時間：2022-04-22 17:41:45
導語：在高二學習計劃的撰寫旅程中，學習并吸收他人佳作的精髓是一條寶貴的路徑，好期刊匯集了九篇優(yōu)秀范文，愿這些內(nèi)容能夠啟發(fā)您的創(chuàng)作靈感，引領(lǐng)您探索更多的創(chuàng)作可能。
高二文科新學期的學習計劃【一】學習效率這東西，我也曾和很多人談起過。我們經(jīng)?？吹竭@樣的情況：某同學學習極其用功，在學校學，回家也學，不時還熬熬夜，題做得數(shù)不勝數(shù)，但成績卻總上不去其實面對這樣的情況，我也是十分著急的，本來，有付出就應(yīng)該有回報，而且，付出的多就應(yīng)該回報很多，這是天經(jīng)地義的事。但實際的情況卻并非如此，這里邊就存在一個效率的問題。效率指什么呢?好比學一樣東西，有人練十次就會了，而有人則需練一百次，這其中就存在一個效率的問題。
如何提高學習效率呢?我認為最重要的一條就是勞逸結(jié)合。學習效率的提高最需要的是清醒敏捷的頭腦，所以適當?shù)男菹ⅲ瑠蕵凡粌H僅是有好處的，更是必要的，是提高各項學習效率的基礎(chǔ)。那么上課時的聽課效率如何提高呢?以我的經(jīng)歷來看，課前要有一定的預習，這是必要的，不過我的預習比較粗略，無非是走馬觀花地看一下課本，這樣課本上講的內(nèi)容、重點大致在心里有個譜了，聽起課來就比較有針對性。預習時，我們不必搞得太細，如果過細一是浪費時間，二是上課時未免會有些松懈，有時反而忽略了最有用的東西。
上課時認真聽課當然是必須的，但就象我以前一個老師講的，任何人也無法集中精力一節(jié)課，就是說，連續(xù)四十多分鐘集中精神不走神，是不太可能的，所以上課期間也有一個時間分配的問題，老師講有些很熟悉的東西時，可以適當?shù)胤潘梢幌隆Ａ硗?，記筆記有時也會妨礙課堂聽課效率，有時一節(jié)課就忙著抄筆記了，這樣做，有時會忽略一些很重要的東西，但這并不等于說可以不抄筆記，不抄筆記是不行的，人人都會遺忘，有了筆記，復習時才有基礎(chǔ)，有時老師講得很多，在黑板上記得也很多，但并不需要全記，書上有的東西當然不要記，要記一些書上沒有的定理定律，典型例題與典型解法，這些才是真正有價值去記的東西。否則見啥記啥，勢必影響課上聽課的效率，得不償失。
作題的效率如何提高呢?最重要的是選"好題"，千萬不能見題就作，不分青紅皂白，那樣的話往往會事倍功半。題都是圍繞著知識點進行的，而且很多題是相當類似的，首先選擇想要得到強化的知識點，然后圍繞這個知識點來選擇題目，題
并不需要多，類似的題只要一個就足夠，選好題后就可以認真地去做了。作題效率的提高，很大程度上還取決于作題之后的過程，對于做錯的題，應(yīng)當認真思考錯誤的原因，是知識點掌握不清還是因為馬虎大意，分析過之后再做一遍以加深印象，這樣作題效率就會高得多。
評：夏宇同學對于聽課和做題的建議，實際上反應(yīng)了提高學習效率的一個重要方法--"把勁兒使在刀刃上"，即合理分配時間，聽課、記筆記應(yīng)抓住重點，做習題應(yīng)抓住典型，這就是學習中的"事半功倍"。
高二文科新學期的學習計劃【二】一、每天保證8小時睡眠。
晚上不要熬夜，定時就寢。中午堅持午睡。充足的睡眠、飽滿的精神是提高效率的基本要求。
二、學習時要全神貫注。
玩的時候痛快玩，學的時候認真學。一天到晚伏案苦讀，不是良策。學習到一定程度就得休息、補充能量。學習之余，一定要注意休息。但學習時，一定要全身心地投入，手腦并用。我學習的時侯常有陶淵明的"雖處鬧市，而無車馬喧囂"的境界，只有我的手和腦與課本交流。
三、堅持體育鍛煉。
身體是"學習"的本錢。沒有一個好的身體，再大的能耐也無法發(fā)揮。因而，再繁忙的學習，也不可忽視放松鍛煉。有的同學為了學習而忽視鍛煉，身體越來越弱，學習越來越感到力不從心。這樣怎么能提高學習效率呢?
四、學習要主動。
只有積極主動地學習，才能感受到其中的樂趣，才能對學習越發(fā)有興趣。有了興趣，效率就會在不知不覺中得到提高。有的同學基礎(chǔ)不好，學習過程中老是有不懂的問題，又羞于向人請教，結(jié)果是郁郁寡歡，心不在焉，從何談起提高學習效率。這時，唯一的方法是，向人請教，不懂的地方一定要弄懂，一點一滴地積累，才能進步。如此，才能逐步地提高效率。
五、保持愉快的心情，和同學融洽相處。
每天有個好心情，做事干凈利落，學習積極投入，效率自然高。另一方面，把個人和集體結(jié)合起來，和同學保持互助關(guān)系，團結(jié)進取，也能提高學習效率。
六、注意整理。
學習過程中，把各科課本、作業(yè)和資料有規(guī)律地放在一起。待用時，一看便知在哪。而有的學生查閱某本書時，東找西翻，不見蹤影。時間就在忙碌而焦急的尋找中逝去。我認為，沒有條理的學生不會學得很好。
高二文科新學期的學習計劃【三】完整時間：
①每周的周六全天(必須保證上午至少3小時，下午2小時，晚上至少2-3小時的學習量，因為這是你暗中積蓄力量的絕佳時機，更重要的是，周六的一天相當于一周每天增加了2課時的學習量，那是很了不起的!)
② 每天的完整時間：
早上6：30：15(又是一節(jié)課時間!必須做到，當然，一開始可能會艱難些，但只要堅持，不到一個月就可以調(diào)整好生物鐘。切記，這個時間很重要，要排除萬難得到保證)
中午1：xxx：xx必須午休，可以保證下午和晚上的狀態(tài)。
下午5：10必須馬上去吃飯，爭取在6：20以后來到教室。
6：20?7：00之間又有一節(jié)課!任務(wù)是完成老師布置的作業(yè)，加上
第一節(jié)晚自習，大概差不多了。
晚自習第二節(jié)課開始：按自己的學習計劃學習。記住，誰在一天內(nèi)除完成作業(yè)外能騰出更多的時間給自己，誰的學習效率就是最高的，就可盡可能的取得進步，追趕先進!但前提是必須把當天的作業(yè)獨立完成并搞懂。
零散時間：
每節(jié)課間應(yīng)盡力的走出教室換換腦筋，進行休息?；蛘咦x一讀《讀者》或《青年文摘》。手邊應(yīng)隨手放著《新華字典》，經(jīng)常不經(jīng)意的翻看，久而久之，你會累積很多的文字和語文的基礎(chǔ)。
每天下午6：20來教室之前，應(yīng)先在校園里走走。稍作休息。
聽課要求
行為不錯過一分一秒，思想不偏離一絲一毫，筆記不缺漏一點一滴，心態(tài)積極，思維超前，當堂盡可能掌握更多內(nèi)容，主動發(fā)言，無所顧忌，做好復習，不恥下問。(記住，課堂是學習的根本，脫離老師上課講授的學習是最愚蠢的學習，效率最低下的學習，最自以為是而又得不償失的學習)
目標確立
目標是學習的原動力，是學習計劃的期望結(jié)果，分為最低目標和最高目標。
最低目標：行為和作息上的要求是最低目標，學習上每天有目標，可以在一天結(jié)束后作為尺度衡量當天計劃和任務(wù)完成的情況，每次考試有目標，應(yīng)該在一次考試結(jié)束后就確定下一次的目標，分為要趕超的同學和總分的增長幅度。每個最低目標的完成，為最
高目標打下堅實的基礎(chǔ)。
最高目標：分為學期目標、高考目標、專業(yè)目標和人生大目標。必須符合實際和愛好，又頗具有吸引力，要有夢想成真的可能性和勇氣。
任務(wù)和計劃
及時調(diào)整自己的額外任務(wù)和計劃，調(diào)整目的是要讓自己的任務(wù)和計劃能夠符合自己的實際，能夠在自己全方位的努力下一定能夠完成，而不是心很高但每次都打破自己的任務(wù)和計劃。如原定每天額外記憶5個英語單詞，但發(fā)現(xiàn)很容易完成，就必須調(diào)整到10個，循序漸進，不斷提高。
內(nèi)容：作息時間、老師布置的作業(yè)，當天所學內(nèi)容的復習，自己的額外任務(wù)(做題量、詞匯量、閱讀量)
檢驗：用晚自習最后時間回顧當天任務(wù)完成情況。
口號：當天任務(wù)必須當天完成!
學習效率
效率就是時間，因為效率高相當于延長時間(靠單方面增加時間來學習的辦法是錯誤的)
聽課效率：腦耳手并用，主動思維，積極回答問題，決不能隨意聽課。
休息效率：必須按時作息，必須養(yǎng)成作息規(guī)律，在這個計劃里，休息時學習的一部分，是為了學習而進行的休息，是追求質(zhì)量的休息，休息也要分秒必爭!
進餐紀律：進餐必須從容，但不能浪費時間，趕不上統(tǒng)一進餐時間，就必然會浪費時間，還有可能違反紀律。好吃從來都是和懶做連接起來的。決不買零食。
物理組 馬雷馳
一、下學期計劃
通過第一輪的復習，高三學生大部分已經(jīng)掌握了物理學中的基本概念、基本規(guī)律及其一般的應(yīng)用.在第二輪復習中，首要的任務(wù)是要把整個高中的知識網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化;另外，要在理解的基礎(chǔ)上，綜合各部分的內(nèi)容，進一步提高解題能力.這一階段復習的指導思想是：突出主干知識，突破疑點、難點;關(guān)注熱點和《考試說明》中新增點、變化點.二輪復習的目的和任務(wù)是：
1、查漏補缺：針對第一輪復習存在的問題，進一步強化基礎(chǔ)知識的復習和基本技能的訓練，進一步鞏固基礎(chǔ)知識和提高基本能力，進一步強化規(guī)范解題的訓練;
2、知識重組：把所學的知識連成線、鋪成面、織成網(wǎng)，梳理知識結(jié)構(gòu)，使之有機結(jié)合在一起，以達到提高多角度、多途徑地分析和解決問題的能力的目的;
3、提升能力：通過知識網(wǎng)的建立，一是提高解題速度和解題技巧，二是提升規(guī)范解題能力，三是提高實驗操作能力.在第二輪復習中，重點在提高能力上下功夫，把目標瞄準中檔題.
4、加強學法指導，提高復習備考工作的有效性。
教會學生自己制定化學學習的計劃，科學安排，掌握方式方法；明確課堂學習任務(wù)和要求，堅持系統(tǒng)化復習；做好材料的積累；強化知識點，不放過知識點的細枝末節(jié)；及時跟蹤督促，以提高復習的效率。
5、深入鉆研，加強集體備課
集體備課是當前高中教學中提高教師群體素質(zhì)、提高課堂教學效率的主要途徑。集體備課既有個體的積極參與，又有群體的通力合作，這種做法既有利于教師的揚長避短，更有利于教師在高起點上發(fā)展。所以積極參與集體備課，發(fā)揮教師團隊合作精神，集思廣益，取長補短，探索提高課堂效率。
二、措施
1、進一步開展培優(yōu)工作，并對目標生常落實。根據(jù)每次段考，確定流動目標生。主要是優(yōu)秀線上下10分的同學。
2、繼續(xù)狠抓基礎(chǔ)知識的落實。對高頻考點反復落實。
3、匯總易誤易混點。讓學生反復辨析易誤易混點，從而提高選擇題的正答率和做題速度。
一、課堂練習選取的相關(guān)要求
1.整理選取的對象
分析《考試說明》和2014年、2015年、2016年的全國Ⅰ、全國Ⅱ，安徽卷作為參考，從中歸納總結(jié)出選擇題、大題的題中所涉及的知識點。
選擇題：7道題共涉及12個知識點，大致如下：
（1）化學與環(huán)境、生活、科學技術(shù)等知識的綜合；（2）物質(zhì)的量有關(guān)計算（阿伏伽德羅常數(shù)及定律）；（3）離子方程式；（4）離子共存；（5）化學反應(yīng)中能量變化和熱化學方程式；（6）氧化還原反應(yīng)有關(guān)知識；（7）原電池和電解池有關(guān)知識；（8）電解質(zhì)溶液有關(guān)知識；（9）化學反應(yīng)速率及化學平衡；（10）元素周期律和元素周期表及元素化合物知識；（11）化學實驗有關(guān)知識；（12）有機化學有關(guān)知識。
四道大題：共涉及6個知識點，（1）化學實驗；（2）物質(zhì)結(jié)構(gòu)；（3）電解質(zhì)溶液；（4）原電池和電解池；（5）化學反應(yīng)速率及平衡；（6）有機推斷。
在高考中學生得分較低的是電解質(zhì)溶液有關(guān)知識，化學反應(yīng)速率和平衡，化學實驗，有機和無機推斷。在課堂練習的設(shè)計中有針對性地進行設(shè)計。
2.明確選取的目標
練習過程應(yīng)該是學生繼續(xù)學習的過程，是學習過程的一個重要環(huán)節(jié)。對題目進行選取，是為了讓練習發(fā)揮最大的作用。因此，對練習進行科學、系統(tǒng)的選取，才有利于最大限度地實現(xiàn)練習的功能。
3.提升二輪習題選取的效率
練習題選取的合理性與有效性，綜合性練習題能使學生達到較高的學習水平，教師要給予重視。因此，要做好基礎(chǔ)性練習題和綜合性練習題的和諧配合。有效性包括練習題選擇“度”的把握和運用時間的把握，習題貴在用得“精”“當”“巧”，需要把握最佳時機，掌握適當?shù)摹傲俊焙汀岸取薄?/p>
二、重視練習題選取的趣味性、情境性、實踐性
教師平時要注意科學發(fā)展、社會中的熱點，注意它們與化學的聯(lián)系；注意化學在生活中的應(yīng)用，注意豐富自己的知識，還要注意了解學生的興趣。如在課堂上加入這樣的題目：
《中華人民共和國食品安全法》于2009年1月1日起實施。下列做法不利于食品安全的是（ ）
A.用聚氯乙烯塑料袋包裝食品
B.在食品鹽中添加適量的碘酸鉀
C.在食品加工中科學使用食品添加劑
D.研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量
現(xiàn)在比較重視食品安全，本題以此為考點，考查生活中一些常見物質(zhì)的安全問題，如塑料袋、加碘鹽、食品添加劑、農(nóng)藥等與生活息息相關(guān)的物質(zhì)。通過本題的練習，不僅使學生更多地了解了食品安全問題，關(guān)心身邊的食品安全，也使學生覺得化學并不是枯燥的學科，對化學漸漸產(chǎn)生興趣，而且在核心素養(yǎng)方面都有效地得到發(fā)展。
三、合理優(yōu)化精選，提升調(diào)控能力
（一）目標導向性，練習題的選取要呈現(xiàn)多樣性
1.內(nèi)容多樣化
在內(nèi)容設(shè)計上，可以設(shè)計“基礎(chǔ)性練習”“提高性練習”“補充性練習”“總結(jié)性練習”等不同的功能性練習模塊以及“補充學習”“例題示范”“解題策略”和“方法小結(jié)”等附加模塊。
2.類型多樣化
（1）選擇題專題訓練
每個知識點的選擇題綜合試卷中分布有7道題，根據(jù)題量一般限時在15～30分鐘（一定要給學生足夠的時間，讓學生養(yǎng)成習慣，做選擇題不能太快，以免失分，因為每道題為6分，失分太不合算）。一節(jié)課選擇一個知識點，讓學生在規(guī)定時間內(nèi)完成后，當堂對答案，讓學生根據(jù)自己失分的原因，課后查缺補漏，使該知識點的知識系統(tǒng)化、條理化，鞏固和完善學生的知識結(jié)構(gòu)以發(fā)展學生能力。
（2）四道大題專題訓練
每個知識點的主觀題在綜合試卷中分布有四道大題，一節(jié)課選一個知識點的4道題，限時35分鐘完成，當堂對答案，讓學生根據(jù)自己失分的原因，課后查缺補漏。一般一個知識點有2課時可完成訓練，第3課時抽個別題講評。
（3）每周進行一次理綜學科內(nèi)綜合
應(yīng)試能力的強化訓練，普遍的做法是限時訓練，但是理綜綜合時間比較長。因此我們化整為零，限時用理綜試卷中化學部分試題在學科內(nèi)進行綜合訓練。7道Ⅰ卷選擇題，4道Ⅱ卷題，限時45分鐘完成。這樣能充分利用時間，學生也能得到更有效的
訓練。
三、重視化學課堂訓練及時有效的反饋
1.變“全面開花”復習為“微專題講座”
化學總復習的知識點多且分散，如果采用“全面開花”一遍又一遍地復習，一是重點不突出；二是時間不夠；三是容易使學生反感。采用“微專題講座”的方法，學生會有一種新鮮感，必然會另眼相看、興趣高漲。專題的內(nèi)容可以是知識性的，也可以是解題方法與技巧方面的。因此設(shè)計專題練習，如差量法、守恒法、關(guān)系式法、平均值法與極值法等等，每個專題設(shè)計幾個典型習題。
2.注重基礎(chǔ)，回歸課本
在復習時必須做一定量的練習題，試題不要太難、太偏，但有些學生完全拋棄書本，僅僅依據(jù)復習資料做高強度的練習，這是一種誤區(qū)。另外高考命題的依據(jù)是考綱、教綱和教材，因此，在設(shè)計練習時一定要重視教材、回歸課本。
3.體現(xiàn)習題遞進式的順序
化學教學過程應(yīng)該是一個有序的系統(tǒng)，恰當?shù)摹⒑侠淼木毩暢尸F(xiàn)順序往往能環(huán)環(huán)相扣，層層推進，產(chǎn)生一定的遞進性，符合學生的認知規(guī)律。例如在復習“離子濃度大小比較”這個專題時，只需將本專題常見的習題進行歸類，我在二輪時設(shè)計成以下遞進式的題組即可。
基礎(chǔ)題1：在醋酸鈉溶液中，各離子濃度由大到小的關(guān)系是
。
遞進題2：100mL 0.1 mol/L醋酸與50mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合，在所得溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是 。
遞進題3：把0.02 mol/L醋酸溶液與0.01 mol/L NaOH溶液等體積混合，在所得溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是 。
遞進題4：將pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，在所得溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是 。
基礎(chǔ)題1屬于單一溶質(zhì)的溶液中離子濃度大小比較，可以直接作答，不做展開。要求的思維層次比較低，有了題1的鋪墊，中下等?W生就可以順著這個階梯解決其他習題，遞進題2表面上看好像比較麻煩，其實只要一寫方程就明白了，只是將問題由定性轉(zhuǎn)為定量，其實最終溶液仍與題1一樣，答案自然就出來了。而遞進題3、4均是在1、2題的基礎(chǔ)上產(chǎn)生的高層次習題，每個習題均屬于在新舊知識的結(jié)合點上產(chǎn)生的，需要用前一個習題的思維潛在方式和新的思維潛在水平結(jié)合起來解決。
關(guān)鍵詞：新高考；加試題；分析；高二教學；策略
2014年，浙江省教育廳確定了浙江省普通高中學業(yè)水平考試實施辦法和浙江省普通高校招生選考科目考試實施辦法。這是高考制度的一次巨大變革，引起了全社會的廣泛關(guān)注。新高考方案中化學是“7選3”中的一門，所謂“7選3”指的是學生可在思想政治、歷史、地理、物理、化學、生物、技術(shù)（含通用技術(shù)和信息技術(shù)）中任選3門作為高考科目，也稱為選考科目。對于選考科目，學業(yè)水平考試（以下簡稱學考）和高考選考（以下簡稱選考）兩考合一，即選考在學考“必考題”基礎(chǔ)上增加“加試題”，“必考題”為必修內(nèi)容，分數(shù)為70分，考試時間60分鐘；“加試題”考試內(nèi)容為高中課程的必修和選修內(nèi)容，分數(shù)為30分，時間延長30分鐘。2015年10月底，新高考引來首次開考，本次考試，由于教學進度等限制，考生以參加學考為主，比如我校在此次考試中沒有學生參加選考。但作為新高考下首次高考的試題卻有重要的研究價值，特別是后面30分的加試題，對負責高二教學的教師來說是一盞啟明燈。因為高二教學需要完成的是加試題部分需要掌握的三本必修加選修課程，即《化學反應(yīng)原理》《實驗化學》和《有機化學基礎(chǔ)》。分析試題，把握新高考的方向，這對一直在“摸著石頭過河”的高二教師來說尤為重要，可以為高二的教學提供更多的參考。本文主要通過研究選考30分的加試題情況，打破當前高二化學教學困局，明晰教學思路，更好地為教學服務(wù)。
一、新高考化學選考加試題分析
1.新高考化學加試題題型和考點內(nèi)容分析
新高考化學必考題29題，30～32題為加試題，3道加試題均為填空題，每大題10分，共30分，其中30題考查的是原理加元素化合物，31題是實驗加元素化合物，32題是有機化合物。從內(nèi)容上來說，與以往理綜高考中化學最后的4個大題有點接近，理綜4個大題分別考查的是元素化合物，原理，實驗及有機化合物?？梢钥闯墒菍⒃瓉淼?道大題整合成3道，并相應(yīng)地減少分值。
與往年理綜試題比較，三道加試題與2013年和2014年浙江高考試題最為接近，2015年高考試題不做比較的原因是教學內(nèi)容上差別較大，因為深化新課程改革，2015屆和2016屆學生沒有《有機化學基礎(chǔ)》和《實驗化學》兩本教材，因此高考試題差別較大，可比性不強。2017屆是新高考方案實施的第一屆，《有機化學基礎(chǔ)》和《實驗化學》又重新列入高考范圍，內(nèi)容上與2014屆前的教學內(nèi)容相仿。
從考點上具體分析，2015年10月新高考中30題考查的是元素化合物知識、電解原理應(yīng)用、焓變、蓋斯定律、平衡常數(shù)和平衡移動方向判斷；這些考點除了電解原理應(yīng)用，其他考點在2013年和2014年浙江高考理綜26題和27題中均有體現(xiàn)。并且知識點考查的重現(xiàn)率也很高，比如新高考30題考查了通過定性定量計算推斷出物質(zhì)MgCO3?CaCO3，而2014年浙江高考26題考查了通過定性和定量計算推斷出物質(zhì)CaCO3?FeCO3。
31題考查的是實驗名稱、減壓過濾的實驗方法、實驗條件選擇及信息方程式書寫，這道題有點類似于原高考理綜26題元素化合物和28題實驗題的合體。并且考點重現(xiàn)率也很高，比如31題第（2）小題：分離CdSe納米顆粒不宜采用抽濾的方法，理由是 。與2013年浙江高考28題第（4）小題：Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現(xiàn)固液分離？ （填能或不能），理由是 。這兩個問題幾乎是一樣的。
32題是有機推斷題，考查了有機物結(jié)構(gòu)簡式書寫，有機物性質(zhì)判斷，有機反應(yīng)方程式書寫，同分異構(gòu)體書寫，合成路線設(shè)計。此題的考點內(nèi)容分布與2013年和2014年高考的29題也相差無幾。
2.新高考化學加試題考查方式和難度分析
從考查方式上來看，對于元素化合物知識的考查，新情景下反應(yīng)方程式書寫有3小題，比重與原來理綜相比有所提升，原理綜52分的填空中，反應(yīng)方程式書寫也就2小題，頂多3小題，而現(xiàn)在30分中就有3小題，體現(xiàn)了對元素觀、物質(zhì)觀、轉(zhuǎn)化觀等化學學科核心觀念等考查，并且對轉(zhuǎn)化觀的要求有所提升，難度也有所加大，反應(yīng)的書寫需要定量計算或根據(jù)前后關(guān)系推斷出物質(zhì)，才能準確書寫。
對于原理的考查，基本沿用了2012年―2014年浙江高考中原理的考查方式，最大的特點是結(jié)合圖像分析原理和根據(jù)原理自己繪制變化曲線圖，比如30題考查了平衡常數(shù)和溫度變化曲線，需要考生自己繪制改變溫度后物質(zhì)濃度隨時間的變化趨勢圖?？疾榈狞c集中在主干知識上，如焓變、蓋斯定律、速率、平衡常數(shù)、平衡移動等，從難度上來說，今年關(guān)于焓變及平衡常數(shù)考查上較以往的一大區(qū)別是，綜合程度更高，從而使難度加大，比如今年的焓變大小判斷需要考生先根據(jù)圖像判斷出平衡常數(shù)和焓變關(guān)系，再根據(jù)蓋斯定律定量判斷焓變相對大小，這對學生的綜合素質(zhì)要求很高。對于原理考查的另一個變化是電化學內(nèi)容考查方式的改變，以往理綜7+4中電化學內(nèi)容都是以選擇題形式考查，這次加試題中以填空方式考查，這也許會成為一個改變的趨勢，因為前面選擇題都是必考題，而必考題對電化學要求很低，特別對電解是沒有要求的，要深入考查電化學內(nèi)容，只能在加試題中考。
對于實驗的考查，主要是實驗儀器名稱，這次考的是冷凝管，這在2011年浙江高考中也考過，有儀器使用方法、實驗操作等。這次考查中有一個變化是對實驗條件的選擇采用了圖像方式考查，需要考生分析圖像，并理解應(yīng)用，這對學生的能力要求是很高的。
對于有機化合物，考查方式基本上是2013年和2014年浙江高考題29題的翻版，難度也相仿，變化不大，唯一的變化是由于分值減少，題量由原來的6小題變?yōu)?小題，減少了關(guān)于有機物轉(zhuǎn)化過程中試劑選擇的小題。有機推斷需要考生利用逆向思維，由最終產(chǎn)物倒推出前面物質(zhì)，體現(xiàn)了對考生思維能力的考查。
總的來說，新高考加試題注重學科思想方法和科學素養(yǎng)的考查，試題穩(wěn)中有變，難度略有提升。
二、新高考方案對高二教學的沖擊
1.高二教學任務(wù)更重、進度更緊
首先，從教學內(nèi)容上分析，新高考方案要求參加化學選考的學生完成三本必修教材《化學1》《化學2》《化學反應(yīng)原理》，以及兩本選修教材《有機化學基礎(chǔ)》和《實驗化學》，這與2014屆以前還需外加兩個IB模塊相比似乎任務(wù)減輕了很多，但由于考試時間發(fā)生改變，任務(wù)其實一點也沒有減輕。原先到高二結(jié)束，基本只要完成5本書的教學即可，到高三高考還有整整一年的時間復習，但現(xiàn)在選考學考時間改在每年的4月和10月，考生有兩次機會，意味著最遲在高三第一學期的10月，即高三開學初就要參加第一次選考科目高考，也就是說到高二結(jié)束不單單要完成五本書的教學，還要留一定的時間復習，以便學生有更好的狀態(tài)參加第一次高考選考科目考試，這樣任務(wù)就更重了。而高一結(jié)束，大多數(shù)學校為了應(yīng)對高二10月份的學考，一般都只完成學考相關(guān)內(nèi)容，即《化學1》除《從鋁土礦到鋁合金》《生產(chǎn)生活中的含氮化合物》兩個單元，《化學2》及《化學反應(yīng)原理》中學考要求的一小部分內(nèi)容。即便我校在高一第二學期就進行了化學選考、學考分類走班，我們的選考班只完成了《化學1》《化學2》兩本書，《化學1》中《生產(chǎn)生活中的含氮化合物》還遺留到了高二來上，高二需要完成《化學反應(yīng)原理》《實驗化學》《有機化學基礎(chǔ)》三本書，再外加一單元內(nèi)容，還要留時間復習。這樣一來高二的教學壓力比以往更大。
其次，從課時安排上來說，以往到高二，理科班化學一般都能安排5課時，課時相對會比較充裕，而這一次到高二，在10月底學考前的兩個月，11門文化課全開，課時根本排不過來，化學選考班只有每周3課時，到11月份增1課時，也只有每周4課時，課時不夠，進度緊張，這對高二教學的沖擊相當大。
2.選考加試題較以往綜合程度更高、難度加大
從對加試題上分析上可以看到，除了有機題與以往難度相仿外，其余兩道加試題難度較以往都有所增大，而加試題難度有所增大本也在意料之中，因為新高考試題分為必考題和加試題，必考題只需學考難度，難度降低了，而高考畢竟是選拔性考試，需要有一定的區(qū)分度，那就只能適當加大加試題難度了。但難度加大后，對高二教學來說出了一個大大的難題，因為加試題內(nèi)容主要集中在高二教學內(nèi)容中，目前的情形是課時緊，任務(wù)重，難度還加大，高二教學該何去何從，這給高二教師出了一個大大的難題。
三、應(yīng)對策略
1.總體上整合規(guī)劃、統(tǒng)盤安排
新高考對高二教學的沖擊很大，這是不爭的事實，這就更需要高二教師全面研究、細致分析、廣泛交流、早做準備，依據(jù)學校的整體教學安排，制訂適合本校學生實情的教學計劃，這個計劃不單單是一個學期的，更應(yīng)該是整個學段的教學計劃，對于高二教師來說，應(yīng)該制訂到高三10月底選考科目高考前的整體規(guī)劃。根據(jù)我校的教學實際，我們是這樣安排的，第一學期主要上《化學1》中遺留的單元《生產(chǎn)生活中的含氮化合物》和《化學反應(yīng)原理》，第二學期主要上《有機化學基礎(chǔ)》，將《實驗化學》教學任務(wù)分散到原理和有機中間，穿插著上。具體穿插方式為：
這樣安排的目的：
（1）原理的學習一直是學習過程中，學生感覺最深奧、最難懂的一塊內(nèi)容，在理論學習過程中穿插實驗，可以提升學生學習的興趣，同時實驗可以反過來幫助學生更好地理解原理，幫助學生更好地建立速率觀、平衡觀。
（2）將《亞硝酸鈉和食鹽的鑒別》放在《生產(chǎn)生活中的含氮化合物》之后，可以更好地完善含氮化合物家族，從元素觀、物質(zhì)觀、轉(zhuǎn)化觀角度形成更完整的含氮化合物的體系。
（3）將不能很好地穿插在新課中的實驗化學內(nèi)容，放最后與必修1的復習整合在一起，或者在復習過程中穿插實驗，使枯燥的復習增添新鮮感，提高復習效率。
（4）這樣安排可以使教學節(jié)奏更加緊湊，減輕課時緊帶來的壓力。
2.備課上立足“三本”，有的放矢
這里所說的“三本”，一是指課本，即教材，是科學教育的重要組成部分，對提高學生的科學素養(yǎng)促進學生全面發(fā)展有著不可替代的作用，教師要重視教材的基礎(chǔ)作用和示范作用；二是指《浙江省普通高中學業(yè)水平考試暨高考選考科目考試標準》，考試標準對學考和選考的考試范圍、內(nèi)容即要求作了明確的要求；三是《浙江省普通高中學科指導意見》，學科指導意見是浙江省基礎(chǔ)教育課程改革專業(yè)指導委員會根據(jù)我省的教學實際情況，以及在國內(nèi)外高中化學教學發(fā)展趨勢的基礎(chǔ)上，按照浙江省深化普通高中課程改革的總體要求制定的，是浙江省普通高中化學學科教學、學業(yè)評價及學業(yè)水平考試的基本依據(jù)。教師立足于這“三本”，結(jié)合新高考加試題，知道教什么，怎么教，考什么，怎么考，為什么考才能在教學中減少盲目性，避免做無用功，提高教學效率和質(zhì)量。
3.教學上把握“主干”，建構(gòu)觀念
教師在教學中需要能更準確地把握主干知識，理清重點、難點、易混點，明確知識體系，學會用不同方法幫助學生建構(gòu)化學核心觀念。化學新高考加試題綜合能力的考查歸根結(jié)底是對考生化學學科素養(yǎng)和核心觀念的考查，比如轉(zhuǎn)化觀、平衡觀等等，也就是考查學生調(diào)動和運用知識的能力、獲取和解讀信息的能力、知識的重組和推理能力、化學實驗探究能力。因此教師在平時教學時以觀念建構(gòu)為目的的教學顯得尤為重要，比如針對《化學反應(yīng)原理》教學，速率觀和平衡觀是需要在教學中幫助學生建構(gòu)的重要觀念，這些觀念建構(gòu)不是一節(jié)課就能建立起來的，但教師運用觀念建構(gòu)思想設(shè)計的課堂，可以更好地引導學生思考，體驗其中蘊含的學科思想方法，促進其化學基本觀念的形成。實施“觀念建構(gòu)”的教學是精簡教學內(nèi)容的重要途徑。比如化學平衡學習中平衡觀基本建立后，學習電離平衡、水解平衡就會輕松很多，同時電離平衡、水解平衡等學習又能進一步強化平衡觀的形成。
4.作業(yè)上層層遞進，體現(xiàn)廣度
教師在作業(yè)設(shè)計時要有梯度，盡管新高考試題難度略有提升，但思維訓練畢竟不可能一蹴而就，知識點的掌握和能力提升都需要有個過程，作業(yè)設(shè)計時可采用層層遞進的方式，首先還是需要夯實基礎(chǔ)，不可過難，新高考改革的目的是要減輕學生負擔，所以在平時作業(yè)設(shè)計時要避免面面俱到，障礙重重，可以大膽刪減一些難題、偏題、怪題、有爭議的題等，避免題海戰(zhàn)術(shù)。但可以在每次作業(yè)最后設(shè)置一道能力提升題，體現(xiàn)作業(yè)的廣度?！皬V度”是指設(shè)計作業(yè)時要考慮前后知識點之間的相互聯(lián)系，即體現(xiàn)綜合性。那么，究竟應(yīng)該怎么設(shè)計呢？筆者認為，既然以“觀念建構(gòu)”設(shè)計課堂，那也應(yīng)該用“觀念建構(gòu)”設(shè)計作業(yè)，以考試標準為指導，以教材習題為參照，以觀念建構(gòu)為目標，設(shè)計配套作業(yè)，這樣的作業(yè)針對性更強，對幫助學生建構(gòu)化學核心觀念也是非常有益的，同時還能減輕高二的教學壓力。如果平時教學和作業(yè)中都能注重核心觀念建構(gòu)，注重學生思維培養(yǎng)，再回過頭來看高考綜合題也就能從容應(yīng)對了。
總之，分析新高考加試題，幫助理順了高二教學思路，使教學更具有前瞻性，不至于走一步看一步，同時尋找到了以核心觀念建構(gòu)為目的的課堂教學和作業(yè)設(shè)計，使教學更具有方向性和目的性，提高了教學效率，找到了破解高二課時緊任務(wù)重的基本策略，能更好地指導教學。
參考文獻：
[1]浙江省教育考試院，2009-2015浙江化學高考試題.
[2]謝曙初.新高考方案下高一化學課堂教學改進策略[J].《化學教學》，2015（11）.
[3]浙江省普通高中學業(yè)水平考試暨高考選考科目考試標準（2014版）《浙江考試》，2015（02）.
一、單項選擇題
1.以下有關(guān)化學反響的表達正確的選項是:(
)
A.?室溫下，Na在空氣中反響生成Na2O2?????B.?室溫下，Al與4.0mol﹒L-1NaOH溶液反響生成NaAlO2
C.?室溫下，Cu與稀硫酸反響放出H2氣體?????D.?室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反響生成FeSO4
2.鹽是一類常見的物質(zhì)，以下物質(zhì)通過一定反響可直接形成鹽的是〔
〕
①金屬單質(zhì)?、趬A性氧化物
③非金屬單質(zhì)
④酸性氧化物
⑤酸
⑥堿
A.?①②③?????????????????????????????????B.?①④⑥?????????????????????????????????C.?②⑤⑥?????????????????????????????????D.?全部
3.如下圖，其中X、Y、Z、R、E分別是氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液、二氧化碳中的一種。圖中短線相連的物質(zhì)間均能相互發(fā)生反響，X和R反響有氣泡出現(xiàn)，那么以下說法正確的選項是(
)
A.?X是稀硫酸
B.?X和Z反響無明顯現(xiàn)象
C.?R與E反響產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
D.?E在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為Y
4.以下對應(yīng)實驗現(xiàn)象的反響方程式正確的選項是
(
)
A.?切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮外表逐漸變暗:2Na+O2=Na2O2
B.?Na2CO3溶液中逐滴參加鹽酸,開始時無氣泡產(chǎn)生:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
C.?Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間后,變成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D.?向NaHCO3溶液中參加過量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+C
O32?
+2H2O
5.聚合硫酸鐵[
Fe(OH)SO4]n易溶于水，能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反響得到。以下說法錯誤的選項是〔
〕
A.?KClO3在反響中作氧化劑
B.?每生成
1
mol
[
Fe(OH)SO4]n
轉(zhuǎn)移1mol電子
C.?將綠礬水溶液久置于空氣中，滴加幾滴
KSCN
溶液，溶液變血紅色
D.?聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體，故能用作凈水劑
6.用潔凈的鉑絲蘸取某種無色溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液中(
)
A.?只有Na＋????????B.?可能有Na＋
，
可能有K＋????????C.?一定有K＋????????D.?一定有Na＋
，
也可能有K＋
7.證明某溶液中只含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋的實驗方法是〔
〕
A.?只滴加KSCN溶液?????????????????????????????????????????B.?先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色
C.?先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色??????D.?滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀
8.“胃舒平〞是一種治療胃酸過多的藥物，是一種常見的兩性物質(zhì)，其主要成分為〔
〕
A.?Na2O2??????????????????????????????B.?Al2O3??????????????????????????????C.?NaHCO3??????????????????????????????D.?Al(OH)3
9.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲
丁
乙
?甲丁
丙。以下有關(guān)物質(zhì)的推斷錯誤的選項是〔
〕
A.?假設(shè)甲為Cl2
，
那么丁可能是鐵
B.?假設(shè)甲為鐵，那么丁可能是硝酸
C.?假設(shè)甲為AlCl3溶液，那么丁可能是氨水
D.?假設(shè)甲為NaOH，那么丁可能是CO2
10.甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL
5mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液；向兩燒瓶中分別參加等質(zhì)量的鋁粉，反響結(jié)束測得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3〔相同狀況〕，那么參加鋁粉的質(zhì)量為〔
〕
A.?2.7g????????????????????????????????????B.?3.6g????????????????????????????????????C.?5.4g????????????????????????????????????D.?6.75g
11.以下圖像中的曲線〔縱坐標為沉淀或氣體的量，橫坐標為參加物質(zhì)的量〕，其中錯誤的選項是〔
〕
A.?圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
B.?圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
C.?圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線
D.?圖D表示向明礬溶液中滴加Ba〔OH〕2溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
12.密閉容器中裝有1mol
NaHCO3和0.8mol
Na2O2
，
加熱充分反響后，容器內(nèi)殘留的固體是(
)
A.?0.8molNa2CO3和0.6molNaOH?????????????????????????B.?0.5molNa2CO3和1molNaOH
C.?0.8molNa2CO3和1molNaOH????????????????????????????D.?1molNa2CO3和0.6molNaOH
13.向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中參加100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL〔標準狀況〕的氣體，所得溶液中參加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。假設(shè)用足量的CO在高溫下復原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是〔
〕
A.?11.2g??????????????????????????????????B.?5.6g??????????????????????????????????C.?2.8g??????????????????????????????????D.?無法計算
14.以下表達正確的選項是(
)
①氧化鋁是一種比擬好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝
②氧化鐵常用于制作紅色油漆和涂料
③碳酸氫鈉俗名小蘇打，可用于制作發(fā)酵粉和治療胃酸過多的藥物
④過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，兩種氧化物均可作潛艇中的供氧劑
⑤焰色反響表達的是某些金屬元素的物理性質(zhì)
A.?①②③⑤???????????????????????????B.?②③④⑤???????????????????????????C.?①③④⑤???????????????????????????D.?①②③④
15.以下關(guān)于鈉的化合物的表達錯誤的選項是〔
〕
A.?熱穩(wěn)定性：
Na2CO3>NaHCO3
B.?Na2O
與
Na2O2
都能和水反響生成堿，它們都是堿性氧化物
C.?碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
D.?Na2O2
中陰、陽離子的個數(shù)比為1：2
16.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴參加NaOH溶液。以下圖象中，能正確表示上述反響的是〔橫坐標表示參加NaOH的體積，縱坐標表示生成沉淀的質(zhì)量〕〔
〕
A.??????????????????B.??????????????????C.??????????????????D.
二、綜合題
17.
〔1〕如圖進行實驗，將a溶液逐漸參加盛b溶液的試管中，寫出試管中觀察到的現(xiàn)象及對應(yīng)的離子方程式。
a
b
試管中現(xiàn)象
離子方程式
Na2CO3
稀鹽酸
________
________
稀鹽酸
Na2CO3
________
________
〔2〕工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反響來制取單質(zhì)I2。配平以下化學方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
________NaIO3+________NaHSO3＝________I2+________Na2SO4+________H2SO4+________H2O
〔3〕ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取
ClO2?
。寫出該反響的離子方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。
18.固體化合物
X
由
3
種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：
請答復：
〔1〕由現(xiàn)象
1
得出化合物
X
含有________元素(填元素符號)，X
的化學式________。
〔2〕固體混合物
Y
的成分________(填化學式)。
〔3〕實驗室常將氨氣(NH3)通過紅熱的黑色固體化合物
Z
制備氮氣，該反響的化學方程式是________，當有28克氮氣生成時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。
19.固體化合物X由3種元素組成。某學習小組進行了如下實驗：
請答復：
〔1〕由現(xiàn)象1得出化合物X含有________元素(填元素符號)。
〔2〕固體混合物Y的成分________(填化學式)。
〔3〕X的化學式________?。
〔4〕x與濃鹽酸反響產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍色溶液，該反響的化學方程式是________。
20.磁性材料
A
是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：
〔1〕A
的化學式為________。
〔2〕化合物
A
能與稀硫酸反響，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體〔標況下的密度為
1.518
g·L－1〕。該氣體分子的電子式為________，寫出該反響的離子方程式：________。
〔3〕寫出
FG
反響的化學方程式：________。
〔4〕設(shè)計實驗方案探究溶液
G
中的主要微?！膊豢紤]
H2O、H＋、K＋、I－〕：________。
答案解析局部
一、單項選擇題
1.【答案】
B
【解析】A.
室溫下，鈉在空氣中與氧氣反響生成氧化鈉，在加熱時生成過氧化鈉，A不符合題意；
B.
室溫下，鋁與氫氧化鈉溶液反響生成偏鋁酸鈉和氫氣，B符合題意；
C.
室溫下，銅與濃硝酸反響生成硝酸銅、二氧化氮和水，C不符合題意；
D.
室溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反響，即濃硫酸具有強氧化性，將鐵氧化生成一層致密的氧化物薄膜，不會生成硫酸亞鐵，D不符合題意；
故答案為：B。
A．4Na+O2=2Na2O；
B．
2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2。
；
C．Cu與稀硫酸不反響；
D．室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4發(fā)生鈍化，阻止反響進一步進行。
2.【答案】
D
【解析】①金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)可生成鹽，如Na與Cl2反響可生成氯化鈉，①符合題意；
②堿性氧化物與酸性氧化物、酸都可能生成鹽，如Na2O與CO2反響生成碳酸鈉，氧化鈉與鹽酸反響生成氯化鈉，②符合題意；
③非金屬單質(zhì)與金屬單質(zhì)可生成鹽，如Na與Cl2反響可生成氯化鈉，③符合題意；
④酸性氧化物與堿性氧化物、堿、某些鹽反響都可能生成鹽，如二氧化碳與氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都能反響生成鹽，④符合題意；
⑤酸與金屬、堿性氧化物、堿、某些鹽反響，都可能生成鹽，如鹽酸與鈉、氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉都能反響生成鹽，⑤符合題意；
⑥堿與酸反響可以生成鹽，如鹽酸與氫氧化鈉反響生成氯化鈉，⑥符合題意；
綜合以上分析，①②③④⑤⑥都可通過一定的反響生成鹽，
故答案為：D。
金屬單質(zhì)與酸或某些鹽溶液反響生成鹽；
堿性氧化物能與酸反響生成鹽；
某些非金屬單質(zhì)與堿反響生成鹽；
酸性氧化物與堿反響生成鹽；
酸堿中和反響可以生成鹽，據(jù)此分析解答。
3.【答案】
D
【解析】
X和R反響有氣泡
，那么X、R為稀硫酸和碳酸鈉中的一種，又R能與三種物質(zhì)反響，那么R為稀硫酸，X為碳酸鈉，那么Z為氫氧化鋇，Y為二氧化碳，E為氧化鐵
A、X為碳酸鈉，故A不符合題意
B、X和Z，有白色沉淀生成，故B不符合題意
C、R為稀硫酸，E為氧化鐵，不能生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，故C不符合題意
D、E為氧化鐵，被C或者CO復原時，能生成二氧化碳，故D符合題意
故答案為：D
此題突破點在于
X和R反響有氣泡
，且R能與三種物質(zhì)反響，。
4.【答案】
B
【解析】A.鈉在常溫下生成氧化鈉，故A不符合題意
B.碳酸根結(jié)合氫離子也是分步的，剛開始無氣泡生成，產(chǎn)生碳酸氫根，故B符合題意
C.在潮濕的空氣中生成的生物為十水合碳酸鈉，故C不符合題意
D.澄清石灰水過量，那么無碳酸根剩余反響為
2HCO3-+2Ca2++2OH-=2CaCO3?+2H2O，故
D不符合題意
故答案為：B
離子方程式判斷，看是否符合反響事實，是否量的關(guān)系正確，是否配平，是否漏寫離子反響
5.【答案】
B
【解析】A．根據(jù)分析，KClO3在反響中作氧化劑，故A不符合題意；
B．KClO3將FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化學方程式為6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，根據(jù)反響可知，生成6mol[Fe(OH)SO4]n轉(zhuǎn)移6nmol電子，那么每生成
l
mol
[Fe(OH)SO4]n
轉(zhuǎn)移nmol電子，故B符合題意；
C．綠礬(FeSO4?7H2O)中的二價鐵易被氧化成三價鐵，那么將綠礬水溶液久置于空氣中，滴加幾滴
KSCN
溶液，溶液變血紅色，故C不符合題意；
D．聚合硫酸鐵中的鐵為+3價，能用作凈水劑，那么聚合硫酸鐵能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，故D不符合題意；
故答案為：B。
KClO3將FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化學方程式為6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n又稱為堿式硫酸鐵，能水解生成氫氧化鐵膠體，據(jù)此解答。
6.【答案】
D
【解析】鈉離子的焰色反響為黃色，鉀離子的焰色反響為紫色，會被鈉離子的黃色所掩蔽，所以焰色反響為黃色，說明一定含Na+也可能含K+
，
故D選項符合題意。
故答案為：D。
鈉元素的焰色反響為黃色，鉀元素的焰色反響為紫色，要觀察鉀元素的焰色，需要透過藍色鈷玻璃片，濾去黃色的光的干擾，焰色反響屬于元素的性質(zhì)，為物理變化。
7.【答案】
B
【解析】A.二價鐵離子與硫氰根離子不反響，無明顯現(xiàn)象，只滴加KSCN溶液，不能證明二價鐵離子的存在，故A不符合題意；
B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，排除三價鐵離子的干擾，再滴加氯水后顯紅色，可證明二價鐵離子存在，故B符合題意；
C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，不能排除三價鐵離子的干擾，故C不符合題意；
D.加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀的離子有很多種，不能證明存在二價鐵離子，故D不符合題意；
故故答案為：B。
鐵離子可以用硫氰化鉀溶液檢驗，亞鐵離子可以用氯水和硫氰化鉀溶液檢驗，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗。
8.【答案】
D
【解析】A．Na2O2是過氧化物，不是兩性物質(zhì)，不符合題意，A不符合題意；
B．Al2O3是兩性氧化物，但不能用來治療胃酸過多，B不符合題意；
C．NaHCO3能和酸反響，但不能僅僅生成鹽和水，能和堿反響，生成鹽和水，那么它不是兩性物質(zhì)，不符合題意，C不符合題意；
D．Al(OH)3是兩性氫氧化物，可用來治療胃酸過多，D符合題意。
故答案為：D。
既能與酸起反響生成鹽和水，又能與堿起反響生成鹽和水的物質(zhì)稱為兩性物質(zhì)，據(jù)此結(jié)合實際問題答復。
9.【答案】
C
【解析】A、假設(shè)甲為Cl2
，
氯氣與鐵反響生成氯化鐵，氯化鐵溶液與鐵反響生成氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液與氯氣反響生成氯化鐵，故A不符合題意；
B、假設(shè)甲為鐵，過量鐵與硝酸反響生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵溶液與硝酸反響生成硝酸鐵，硝酸鐵溶液與鐵反響生成硝酸亞鐵，故B不符合題意；
C、假設(shè)甲為AlCl3溶液，氯化鋁溶液與氨水反響生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，但不溶于弱酸弱堿，氨水為弱堿，不能與氫氧化鋁反響，故C符合題意；
D、假設(shè)甲為NaOH，二氧化碳與過量氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液與二氧化碳反響生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉，故D不符合題意；
故答案為：C。
氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸強堿，但不溶于弱酸弱堿，氨水為弱堿是解答關(guān)鍵，也是易錯點。
10.【答案】
D
【解析】鹽酸與鋁的離子反響式為：
2Al+6HCl2AlCl3+3H2
，KOH與鋁的離子反響式為：
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2
，所以等物質(zhì)的量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鉀溶液反響，消耗的氫氧化鉀溶液的量比鹽酸少；而此題中反響結(jié)束測得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3，故鹽酸少量，那么與鹽酸反響生成的氫氣為
n(H2)=2n(HCl)=0.25mol
，故與KOH溶液反響生成的氫氣為
n(H2)=1.5×0.25mol=0.375mol
。KOH溶液足量，參加其中的鋁完全反響。故可求得
m(Al)=M(Al)×n(Al)=27g/mol×0.25mol=6.75g。
故答案為：D。
鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，假設(shè)Al都完全反響，那么生成氫氣應(yīng)相等，而應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，由方程式：
2Al+6HCl2AlCl3+3H2
、
2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2
，可知相同物質(zhì)的量的Al反響時，消耗HCl較多，故酸與金屬反響時酸不過量，堿與金屬反響時堿過量，結(jié)合方程式計算解答．
11.【答案】
C
【解析】A．H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中H+最易與OH-反響，所以開始無沉淀，其次為Al3+
，
反響后生成水、氫氧化鋁，出現(xiàn)沉淀，Mg2+和OH-反響生成氫氧化鎂，沉淀達最大量，繼續(xù)滴加，NH4+和OH-反響生成一水合氨，沉淀量不變，繼續(xù)滴加，氫氧化鋁溶解，Al〔OH〕3+OH-＝AlO2-+2H2O，故A不符合題意；
B．石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生Ca〔OH〕2+CO2＝CaCO3+H2O，生成沉淀，后發(fā)生CO2+CaCO3+H2O＝Ca〔HCO3〕2
，
故先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，前后兩局部二氧化碳的物質(zhì)的量為1：1，故B不符合題意；
C．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反響，開始沒有氣體產(chǎn)生，然后再與碳酸鈉反響，Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2+H2O，產(chǎn)生CO2氣體，開始未產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸應(yīng)比產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸多，圖象不符合題意，故C符合題意；
D．向明礬溶液中逐滴參加Ba〔OH〕2溶液，當Al3+恰好全部沉淀時，離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4+2Al〔OH〕3，繼續(xù)滴加，那么發(fā)生Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O，故D不符合題意；
故答案為：C。
此題以圖象為載體考查鈣鎂鋁化合物的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學反響是解答的關(guān)鍵，反響發(fā)生的先后順序是學生解答中的難點，注意圖象比例關(guān)系。特別是C選項，鹽酸先和氫氧化鈉反響，再與碳酸鈉反響，且先生成碳酸氫鈉，再生成二氧化碳。
12.【答案】
D
【解析】碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2
，
物質(zhì)的量分別都是0.5mol。生成的CO2首先和過氧化鈉反響，消耗0.5mol過氧化鈉，生成0.5mol碳酸鈉。剩余的0.3mol過氧化鈉再和0.3mol水反響生成0.6mol氫氧化鈉，
故答案為：D。
根據(jù)碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2
，
及過氧化鈉與二氧化碳、水反響規(guī)律進行分析。
13.【答案】
B
【解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反響所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n(FeCl2)=
12
n(HCl)=
12
×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高溫下復原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g，
故答案為：B。
由題意可得，鐵完全轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，那么物質(zhì)的量之比Fe：Cl=1：2，又n〔Cl-〕=0.2mol
故n〔Fe〕=0.1mol
14.【答案】
A
【解析】①氧化鋁具有很高的熔點，是一種比擬好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝，故符合題意；②氧化鐵俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，故符合題意；③碳酸氫鈉俗名小蘇打，因其堿性較弱，可用于制作發(fā)酵粉和治療胃酸過多的藥物，故符合題意；④過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，但氧化鈉不能與水或二氧化碳反響生成氧氣，所以氧化鈉不能做供氧劑，故不符合題意；⑤焰色反響為物理變化，表達的是某些金屬元素的物理性質(zhì)，故符合題意；
正確的有①②③⑤
故答案為A。
①氧化鋁的熔點高，可作耐火材料
②氧化鐵，俗稱鐵紅，呈紅棕色，故可用作紅色油漆和涂料
③小蘇打加熱可分解放出氣體，故可用作發(fā)酵粉，呈堿性且堿性較弱，故可用作于治療胃酸
④只有過氧化鈉能做供氧劑
⑤焰色反響為物理變化，表達的是金屬元素的物理性質(zhì)
15.【答案】
B
【解析】A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，發(fā)生2NaHCO3
__
Na2CO3+H2O+CO2，碳酸鈉受熱不分解，不符合題意；
B．Na2O2與水反響生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，符合題意；
C．碳酸氫鈉可與鹽酸反響，且碳酸氫鈉的堿性較弱，對胃壁的刺激作用較小，可用于中和胃酸過多，不符合題意；
D．Na2O2中陰離子為O22-
，
Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1：2，不符合題意；
故答案為：B。
堿性氧化物：能與堿反響只生成鹽和水的氧化物，過氧化鈉除了鹽和水還生成了氧氣
16.【答案】
D
【解析】因橫坐標表示參加NaOH溶液的體積，縱坐標表示反響生成沉淀的質(zhì)量，
那么向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴參加NaOH溶液，發(fā)生Mg2++2OH-Mg(OH)2、Al3++3OH-Al(OH)3，那么沉淀的質(zhì)量一直在增大，直到最大；然后發(fā)生Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O，沉淀的質(zhì)量減少，但氫氧化鎂不與堿反響，那么最后沉淀的質(zhì)量為一定值，顯然只有D符合，
故答案為：D。
先生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁繼續(xù)反響，沉淀局部溶解但不消失應(yīng)選D
二、綜合題
17.【答案】
〔1〕立刻產(chǎn)生氣泡；CO32-
+2H+
=H2O
+
CO2；開始時無氣泡，后來有氣泡；CO32-
+
H+
=
HCO3-
、
HCO3-
+
H+
＝H2O
+
CO2
〔2〕4；10；2；7；3；2
〔3〕
【解析】(1)將碳酸鈉溶液滴入到稀鹽酸中，鹽酸過量，開始就產(chǎn)生氣泡，其離子反響方程式為：
CO32-
+2H+=H2O+CO2；將稀鹽酸滴入到碳酸鈉溶液中，鹽酸少量，開始時無氣泡，后來產(chǎn)生氣泡，其離子反響方程式為：
CO32-
+H+=
HCO3-
、
HCO3-
+H+=H2O+CO2；
(2)
NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液時，
HSO3-
被氧化成
SO42?
，
IO3-
被復原成I2
，
根據(jù)電子守恒和元素守恒，該反響為：4NaIO3+10NaHSO32I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O，該反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20e-；
；
(3)
Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2
，
本身被復原為氯離子，1個氯氣分子反響得到2個電子，因此離子反響方程式為：
2ClO2-
+Cl2=2ClO2+2Cl-；雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：
.
(1)
碳酸鈉溶液參加稀鹽酸中：Na2CO3+2HCl=Na2CO3+2NaCl；
稀鹽酸參加碳酸鈉溶液中：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2;
(2)
氧化復原反響的配平：
1.標出化合價并計算出價態(tài)的變化量；
2.使化合價的升降總數(shù)相等〔最小公倍數(shù)〕;
3.再觀察非氧化復原局部中元素的個數(shù);
4.最后配平氫氧的個數(shù)。
對于氧化復原反響可以采用電子守恒的方法，根據(jù)物質(zhì)得到
的電子數(shù),等于
失去的電子數(shù)；
(3)
兩者反響為氯元素自身的氧化復原，注意兩者生成產(chǎn)物的不同。
18.【答案】
〔1〕S；BaCuS2
〔2〕BaO和CuO
〔3〕2NH3+3CuO3=Cu+N2+3H2O；6
【解析】〔1〕根據(jù)上述分析可知，X中含有S元素，固體化合物Z的物質(zhì)的量為：
8g80g/mol
=0.1mol，固體混合物中BaO的質(zhì)量為23.3g-8g=15.3g，BaO的物質(zhì)的量為：
15.3g153g/mol
=0.1mol，因此固體X中S元素的物質(zhì)的量為：
26.5g-0.1mol×64g/mol-0.1mol×137g/mol32g/mol
=0.2mol，N(Cu)：N(Ba)：N(S)=1：1：2，故X的化學式為：BaCuS2
，
故故答案為：：S；BaCuS2；〔2〕由上述分析可知，Y的主要成分為：CuO和BaO，
故故答案為：：CuO和BaO；〔3〕氨氣與氧化銅在高溫條件下反響，生成銅、氮氣、水，其化學反響方程式為：
3CuO+2NH3=高溫N2+3Cu+3H2O
，
反響
3CuO+2NH3=高溫N2+3Cu+3H2O
中N元素由-3價變?yōu)?價，每生成1molN2轉(zhuǎn)移6mol電子，故當有28克氮氣即1mol生成時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol。
故故答案為：：
3CuO+2NH3=高溫N2+3Cu+3H2O
；6mol。
根據(jù)現(xiàn)象1可知，無色氣體為SO2
，
向黑色固體化合物Z中參加鹽酸，溶液呈藍色，說明固體Z為CuO，向堿性溶液中加硫酸會產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中含有Ba2+
，
由此可知，固體混合物Y中含有BaO，據(jù)此解答此題。
19.【答案】
〔1〕O
〔2〕Cu、NaOH
〔3〕NaCuO2
(Na2O2·2CuO)
〔4〕2NaCuO2
+8HCl=2NaCl+2CuCl2+Cl2+4H2O
【解析】〔1〕CuSO4由白色變?yōu)樗{色，說明有水生成，因為X和枯燥的H2反響，根據(jù)元素守恒分析，必定含有O元素；
〔2〕現(xiàn)象2獲得紫色單質(zhì)，說明Y含有Cu,現(xiàn)象3焰色反響為黃色說明有Na元素，與HCl發(fā)生中和反響說明有NaOH；
〔3〕由反響NaOH+HCl=NaCl+H2O,所以NaOH為0.02mol，得出m(Na)=0.02×23g=0.46g，銅為1.28g，得m(O)=m總-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g，N(Na)：N(Cu)：N(O)=0.4623：1.2864：0.6416=1：1：2，故化學式為NaCuO2；
〔4〕X與濃鹽酸反響，根據(jù)反響現(xiàn)象，產(chǎn)物有Cl2
，
和CuCl2藍色溶液，因而化學方程式為2NaCuO2＋8HCl=2NaCl＋2CuCl2＋Cl2＋4H2O。
固體混合物Y溶于水，得到紫紅色固體單質(zhì)，說明是Cu，產(chǎn)生堿性溶液，焰色反響呈黃色說明含有鈉元素，與HCl發(fā)生中和，說明是NaOH〔易算出為0.02mol〕，混合氣體能使CuSO4變藍，說明有水蒸氣，說明含有氧元素，據(jù)此分析解答。
20.【答案】
〔1〕Fe3S4
〔2〕；Fe3S4+6H+=3H2S+3Fe2++S
〔3〕H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI
〔4〕取溶液
G，參加過量
BaCl2
溶液，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，那么有
SO2－；過濾后取濾液，滴加
H2O2
溶液，假設(shè)再產(chǎn)生白色沉淀，那么有
H2SO3。
【解析】根據(jù)題干信息：C溶液顯黃色，參加KSCN，D為血紅色溶液，可知C為FeCl3
，
D為Fe(SCN)3等，B為紅棕色固體，B為Fe2O3
，
且n(Fe2O3)=2.400g160g/mol
=0.015
mol，n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.03
mol，m(Fe)=0.03
mol×56
g/mol=1.68
g。無色氣體E溶于水得到酸性溶液，參加碘的KI溶液，得到無色溶液G，且溶液酸性變強，說明l2氧化了E的水溶液，那么E應(yīng)為SO2
，
F為H2SO3。那么G中必定含有H2SO4和HI，可能還含有未反響的H2SO3
，
根據(jù)原子守恒，A含有Fe、S兩種元素，且m(S)=2.960
g-1.68
g=1.28
g，n(S)==0.04
mol，可得n(Fe)：n(S)=3：4，A的化學式為Fe3S4
，
據(jù)此解答。
所以A為Fe3S4
，
B為Fe2O3
，
C為FeCl3
，
D為Fe(SCN)3
，
E為SO2
，
F為H2SO3
，
G中含H2SO4、HI及H2SO3等。
(1)由以上分析可知，A組成元素為Fe、S，化學式為Fe3S4；
(2)A能與稀硫酸反響，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518
gL-1)。那么淡黃色不溶物為S，該氣體的摩爾質(zhì)量=1.518
g/L×22.4
L/mol=34
g/mol，那么氣體相對分子質(zhì)量是34，為H2S氣體。H2S電子式為：，
該反響的離子方程式為：Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S；
(3)F為H2SO3
，
S元素具有復原性，在溶液中和I2發(fā)生氧化復原反響，F(xiàn)G反響的化學方程式為：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；
(4)G中的主要微粒(不考慮H2O，H+
，
K+
，
I-)為SO42-和H2SO3?？梢韵葯z驗SO42-
，
再檢驗有H2SO3
，
阿拉善盟是所轄盟，地處最西端。蒙古族長調(diào)蒙古語稱“烏日圖道”，即長歌，它的特點為高亢悠遠、歌詞少、腔長、舒緩自由，又長于抒情；歌詞內(nèi)容大多數(shù)是描寫草原、駱駝、牛羊、駿馬、藍天和湖泊等。至今為止，對蒙古長調(diào)的研究角度各不相同。在音樂層面，范奇玉對蒙古族長調(diào)民歌的風格特點與演唱技巧進行了研究，分析了蒙古族長調(diào)民歌的風格特點及形成原因，并闡述了長調(diào)歌的主要演唱技巧；李世相對長調(diào)民歌旋律的拖腔體特性探析，從長調(diào)的拖腔現(xiàn)象入手，力求開掘新視角，進而更加合理地解釋長調(diào)旋律特性，還有的研究者從地域來對其進行研究，科爾泌地區(qū)、呼倫貝爾地區(qū)、錫林郭勒地區(qū)、鄂爾多斯地區(qū)及阿拉善地區(qū)。在語言學層面，主要利用聲學和生理儀器，對長調(diào)進行多模態(tài)研究，探討蒙古民歌的發(fā)聲技巧及其生理表現(xiàn)，并對比分析男女嗓音特征的異同，從而總結(jié)長短調(diào)的不同發(fā)聲方式的嗓音特點及參數(shù)之間的相互關(guān)系，并通過語音、嗓音及呼吸三方面對蒙古族民歌進行多維信號的采集和全方面的數(shù)字化分析。
臨夏位于黃河上游，東臨定西市，西倚青海省，南靠甘南藏族自治州，北瀕蘭州市，是甘肅西南重要的商品集散地和漢藏貿(mào)易樞紐，臨夏被譽為“中國花兒之鄉(xiāng)”。目前，對花兒的研究重點在于對“花兒”音樂結(jié)構(gòu)、音律、表演風格、表演方式等方面的研究，以及對西北文化、歌唱藝術(shù)、歌唱禮儀、流派等方面的討論。例如，趙宗福的《花兒通論》是對花兒的類型、藝術(shù)構(gòu)思、唱詞格律及花兒會進行了系統(tǒng)梳理，以及他的《西北花兒的研究保護與學界的學術(shù)責任》一文主要探討非物質(zhì)文化遺產(chǎn)的保護和學術(shù)研究的責任問題。張君仁的《花兒王朱仲祿――人類學情境中的民間歌手》是從音樂人類學的角度以花兒歌手作為研究對象，展開對花兒的研究闡釋。美國印第安納大學民俗學研究所的瑪麗?柯萊爾?圖伊女士，撰寫了花兒學專著《中國傳統(tǒng)的縱想：論花兒、花兒會和花兒的學術(shù)研究》。日本的研究者廣田律子撰寫了《花兒會上的求子信仰習俗》，櫻井龍彥教授編寫了《花兒研究資料目錄》。
利用實驗語音學的技術(shù)來研究民歌，提取并保留其獨特的聲學研究具有非常重要的意義。本文選取阿拉善長調(diào)最具有代表性的贊美阿拉善的《富饒遼闊的阿拉善》，臨夏花兒中同樣選取贊美積石山的民歌《高高的積石山》來分別提取語音參數(shù)進行對比分析，以揭示不同民歌聲學特征及其關(guān)系。
一、實驗
（一）實驗方法
本實驗共錄制了阿拉善蒙古長調(diào)和臨夏花兒各一首，演唱者都有較好的演唱功底，尤其是對蒙古長調(diào)和臨夏花兒的演唱技巧十分熟練。在錄音材料時主要考慮到所選歌曲的可比性和代表性，從阿拉善蒙古長調(diào)中選取《富饒遼闊的阿拉善》，臨夏花兒中選取《高高的積石山》。
（二）信號采集
本實驗使用的硬件設(shè)備主要包括聲門儀（EGG）、電腦、外置聲卡、領(lǐng)夾式麥克風、調(diào)音臺，錄音軟件是Adobe Audition 1.5等。
使用Praat和統(tǒng)計軟件SPSS18提取兩首民歌的基頻值、能量值和歌唱共振峰，用以對比分析蒙古長調(diào)和臨夏花兒的聲學特點。
二、聲學分析
（一）基頻分析
基頻是聲帶作周期性振動的最低固有頻率，其在語音上的表現(xiàn)為聲音的高低，在生理上的表現(xiàn)為聲帶振動的快慢。使用Praat軟件來分別提取阿拉善長調(diào)《富饒遼闊的阿拉善》和臨夏花兒《高高的積石山》的基頻分布如圖1、2所示。
從圖1可以得知，《富饒遼闊的阿拉善》基頻呈現(xiàn)5個主要集中分布區(qū)域，分別集中在160～180Hz、210～220Hz、240～270Hz、280～300Hz及330～360Hz，其中240～270Hz區(qū)域最為集中。從圖2可以得知，《高高的積石山》基頻呈現(xiàn)3個主要集中分布區(qū)域，分別集中在130～150Hz、160～220 Hz及240～260Hz之間，其中160～220 Hz區(qū)域最為集中。
從以上分析可知《富饒遼闊的阿拉善》的基頻高于《高高的積石山》的基頻。阿拉善長調(diào)《富饒遼闊的阿拉善》屬于中音區(qū)范圍，因而給人以渾厚、旋律悠長舒緩、意境開闊之感。臨夏花兒《高高的積石山》聽起來節(jié)奏緊張，旋律低沉，節(jié)奏短促，起伏較大，整體基頻偏低，聽起來旋律輕快。
（二）能量分析
能量代表聲音的高低，在歌唱中代表歌手在演唱過程中氣流量的高低和聲調(diào)振動幅值的大小。演唱者通過能量的變化來表達自己的情感變化。使用Praat軟件來分別提取阿拉善長調(diào)《富饒遼闊的阿拉善》和臨夏花兒《高高的積石山》的能量分布情況，如圖3、4所示。
從圖3可以看出，長調(diào)《富饒遼闊的阿拉善》的能量在60～80dB最為集中，能量最小值13.88dB，能量最大值83.06dB，能量平均值為66.12dB。從圖4可以看出，臨夏花兒《高高的積石山》的能量在55～75dB最為集中，能量最小值為6.65dB，能量最大值為79.11dB，能量平均值為59.97dB。長調(diào)《富饒遼闊的阿拉善》的能量要高于臨夏花兒《高高的積石山》的能量。
兩首歌的能量形式基本呈現(xiàn)“拱形”趨勢，先升后降的特點表現(xiàn)得非常一致，相比一般民族唱法和美聲唱法，阿拉善長調(diào)的能量要高于臨夏花兒的能量，阿拉善長調(diào)的能量較高，且穩(wěn)定起伏不明顯，臨夏花兒的能量較低，卻很集中，起伏很明顯。
（三）共振峰分析
在蒙古長調(diào)和臨夏花兒的歌唱中，民歌唱法的特點表現(xiàn)得淋漓盡致，共鳴在歌唱中很重要的因素，也是歌唱藝術(shù)的重要表現(xiàn)形式，它能使人的嗓音變得清脆、明亮，更富有穿透力。通過Praat軟件提取長調(diào)《富饒遼闊的阿拉善》和臨夏花兒《高高的積石山》的共振峰。如圖5、6以及表1所示。
從圖5和表1可以看出，長調(diào)《富饒遼闊的阿拉善》的F1平均值為639.3Hz，F(xiàn)2平均值為1348.3Hz，F(xiàn)3平均值為2690.7Hz，F(xiàn)4平均值4039.8 Hz。從圖6和表1可以看出，R夏花兒《高高的積石山》的F1平均值為714.6Hz，F(xiàn)2平均值為1659.1Hz，F(xiàn)3平均值為2824.6 Hz，F(xiàn)4平均值3702.8Hz。從以上可以看出，臨夏花兒《高高的積石山》的F1、F2、F3和F4的上下波動非常大，長調(diào)《富饒遼闊的阿拉善》的F1、F2、F3和F4的上下波動相比臨夏花兒《高高的積石山》的較小。
三、實驗結(jié)果
阿拉善長調(diào)《富饒遼闊的阿拉善》和臨夏花兒《高高的積石山》差異主要表現(xiàn)在能量、基頻和共振峰等方面。演唱阿拉善長調(diào)《富饒遼闊的阿拉善》的基頻高于臨夏花兒《高高的積石山》的基頻?！陡火堖|闊的阿拉善》音調(diào)歸于中音區(qū)范圍，因而給人以渾厚、旋律悠長舒緩、豐滿、意境開闊之感。因此可知演唱者在演唱過程中，巧妙運用軟腭拱起，幫助聲帶拉緊去阻擋聲門下過量壓力的氣息流，以增加聲波振動的頻率。《高高的積石山》歌唱節(jié)奏比較緊湊，旋律低沉、節(jié)奏短促、起伏較大，整體基頻偏低，聽起來旋律輕快。阿拉善長調(diào)的能量也明顯高于臨夏花兒，阿拉善長調(diào)的歌唱能量都很高，能量的波動幅度較小，強弱交替現(xiàn)象較少，歌曲的音調(diào)高亢、音域?qū)拸V、容量大、幅度長，讓人聽起來有氣勢磅礴之感。臨夏花兒的能量并非很高，卻很集中，強弱交替現(xiàn)象較多。兩首歌整體能量并非很高，但頻譜規(guī)則均句，而高能共振峰接近民族唱法（3200Hz）和美聲唱法（2800Hz）之間，這主要歸因于以假聲發(fā)聲，阻氣相對較弱，泛音也就相對少而弱。
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中學生個人計劃書范文怎么寫?不放過任何可以學習的時間，同時也不能放過任何的必要的休息時間。這里給大家分享一些關(guān)于中學生個人計劃書范文5篇，供大家參考。
中學生個人計劃書范文1高二將學完高中知識的70%，這部分知識學得好與壞直接關(guān)系著高考的成敗，因此，高二是決勝高考的黃金期。制定一個好的學習計劃對高二的學習是非常重要的。
一、制訂學習計劃的重要性：
1、凡事預則立，不預則廢。
做什么事有了計劃就容易取得好的結(jié)果，反之則不然。有沒有學習計劃對你的學習效果有著深刻的影響。
2、防止被動和無目的學習。
毫無計劃的學習是散漫疏懶，松松垮垮的。很容易被外界的事物所影響。
二、制定學習計劃的作用：
1、計劃是實現(xiàn)目標的藍圖。
目標不是什么花瓶，你需要制定計劃，腳踏實地、有步驟地去實現(xiàn)它。通過計劃合理安排時間和任務(wù)，使自己達到目標，也使自己明確每一個任務(wù)的目的。
2、促使自己實行計劃。
學習生活是千變?nèi)f化的，它總是在引誘你去偷懶。制定學習計劃，可以促使你按照計劃實行任務(wù)，排除困難和干擾。
3、實行計劃是意志力的體現(xiàn)。
堅持實行計劃可以磨練你的意志力，而意志力經(jīng)過磨練，你的學習收獲又會更一步提升。這些進步只會能使你更有自信心，取得更好的成功。
4、有利于學習習慣的形成。
按照計劃行事，能使自己的學習生活節(jié)奏分明。從而，該學習時能安心學習，玩的時候能開心地玩。久而久之，所有這些都會形成自覺行動，成為好的學習習慣。
5、提高學習效率，減少時間浪費。
合理的計劃安排使你更有效的利用時間。你會知道多玩一個小時就會有哪項任務(wù)不會完成，這會給你帶來多大的影響。有了計劃，每一步行動都很明確，也不要總是花費心思考慮等下該學什么。
三、怎么制定學習計劃：
1、計劃要考慮全面學習計劃不是除了學習，還是學習。
學習有時，休憩有時，娛樂也有時，所有這些都要考慮到計劃中。計劃要兼顧多個方面，學習時不能廢寢忘食，這對身體不好，這樣的計劃也是不科學的。
2、長遠計劃和短期安排在一個比較長的時間內(nèi)，比分說一個學期或一個學年，你應(yīng)當有個大致計劃。
因為實際中學習生活變化很多，又往往無法預測，所有這個長遠的計劃不需要很具體。但是你應(yīng)該對必須要做的事情心中有數(shù)。而更近一點，比如下一個星期的學習計劃，就應(yīng)該盡量具體些，把較大的任務(wù)分配到每周、每天去完成，使長遠計劃中的任務(wù)逐步得到解決。
3、有長遠計劃，卻沒有短期安排，目標是很難達到的。
所以兩者缺一不可，長遠計劃是明確學習目標和進行大致安排;而短期安排則是具體的行動計劃。
4、安排好常規(guī)學習時間和自由學習時間常規(guī)學習時間指按學校規(guī)定的學習時間，主要用來完成老師布置的學習任務(wù)，消化當天所學的知識。
而自由學習時間指除常規(guī)學習時間外的歸自己支配的時間，你可以用來彌補自己學習中欠缺的、或者提高自己對某一學科的優(yōu)勢和特長、或者深入鉆研一件有意義的事情。
中學生個人計劃書范文2一、語文
語文學科是我們的母語，學習過程中我們一定要結(jié)合于生活。除了課堂學習之外，課外復習和課外閱讀有助于對語文的理解。
1、文言文，古詩詞學習，針對于文言文，古詩詞學習則需要大量積累字、詞、意、用法等，方法有很多種，歸結(jié)于一句話就是多用、多練、多記。
學會自我運用，尋找大量試題練習，遇到不理解的要及時詢問并且做下記錄。時間是衡量你能力的一個標準，只要你付出了，那你總會獲得收獲。
2、課文的學習運用聯(lián)想記憶的方法，事半功倍，學習課文之前是做好預習，理解文章大意，把不明白的一定要提出來。
并且做好記錄，為期末復習做好準備。
3、背誦課文一定要下功夫好好背誦下來，這個再今后都是有用的。
4、出課堂學習之外，再課堂之余要抽時間來學習課外知識，閱讀課外文學。
了解我國經(jīng)典，這個很重要，及豐富了課外生活，又加強了自己的知識積累。中國的四書五經(jīng)年年考試都是重點。
二、英語
1、學習英語一定要先保持好心態(tài)，我把它放在第一位!
2、英語學習，重在詞匯。
其實英語的組成就是詞匯和語法。如果詞匯都過不去，語法給你你也看不懂，拼不出來。所以學習英語，第二大難點就是詞匯量。初中的詞匯較少，重點的是詞匯的記憶方法和培養(yǎng)學習英語的興趣。
3、學習英語離不開大量的練習，初中階段英語屬于入門級，只要花點功夫把詞匯關(guān)過了。
后面基本上不出在問題。
三、數(shù)學
1、學習數(shù)學最有效的方式就是積累經(jīng)典例題。
俗話說得好，數(shù)學解題方式千千萬，而最終答案只有一個。所以，解題方式和積累很關(guān)鍵。傳統(tǒng)說的題海戰(zhàn)術(shù)也就是這個道理。書讀百遍其義自見的嘛。
2、數(shù)學這個學科上課如果沒有跟上老師的節(jié)奏很容易造成厭學情緒，上課一定要跟上老師的節(jié)奏，多做筆記，將老師講解的經(jīng)典例題一定要抄下來。
3、不懂就要問，這個是最關(guān)鍵的，學習上很容易有所困惑，遇到問題如果不解決就會積少成多，越積越多，這樣只會降低自己的學習興趣。
4、要有一個錯題集，定期復習錯題。
溫習知識點。
四、化學
1、學習化學重點是了解化學反應(yīng)和化學公式。
初中學習元素周期表一定要理解。各類化學的反應(yīng)，要詳細的了解并記錄好，因為現(xiàn)階段初中化學僅僅只是學習一年。掌握的東西并不得多。重點是了解“化學”這個學科。
2、學習初中化學，了解幾個常見的化學現(xiàn)象及化學公式。
運用好化學元素周期表。
五、物理
1、相信很多人對待物理來說是一個最頭疼的問題，學習物理對于每一個人來說掌握的程度都是不同的。
物理大致包含為力、電、能、功、聲這五個方面來劃分的。學習每一個部分遇到很多抽象的東西，一定要詢問老師。一定要弄明白。
2、物理含有大量公式，這些公式的構(gòu)成和運用是非?？简炄说?，所以要深入了解每一個公式的運用，是能夠掌握一些配套的習題。
不至于后面復習時忘記如何運用。
3、物理還有就是大量實驗，這些實驗就需要自己主動動手操作。
通過實際操作才能發(fā)現(xiàn)物理的奧妙。實踐是檢驗真理的標準嘛!
六、政治
1、學習政治這個就要結(jié)合中國政治和西方政治，文學類的東西需要花大量時間去積累，是按照國家，按照時間線路發(fā)展來看待，這樣學習更加事半功倍。
2、做好筆記，做好摘抄。
了解歷史政治制度及西方政治制度的利與弊。
七、歷史
1、學習歷史就要花大量時間積累，這個沒有別的辦法。
按照時間線路來記。
2、初中的歷史書并不全面，因而老師的總結(jié)和歸納是我們學歷史的很好的幫助。
所以要多做筆記，復習的時候按照筆記復習。
中學生個人計劃書范文31、抓住課堂四十五分鐘，學會聽課
聽課也有不少學問。學會聽課，對初中生的學習進步至關(guān)重要
課堂學習是學習的最主要環(huán)節(jié)，四十五分鐘課堂學習效益的高低，某種程度上決定著學生學習成績的好壞。
也許有的家長和學生會想，每個人都有一雙耳朵，聽課誰不會呀。其實不然，聽課也有不少學問呢。學會聽課，對初中生的學習進步至關(guān)重要。
首先，要集中注意聽。心理學研究表明：注意能夠幫助我們從周圍環(huán)境所提供的大量信息中，選擇對當前活動最有意義的信息;同時，使心理活動維持在所選擇的對象上，還能使心理活動根據(jù)當前活動的需要作適當?shù)姆峙浜驼{(diào)整。所以，注意對于學習尤為重要。集中注意、專心致志才能學有所得;心不在焉、心猿意馬往往一無所獲。
其次，要帶著問題、開動腦子聽。有些同學聽課不善于開動腦子積極思維，看似目不轉(zhuǎn)睛，但一堂課下來心中卻不留痕跡。俗話說：疑是一切學習的開始。帶著問題聽課，就能使聽課有比較明確的目標和重點，增強聽課的針對性，從而提高課堂學習效率;帶著問題聽課，還能促使自己積極動腦，緊跟老師的教學節(jié)奏，及時理解和消化教學內(nèi)容。
再次，要積極舉手發(fā)言，認真做好筆記。教與學應(yīng)是雙向交流、互相促進的。學生在課堂中，應(yīng)該積極主動地參與教學。積極舉手發(fā)言就是一種參與，它既能較好的促使自己專心聽課、動腦思維，還能鍛煉語言表達能力。
“不動筆墨不讀書”、“好記性不如爛筆頭”，都是說邊學習邊動筆的好處。筆記不僅是學習新知識的方法，也是復習舊知識的依據(jù)，同時我們還可以從筆記中發(fā)現(xiàn)新的問題。很多家長感到對孩子在學校里的學習把握，其實，每天查看一下他們的課本和筆記，就是一種好方法。
2、合理安排時間，有計劃地進行學習
時間是個常量，需要合理安排;學習是艱苦的勞動，也是有規(guī)律可循的。
(1)幾個需要家長引導孩子處理好的關(guān)系
玩與學的關(guān)系，主與次的關(guān)系，發(fā)展興趣和打好基礎(chǔ)的關(guān)系
這里，家長必須幫助指導孩子處理好以下幾個關(guān)系：
首先是處理好玩和學的關(guān)系。學習是初中學生的主要任務(wù)，主要的時間和精力自然應(yīng)該花在學習上。但是，學習又不是初中學生生活的全部，初中學生精力充沛、興趣廣泛，適當和有益的活動(包括“玩”)也是他們生活的重要組成部分。有些家長只注重孩子的學習，把孩子的閑暇時間安排得嚴嚴實實，不讓孩子有娛樂和活動的時間;有些家長卻對孩子的課余活動放任自流，這都不利于學生的學習進步和全面發(fā)展。要指導學生學會勞逸結(jié)合，學習時專心致志、靜得下心來;活動時生龍活虎、放得開來。學習和玩不僅是不矛盾的，而且可以相得益彰。
其次是處理好主和次的關(guān)系。初中階段學習知識的密度大大增加、學習知識的廣度也大大增加，這就需要學生能夠處理好各種知識內(nèi)容之間的主次關(guān)系。學科之間有差異，基礎(chǔ)學科、工具學科是初中學習的重中之重，直接影響其他學科的學習，一定要學得扎實。學科內(nèi)容本身也有主次，概念、原理及其形成是主，知識的靈活運用是主，自己學習的薄弱環(huán)節(jié)是主，在學習的過程中應(yīng)該花更多的時間和精力。
再次是處理好發(fā)展興趣和打好基礎(chǔ)的關(guān)系。興趣是學習動力產(chǎn)生的直接原因，孩子對哪一門功課感興趣，這門學科也就往往能夠取得比較好的成績。但是，初中學生思想和心理還不夠成熟，興趣也往往不夠穩(wěn)定，有些孩子對興趣的理解也比較片面。表現(xiàn)在學習方面主要有以下情況：一會兒喜歡這，一會兒喜歡那，見異思遷，結(jié)果什么也沒學好;光憑興趣學習，自己認為不感興趣的就敬而遠之，結(jié)果就成了“跛腳”。其實，初中的學習是整個人生學習的基礎(chǔ)，首先要學好每一門功課，初中學習過了關(guān)，高中階段就可能比較順利;即便是通常被認為是“副課”的歷史、地理、生物等學科，實際上都是將來社會生活中必不可少的。所以，培養(yǎng)興趣必須以打好基礎(chǔ)為前提。
(2)遵循記憶規(guī)律安排學習
遺忘呈現(xiàn)出“先快后慢”的規(guī)律。這規(guī)律給我們指導孩子的學習提供了重要的依據(jù)
最早用實驗方法研究記憶規(guī)律的心理學家艾客浩斯發(fā)現(xiàn)，學習剛結(jié)束，遺忘就相伴開始了。第二天忘得最多最快，第二天需要復習的時間較長，如果第二天復習了，第三天就遺忘少了，需要復習的時間也較短;如果第三天復習了，第四天遺忘得就更少了……。總之，遺忘呈現(xiàn)出“先快后慢”的規(guī)律。這規(guī)律給我們指導孩子的學習提供了重要的依據(jù)。
及時復習。初中生學習存在一種普遍的傾向，就是隨學隨丟，做完教師布置的作業(yè)了事。到考試時，臨時抱佛腳，從頭開始復習。要改變這種前學后忘，到后面問題成堆的現(xiàn)象，關(guān)鍵要做到“及時”，特別是對于那些字母符號、公式、外語單詞等意義性不強的學習材料，一定要做到趁熱打鐵，及時復習。這好比在堤壩塌方之前，及時加固，要比垮了再修，付出更小的努力。
分散學習。“及時復習”固然重要，但也不能“一勞永逸”。學習的規(guī)律告訴我們，分散復習比集中復習效果更好。以學習外語單詞為例，如果當天學習了20個單詞，一位同學在當天晚上集中復習一小時，加以鞏固;另一位同學當晚復習半小時，第二天再復習15分鐘，第四天復習10分鐘，一周后再復習5分鐘。結(jié)果后者記憶的效率明顯高于前者。利用分散學習的道理，家長可以指導孩子采用“卡片”復習的方法。例如復習英語單詞，把卡片分為左右兩邊(或正反兩面)，分別寫上中文詞義和英語單詞，然后自制七個袋子(或信封)，每袋內(nèi)放置一周中某一天應(yīng)復習的卡片，復習時，用手遮住一面，回憶另一面的內(nèi)容。當天復習以后，就放入隔天的袋里，以此往復有規(guī)律地交替復習，效果十分明顯。其他如數(shù)學公式等各種知識均可用卡片來進行復習。
過度學習。我國科學家茅以升在83歲高齡時，仍能熟練背誦圓周率小數(shù)點后一百位，別人問他有什么好的記憶方法，他回答說;“說起來很簡單：重復!重復!再重復!”在學習中，我們都有這樣的體會，我們記憶某些內(nèi)容，到剛能勉強背誦時就停止了學習，結(jié)果過了不久就不會準確回憶。如果能“一鼓作氣”，再多學幾遍，效果就大大提高;而且這樣熟練的記憶，保持時間也特別長久，這就是“過度學習”。一般而言，過度學習保持在50%-100%范圍內(nèi)。舉例子說，背誦一首唐詩，如果用十遍剛好能基本背出，那么能再讀3-6遍，這樣就能爛熟于心，倒背如流了。過度學習要與及時學習和分散學習有機結(jié)合起來。
中學生個人計劃書范文4第一、正視自我，調(diào)整心態(tài)
同學們經(jīng)過了一年的學習，應(yīng)該已經(jīng)適應(yīng)高中的學習環(huán)境和學習方法。此時首先需要做到的，就是根據(jù)高一的考試成績，正視自己的位置和方向，既不可自視過高，又不以有自暴自棄。對于絕大多數(shù)的中檔學生而言，未來一年的目標是掌握所有知識的基礎(chǔ)題型，首先做到會的東西不錯，能拿分畢拿，其次才是沖擊難題和高分，挑戰(zhàn)和突破自我。
第二、高一內(nèi)容，時常復習
無論哪科，一般高一都是以基礎(chǔ)知識的學習為主，這部分往往并不難，但是知識點多而細，非?，嵥?。所以很多同學繼續(xù)學習高二內(nèi)容的時候，會發(fā)現(xiàn)自己的障礙是已經(jīng)遺忘了高一的知識，這會非常痛苦。
好的學習習慣是溫故而知新。推薦同學們每1個月左右，自覺找一些高一各個章節(jié)的題目做一做。題目不在多和難，簡單基礎(chǔ)都不怕，重要的是讓每個知識點都能時常在腦海中過一遍，做到基本知識基本題型不遺忘，到高三的時候就會順暢得多。
第三、新課學習，求穩(wěn)不快
高二課程的知識一般都比較難，很多概念十分抽象，不好理解。同學在此時的學習，做好預習是必須的，但同時也要注意，預習不要貪圖快。要細致的思考重大成就聽細節(jié)。有問題就找老師問。千萬不要自己想偏了還鉆牛角尖，最后還要花很多時間重新理解。所以，學習要求穩(wěn)不求快，基礎(chǔ)題型反復練習，力圖把基礎(chǔ)題型扎實掌握，而不要領(lǐng)略難題偏題。
第四、考試習慣，刻意鍛煉
進入到高二，也要逐漸開始培養(yǎng)自己的考試習慣，而不能的把這件工作放在高三才進行。很多同學多年養(yǎng)成的考試習慣并不好，這方面需要刻意鍛煉，花一段時間調(diào)整是值得的。比如考試的檢查，很多同學不習慣邊做題邊檢查，到最后時間不夠用，心里也不踏實，再比如草稿紙的使用，如果草稿紙難免分題分區(qū)使用，檢查就會快得多;還有的同學喜歡跟沒有思路的題“死磕”，這也不是好的`策略，難題要大膽跳過，先把能得的分晝拿到才是高效的考試方法。
高二的知識難度大，同時也是學生之間拉開差距的一年。把握好這一年的學習，對于高中三年來說至關(guān)重要。希望同學們調(diào)整好心態(tài)。做好復習和預習，并最終體現(xiàn)在考試上，獲得好成績，進入高三的學習。
中學生個人計劃書范文5從初中階段進入到高中階段，在學習上要跨上一個較高的臺階。為了順利地跨越這一臺階，要有足夠的思想準備，要以新的、不同于初中的學習方法，學好高中的課程。一個人確立自己的理想并不難，難得是有一個為實現(xiàn)理想而攀登的規(guī)劃和決心。為此，制定一個高中三年的規(guī)劃是非常重要的。所以我寫下了這份高中三年學習計劃書。
(一)高中六個學期的分析和自我目標
為實現(xiàn)以下規(guī)劃必須做到：樹立信心，滿懷激情，走好成功第一步。切忌盲目激情，要有計劃分步驟的學習，養(yǎng)成踏實認真的學習態(tài)度。
1、高一上半學期是一個初中走入高中的過渡時期。
這個時期最主要的目標是：積極適應(yīng)各科老師的教學方法，迅速吸收新知識，同時穩(wěn)住腳跟，一步一個腳印地進步。所以我這個學期的目標簡單來說就是四個字：適應(yīng)、穩(wěn)定。
2、高一下半學期是一個適應(yīng)后的尋求及養(yǎng)成期期。
這個時期由于對自己的學習態(tài)度、方法、能力有了一個比較客觀的認識，因此對各學科特點有了一定掌握。這個時期的主要目標是：重點培養(yǎng)良好學習習慣，形成適合自己的學習方法，做到循序漸進地、有規(guī)律地學習，全面發(fā)展，形成自己的優(yōu)勢學科。簡單來說就是：養(yǎng)成、規(guī)律。
3、高二上半學期是一個定位起飛期。
此時，高中生活早已適應(yīng)，學習方法、習慣已經(jīng)成熟，所以，這個時期就要開始有所突破。這個時期最主要的目標是：進入一本梯隊。
4、高二下半學期是一個穩(wěn)步發(fā)展期。
有了高二上半學期的起飛和突破之后，又要開始穩(wěn)住腳跟了，這時要全面地、客觀地看待自我和他人，畢竟“知己知彼，百戰(zhàn)不殆”。這個時期最主要的目標是：穩(wěn)定自我水平，基本確定自己在年級的學習地位。
5、高三上半學期是一個扎實復習期。
經(jīng)過高二的認知后，自己的學習地位也穩(wěn)定下來，不再輕易后退。就要完全靜下心來穩(wěn)扎穩(wěn)打地復習。此時也要注意調(diào)整心態(tài)，擺正主觀態(tài)度。時刻保持新鮮的自信心、堅韌的性格。不要受客觀環(huán)境的影響，履行自己的計劃，做到步步為營。
6、高三下半學期是一個加速沖刺期。
可以適當?shù)刈鲂┌胃?。要全面解決自己所面臨的問題，查缺補漏，掃除殘敵，不留后患。還有此時心理素質(zhì)也很重要。時刻擺正心態(tài)，注意情緒的變化，做到自我及時調(diào)整，自我鼓勵和認定。就如愛迪生所說：“自行是成功的第一秘訣”。
(二)我要掌握科學的學習方法。
1、預習預習最重要的是能發(fā)展我們學生的自學能力，減少對老師的依賴，增強獨立性;
預習可以加強記課堂筆記的針對性，改變學習的被動局面。要在測覽教材的總體內(nèi)容后再細讀，充分發(fā)揮自己的自學能力，理清哪些內(nèi)容已經(jīng)了解，哪些內(nèi)容有疑問或是看不明白(即找重點、難點)分別標出并記下來。同時適當?shù)匾恍┱n前的習題練習，逐步了解知識點。這樣既提高了自學能力，又為聽課“鋪”平了道路，形成期待老師解析的心理定勢;這種需求心理定勢必將調(diào)動起我的學習熱情和高度集中的注意力。
2、聽課聽老師講課是獲取知識的捷徑，老師傳授的是經(jīng)驗證的真理;
是老師長期學習和教學實踐的精華。我制定的聽課方法包括以下幾點：
(A)做好課前準備，即預習。精神上的準備十分重要，保持課內(nèi)精力旺盛，頭腦清醒，以及對探求知識的極大興趣，是學好知識的前提條件。
【輔導對象】小學一年級至高中三年級
【輔導科目】語文 數(shù)學 英語 物理 化學 地理 歷史 政治 奧數(shù)
【上課時間】署寒假 雙休日 平時 課外 隨到隨學
【輔導范圍】年級銜接課程輔導、同步課程輔導;小升初、中高考考試方向分析輔導;暑假班、寒假班;小學各科基礎(chǔ)知識漏洞梳理提高;初二、三物理(電學、力學基礎(chǔ)夯實);初三化學、初中英語(閱讀理解，作文、語法等);初中語文(寫作、閱讀理解、基礎(chǔ)知識等);高中理科(數(shù)理化生薄弱板塊針對性切入);高中英語(閱讀理解，作文、語法等);高中語文(寫作、閱讀理解、基礎(chǔ)知識等)。
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