時間：2023-03-07 14:59:59
導語：在總結(jié)初中化學的撰寫旅程中，學習并吸收他人佳作的精髓是一條寶貴的路徑，好期刊匯集了九篇優(yōu)秀范文，愿這些內(nèi)容能夠啟發(fā)您的創(chuàng)作靈感，引領您探索更多的創(chuàng)作可能。
①.扎扎實實打好基礎，拼命趕進度不可取。
考生答題中存在的問題，與他們平時沒有準確地理解和掌握初中化學的基礎知識和技能有很大的關系，因而重視和加強基礎知識和基本技能的學習仍然是首要的。
抓基礎知識，就是要抓化學課本知識，教學中力求每章節(jié)過關。由于各學生之間的智力差異和學習基礎不同，學生對化學的知識的掌握能力不同，教師應針對學生實際情況因材施教，盡量降低落后面。那種為了留的復習時間而在平時教學中拼命趕進度的做法，必然造成學生對知識的“消化不良”，甚至使部分學習跟不上的學生對化學失去興趣。
抓基本技能，要抓好化學用語的使用技能和實驗基本技能。平時的實驗教學中，要讓學生真正了解每個實驗涉及的化學反應原理、裝置原理和操作原理，多給機會讓學生動手做實驗，體驗通過實驗進行觀察和研究的過程和樂趣，切實提高學生的實驗能力。
②.重視獲取知識的過程和科學探究能力的培養(yǎng)。
要提高學生的能力，就要在教學中加強學生科學素養(yǎng)、發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題能力的培養(yǎng)。平時教學與復習，都不能“重結(jié)論，輕過程，重簡單應用的機械操練、輕問題情景和解答思路分析”。而應該重視獲取知識的過程，讓學生掌握學習化學的“基本學科思維方法”。
今年化學試題中出現(xiàn)科學探究內(nèi)容，對初中化學教學提出了更高的要求。我們應該準確把握課程改革方向，以課本知識為基本探究內(nèi)容，以周圍環(huán)境為參照對象，讓學生親身經(jīng)歷和體驗科學探究活動，主動學習，逐步形成科學探究能力。
③.密切聯(lián)系社會生活實際，抓好知識的應用。
今年試題涉及環(huán)保等社會熱點內(nèi)容，從多角度對學生的知識與能力進行考查。這類試題的考查力度近年逐步加強。這就要求化學教學要突破單純灌輸課本知識的限制，減少機械操練耗費的時間和精力，讓學生有時間閱讀課外科技知識，盡可能多地接觸和認識社會，用化學視角去觀察問題和分析問題，學以致用。
④.深化課堂教學改革，鉆研教學大綱(化學課程標準)。
基礎教育課程改革是教育戰(zhàn)線一件非常重要的工作，我們學校雖然還么有實施化學新課程標準，但老師們都已開始研究新課程的特點，因此，除了要用新的教學理念武裝自己以外，要提前在初三化學的教學中參考和滲透“新課標”的要求。
⑤.強化教學過程的相互學習、研討。聽完課后能與上課老師及時進行交流，提出不足之處，以求達到更好的課堂效果。
⑥.加強實驗教學，中考試題中，實驗題所占的比例越來越大，引起了我們老師的高度重視。在教學及復習中加強了這一部分的力度，因而這一部分相對得分較高。
⑦.理直氣壯抓好學有余力、有特長的學生參加學科競賽活動，給有特長的學生創(chuàng)造發(fā)展個性的氛圍，鼓勵他們冒尖，脫穎而出，為將來培養(yǎng)專門人才打下良好的基礎。
①生石灰——
CaO
②熟石灰——Ca(OH)2
③石灰石、大理石——
CaCO3
④食鹽——NaCl
⑤火堿、燒堿、苛性鈉——
NaOH
⑥純堿、蘇打——Na2CO3
⑦小蘇打——
NaHCO3
⑧鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3
⑨赤鐵礦——
Fe3O4
⑩金剛石、石墨——
C
⑾干冰——CO2
⑿冰——
H2O
⒀天然氣（甲烷）——CH4
⒁酒精（乙醇）——
C2H5OH
⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH
二、常見物質(zhì)的顏色：
紅色的固體——Cu、Fe2O3
、P（紅磷）
黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
、鐵粉
白色的固體——MgO、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等
黃色的固體——
S
藍色的固體——CuSO45H2O
藍色絮狀沉淀——Cu（OH）2
紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH)3
常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并二氧化碳氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀
溶于酸但不產(chǎn)生氣體的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性堿的沉淀
藍色的溶液——
CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋
溶液
淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含F(xiàn)e2＋溶液
黃色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含F(xiàn)e3＋溶液
三、常見氣體
（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
干燥劑的選擇：
1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥堿性氣體（如：NH3）
2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。
初中化學常見物質(zhì)的顏色
（一）、固體的顏色
1
、紅色固體：銅，
氧化鐵
2、綠色固體：
堿式碳酸銅
3、藍色固體：
氫氧化銅，
膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4.5H2O）
5
、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，
干冰，金剛石
7
、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8
、黑色固體：鐵粉，木炭，
氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（
碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：
氫氧化鐵
10、白色固體：
氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，
氯化銅溶液，
硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：
硫酸亞鐵溶液，
氯化亞鐵溶液，
硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：
硫酸鐵溶液，
氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15
、紫紅色溶液：
高錳酸鉀溶液
（三）
、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：
二氧化氮
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，
二氧化碳，
一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體
常見沉淀及顏色
紅褐色絮狀沉淀----Fe(OH)
3
淺綠色沉淀-----Fe(OH)
2
藍色絮狀沉淀----Cu(OH)
2
白色沉淀---
CaCO
3,BaCO
3,AgCl,BaSO
4,(
其中BaSO
4、AgCl
是不溶HNO
3
的白色沉淀,CaCO
3
、BaCO3
是溶于HNO
3
的白色沉淀)
白色微溶于水------Ca(OH)
2,CaSO
4
初中化學推斷題常用“題眼”歸納
溶液顏色
藍色：CuSO4
、Cu(NO3)2
等含Cu2+的溶液
淺綠色：FeCl2
、Fe(NO3)2
、FeSO4
等含F(xiàn)e2+
的溶液
黃色：FeCl3
、Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3
等含F(xiàn)e3+
溶液
紫紅色：KMnO4
溶液
火焰顏色
淡藍色：
H2、S（空氣中）
藍色：CO、CH4
藍紫色：S（氧氣中）
常見氣體
無色無味：O2、N2、H2、CO、CO2、CH4
有刺激性氣味：SO2、NH3、HCl
常見固體
黃色：硫磺（
S）
暗紫色：高錳酸鉀（
KMnO4）、碘（
I2）
綠色：Cu2(OH)2CO3
（銅綠）
藍色沉淀：Cu(OH)2
紅褐色沉淀：Fe(OH)3
紅色：Cu、赤鐵礦、鐵銹主要成分(Fe2O3)
、紅磷(P)
黑色：Fe3O4
、CuO、MnO2
、C
粉、Fe
粉
白色沉淀（可溶于酸）
：CaCO3
、BaCO3
、Mg(OH)2
白色沉淀（不溶于酸）
：BaSO4
、AgCl
3
元素之最
1．地殼（人體）中含量最多的非金屬元素是氧（
O）
2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁（
Al）
3．人體中含量最多的金屬元素是鈣（
Ca
）
4．形成化合物最多的元素是碳（
C）
其它
1．使帶火星木條復燃的氣體是O2
2．使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2，
但通入CO2
后變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2
溶液。
3．最簡單的有機物是甲烷CH4
4．天然最硬的物質(zhì)是金剛石（
C）
5．吸水后由白變藍的是無水CuSO4
6．最常見的液態(tài)物質(zhì)是H2O、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O
7．常用的食品干燥劑是生石灰CaO
8．常用的食品脫氧劑是Fe
粉
9．與酸反應有CO2
產(chǎn)生的物質(zhì)是碳酸鹽（或NaHCO3
）
10．與堿反應（研磨）有NH3
產(chǎn)生的物質(zhì)是銨鹽（銨態(tài)氮肥）
11．常溫下唯一有氨味的銨態(tài)氮肥是NH4HCO3
（碳銨）
一些常用物質(zhì)的相對分子質(zhì)量
H2O-18
；CO2-44
；CaCO3-100
；HCl-36.5
；H2SO4-98
；NaOH-40
；Ca(OH)2-74
；
一些物質(zhì)的俗稱
NaOH-
燒堿、火堿、苛性鈉；
Na2CO3-
純堿、蘇打；
NaHCO3-
小蘇打；
Hg-水銀；
CO2-
干冰；
CaO-
生石灰；
Ca(OH)2-
熟石灰、消石灰；
CaCO3-
石灰石、大理石；
CH4-沼氣、瓦斯、天然氣；
C2H5OH-
酒精
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：
①
除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2
固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)、生石灰等
②
除CO2
可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH
溶液、KOH
溶液、堿石灰等
③
除HCl
氣體可用：
AgNO3
溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH
溶液、KOH
溶液
除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質(zhì)。
（二）、實驗注意的地方：
①防爆炸：
點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2
還原CuO、Fe2O3
之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：
CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：
CO
點燃燒掉；
SO2、NO2
用堿液吸收。
④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3
沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。
②
沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3
-
5%
NaHCO3
沖洗；
Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：
1、制O2
要除的雜質(zhì)：水蒸氣（
H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2
要除的雜質(zhì)：水蒸氣（
H2O）、氯化氫氣體（
HCl，鹽酸酸霧）
（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）
3、制CO2
要除的雜質(zhì)：水蒸氣（
H2O）、氯化氫氣體（
HCl）
除水蒸氣的試劑：
濃流酸、CaCl2
固體、堿石灰（主要成份是NaOH
和CaO）、生石灰、
無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色藍色)等
除HCl
氣體的試劑：
AgNO3
溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH
溶液（或固體）、KOH
溶液（或固體）[生石灰、堿石灰也可以跟HCl
氣體反應]
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO
的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO
的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)
象：黑色CuO
變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2
的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過灼熱的CuO
的混合氣體通入盛有無水CuSO4
中?，F(xiàn)象：黑色CuO
變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3、有CO2
的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。
點燃
與氧有關的化學方程式：
2Mg+O2
=
2MgO
現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
點燃
S+O2
=
SO2
現(xiàn)象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有
點燃
刺激性氣味的氣體。
點燃
C+O2
=
CO2
現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
點燃
2C+O2=
2CO
現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯
點燃
4P+5O2=
2P2O5
現(xiàn)象:：生成白煙
點燃
3Fe+2O2
=
Fe3O4
現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
MnO2
2H2+O2
=
2H2O
現(xiàn)象：淡藍色的火焰
2H2O2
=
2H2O+O2
現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡
MnO2
2HgO=2Hg+O2
現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬
2KClO3
=
2KCl+3O2
現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
2KMnO4
=
K2MnO4+MnO2+O2
現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
點燃
跟氫有關的化學方程式：
2H2+O2
=
2H2O
現(xiàn)象：淡藍色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2
現(xiàn)象：同上
Fe+H2SO4
==FeSO4+H2
現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體
2Al+3H2SO4
==Al2(SO4)3+3H2
現(xiàn)象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
現(xiàn)象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2
現(xiàn)象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2
現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
現(xiàn)象：有氣體生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成
高溫
2Fe2O3+3H2
=
2Fe+3H2O
現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
點燃
跟碳有關的化學方程式：
點燃
C+O2
=
CO2(
氧氣充足的情況下)
現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
高溫
2C+O2
=
2CO(
氧氣不充足的情況下)
現(xiàn)象：不明顯高溫
高溫
C+2CuO
=
2Cu+CO2
現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
3C+2Fe2O3
=
4Fe+3CO2
現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
CO2+C
=
2CO
現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少
點燃
3C+2H2O
=
CH4+2CO
現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
點燃
跟二氧化碳有關的化學方程式：
C+O2
=
CO2
現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2
=
CaCO3
+H2O
現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O
=
Ca(HCO3)2
現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3)
=
CaCO3
+CO2+H2O
現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（也可為KOH
）
現(xiàn)象：不明顯
CaCO3
=
CaO+CO2
現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：
高溫
Fe3O4+4CO
=
3Fe+4CO2
現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
FeO+CO
=
Fe+CO2
現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
Fe2O3+3CO
=
2Fe+3CO2
現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變
高溫
渾濁的氣體生成
CuO+CO
=
Cu+CO2
現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟鹽酸有關的化學方程式：
NaOH(
也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O
現(xiàn)象：不明顯
HCl+AgNO3==AgCl
+HNO3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
現(xiàn)象：
百色固體溶解，
生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
現(xiàn)象：同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2
現(xiàn)象：同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2
現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
現(xiàn)象：有氣體生成
硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2
跟硫酸有關的化學方程式：
2NaOH(
或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O
現(xiàn)象：不明顯
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
H2SO4+BaCl2=BaSO4
+2HCl
現(xiàn)象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子
CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2
現(xiàn)象：這三個反應現(xiàn)象同與鹽酸反應現(xiàn)象一致
Zn+H2SO4=Zn
SO4+H2
現(xiàn)象：同上
Mg+
H2SO4=Mg
SO4+H2
現(xiàn)象：同上
Fe+
H2SO4=Fe
SO4+H2
現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+3
H2SO4=Al2
(SO4)3+3H2
現(xiàn)象：有氣體生成
跟硝酸有關的化學方程式：
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O
現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2
+H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
NaOH(
或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O
現(xiàn)象：不明顯
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
現(xiàn)象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2
Na
CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2
NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2
現(xiàn)象：以上三個反應現(xiàn)象同與鹽酸反應現(xiàn)象一致
跟堿有關的化學方程式：
NaOH+HCl(
或HNO3
、H2SO4)=NaCl+H2O
現(xiàn)象：酸堿中和反應，現(xiàn)象不明顯
CaO+H2O=Ca(OH)2
現(xiàn)象：放出大量的熱
NaOH(KOH)
＋FeCl3(Fe(NO3)3
、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3
+NaCl
現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產(chǎn)物相對應就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2
、FeSO4)=Fe(OH)2
+2NaCl
現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對應就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2
、CuSO4)=Cu(OH)2
+2NaCl
現(xiàn)象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產(chǎn)物相對應就行了
NH4Cl(NH4NO3
、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3
+H2O+NaCl
現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2
、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2
+NaCl
現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產(chǎn)物相對應就行了
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
現(xiàn)象：不明顯此反應的
Na
換成K
是一樣的
Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3
+Na2CO3+2H2O
現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應把Na
換成K是一樣的
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象此反應的
Na
換成K
是一樣的
Ca(OH)2+CO2=CaCO3
+H2O
現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O
現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象
跟鋇鹽有關的化學方程式：
BaCl2+Na2SO4=BaSO4
+2NaCl
現(xiàn)象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3=BaCO3
+2NaCl
現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來
跟鈣鹽有關的化學方程式：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3
+2NaCl
現(xiàn)象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
現(xiàn)象：固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3
+2H2O
現(xiàn)象：生成白色沉淀
跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：
高溫
銅：
高溫
CuSO4(5H2O)
=
CuSO4+5H2O
現(xiàn)象：固體由藍色變?yōu)榘咨?/p>
高溫
CuO+CO
=
Cu+CO2
現(xiàn)象：
固體由黑色逐漸變成紅色，
同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
H2+CuO
=
Cu+H2O
現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成
Cu+2AgNO3=Cu
(NO3)2+2Ag
現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2+2NaOH=Cu
(OH)
2
+2NaCl
現(xiàn)象：生成了藍色絮狀沉淀
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu
(OH)
2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
Fe(Zn)+CuSO4=FeSO4+Cu
現(xiàn)象：有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3
=
2CuO+H2O+CO2
現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
鐵：
Fe+2HCl=FeCl2+H2
現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色
FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2
+NaCl
現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色
Fe
(OH)
3+3HCl=FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色
Fe
(OH)
2+2HCl=FeCl2+2H2O
現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬
Fe+AgNO3=Fe(NO3)2+Ag
現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液
Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe
現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵
銀：
AgNO3+HCl=AgCl
+HNO3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
AgNO3+NaCl=AgCl
+NaNO3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成
2AgNO3+Na2SO4=Ag2SO4
+2NaNO3
現(xiàn)象：有白色沉淀生成
補充化學方程式：
3Ag+4HNO3(
稀)=3AgNO3+NO
+2H2O
現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色
Ag+2HNO3(
濃)=AgNO3+NO2
+H2O
現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體
Cu+2H2SO4(
濃)=CuSO4+SO2
+2H2O
現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體
2FeCl3+Fe=3FeCl2
現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色
2Na2O2(
過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2
現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成
化學方程式匯總
一．
物質(zhì)與氧氣的反應：
點燃
=
（
1）單質(zhì)與氧氣的反應：
點燃
=
1.
鎂在空氣中燃燒：
2Mg
+
O2
2MgO
點燃
=
2.
鐵在氧氣中燃燒：
3Fe
+
2O2
Fe3O4
點燃
=
3.
銅在空氣中受熱：
2Cu
+
O2
2CuO
點燃
=
4.
鋁在空氣中燃燒：
4Al
+
3O2
2Al2O3
點燃
=
5.
氫氣中空氣中燃燒：
2H2
+
O2
2H2O
點燃
=
6.
紅磷在空氣中燃燒：
4P
+
5O2
2P2O5
點燃
=
7.
硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
SO2
點燃
=
8.
碳在氧氣中充分燃燒：
C
+
O2
CO2
9.
碳在氧氣中不充分燃燒：
2C
+
O2
2CO
點燃
=
（2）化合物與氧氣的反應：
點燃
=
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：
2CO
+
O2
2CO2
點燃
=
11.甲烷在空氣中燃燒：
CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：
C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
通電
=
二．幾個分解反應：
=
13.水在直流電的作用下分解：
2H2O
2H2+
O2
MnO2
=
14.加熱堿式碳酸銅：
Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
=
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）
：
2KClO3
2KCl
+
3O2
16.加熱高錳酸鉀：
2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
高溫
=
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：
H2CO3
=
H2O
+
CO2
18.高溫煅燒石灰石：
CaCO3
CaO
+
CO2
加熱
=
三．幾個氧化還原反應：
高溫
=
19.氫氣還原氧化銅：
H2
+
CuO
Cu
+
H2O
高溫
=
20.木炭還原氧化銅：
C+
2CuO
2Cu
+
CO2
高溫
=
21.焦炭還原氧化鐵：
3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
加熱
=
22.焦炭還原四氧化三鐵：
2C+
Fe3O4
3Fe
+
2CO2
高溫
=
23.一氧化碳還原氧化銅：
CO+
CuO
Cu
+
CO2
高溫
=
24.一氧化碳還原氧化鐵：
3CO+
Fe2O3
2Fe
+
3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：
4CO+
Fe3O4
3Fe
+
4CO2
四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質(zhì)
+
酸
--------
鹽+氫氣（置換反應）
26.鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
27.鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
28.鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
29.鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3H2
30.鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2
31.鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
=
FeCl2
+
H2
32.鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
=
MgCl2
+
H2
33.鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl=2AlCl3
+
3H2
（2）金屬單質(zhì)
+
鹽（溶液）
-------
另一種金屬
+
另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：
Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：
Zn
+
CuSO4
=
ZnSO4
+
Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：
Cu
+
Hg(NO3)2
=
Cu(NO3)2
+
Hg
（
3）堿性氧化物
+酸
--------
鹽
+水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：
Fe2O3
+
6HCl
=
2FeCl3
+
3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：
Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：
CuO
+
2HCl
=
CuCl2
+
H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：
CuO
+
H2SO4
=
CuSO4
+
H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：
MgO
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：
CaO
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
（
4）酸性氧化物
+堿
--------
鹽
+
水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：
2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：
2NaOH
+
SO2
=
Na2SO3
+
H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：
2NaOH
+
SO3
=
Na2SO4
+
H2O
46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：
Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
+
H2O
47.
消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2
+
SO2
=
CaSO3
+
H2O
（
5）酸
+
堿
--------
鹽
+
水
48．鹽酸和燒堿起反應：
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+H2O
49.
鹽酸和氫氧化鉀反應：
HCl
+
KOH
=
KCl
+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：
2HCl
+
Cu(OH)2
=
CuCl2
+
2H2O
51.
鹽酸和氫氧化鈣反應：
2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2H2O
52.
鹽酸和氫氧化鐵反應：
3HCl
+
Fe(OH)3
=
FeCl3
+
3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：
3HCl
+
Al(OH)3
=
AlCl3
+
3H2O
54.硫酸和燒堿反應：
H2SO4
+
2NaOH
=
Na2SO4
+
2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：
H2SO4
+
2KOH
=
K2SO4
+
2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：
H2SO4
+
Cu(OH)2
=
CuSO4
+
2H2O
57.
硫酸和氫氧化鐵反應：
3H2SO4
+
2Fe(OH)3=
Fe2(SO4)3
+
6H2O
58.
硝酸和燒堿反應：
HNO3+
NaOH
=
NaNO3
+H2O
（
6）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：
CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:
MgCO3
+
2HCl
=MgCl2
+
H2O
+
CO2
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：
HCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：
Na2CO3
+
H2SO4
=
Na2SO4
+
H2O
+
CO2
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：
H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2HCl
（
7）堿
+
鹽
--------
另一種堿
+
另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：
2NaOH
+
CuSO4
=
Cu(OH)2
+
Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：
3NaOH
+
FeCl3
=
Fe(OH)3
+
3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：
2NaOH
+
MgCl2
=
Mg(OH)2
+
2NaCl
68.
氫氧化鈉與氯化銅：
2NaOH
+
CuCl2
=
Cu(OH)2
+
2NaCl
69.
氫氧化鈣與碳酸鈉：
Ca(OH)2
+
Na2CO3
=
CaCO3
+
2NaOH
（
8）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：
NaCl
+
AgNO3
=
AgCl
+
NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：
Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
+
2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：
CO2
+
H2O
=
H2CO3
73．生石灰溶于水：
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：
Na2O
+
H2O
=
2NaOH
加熱
=
75．三氧化硫溶于水：
SO3
+
H2O
=
H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：
CuSO4·5H2O
CuSO4
+
5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：
CuSO4
+
5H2O
=
【關鍵詞】初中數(shù)學；分式化簡求值；技巧
在數(shù)學上，化簡是十分重要的概念，一些復雜難辨的式子，很多時候需要依靠化簡才能更簡單快速地對它們求值成功。從教材和考試的實際情況來看，初中數(shù)學中分式化簡求值主要有以下幾種題型和技巧。
一、把假分式化成正是和真分式之和
= - - +
化簡求值技巧：遇到這種題型不要直接通分計算，因為過于繁瑣。可以將每個假分式化成整式和真分式之和的形式，之后再進行化簡求和將會簡便很多。
解：原式：= -
- +
=（2a+1）+ -（a-3）+
-（3a+2）- +（2a-2）-
=（2a+1）-（a-3）-（3a+2）+（2a-2）
+ - + - = - + -
= + =
=
說明：是否能正確地將假分式寫成整式與真分式之和的形式是本題的關鍵所在。教師在對這種類型題目進行講解過程中，首先可以引導學生直接進行通分計算試一下，學生很快就會發(fā)現(xiàn)直接通分，幾乎上就是無從下手，然后再讓學生對各個分式進行變形，化成整式和真分式之和，即可繼續(xù)進行化簡。這樣學生在一拿到題目的時候，就不會先盲目的進行通分，就會先想一下有沒有簡便的方法，促使學生去學習一定的解題技巧。這一類型題目在解析過程中，所使用的是逆向思維，其也被稱為是求異思維，簡單來說，就是已經(jīng)司空見慣的、形成一定定論的事物或者是觀點，從其相反方面進行思考的一種思維方式。
二、對平方差公式進行使用
+ + + + + ，求該分式當a=2時的值。
分式化簡求值技巧：直接通分比較麻煩，先化簡再求值的過程中注意平方差公式：a2-b2=（a+b）（a-b）。教師在講題過程中，可以先讓學生對平方差公式進行復習，然后在引導學生對公式和題目進行分析，嘗試著自己進行解題，最后再由老師對這種類型題目的特點以及解題方法進行講解。這樣不但可以讓學生復習一次平方差公式，還可以加深學生對這類題型的記憶。
可以通過分步通分的方式對其通分，每一步只用對左邊兩項進行通分。
原式= + + + + +
= + + + +
= + + +
= + + +
= + +
= +
=
=
三、巧妙使用“拆項消分”法
+ +
分式化簡求值技巧：教師在進行講題過程中，首先要引導學生注意觀察其規(guī)律，每個分式都具有 的一般形式，解題時可以將其拆成 與 兩項，這樣前后就可以有兩個分式以相反數(shù)的形式被消掉，這種化簡的方法就是“拆項消分”法，也是中學數(shù)學中化簡比較常用的技巧。
原式= +
=（ - ）+（ - ）+（ - ）
= -
=
四、利用整體代入法
若x= ，求分式 的值。
化簡求值技巧：將x= 適當變形，化簡分式后再求值，可以采取整體代入法，會使問題的求解過程簡化很多。關于這種類型題目的講解，則主要就是讓學生對其題目中的條件和題目進行觀察，讓學生嘗試不同的方式對其進行變形。
x=
=
=4-
所以，x-4=- ，所以（x-4）2=3，即x2-8x+13=0.
原式分子=（x4-8x3+13x2）+（2x3-16x2+26x）+（x2-8x+13）+10
=x2（x2-8x+13）+2x（x2-8x+13）+（x2-8x+13）+10
=10
原式分母=（x2-8x+13）+2=2
所以，原式= =5.
關于初中數(shù)學中分式化簡求值的題型還有很多，本文主要列舉了其中最為常見的類型及相應的化簡求值技巧。學生在做題時必須要認真審題，根據(jù)不同類型的題型選擇不同的解題方法和技巧，這樣才能更快地提高解題的效率和正確率。同時在平常練習中，也要自己對解題技巧進行一定的總結(jié)。
【參考文獻】
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[2]莊億農(nóng).分式求值新“試”點[J].中學生數(shù)理化（八年級數(shù)學華師大版），2009（1）：367-368
[3]朱家海.分式化簡求值的若干方法[J].數(shù)理化學習（初中版），2010（18）：60-61.
[4]饒敏.分式的化簡及求值技巧[J].初中生輔導，2010（11）：257-258
[5]邵偉.分式化簡求值中的數(shù)學思想[J].中學生數(shù)理化·教與學，2011（12）：155-156.
【關鍵詞】有效提升 初中化學 教學效率
【中圖分類號】G633.8 【文獻標識碼】A 【文章編號】2095-3089（2015）08-0148-01
一、初中化學教學現(xiàn)狀
1.初中化學教學目標不夠明確
在進行初中化學教學的過程中，要充分的注重找尋合理的化學教學目標，進而有效的為后續(xù)的化學學習過程提供參考指標。但是，截至目前為止，在進行初中化學課程教學的目標制定過程中，還沒有形成對于化學教學的明確目的，對于目標的制定的參考原則也相對比較單一，難以發(fā)揮出應有的效果。與此同時，進行對學生化學學習興趣的培養(yǎng)的最有效方式就是將先進教學理念和化學的教學方式有機的結(jié)合在一起。在這樣的背景下，可以看出，目前的初中化學課程教學在目標制定和策略制定的過程中還存在著一定的問題。
2.初中化學教學方法還需調(diào)整
在應試教育的考核背景下，初中化學教師最關注的一點就是學生的化學考試成績，這也就導致初中化學教師在教學的過程中，不敢擅自創(chuàng)新教學方式。在這樣的背景下，初中化學教師只是重視學生的成績，忽略了對學生的學習感受的考慮，這就導致有效的教學方式難以真正的在初中化學教學之中得到普及。在初中化學教師進行化學教學的過程中，教師所選擇的教學方式將會直接影響到學生的化學知識的學習效率?，F(xiàn)在的初中化學課程教學方式只是機械地按照課本內(nèi)容進行教學，難以充分的調(diào)動初中生進行化學知識的學習，導致初中生的化學能力難以快速提升。
二、初中化學教學效率提升策略探析
1.明確初中化學教學的基本目標
為了有效的發(fā)揮出化學課程教學策略的長處，就需要在進行教學策略制定的過程中，充分的尊重初中生的實際特點，來制定出合適的化學課程教學策略，并在教學的過程之中貫徹教學的創(chuàng)新性。在這個過程中，教師要以培養(yǎng)初中生學會化學綜合素質(zhì)能力為首要任務，在教學活動中體現(xiàn)教學的規(guī)范性和統(tǒng)一性。
例如，可以在進行化學名詞概念的教學過程中，對學生進行化學基本概念的知識延伸。通過這樣的教學方式，既不偏離教學的中心目標，也可以有效的提升學生學習化學知識的興趣。比如，在課堂上，教師可以根據(jù)學生對化學基本概念的理解，讓學生進行對化學物質(zhì)的利用方法的猜測，通過這樣的方式，不僅僅可以讓學生了解到化學物質(zhì)的基本原理，還可以幫助學生更加有效的掌握化學的基本運用能力，提升學生對于化學學科的理解程度。
2.進行教學內(nèi)容的改革
為了充分的發(fā)揮出創(chuàng)新性的化學課程教學策略的優(yōu)點，就需要在進行初中化學課程教學內(nèi)容的制定過程中，充分的結(jié)合學生的實際特點，進行對初中化學課程教學內(nèi)容的改革：首先，要保證化學課程教學內(nèi)容的制定充分的聯(lián)系到學生的實際特點;其次，要保證化學課程教學的內(nèi)容的制定能夠緊跟時展的步伐;最后，要保證化學課程教學的內(nèi)容的制定要更關注學生的學習能力，而不是單純的考慮到學生對于化學理論知識的掌握，更加關注學生的未來發(fā)展。
例如，在進行初中化學實驗講解的過程中，可以摒棄傳統(tǒng)的教學方式中非要學生熟記化學基本概念的教學方式，而是在課堂上帶領學生進行對化學實驗的現(xiàn)象分析研究工作，并讓學生進行對化學現(xiàn)象的分析思考。通過這樣的教學方式，既可以防止學生在學習的過程中死記硬背，又可以保證學生對化學知識形成足夠的理解，促進初中化學教學效率的提升。
3.進行教學方式的改革
在進行化學教學的過程中，如果不重視到對于教學方式的選擇，就很容易產(chǎn)生難以吸引學生注意力，學生學習積極性不高的情況。針對這樣的情況，在進行化學課程教學的過程中，要注意到對于教學策略的總結(jié)創(chuàng)新，制定出適合學生的化學課程教學方式。
例如，可以在初中化學上開展講述化學小故事等教學策略，利用豐富的游戲形式來充分的調(diào)動學生學習化學知識的積極性。比如，在進行《燃燒與滅火》這一堂課的教學過程中，可以讓學生在課堂開始之前進行對滅火材料和易燃材料的搜索研究，并對滅火材料研究發(fā)展的歷程進行探索，在學生進行學習之前就充分的了解到這堂課的課堂背景，提升初中化學教學的效率。
綜上所述，進行對初中化學教學策略的探究有利于為學生創(chuàng)造一個良好的教學環(huán)境，可以幫助初中生培養(yǎng)出進行化學能力培訓的積極性和主動性，對初中生的綜合素質(zhì)也有著一定的推進作用。針對這樣的情況，在這個過程中，我們要努力去探索新型的初中化學教學策略，促進初中化學教學效率的提升。
參考文獻：
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[2]郭玉文.淺談初中化學教學的基本法[J].新課程研究（基礎教育）. 2008（06）
一、求解推斷題和實驗題的基本方法歸納
初中化學推斷題是綜合性十分強的題型，其對學生基礎知識的要求、思維能力的要求、分析解決問題能力的要求等都十分高.因此，這類題型時常會在考場上成為阻礙學生獲得高分的“殺手”.同樣，初中化學實驗題對于學生的實驗探究能力及創(chuàng)造創(chuàng)新能力的考查也十分重視.而實驗題也是時常令學生頭疼的問題之一.化學推斷題和實驗題，既是初中化學中的兩大主流重點題型，同時也是兩大難以攻克的復雜題型.對比，不少學生都深有體會.
不管是怎樣的化學推斷題或?qū)嶒烆}，必然不可能超出教學大綱的范圍，而且基本是建立在學生所學習過的、接觸過的知識基礎上.由于“底層基礎決定上層建筑”，這就意味著牢固的基礎是打開推斷題和實驗題真理之門的關鍵鑰匙.比如在初中的探究性實驗當中：常見的干燥劑有哪些；分別是什么性質(zhì)；常見的氣體發(fā)生裝置和收集裝置有哪幾種；實驗尾氣的處理方法等.這些基礎知識往往是一些實驗題和推斷題中的題眼所在.學生往往只要發(fā)現(xiàn)了這些題眼，就可以進一步聯(lián)想出整道題的解題步驟.
除了夯實基礎外，總結(jié)經(jīng)驗也是十分重要的方法.這里所謂的總結(jié)經(jīng)驗，就是要求學生要牢記一些化學中的通常情況或條件，比如，紅色的固體物質(zhì)有哪些；具有刺激性此為的大氣污染物是什么；地殼中含量最多的元素是什么等.對于與基礎知識點相似但是又不完全一樣，這類經(jīng)驗的總結(jié)是學生在面對“似曾相識”的提醒時得以快速得出解答的根本方法.
二、例題詳解
總結(jié)了基本的解題方法之后，下面再舉兩道例題具體說明.
1.化學推斷題
有時候在一道推斷題中所涉及的知識往往十分廣泛，聯(lián)系眾多，需要學生有較強的聯(lián)想及推理能力.常見的推斷題有符號描述推斷題、框圖推斷題、流程線式推斷題等.下面試舉例一道符號推斷題.
2.化學實驗題
初中化學的實驗題時常以考查基礎為主，并在此之上檢測學生的綜合應用能力.下面以一道實驗題為例.
例2實驗室一實驗裝置如圖1所示，請回答以下問題：
（1）在此裝置中，哪處的酒精燈最先點燃？哪處最后點燃？
（2）各個裝置中的實驗現(xiàn)象分別是什么？
（3）C裝置旁的酒精燈有何作用？
解析：這是一道典型的考查學生化學實驗基礎知識掌握程度的實驗題，本身的難度并不大.在解答這道題時可以運用“整體把握，分塊實施”的解題方法，使問題得到輕松解決.因為本身這道題給予的信息較少，因此，將這道題中的實驗裝置分塊，就很容易明白題目的所考查的內(nèi)容.裝置B是CuO的還原實驗，C裝置是尾氣的處理措施，而A是制取CO的實驗裝置.在明白了各個實驗裝置的作用之后，三個小問題也就不難回答了.
總之，推斷題和實驗題是初中化學中的重點題型，也是難點題型.但是，只要學生基礎知識牢固，經(jīng)驗豐富，并能夠觸類旁通，就不難攻克這類題型，在考場上博取高分.
參考文獻：
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【關鍵詞】初中化學實驗課優(yōu)化設計
一、初中化學實驗課的優(yōu)化設計原則
1.可行性原則
初中化學實驗課的設計首先應確保實驗的切實可行，并選擇可以滿足實驗所需的實驗儀器、設備、藥品以及方法等要求的實驗室，以為初中化學實驗教學的順利展開提供保障。
2.科學性原則
初中化學實驗應確保實驗原理、方法、操作程序遵循化學原理以及科學實驗研究方法的原則，這也是優(yōu)化初中化學實驗課的重要前提條件。
3.安全性原則
在化學實驗教學的過程中，應嚴格確?；瘜W實驗的安全，杜絕一切實驗安全事故的隱患。因此，教師應全面提升化學實驗安全意識，在選擇實驗操作設備、方法或儀器時應盡量避免使用具有毒性的物品以及危險性的實驗儀器或設備。除此之外，教師在實驗教學時還應做到規(guī)范、正確、熟練的操作，這樣方能充分保證化學實驗的安全性。
4.簡易性原則
在進行實驗教學時，教師應盡量簡化實驗裝置與實驗流程。如若化學實驗裝置或流程太過復雜，不僅增加了操作的難度以及實驗的失敗率，還會容易分散學生的注意力。因此，教師在確保實驗教學質(zhì)量的前提下，應盡可能的簡化實驗裝置與方法。
二、初中化學實驗課的優(yōu)化設計策略
1.精心設計化學課堂實驗
精心設計化學課堂實驗室提升化學實驗教學效率的重要途徑。如何在有效的課堂時間內(nèi)，合理設計化學實驗，加強對學生的引導，對學生化學學習興趣的激發(fā)以及學生實驗概念與技能的掌握有著重要的作用。因此，教師在設計化學課堂實驗時應注意以下幾點：①化學實驗應突出教學重難點，并對學生有啟發(fā)作用；②應符合學生的認知情況；③盡量控制實驗過程；④盡可能的讓學生體驗到化學的奧妙之處。如，在演示“瓶吞雞蛋”這一實驗時，教師可先往一集氣瓶中注滿CO，接著將NaOH溶液2注入集氣瓶中，并快速將一個剝皮煮熟的雞蛋放置于瓶口處，此時將會出現(xiàn)雞蛋被“吞”進瓶內(nèi)的現(xiàn)象。又如，在演示“鋁與稀鹽酸的反應”的實驗時，由于鋁的表面往往會有一層氧化膜，所以在演示實驗時，其反應現(xiàn)象將會不夠明顯。所以，教師可在課前將鋁片放置到稀鹽酸溶液當中，待其冒出氣泡后，將其取出并存放好。在課堂演示實驗時，將事先處理好的鋁片與另一片未進行任何處理的鋁片分別與稀鹽酸進行反應，學生則可明顯的觀察到處理過的鋁片表面會有大量氣泡產(chǎn)生。
2.靈活運用生成性問題進行實驗教學
新課標理念下的教育教學有著一個重要的特征，即正確處理教學預設以及教學生成性的問題。因此，在初中化學實驗教學當中，教師也應處理好生成性的問題，時刻圍繞關鍵性問題以及化學實驗的主要線索（假設與猜想；實驗與分析）來進行實驗設計，并逐步引導學生提出問題，以提高實驗教學效率。例如，在學習CaCO高溫煅燒這一知識點3時，化學教材中是沒有這個實驗演示的內(nèi)容的，而學生也就不會提出CaCO經(jīng)3過高溫煅燒后生成的白色物質(zhì)具有什么成分這類問題。所以化學教師應處理好這一生成性問題。①引導學生進行猜想。由化學反應方程式可知，CaCO高3溫煅燒后，有可能燒完也可能沒有燒完，而學生也可以知道，白色物質(zhì)中除了含有CaO之外，也可能會含有CaCO。②引導學生進行驗證。經(jīng)過對3實驗結(jié)果的猜想后，教師應引導學生去驗證白色物質(zhì)中是否含有CaCO。此3時，有的學生會想到用HO來驗證，有2的學生會想到用HCl（稀）來驗證。③組織學生進行討論。教師可引導學生對驗證的現(xiàn)象進行討論，將白色物質(zhì)加入HO或加入HCl（?。┲蟹謩e會出現(xiàn)什2么現(xiàn)象。學生結(jié)合課本內(nèi)容，討論可知CaCO不溶于HO，會沉于試管底部，而32CaO可與HO發(fā)生反應生成Ca（OH），22而Ca（OH）微溶于HO，也會沉到試22管底部，此時則不好準確驗證該白色物質(zhì)中是否含有CaCO。而如果加入HCl3（?。┲?，CaCO會與其發(fā)生反應生成3氣泡，該現(xiàn)象十分明顯。由此得出，采用HCl（稀）來進行驗證效果會更明顯。由此可知，靈活運用生成性問題可以有效激發(fā)學生的探究欲望，讓更多學生主動的參與到教學課堂當中，對提升課堂實驗教學效益大有益處。
3.善于總結(jié)實驗
無論實驗成功與否，總結(jié)實驗經(jīng)驗都能有助于教師發(fā)現(xiàn)自我的不足，并不斷提升自身的教學質(zhì)量。因此，教師在進行實驗總結(jié)時應做到以下幾點：①對實驗現(xiàn)象的總結(jié)。由于在進行實驗操作時，存在著諸多影響因素。所以，在演示實驗時其發(fā)生的現(xiàn)象并不一定和課文內(nèi)容描述的一模一樣。②對實驗結(jié)果的總結(jié)。在實驗完畢后，教師應依據(jù)實驗所得現(xiàn)象來進行自我總結(jié)，尤其是總結(jié)失敗實驗的原因，并根據(jù)原因來進行反思實驗，并在此過程中不斷改進實驗設計的方案，以達到優(yōu)化初中化學實驗課的目的。
【參考文獻】
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[2]王國正.初中化學實驗教學有效性的實踐與思考[J].考試周刊，2011（78）.
關鍵詞：初中化學；實驗教學；重要性
隨著新課標理念的不斷深入，實驗教學在初中化學教育的重要地位日益顯著，然而我國現(xiàn)今的初中化學教育中實驗教學發(fā)展中還存在著一些有待完善的地方，針對這些不足，本文進一步探討了實驗教學對初中化學教學的重要性，以求引起初中化學教育的重視，進而完善初中化學實驗教學，爭取更好的提升初中化學教學質(zhì)量，為學生的化學實驗學習奠定夯實的基礎。
一、初中化學實驗教學發(fā)展現(xiàn)狀
化學是一門以實驗為基礎，不斷發(fā)現(xiàn)規(guī)律、不斷認識規(guī)律、不斷探索規(guī)律的一門實驗性學科，化學這門學科特有的“神奇”化學反應現(xiàn)象總是能夠引人入勝，吸引學生對化學學習的興趣和熱情，實驗動手環(huán)節(jié)能夠鍛煉學生的動手實踐操作能力，學生在實踐中不斷檢驗所學的理論知識，發(fā)散自我創(chuàng)新性思維，在實踐中不斷完善自我，不斷提升自我。初中是學生化學學習的起步階段，對學生將來的化學學習起著極其重要的奠基作用，新課標提倡學生在教學中的主體地位，鍛煉學生的動手實踐操作能力，我國初中化學教育體系也在新課標的呼吁下得到逐漸完善，然而在個別學校的初中化學實驗教學的力度還不達標，存在僅僅重視學生的理論知識教學、忽視實驗教學等現(xiàn)象，若缺乏對初中化學的實驗教學力度，會大大阻礙學生在化學實驗學習的動手實踐能力發(fā)展，打消學生對初中化學的學習積極性和主動性，針對上述現(xiàn)象，本文探討總結(jié)了關于初中化學實驗教學的幾點建議，以求提升初中化學的教學質(zhì)量，更好地促進我國初中化學教學發(fā)展。
二、實驗教學在初中化學教學中發(fā)揮的重要作用
鑒于初中化學教育中實驗教學的發(fā)展現(xiàn)狀，分別從實驗教學在提升學生學習積極主動性、發(fā)展學生獨立思維形成、提示學生學習的主體地位、鍛煉自作能力出發(fā)，對初中化學實驗教學的重要性進行以下探討:1．激發(fā)學生的學習興趣和熱情化學特有的實驗現(xiàn)象總能處處引人入勝，通過演示實驗的教學可以極大的激發(fā)學生的化學學習興趣和熱情，進而吸引學生的注意力，學生的思維隨著實驗教學的進行不斷自我發(fā)散，這樣就可以大大提高學生的學習主動性，在教師的正確引導下，積極學習化學。例如，在學習鈉與鹽酸發(fā)生置換反應時，會生成大量氣泡，反應結(jié)束后，鈉消失的無影無蹤;燃燒劇烈的火柴在放入裝滿二氧化碳的瓶內(nèi)時，會瞬間熄滅;沒擦干的小刀在火上烘，刀的表面會變藍;削皮的蘋果放在空氣中會變色等，這些神奇的化學現(xiàn)象可以極大的提升學生的學習興趣，時刻維持學生的注意力集中，然而這些現(xiàn)象若是僅僅通過書本上的文字或者某張圖片傳達給學生，很難讓學生體會到化學反應的精髓，通過演示實驗可以真正的讓學生體會到化學反應的神奇所在，進而激發(fā)學生的學習興趣和學習熱情，在觀看完演示實驗后，教師有針對性地對化學反應的原理進行講解，令人難忘的化學反應現(xiàn)象極大地加深了學生對理論知識的掌握程度，進而進一步提升學生的化學學習效率。2．培養(yǎng)學生的獨立思考能力在同學們沉浸在化學實驗神奇的現(xiàn)象時，教師可以及時將實驗教學與書本知識教學相融合，將實驗想象和課堂知識聯(lián)系起來，進而避免學生處于盲目的看熱鬧的狀態(tài)。在實驗教學前，教師可以做好學生的準備工作，讓學生能夠明確實驗目的，在演示實驗的過程中，要求學生認真觀看實驗現(xiàn)象，結(jié)合書本知識不斷的進行自我提問、自我思考，在實驗結(jié)束后，總結(jié)自己不明白的地方，在課堂上積極尋找答案，同學們也可以將自己的問題與大家分享，在團隊小組中進行討論。通過實驗教學，學生們對化學的學習態(tài)度，從“要我學”轉(zhuǎn)變成“我要學”，這對培養(yǎng)學生獨立思考能力起著極其重要的推動作用。除此之外，教師可以在實驗教學中加入師生互動環(huán)節(jié)，同學們相互探討問題的環(huán)節(jié)，設置答案不唯一，有理即可的開放性問題，來活躍學生們的思維，以保證時時刻刻抓住同學們的注意力，保證學生在化學實驗教學的時間內(nèi)，可以提高聽講效率，集中自我注意力，隨時準備回答老師和同學的提問，在實驗演示時積極思考問題，進而培養(yǎng)自我獨立思考、分析問題和解決問題的能力。3．提升學生在教學中的主體地位在傳統(tǒng)的教學模式中，教師作為教學的主角，講解化學知識點占據(jù)了課堂的很大部分，在這樣的教學模式下，學生很難突破被動學習的限制，對化學的學習完全遵循教師的路線，完全處于被動的位置，實驗教學的出現(xiàn)可以打破傳統(tǒng)教學模式帶來的窘境，提升了學生在教學中的主體地位。例如，在學氧化碳的性質(zhì)時，教師可以引入動手實驗環(huán)節(jié)，鼓勵學生組建討論小組，實驗前組內(nèi)討論二氧化碳具有怎樣的性質(zhì)，明確實驗目的后分組進行試驗，將燃燒的火柴放入裝有二氧化碳的瓶內(nèi)，觀察火柴的燃燒情況，再通過組內(nèi)討論將結(jié)果總結(jié)下來交給教師檢查。在這樣的實驗教學模式下，學生有效的占據(jù)了化學學習的主體地位，真正做到按照自己的思維路線探討問題，這對提升創(chuàng)新思維能力起著至關重要的推動作用。4．鍛煉學生的動手實踐能力實驗教學的主體就是學生，在初中化學的實驗教學中，學生將課堂所學的理論知識運用于化學實驗中，真正做到用實踐檢驗真理?；瘜W實驗的操作技能、步驟方法是學生今后實驗的基礎，教師在講解完實驗注意事項后，要對學生實驗方法、實驗步驟進行詳細說明，學生從準備實驗用品、進行實驗操作、記錄實驗數(shù)據(jù)到清理實驗現(xiàn)場，親力親為，逐漸培養(yǎng)自己的動手操作能力和實驗經(jīng)驗的積累，這對鞏固學生理論知識，鍛煉自我的動手實踐能力起著重要的推動作用，為學生今后的科學研究奠定了夯實的實驗基礎。
三、增進初中化學實驗教學的重要意義
化學作為一門實驗學科，無論是在工作生活、工業(yè)生產(chǎn)、軍事醫(yī)用上，都有著極其重要的作用，與此同時，實驗教學在化學教育中又占據(jù)著極其重要的地位。實驗教學的大力推廣，極大地提升了初中化學的教學質(zhì)量、初中化學的學習效率，推動了我國化學教育的進一步發(fā)展，為學生今后的科學研究奠定了夯實的實驗基礎。初中化學教育應該大力提倡實驗教學，提升學生的素質(zhì)教育和動手實踐能力，以求培養(yǎng)越來越多的優(yōu)秀人才，順應21世紀人才素質(zhì)全面化的時代潮流，為我國的化學事業(yè)發(fā)展貢獻一份力量。
四、結(jié)論
實驗教學是初中化學教學的重要環(huán)節(jié)，學生通過準備實驗、進行試驗、完成實驗，不斷通過實踐檢驗理論，學以致用極大的提升了學生的動手實踐操作能力;千奇百怪的實驗現(xiàn)象可以吸引學生的注意力，激發(fā)學生學習熱情和學習興趣;學生作為實驗教學的主角，在學習中時刻保持注意力高度集中，增強學習效率，學生可以通過自我提問、自我思考來不斷培養(yǎng)自我的獨立思考能力，真正做到按照自己的思維路線探討問題，夯實理論知識學習的同時，進一步鍛煉自我實踐操作能力，發(fā)散自我的思維方式，為祖國的發(fā)展做出貢獻。
參考文獻:
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關鍵詞：多媒體技術；初中；化學教學；融合
隨著現(xiàn)代科學技術與學生教育的不斷融合，新型高效的多媒體技術被廣泛應用于現(xiàn)代初中生的化學教學當中。多媒體技術是現(xiàn)代科學技術發(fā)展的產(chǎn)物，它融合現(xiàn)代計算機技術和信息技術等多種技術的優(yōu)點，多媒體技術對初中化學教學中的應用與融合，可以有效地激發(fā)初中生的化學學習興趣和熱情，吸引初中生的化學課堂學習注意力，鍛煉初中生的自主學習能力，從而有效地提高初中生的化學學習水平和能力，因此，初中化學教師應當積極應用多媒體技術來輔助初中化學教學，從而促進初中化學教學質(zhì)量的全面、科學提高。
一、激發(fā)初中生的化學學習熱情
多媒體技術能夠為傳統(tǒng)的初中化學課堂教學注入新鮮元素，活躍初中化學課堂教學的氣氛，創(chuàng)造優(yōu)秀的初中化學課堂學習環(huán)境，從而有效地激發(fā)初中生的化學學習熱情。傳統(tǒng)的初中化學課堂教學方法雖然對初中生的化學知識的教學非常重視，但是在初中生的化學學習興趣激發(fā)這一方面的重視程度不高，這樣很容易給初中生造成學習枯燥無味的感覺，導致初中生在化學課堂學習時提不起化學學習的興趣和熱情，化學課堂學習的注意力得不到有效的集中，最終導致初中化學課堂的教學效果很難提上來，而新型的多媒體技術輔助教學可以很好地彌補這一不足。多媒體技術在初中化學教學中的應用多以彩色圖片、視頻、音頻和虛擬幻燈片等形式來體現(xiàn)，這些彩色圖片、視頻、音頻和虛擬幻燈片具有視覺沖擊力強、形象生動等特點，可以有效地吸引初中生的化學課堂學習注意力，激發(fā)初中生化學學習的興趣和熱情。因此，初中化學教師應當充分地認識到多媒體技術的這一獨特的教學優(yōu)勢，并且科學地利用多媒體技術的這一優(yōu)勢來激發(fā)初中生的化學學習興趣，從而有效地提高初中化學課堂教學的質(zhì)量和效率。
二、提高初中生的化學學習效果
多媒體技術在初中化學教學中的融合，可以有效地提高初中生的化學學習效果和綜合實力。（1）多媒體技術可以開闊初中生的化學知識學習視野。多媒體技術是現(xiàn)代科學技術的產(chǎn)物，它的聯(lián)網(wǎng)功能能夠幫助初中生隨時隨地找到學習所需的化學知識，以及想要學習和涉獵的課外化學知識，從而有效地開闊初中生的化學學習視野。（2）多媒體技術可以幫助初中生活躍大腦思維，發(fā)散思維，開發(fā)初中生的大腦思維創(chuàng)新能力。多媒體技術可以幫助初中生找到最為適合、最為高效的化學學習方法，并且可以通過多媒體技術的網(wǎng)絡信息服務功能，將初中生的化學學習變得更加多元化。同時，多媒體技術絢麗的圖片、視頻和幻燈片等部件可以活躍初中生大腦思維，幫助初中生建立屬于自己個人的大腦思維殿堂，從而讓初中生學會發(fā)散思維、創(chuàng)新思維，懂得主動探索和學習化學知識，將初中生的化學學習效率發(fā)散到最大化，從而有效地提高自身的化學學習能力和水平。
三、豐富初中化學教師的教學方法
多媒體技術在初中化學教學中的融合，可以很好地豐富初中化學教師的教學手段，幫助初中化學教師化靜態(tài)的傳統(tǒng)初中化學課堂教學為動態(tài)的新型初中化學課堂教學模式，從而有效地提高初中化學課堂教學的效果，促進初中化學課堂教學的多元化發(fā)展。多媒體技術的視頻播放功能可以將抽象的化學實驗公式與視頻結(jié)合在一起，將靜態(tài)的書面文字轉(zhuǎn)化為動態(tài)的視頻播放，從而有效地激發(fā)初中生的化學學習熱情和興趣。比如說，以人教版的初中化學教科書中《二氧化碳的提取》這一化學實驗教學為例，該實驗流程為：“（1）實驗器材的準備：石灰石100g、稀硫酸一瓶、廣口瓶1個，導管一個，試管1個；（2）實驗操作：連接好各個裝置，檢查氣密性，然后將石灰石放入廣口瓶中，再加入稀硫酸，密封好，等待反應完成。（3）實驗結(jié)束：將試管內(nèi)收集好的二氧化碳氣體密封好，進行驗證，總結(jié)實驗，得出反應方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O”。由于該化學實驗的實驗材料對初中生而言，一旦操作不當，會帶來一定的危險性，因此，很多化學教師都是采用書面圖片教學，而靜態(tài)的書面圖片和文字很難讓初中生真正意義上掌握該化學實驗的操作和知識，不利于初中生的學習。而多媒體可以有效地解決這一問題，初中化學教師可以利用多媒體技術的視頻展示功能，將該化學實驗的整體操作流程和知識以動態(tài)的視頻展現(xiàn)到初中生面前，讓初中生能夠直觀地學習到該實驗知識，從而有效地提高初中生的化學學習質(zhì)量。
綜上所述，多媒體技術在初中化學教學中的融合，可以有效地激發(fā)初中生的化學學習熱情和興趣，提高初中生的化學學習效果，以及科學地豐富初中化學教師的教學方法，從而有效地促進初中化學教學質(zhì)量的科學提高。
參考文獻：
關鍵詞：初中化學；酸堿鹽；問題；策略
一、分析初中化學酸堿鹽教學中存在的問題
1．教師對教材和教學重點把握不準
新課改后的化學教材，教學知識重點有些改變，教師對新教材的了解不夠完善，教學的重點把握的不太準確，以至于學生在學習的過程中沒有頭緒，思維混亂，對酸堿鹽知識的區(qū)分點不明確，很容易記混。學生只理解表面知識，并不清楚各物質(zhì)之間的聯(lián)系和變化，發(fā)生不同反應的條件、溫度及特點梳理不清，讓學生越聽越糊涂。
2．沒有充分調(diào)動學生學習初中化學的積極性
初中化學酸堿鹽知識與人們?nèi)粘Ｉ罹o密聯(lián)系，甚至息息相關，常見的化學反應在生活中隨處可見，但是一旦教學變得空泛，脫離了生活實際，這些化學知識便成為枯燥的知識點，無法充分的調(diào)動起學生的學習興趣，沒有了學習化學的興趣，課堂也會變得失去吸引力，化學課堂的教學效果也會大打折扣。
3．學生缺乏實驗訓練
化學反應要通過實驗才能明顯的感知出來，但是初中化學酸堿鹽教學因為是很平常的反應，反而容易忽略實驗教學。不通過學生的親自實驗，親自觀察，只借助教師的講解，很難對酸堿鹽知識理解透徹。缺乏實驗課對學生的感官刺激，學生對酸堿鹽具體的反應變化沒有直觀的印象，很容易混淆知識點。
二、有效解決酸堿鹽教學問題的策略
面對上述初中化學酸堿鹽教學過程中的常見問題，我們有針對性的提出解決辦法，為了更好的實現(xiàn)酸堿鹽教學的目的，讓學生真正的理解記憶這些物質(zhì)的特性和化學變化，學好這部分的知識，我們需要從以下幾點做出調(diào)整。
1．總結(jié)歸納酸堿鹽知識特性，把握教學重點
要想理清酸堿鹽各物質(zhì)的特性，離不開對教材知識的挖掘總結(jié)，教師首先要充分理解教學重點知識，對各物質(zhì)特性歸納總結(jié)，幫助學生構(gòu)建知識框架，對學習酸堿鹽知識的目的要明確，才能引導學生合理的記憶掌握知識點。教師分別歸納總結(jié)酸性物質(zhì)、堿性物質(zhì)跟金屬、金屬氧化物之間的反應，總結(jié)酸堿之間中和反應以及物質(zhì)的變化，對需要重點記憶的知識標記清楚，幫助學生正確區(qū)分記憶，對于特殊的物質(zhì)變化，尤其提醒學生注意，鹽與鹽之間的反應變化都按類別歸納，方便學生明確掌握。特殊的反應也要特殊記憶，這樣在酸堿鹽知識的學習方面學生才能有清晰的條理，不容易弄混。對酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)的通性也要理解清楚，便于學生復習，在老師深究教材的前提下，引導學生學習初中化學，才能幫助學生突破難點重點，充分了解酸堿鹽知識。
2．改變教學方式，吸引學生興趣
教師必須改變傳統(tǒng)授教的方式，以學生為本，利用有趣的教學方式來吸引學生。比如，利用酸堿鹽知識與學生生活實際相聯(lián)系，創(chuàng)造出一定的化學情境，幫助學生理解看似復雜的化學反應。比如，生活中常見的堿NaOH、小蘇打的用途以及常見化學反應，都可以成為教學資源，還便于學生回家觀察實驗。教師還可以介紹酸堿鹽在化工、紡織及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應用，如碳酸鈉在玻璃、洗滌劑、造紙等行業(yè)的廣泛應用等知識。還可以鍛煉學生自己觀察生活中的酸堿鹽變化，如何去除水垢、如何清除鐵制品的銹跡，讓學生自己利用酸堿鹽的特性發(fā)現(xiàn)生活中的小竅門，加深對化學反應的理解。還有觀察化學反應后試劑顏色的變化，了解人體中常見的酸堿變化，讓化學知識真正與生活實際相融合，吸引學生的注意力，調(diào)動起學生的學習興趣，并養(yǎng)成善于觀察化學現(xiàn)象的好習慣，加深對知識點的記憶，有效提高化學課堂的教學質(zhì)量。
3．通過必要的實驗，充分了解酸堿鹽的化學性質(zhì)
酸堿鹽的物質(zhì)特性通過實驗可以很直觀的區(qū)分，所以在學習初中化學時，一定不能忽略實驗課的作用。教學時除了關鍵知識點的講解，還有必要借助化學實驗，讓學生通過區(qū)分實驗現(xiàn)象，理解酸堿鹽的物質(zhì)特性，直觀的感知和觀察分析可以幫助學生充分了解酸堿鹽的化學反應變化，加深學習的印象。化學微觀的離子反應通過實驗觀察，變得很形象，通過感知形成化學思維。教師帶學生觀察酸堿鹽物質(zhì)的實驗樣品，學會通過顏色、氣味、形狀等各自的特點來分辨，吸引調(diào)動學生興趣的同時也讓學生體會到化學學科的奇妙與樂趣。通過PH試紙的測定判斷酸堿鹽物質(zhì)的分類。通過實驗，讓學生實地體驗感受酸堿鹽的特性，幫助學生構(gòu)建酸堿鹽知識的框架體系，進一步加深這部分知識在學生頭腦中的認識，幫助提高酸堿鹽教學的效果。實驗課程能夠有效幫助學生加深對化學原理的理解，教師在傳授實驗基本技能和操作步驟的時候，對實驗應注意的關鍵點要提醒學生特別注意，同時在實驗課上可引入一些趣味實驗，特殊的鑒定試驗等來吸引學生的興趣。
4．引導學生積極探索，學會舉一反三
教師引導學生深入探究酸堿鹽知識，需要帶領學生熟練掌握酸性物質(zhì)、堿性物質(zhì)和鹽之間的化學變化，了解這些相關物質(zhì)之間的反應變化和化學性質(zhì)。酸性物質(zhì)和金屬之間的反應，酸性物質(zhì)與金屬化合物之間的反應，堿性物質(zhì)與金屬、金屬化合物之間的反應都要區(qū)分清楚，并能熟練寫出化學反應方程式。只有理清這樣物質(zhì)之間的變化關系，才能總結(jié)方法和規(guī)律，真正的將酸堿鹽知識活學活用，不用依靠死記硬背的方式記憶各種復雜的化學方程式。掌握了正確的方法，明白了反應原理，學習化學自然會變得輕松，酸堿鹽教學中的難點也就迎刃而解了。初中化學酸堿鹽的知識涵蓋范圍比較廣泛，需要記憶的知識點確實很多，對于容易出現(xiàn)的誤區(qū)，教師需要重點講解，借助習題訓練讓學生加深理解記憶，真正融會貫通，并能學會舉一反三。比如，化學反應與反應物的性質(zhì)有關，還與反應的溫度、濃度等多種條件相關，并不能一概而論，要善于分析物質(zhì)特性。對于濃鹽酸、濃硫酸的化學性質(zhì)，教師可以帶領學生親自觀察，分析兩種物質(zhì)打開瓶口時的變化，用水稀釋后狀態(tài)如何，有什么樣的差異，引導學生自主分析，這樣學生對這兩種物質(zhì)的區(qū)別就很明確，濃鹽酸瓶口有白霧，濃硫酸吸水性很強，稀釋后產(chǎn)能大量的熱，對于兩種化學物質(zhì)的基本特性和差異就有了深刻了解。同類物質(zhì)的相同點和不同點是需要學生準確掌握的，同時引導學生舉一反三，推斷硫酸與金屬之間的反應以及鹽酸與金屬物質(zhì)的反應，對于物質(zhì)的個性之處，教師要及時歸納總結(jié)，便于學生記憶。通過積極自主的思考與探索，逐漸將酸堿鹽的知識滲透到化學課堂，總結(jié)和強化關鍵點的區(qū)別和差異，幫助學生建立完善的化學思維。
三、結(jié)語
要真正提高初中化學的教學質(zhì)量，幫助學生牢固掌握酸堿鹽的知識和初中化學的重點，需要教育工作者在實際教學的過程中不斷總結(jié)經(jīng)驗，借鑒并提升教學方法，幫助學生克服困難，歸納知識重點，將以人為本的教學理念深入到初中化學課堂中。同時，教師還要注重挖掘教材，構(gòu)架合理的知識框架，合理借助化學相關實驗，了解各類化學物質(zhì)的特點，提高學生動手實踐的能力、自主思考探究問題的能力，才能真正意義解決初中化學酸堿鹽教學中存在的問題，取得良好的教學效果。
參考文獻:
［1］付春香．初中化學酸堿鹽教學芻議［J］．新余學院學報，2012，(03):145－147．