。則下列說法中錯誤的是（ ）
A.X=0.4
B.丁一定是單質(zhì)
C.甲和乙是反應(yīng)物
D.反應(yīng)中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是 11∶14
7.（湘潭）在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量變化情況如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)
B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑
C.該化學(xué)反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化之比為5∶7
D.該化學(xué)反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量變化之比為1∶4
8.（成都）某反應(yīng)的微觀示意圖如下，用“ ”與“ ”代表A、B兩種元素的原子。下列說法錯誤的是（ ） [+]
A.反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生變化
B.反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化
C.反應(yīng)生成物1個分子中含有4個原子
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為A2+3B2=2AB3
9.（福州）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。
（1）通過稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是 （填字母）。
A.蔗糖和水
B.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液
C.鐵和氯化銅溶液
（2）在氧氣中點(diǎn)燃紅磷的實(shí)驗(yàn)過程，固體質(zhì)量變化如下圖所示：
①從燃燒條件分析，固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的原因?yàn)?。
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
③參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為 g。
（3）某反應(yīng)的微觀示意圖如下：
①該反應(yīng)所屬的基本類型為 。
②參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為 。
10.（連云港）掌握科學(xué)的研究方法，探索化學(xué)世界的奧秘。
（1）分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。
①生活中，常會接觸到下列物質(zhì)：
A.銅絲 B.甲烷 C.過氧化氫 D.碘酒
其中屬于混合物的是 （填字母，下同），屬于氧化物的是 。
②根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中的特點(diǎn)，可將化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型。下列轉(zhuǎn)化不屬于這四種基本反應(yīng)類型的是 。
A.生石灰與水反應(yīng)
B.一氧化碳還原氧化鐵
C.中和反應(yīng)
（2）實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一條重要途徑。實(shí)驗(yàn)室中可用KClO3在MnO2催化下受熱分解制取氧氣，并將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行分離回收。實(shí)驗(yàn)操作如下圖所示：（MnO2難溶于水）
①圖A中試管口略向下傾斜的原因是 ；圖B操作中玻璃棒的作用是 。
②圖C操作中的一處明顯錯誤是 ；圖D操作中，當(dāng)看到 ，停止加熱。
（3）質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)和認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。
①下列表述正_的是 。
A.蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律
B.每32 g S和32 g O2完全反應(yīng)后，生成 64 g SO2
C.在化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD中一定有：a+b=c+d
②有機(jī)化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應(yīng)生成CO2和H2O，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
[ R O2 CO2 H2O 反應(yīng)前質(zhì)量/g 46 128 0 0 反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 32 x 54 ]
則x= 。已知參加反應(yīng)的物質(zhì)R與氧氣的分子個數(shù)之比為1∶3，則R的相對分子質(zhì)量是 。
四、化學(xué)方程式
（一）課標(biāo)要求
1.能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。
2.通過具體化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的含義。
3.能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計(jì)算。
（二）典例分析
例題 （蘇州）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（1）鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂： 。
（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)： 。
（3）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)：
。
（4）實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣： 。
（5）硫化氫（H2S）氣體和二氧化硫氣體混合生成硫和水： 。
解析：書寫化學(xué)方程式時，要先根據(jù)題意寫出反應(yīng)物、生成物，然后利用反應(yīng)前后元素種類和原子數(shù)目不變將化學(xué)方程式配平，注意化學(xué)式要書寫規(guī)范，另外，不要忘記書寫反應(yīng)條件、氣體符號和沉淀符號等。（1）在點(diǎn)燃的條件下，鎂條可與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O2[點(diǎn)燃]2MgO。（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。 （3）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O。（4）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4[]K2MnO4+MnO2+O2。（5）硫化氫（H2S）氣體和二氧化硫氣體混合生成硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S+2H2O。
答案：（1）2Mg+O2[點(diǎn)燃]2MgO （2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （3）HCl+NaOH=NaCl+H2O （4）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
（5）2H2S+SO2=3S+2H2O
（三）專題演練
1.（北京）下列關(guān)于S+O2[點(diǎn)燃]SO2的理解不正確的是（ ）
A.表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫
B.參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是2∶1
C.反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個數(shù)均不變
D.參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為1∶1
2.（鎮(zhèn)江）下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.鎂條在氧氣中燃燒：Mg+O2[點(diǎn)燃]MgO2
B.古代濕法煉銅：2Fe+3CuSO4= Fe2（SO4）3+3Cu
C.用胃舒平[含Al（OH）3]治療胃酸過多：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
D.用石灰石漿處理二氧化硫：SO2+ CaCO3+O2=CaSO4+CO2
3.（宜賓）下列化學(xué)方程式及反應(yīng)類型均正確的是（ ）
[ 化學(xué)方程式 反應(yīng)類型 A. CO+O2=CO2 化合反應(yīng) B. 2KMnO4[]K2MnO2+MnO2+2O2 分解反應(yīng) C. 2Ag+H2SO4=Ag2SO4+H2 置換反應(yīng) D. CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 復(fù)分解反應(yīng) ]
4.（黃岡）已知M、N在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：M+2N=P+2Q。則下列說法中，不正確的是（ ）
A.若M、N、P、Q都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，則該反應(yīng)前后分子的數(shù)目一定不變
B.M、N、P、Q可能含有同一種元素
C.若P、Q都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)
D.若16 g M和64 g N能恰好完全反應(yīng)，則M、N的相對分子質(zhì)量之比為1∶2
5.（武漢）某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+2O2[點(diǎn)燃]CO2+2H2O。下列關(guān)于X的說法正確的是（ ）
A.X由碳、氫、氧三種元素組成
B.X的相對分子質(zhì)量為10
C.X中碳、氫元素的質(zhì)量比為1∶4
D.X屬于有機(jī)化合物
6.（荊州）用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)方程式說明或解釋下列問題。
（1）銅的金屬活動性比鐵弱： 。
（2）工業(yè)上煅燒石灰石制生石灰：
。
（3）用石灰漿粉刷墻面，干燥后變得堅(jiān)硬： 。
（4）服用含Al（OH）3的藥丸治療胃酸過多癥： 。
7.（達(dá)州）2015年8月12日天津港發(fā)生爆炸后，消防專家確認(rèn)，大約40種危險(xiǎn)品中就有700噸劇毒氰化鈉（NaCN）。
（1）氰化鈉（NaCN）泄漏可用過氧化氫溶液進(jìn)行高效處理，氰化鈉、過氧化氫和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氨氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）氰化鈉是工業(yè)上冶煉黃金的重要原料，工業(yè)上生產(chǎn)氰化鈉的化學(xué)方程式為：
2Na+2X+2NH3=2NaCN+3H2
①X的化學(xué)式為 。
②NH3中N元素的化合價(jià)為 。
8.（常德）工業(yè)上煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。若要制取2.8 t氧化鈣，則需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
9.（南京）在催化劑的作用下，用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。
（1）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：
。
（2）反應(yīng)Ⅱ所屬基本反應(yīng)類型為 。
（3）鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，若要將4.6 g鈉完全轉(zhuǎn)化為氯化鈉，則至少需要氯氣的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）
10.（泉州）工廠的煙氣脫硫工藝，不僅能消除二氧化硫，還能將其轉(zhuǎn)化為硫酸鈣（CaSO4）等產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+O2+2SO2[高溫]2CaSO4+2CO2?，F(xiàn)用1.25 t含碳酸鈣80%的石灰石吸收煙氣中的二氧化硫。求：
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量。