時(shí)間：2023-03-10 14:50:21
導(dǎo)語：在復(fù)分解反應(yīng)的定義的撰寫旅程中，學(xué)習(xí)并吸收他人佳作的精髓是一條寶貴的路徑，好期刊匯集了九篇優(yōu)秀范文，愿這些內(nèi)容能夠啟發(fā)您的創(chuàng)作靈感，引領(lǐng)您探索更多的創(chuàng)作可能。
一、初中用高中知識(shí)“下凡”，講清“知其然”，實(shí)現(xiàn)啟下銜接
1.反應(yīng)類型
初中的四類化學(xué)反應(yīng)類型是根據(jù)表面形式劃分的，在內(nèi)容上要講清分類的實(shí)質(zhì)特點(diǎn)：化合反應(yīng)是“多和一”；分解反應(yīng)是“一分多”；置換反應(yīng)是某一位置的替換，講清陽離子置換特點(diǎn)，如Zn+2HCl=ZnCl2+H2，對(duì)應(yīng)高中陰離子置換，如Cl2+2KBr=2KCl+Br2；復(fù)分解反應(yīng)是分解反應(yīng)的復(fù)合，兩個(gè)反應(yīng)物都分解，如：BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4，BaCl2和Na2SO4陰、陽離子都分開再重新結(jié)合。
在學(xué)生學(xué)習(xí)中，化合反應(yīng)、分解反應(yīng)較易掌握，置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)則相對(duì)困難，要到高中氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)學(xué)完才能真正理解。初中階段的教學(xué)，可在學(xué)生能接受的程度上滲透一點(diǎn)高中知識(shí)幫助學(xué)生理解。
如關(guān)于置換反應(yīng)的教學(xué)，通過“金屬活動(dòng)順序”把握置換反應(yīng)的規(guī)律及化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，則是利用了高中的氧化還原反應(yīng)規(guī)律。在教學(xué)中講清“原位置的替換”，在理解上建議以溶液、離子知識(shí)為基礎(chǔ)，滲透一些高中氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的知識(shí)，有利于優(yōu)等生的智力開發(fā)。如Zn與鹽酸反應(yīng)，鹽酸在溶液中是以H+、Cl-的形式存在，HCl中的H+反應(yīng)形成了H2，Cl-與Zn變成的Zn2+結(jié)合形成了ZnCl2，實(shí)現(xiàn)了HCl變成ZnCl2和H2的過程。為什么Zn變成了Zn2+，H+反應(yīng)形成了H2？簡單點(diǎn)化“Zn變成了Zn2+的過程中失去電子，H+變成了H2的過程中得到電子”。懸念啟發(fā)使學(xué)生得到思維的訓(xùn)練，產(chǎn)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)的求知欲望。“知其然”是強(qiáng)行入軌，“知其所以然”才是素質(zhì)教育的體現(xiàn)。將高中“氧化還原反應(yīng)”知識(shí)“下凡”，實(shí)現(xiàn)初中“置換反應(yīng)”的承上過渡和高中“氧化還原反應(yīng)”的啟下銜接。
2.反應(yīng)原理
（1）從化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律著手，初步認(rèn)識(shí)反應(yīng)特點(diǎn)
初中化學(xué)知識(shí)內(nèi)容簡單，學(xué)生掌握知識(shí)的層次處于表層，不能從本質(zhì)上理解概念、原理，常常生吞活剝、死記硬背結(jié)論，這給學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)帶來困難。在知識(shí)的理解、掌握、遷移等環(huán)節(jié)中，建議嘗試使用高中知識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生力所能及地從化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律著手，初步認(rèn)識(shí)化學(xué)特點(diǎn)。如實(shí)驗(yàn)室制取常見氣體的方法，有固+液（如H2）、固+固加熱（如O2）、固+液加熱（如CO2）。建議利用高中的知識(shí)，在復(fù)習(xí)中對(duì)O2、H2、CO2氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、反應(yīng)原理、儀器裝置等內(nèi)容，根據(jù)制氣模式認(rèn)識(shí)特點(diǎn)、把握知識(shí)。
（2）從結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的特點(diǎn)著手，初步認(rèn)識(shí)探究過程
初中對(duì)于元素及其化合物的學(xué)習(xí)是將各物質(zhì)逐一介紹，如H2、O2、Fe的學(xué)習(xí)，是從它們與單質(zhì)、化合物（酸堿鹽）反應(yīng)來串聯(lián)知識(shí)的；高中則是從一類典型物質(zhì)如堿金屬、鹵素的學(xué)習(xí)，過渡到“族、周期”整個(gè)物質(zhì)系統(tǒng)的學(xué)習(xí)，通過物質(zhì)結(jié)構(gòu)上的相似與遞變，認(rèn)識(shí)它們在性質(zhì)上的相似與遞變。建議初中在學(xué)習(xí)原子核外電子的排布、離子化合物和共價(jià)化合物等概念后，采用探究程序來進(jìn)行學(xué)習(xí)，即：探究物質(zhì)的組成分析物質(zhì)的結(jié)構(gòu)預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證物質(zhì)的性質(zhì)。如學(xué)習(xí)三大強(qiáng)酸中硫酸的性質(zhì)時(shí)，可通過置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、離子化合物等知識(shí)，探究硫酸的組成（H2SO4）分析H2SO4的結(jié)構(gòu)（H+、SO42-）預(yù)測硫酸的性質(zhì)（酸性：與金屬鋅發(fā)生置換反應(yīng)、與氧化物Fe2O3、堿Cu（OH）2、鹽BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證硫酸的性質(zhì)。
3.實(shí)驗(yàn)測算
初中以相對(duì)原子、分子質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，理論根據(jù)是什么？
（1）利用高中摩爾質(zhì)量比的方法引入質(zhì)量比
從以上分析看出，相對(duì)原子量比與質(zhì)量比的實(shí)質(zhì)和表現(xiàn)相同，可以將質(zhì)量比“下凡”至初中階段，敘述如下：將原來“4份H2與32份O2反應(yīng)生成36份H2O”，具體為“4gH2與32gO2反應(yīng)生成36gH2O”。引入質(zhì)量單位后使初中的質(zhì)量計(jì)算順理成章，亦成功過渡到高中的多種物理量混合計(jì)算。
（2）計(jì)算帶入單位，為高中多種物理量混合計(jì)算奠定基礎(chǔ)
現(xiàn)在初中教材中已將單位帶入計(jì)算式進(jìn)行運(yùn)算，但往往沒有受到教師的足夠重視，但一旦不良習(xí)慣養(yǎng)成，到高中多種物理量混合計(jì)算時(shí)這種不帶單位的習(xí)慣易造成計(jì)算混亂。
二、高中以初中知識(shí)“升華”，講清“知其所以然”，實(shí)現(xiàn)承上過渡
高中用初中知識(shí)承上過渡，通過舊知識(shí)的遷移，使新知識(shí)不“新”，去掉神秘面紗，增加親密度，實(shí)現(xiàn)難點(diǎn)分散和化解。
1.反應(yīng)類型
高中的化學(xué)反應(yīng)類型有無機(jī)反應(yīng)與有機(jī)反應(yīng)兩類，有根據(jù)表面形式劃分的、也有根據(jù)實(shí)質(zhì)內(nèi)容定義的。氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的升華延伸；取代反應(yīng)、脫水反應(yīng)（消去反應(yīng)）、酯化反應(yīng)等有機(jī)反應(yīng)與初中的無機(jī)反應(yīng)區(qū)別較大。
（1）離子反應(yīng)以初中復(fù)分解反應(yīng)條件為切入點(diǎn)
關(guān)于離子反應(yīng)的教學(xué)，以初中復(fù)分解反應(yīng)的知識(shí)點(diǎn)承上過渡，教學(xué)的切入點(diǎn)是復(fù)分解反應(yīng)的條件，同時(shí)引入電離及強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，從離子反應(yīng)的角度揭示復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)，完成離子反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)的擴(kuò)充（參見表1）。
表1 復(fù)分解反應(yīng)條件衍伸離子反應(yīng)條件的比較
（2）利用金屬置換反應(yīng)引入非金屬置換反應(yīng)
例如，高中的非金屬置換反應(yīng)，指鹵素間的置換，如
Cl2+2KI=2KCl+I2
2.反應(yīng)原理
（1）理解生成物的產(chǎn)生原理
例如，金屬鈉與非金屬O2反應(yīng)，初中介紹鈉與O2常溫反應(yīng)形成常規(guī)氧化物Na2O，O原子得到2個(gè)電子形成O2-。高中介紹鈉在空氣（O2）中燃燒形成Na2O2可作如下解釋：由于反應(yīng)劇烈，O2分子來不及破裂形成單個(gè)氧原子O，O2分子直接得到2個(gè)電子形成氧氣離子O22-。把過氧化鈉中過氧根離子從來源角度稱為氧氣離子，與氧離子形成對(duì)接，有利于知識(shí)的理解把握。
（2）滲透化學(xué)反應(yīng)原理，理解記憶化學(xué)反應(yīng)方程式
初中化學(xué)做為入門學(xué)科的限制，使學(xué)生習(xí)慣用記憶法去掌握方程式的書寫；而高中方程式多、雜、亂的感覺，學(xué)生難以把握方程式的書寫。高中教師要抓住學(xué)生學(xué)習(xí)心理，由經(jīng)驗(yàn)記憶型向探索理解型轉(zhuǎn)變，在教學(xué)方法上應(yīng)引導(dǎo)學(xué)生從本質(zhì)上理解所學(xué)內(nèi)容。如鈉的氧化物性質(zhì)介紹，Na2O溶于H2O形成NaOH，Na2O2溶于H2O形成NaOH和O2，反應(yīng)原理與過程敘述如下。
（3）以“點(diǎn)-線-面”升華知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，構(gòu)筑知識(shí)體系
初中化學(xué)以點(diǎn)帶面的介紹了中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，給學(xué)生留下的印象是很零碎，而高中必須升華為知識(shí)系統(tǒng)，方能學(xué)生全面把握化學(xué)學(xué)習(xí)。例如，高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的教學(xué)目的，更多的是要解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)的實(shí)踐問題。對(duì)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、操作、原理等知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行比較、分類、歸納，形成“點(diǎn)-線-面”知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，建構(gòu)知識(shí)體系，以便于思考問題時(shí)，大腦能及時(shí)搜索出有意義的信息解決問題。
如對(duì)于鋁的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的系統(tǒng)教學(xué)，展示給學(xué)生的是知識(shí)點(diǎn)金屬Al、Al2O3、Al（OH）3、Al3+的性質(zhì)，每個(gè)知識(shí)點(diǎn)根據(jù)化合價(jià)的遞變關(guān)系和性質(zhì)轉(zhuǎn)換形成知識(shí)線。
在鋁的知識(shí)線中整體反映Al、Al2O3、Al（OH）3的兩性特點(diǎn)，這是鋁元素在周期表中的位置決定的（介于金屬與非金屬之間），連接Na-Mg-Al-Si-P-S-Cl性質(zhì)，形成鋁元素在周期表中的知識(shí)面，整體形成鋁元素“點(diǎn)-線-面”知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，建構(gòu)鋁的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)體系。
3.實(shí)驗(yàn)測算
（1）概念、公式記憶法升華，“理解不用記”
高中是學(xué)生記憶力、智力培養(yǎng)訓(xùn)練的重要階段，多學(xué)科、大容量的知識(shí)學(xué)習(xí)，必須將原來以記憶為主的學(xué)習(xí)方法升華。在“理解記憶”法基礎(chǔ)上提出“理解不用記”研究型教學(xué)模式，目的是強(qiáng)調(diào)“理解”、避免“死記硬背”，克服不理解而記憶的盲目性、不準(zhǔn)確性。
①認(rèn)識(shí)概念顧名思義。如“摩爾質(zhì)量”：1摩爾的質(zhì)量（口語表達(dá)）。
②理解公式定義著手。如1摩爾的質(zhì)量怎么求解？2molAl物質(zhì)的質(zhì)量54g，則Al的摩爾質(zhì)量是：54g/2mol=27g/m2。
③掌握公式口算反推。如題目求1.5molNa2CO3的質(zhì)量，學(xué)生這樣思考很容易掌握公式：1molNa2CO3的質(zhì)量106g，1.5molNa2CO3的質(zhì)量=1.5mol×106g/mol，所以公式：m=n·M。計(jì)算題運(yùn)算時(shí)由算式反推公式，確保公式“不用記”能想出來。
④驗(yàn)證公式單位算出。如“計(jì)算24.5gH2SO4的物質(zhì)的量是多少？”，你記憶的公式是否正確？可用單位算出。由質(zhì)量m求物質(zhì)的量n，即摩爾數(shù)，“質(zhì)量—摩爾”自然聯(lián)想摩爾質(zhì)量M。由m與M求n，m與M能乘還是能除？看單位：g與g/mol只能是除：n=m/M。計(jì)算題運(yùn)算時(shí)公式由物理量單位算出，確保公式“不用記”能運(yùn)用無誤。
（2）多種物理量混合計(jì)算法升華，“一步到位”
以初中方程式質(zhì)量計(jì)算為基礎(chǔ)，“升華”高中多種物理量混合運(yùn)算的方法原理。
[例1]6.5gZn放入足量鹽酸溶液中完全反應(yīng)，計(jì)算生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
多種物理量混合計(jì)算“一步到位”技能方法總結(jié)如下：
例1中的解法：給6.5g，就用6.5g直接計(jì)算，不要轉(zhuǎn)換成0.1mol；求H2的體積，就直接設(shè)VH2，不要求出質(zhì)量0.2g或物質(zhì)的量0.1mol再轉(zhuǎn)換成體積。這樣不用轉(zhuǎn)換而一步到位的比例式，使用了不同物理量的單位，一定要把單位帶入，通過“比例上下單位統(tǒng)一”正確列出比例式。
教學(xué)中能否達(dá)到這些效果，需要教師的精心鉆研，初中教師要研究高中教材，高中教師也要研究初中教材。在教師的引導(dǎo)下，通過相關(guān)知識(shí)的銜接，要讓初中學(xué)生能從更高層次上來解讀初中化學(xué)知識(shí)；要讓高中學(xué)生能從初中基礎(chǔ)知識(shí)中，迅速、自然接軌，進(jìn)入高中階段復(fù)雜、繁重的學(xué)習(xí)中。初、高中學(xué)生知識(shí)與技能的對(duì)接是一門教學(xué)藝術(shù)。初、高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的銜接，需要教師和學(xué)生的共同努力，轉(zhuǎn)變教育觀念、強(qiáng)化銜接意識(shí)是前提，重視化學(xué)的起始教育是基礎(chǔ)，加強(qiáng)教材中實(shí)驗(yàn)內(nèi)容的銜接是根本，注重實(shí)驗(yàn)教法的銜接是重點(diǎn)，加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)過程與方法的銜接指導(dǎo)是關(guān)鍵，對(duì)學(xué)生情感的激發(fā)是保障[2]。真正做到三個(gè)方面的對(duì)接，才能駕馭中學(xué)的課程、教材與教法。
參考文獻(xiàn)
第一周復(fù)習(xí)：化學(xué)符號(hào)
1、復(fù)習(xí)常見的元素符號(hào)；復(fù)習(xí)常見元素的化合價(jià)。
2、根據(jù)化合價(jià)能書寫常見物質(zhì)的化學(xué)式。
3、會(huì)表示課本提及的化學(xué)方程式。
第二周預(yù)習(xí)：九年級(jí)第一單元第一節(jié)生活中的酸和堿
1、酸堿指示劑在不同的酸堿環(huán)境中的顏色變化。
2、酸和堿的定義，溶液呈酸性和堿性的原因。
3、ph與溶液酸堿性強(qiáng)弱的關(guān)系，會(huì)用ph試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度。
第三周預(yù)習(xí)：九年級(jí)第一單元第二節(jié)中和反應(yīng)
1、中和反應(yīng)的定義和實(shí)質(zhì)及鹽的定義。
2、酸與堿反應(yīng)過程中溶液ph的變化。
3、中和反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用。
第四周預(yù)習(xí)：九年級(jí)第一單元第三節(jié)酸和堿的性質(zhì)
1、酸堿的腐蝕性（濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)，濃硫酸的稀釋操作，氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)）
2、常見酸和堿的化學(xué)性質(zhì)。
3、復(fù)分解反應(yīng)的定義，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。
第五周預(yù)習(xí)：九年級(jí)第二單元第一節(jié)海水中的化學(xué)
1、海水中的化學(xué)物質(zhì)，海水制鎂。
2、"可燃冰"和"錳結(jié)核"。
3、海水淡化技術(shù)。
第六周預(yù)習(xí)：九年級(jí)第二單元第二節(jié)海水"曬鹽"
1、海水"曬鹽"過程--蒸發(fā)結(jié)晶。
2、飽和溶液與不飽和溶液的區(qū)分和轉(zhuǎn)化。
3、固體的溶解度和溶解度曲線，降溫結(jié)晶。
4、粗鹽提純的各步操作。
第七周預(yù)習(xí)：九年級(jí)第二單元第三節(jié)海水"制堿"
1、氨堿法制純堿的簡單原理與主要流程。
2、純堿的性質(zhì)及用途。
3、鹽的水溶性規(guī)律。
第八周總結(jié)假期學(xué)習(xí)情況
整理假期學(xué)習(xí)內(nèi)容，落實(shí)記憶基礎(chǔ)知識(shí)，整理好預(yù)習(xí)筆記。
要求：1、按計(jì)劃完成復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)任務(wù)，并整理好復(fù)習(xí)、預(yù)習(xí)筆記（每周筆記不少于200字），開學(xué)檢查。
2、預(yù)習(xí)時(shí)注意閱讀課本，并完成"在線測試""挑戰(zhàn)自我"涉及的習(xí)題，開學(xué)檢測重點(diǎn)。
二、社會(huì)調(diào)查及科技論文
第八單元
金屬和金屬材料
課題1
金屬材料
一、幾種重要的金屬
1、金屬材料包括純金屬和它們的合金。
2、金屬的特性：大多數(shù)金屬是銀白色，銅是紫紅色，金是黃色：在常溫下，大多數(shù)金屬是固體，汞是液體。
3、金屬的共性：有光澤，有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，有延展性。
4、性質(zhì)在很大程度上決定用途，還需考慮價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢料是否易回收、對(duì)環(huán)境的影響等。
二、合金
1、合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，可以制得具有金屬特征的合金。合金是混合物。
2、生鐵和鋼是鐵的合金，主要成分是鐵。區(qū)別是含碳量不同。
3、合金的硬度比組成它們的純金屬大，熔點(diǎn)比純金屬低。
4、鈦和鈦合金是21世紀(jì)的重要金屬材料，抗腐蝕性能非常好。
三、金屬之最
1、地殼中含量最高的金屬元素是鋁。
2、人體中含量最高的金屬元素是鈣。
3、目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是鐵。
4、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬是銀。
課題2
金屬的化學(xué)性質(zhì)
一、金屬與氧氣的反應(yīng)
1、鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。4Al
+
3O2
==
2Al2O3
2、銅在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。2Cu
+
O2
2CuO
3、“真金不怕火煉”說明金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。
二、金屬活動(dòng)性順序
1、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。置換反應(yīng)中有些元素的化合價(jià)改變。
2、（1）鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+
2HCl
==
FeCl2
+
H2
鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+
H2SO4
==
FeSO4
+
H2
現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色。
鎂與鹽酸的反應(yīng)
Mg
+
2HCl
==
MgCl2
+
H2
鎂和稀硫酸反應(yīng)
Mg+
H2SO4
==
MgSO4
+
H2
鋅和鹽酸反應(yīng)
Zn+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2
鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣)
Zn+
H2SO4
==
ZnSO4
+
H2
鋁和鹽酸反應(yīng)
2Al+6HCl
==
2AlCl3+
3H2
鋁和稀硫酸反應(yīng)
2Al+3H2SO4
==
Al2(SO4)3+
3H2
（2）鋁絲浸入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象：浸入溶液中的鋁絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色。2Al+
3CuSO4===
Al2(SO4)3+3Cu
（3）鐵絲浸入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象：浸入溶液中的鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+Cu
（4）銅絲浸入硝酸銀溶液中的現(xiàn)象：浸入溶液中的銅絲表面出現(xiàn)銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。Cu
+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
3、常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序
K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
鉀
鈣
鈉
鎂
鋁
鋅
鐵
錫
鉛
氫
銅
汞
銀
鉑
金
4、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：
（1）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。（2）在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。（3）在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
注意：鹽必須可溶；兩種金屬的活動(dòng)性相差越遠(yuǎn)，越容易反應(yīng)。
課題3
金屬資源的利用和保護(hù)
金、銀等金屬有單質(zhì)形式存在，其余都以化合物形式存在。
一、鐵的冶煉
1、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石
2、原理：在高溫下，利用一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
一氧化碳還原氧化鐵
Fe2O3
+
3CO
高溫
2Fe
+
3CO2
一氧化碳還原四氧化三鐵
Fe3O4+
4CO
高溫
3Fe
+
4CO2
3、一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的現(xiàn)象：紅色粉末變黑，澄清的石灰水變渾濁。
4、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：
（1）實(shí)驗(yàn)開始先通入一氧化碳再加熱：目的是排盡管中空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸。
（2）實(shí)驗(yàn)完畢后先撤去酒精燈，繼續(xù)通CO:目的是防止石灰水倒吸,炸裂玻璃管。
（3）尾氣（含有CO）的處理：點(diǎn)燃或用氣球收集。
二、金屬資源保護(hù)
1、金屬的腐蝕和防護(hù)
（1）鐵生銹的條件：鐵與氧氣、水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。鐵銹（主要是Fe2O3.xH2O）很疏松，不能阻止里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水反應(yīng)，因此鐵制品可以全部銹蝕。
（2）防止鐵制品生銹的方法：保持鐵制品表面的潔凈、干燥；在鐵制品表面形成一層保護(hù)膜：如涂油、刷漆等。
2、金屬資源保護(hù)的措施：（1）防止金屬腐蝕
（2）回收利用廢舊金屬
（3）合理有效地開采礦物
（4）尋找金屬的代用品
第九單元
溶液
課題1
溶液的形成
一、溶液
1、定義
：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。
2、溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。
3、最常用的溶劑是水。汽油、酒精也可以做溶劑，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。
4、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。兩種液體互相溶解時(shí)，把量多的叫溶劑，量少的叫溶質(zhì)。如果其中一種是水，把水叫做溶劑。
5、乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。如植物油分散到水中。
6、乳化：洗滌劑有乳化的功能，它能使植物油分散成細(xì)小的液滴，隨著水流走。
二、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象
(1)溫度基本不變:氯化鈉溶于水;(2)溫度降低:硝酸銨溶于水；
(3)溫度升高:
氫氧化鈉固體、濃硫酸溶于水。
課題2
溶解度
一、飽和溶液和不飽和溶液
1、定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。
2、相互轉(zhuǎn)化
不飽和溶液變飽和：增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度（除熟石灰和氣體）。
飽和溶液變不飽和：增加溶劑、升高溫度（除熟石灰和氣體）。
3、結(jié)晶的方法：
（1）冷卻熱的飽和溶液：硝酸鉀從溶液中析出。
（2）蒸發(fā)溶劑：氯化鈉從溶液中析出。
二、固體的溶解度
1、定義：溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。
2、溶解度受溫度影響：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高；氯化鈉的溶解度受溫度影響小；熟石灰的溶解度隨溫度的升高而降低。
三、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大。
課題3
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
一、定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
二、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%
三、稀釋問題
1、原理：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。
2、公式：濃溶液質(zhì)量×a%=稀溶液質(zhì)量×b%
四、配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的步驟
計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶。
第十單元
酸和堿
課題1
常見的酸和堿
石蕊和酚酞叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍(lán)色；無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。
一、常見的酸
1、鹽酸無色、有刺激性氣味的液體，有揮發(fā)性。打開濃鹽酸，瓶口有白霧。用于金屬除銹，人的胃液里有鹽酸，可以幫助消化。
2、硫酸是無色、油狀液體，不揮發(fā)。濃硫酸有吸水性，常做干燥劑（不能干燥氨氣），用于金屬除銹。
3、濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。能奪取紙張、木材、皮膚、衣服里的水分，生成黑色的炭。
4、濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。否則會(huì)使硫酸液滴向四周飛濺。
5、濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
6、酸的化學(xué)性質(zhì)
由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化學(xué)性質(zhì)。
（1）酸能與指示劑反應(yīng)，使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞不變色；
（2）酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣；
（3）酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水；
（4）酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水
(5）酸能與某些鹽反應(yīng)，生成另一種酸和另一種鹽。
鐵銹與鹽酸反應(yīng)：
Fe2O3
+
6HCl
==
2FeCl3
+
3H2O
鐵銹與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3
+
3H2SO4==
Fe2(SO4)3+
3H2O
鐵銹與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色。
二、常見的堿。
1、氫氧化鈉
（1）、氫氧化鈉俗名苛性鈉、火堿或燒堿，有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
（2）、氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，放出大量熱。有吸水性，在空氣中易潮解，常做干燥劑（不能干燥CO2、SO2、HCl）。氫氧化鈉可除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。
（3）氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分而發(fā)生潮解（物理變化），還能和CO2反應(yīng)而發(fā)生變質(zhì)（化學(xué)變化），所以必須密封保存。
氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)
2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
（4）工業(yè)上制氫氧化鈉：Na2CO3+Ca（OH）2==
CaCO3+2NaOH
2、氫氧化鈣
（1）氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰，是白色固體，微溶于水。氫氧化鈣可做建筑材料、可以改良酸性土壤。氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，可用來檢驗(yàn)二氧化碳。
（2）生石灰與水反應(yīng)可制熟石灰，反應(yīng)放出大量的熱：
CaO
+
H2O
==
Ca（OH）2
生石灰可做干燥劑。
3、堿的化學(xué)性質(zhì)
由于堿溶液中都有OH-，所以堿有相似的化學(xué)性質(zhì)。
（1）堿溶液能與指示劑反應(yīng)，使紫色石蕊變藍(lán)色，使無色酚酞變紅色。
（2）堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。
（3）堿和酸能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。
（4）堿能與某些鹽反應(yīng)，生成另一種堿和另一種鹽。
課題2
酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)
一、中和反應(yīng)
1、由金屬離子（或NH4+）和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。
2、酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。
氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)
NaOH
+
HCl
==
NaCl
+
H2O
氫氧化鈉與硫酸的中和反應(yīng)
2NaOH
+
H2SO4==
Na2SO4+2H2O
二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用
在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性；硫酸廠的污水中有硫酸，可以用熟石灰中和；胃酸過多，可服用含有堿性物質(zhì)的藥物；被蚊蟲叮咬后（蚊蟲能分泌蟻酸），可涂上含有堿性物質(zhì)（如NH3.H2O）的藥水。
三、溶液酸堿度的表示法——pH
1、檢驗(yàn)溶液的酸堿性，用酸堿指示劑。
2、表示溶液的酸堿度，用pH，pH的范圍在0～14之間。酸性溶液的pH
3、測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。
4、測定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。即可得出溶液的pH。
5、農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH
5.6。
第十一單元
鹽
化肥
課題1
生活中常見的鹽
食鹽的主要成分是NaCl,工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉（NaNO2）有毒；碳酸鈉（Na2CO3，俗稱純堿、蘇打）；碳酸氫鈉（NaHCO3，又叫小蘇打）；大理石或石灰石的主要成分是CaCO3。
一、氯化鈉：
1、用途：是重要的調(diào)味品；醫(yī)療上的生理鹽水是用氯化鈉配制的；公路上的積雪可以用氯化鈉來消融。
2、粗鹽提純的步驟：（1）溶解：用玻璃棒攪拌，加速溶解；（2）過濾：玻璃棒引流；（3）蒸發(fā)：用玻璃棒不斷攪拌，以防液滴飛濺；待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱。
二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
1、用途：碳酸鈉用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。碳酸鈣是重要的建筑材料，還用作補(bǔ)鈣劑。碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分，能治療胃酸過多。
2、CO32-或HCO3-的檢驗(yàn)方法：加鹽酸，產(chǎn)生氣泡；將氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。證明物質(zhì)中有CO32-或HCO3-。
碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+
CO2
碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)
NaHCO3
+HCl==NaCl
+H2O
+CO2
三、復(fù)分解反應(yīng)
1、定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)中各元素的化合價(jià)一定不變。
2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。鹽和鹽反應(yīng)、鹽和堿反應(yīng)還要求反應(yīng)物都可溶。
四、四種基本反應(yīng)類型
化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
課題2
化學(xué)肥料
一、化肥簡介
1、氮肥
（1）、作用：使作物葉色濃綠。
（2）、常用氮肥：尿素、氨水、銨鹽、硝酸鹽等含氮化合物。。
2、磷肥
（1）、作用：促進(jìn)作物生長，增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力。
（2）、常用磷肥：磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣等含磷物質(zhì)。
3、鉀肥
（1）、作用：促進(jìn)作物生長，增強(qiáng)抗病蟲害和抗倒伏能力。
（2）、常用鉀肥：硫酸鉀和氯化鉀等。
4、復(fù)合肥料
同時(shí)含有兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素的化肥叫復(fù)合肥料，如磷酸銨和硝酸鉀（KNO3）等。復(fù)合肥料能同時(shí)均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，有效成分高。
5、使用化肥的利與弊：使用化肥能提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，但不合理使用會(huì)污染環(huán)境。
6、使用農(nóng)藥的利與弊：使用農(nóng)藥能提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，同時(shí)也會(huì)污染環(huán)境，危害人體健康。
二、化肥的簡易鑒別
1、銨鹽能與堿反應(yīng)，放出氨氣。據(jù)此可以檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥，同時(shí)注意這類氮肥不能與堿性物質(zhì)混合。
2、區(qū)分常見化肥的方法
氮肥
鉀肥
磷肥
看外觀
白色晶體
灰白色粉狀
加水
全部溶于水
大多不溶于水或部分溶于水
加熟石灰
放出具有刺激性氣味的氨氣
無具有刺激性氣味的氨氣放出
第十二單元
化學(xué)與生活
課題1
人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)
食物的成分中有蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽和水等六大類，稱為營養(yǎng)素。
一、蛋白質(zhì)：是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)。
瘦肉、魚、雞蛋、牛奶、豆類等含有豐富的蛋白質(zhì)。有些物質(zhì)如甲醛等會(huì)與蛋白質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì)。
二、糖類：是主要的供能物質(zhì)。
淀粉屬于糖類，稻、麥、馬鈴薯等富含淀粉。蔗糖存在于甘蔗、甜菜中，白糖、冰糖和紅糖的主要成分就是蔗糖。
三、油脂：在常溫下，植物油脂呈液態(tài)，稱為油；
動(dòng)物油脂呈固態(tài)，稱為脂肪，二者合稱油脂。油脂是重要的供能物質(zhì)。
四、維生素：調(diào)節(jié)新陳代謝，預(yù)防疾病，維持身體健康。
缺乏維生素A，會(huì)引起夜盲癥；缺乏維生素C，會(huì)引起壞血病。水果、蔬菜富含維生素。
課題2
化學(xué)元素與人體健康
一、常量元素：
在人體中含量超過0.01%的元素，稱為常量元素。如氧、碳、氫、氮、鈣等。青少年缺鈣會(huì)得佝僂病，老年人缺鈣會(huì)發(fā)生骨質(zhì)疏松。
二、微量元素：在人體中含量小于0.01%的元素，稱為微量元素。
1、必需微量元素：如鐵、鋅、硒、碘、氟等。缺鐵會(huì)引起貧血：缺鋅會(huì)引起食欲不振，發(fā)育不良；缺硒會(huì)引起癌癥；缺碘會(huì)引起甲狀腺腫大；缺氟易產(chǎn)生齲齒。攝入過多或過少均不利于人體健康。
2、非必需微量元素：如鋁、鋇、鈦等。
3、有害微量元素：如汞、鉛、鎘等。
課題3
有機(jī)合成材料
一、有機(jī)化合物與無機(jī)化合物
含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物（簡稱有機(jī)物）。不含碳元素的化合物叫做無機(jī)化合物。少數(shù)含碳的化合物如CO、CO2、CaCO3等看作無機(jī)化合物。
二、小分子與有機(jī)高分子
有些有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量比較小，稱為小分子：有些有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量比較大，從幾萬到幾十萬，甚至高達(dá)幾百萬或更高，稱它們?yōu)橛袡C(jī)高分子化合物，簡稱有機(jī)高分子。
三、有機(jī)合成材料
棉花、羊毛和天然橡膠等屬于天然有機(jī)高分子材料；塑料、合成纖維和合成橡膠等屬于合成有機(jī)高分子材料，簡稱合成材料。塑料有熱塑性塑料和熱固性塑料。
四、“白色污染”與解決方法
1、“白色污染”的危害：廢棄塑料帶來的“白色污染”會(huì)破壞土壤，污染地下水，焚燒含氯塑料會(huì)造成空氣污染。
2、解決方法；
（1）減少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋：（2）重復(fù)使用某些塑料制品；（3）使用一些新型的、可降解的塑料；（4）回收各種廢棄塑料。
初中化學(xué)高效課堂策略研究提升初中化學(xué)教學(xué)實(shí)效，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，這是化學(xué)高效課堂的呈現(xiàn)，也是考核教師能力的一項(xiàng)重要指標(biāo)。欲實(shí)現(xiàn)高效課堂，就要在教學(xué)中倡導(dǎo)“以生為本”“以學(xué)生為中心”，盡量讓學(xué)生動(dòng)起來，課堂活起來。通過激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)主動(dòng)性，讓學(xué)生動(dòng)手操作、動(dòng)眼觀察、動(dòng)腦思考、動(dòng)口表達(dá)，把活動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，把話語權(quán)還給學(xué)生，讓學(xué)生敢做、敢想、敢說，引導(dǎo)學(xué)生真正全員參與起來，深入、持久地進(jìn)行探究。
一、創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性
一個(gè)學(xué)生只有喜歡你的課，才會(huì)主動(dòng)學(xué)習(xí)你所教的學(xué)科，而愛學(xué)、好學(xué)、樂學(xué)，才能變被動(dòng)為主動(dòng)，才能提升教學(xué)實(shí)效。而創(chuàng)設(shè)良好的學(xué)習(xí)情境，也是一種能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)欲望、探究欲望的有效途徑。這就需要教師根據(jù)學(xué)生實(shí)際狀況、特點(diǎn)以及能力，再結(jié)合教材進(jìn)行合理的設(shè)計(jì)，從而激活學(xué)生生活經(jīng)驗(yàn)，引起學(xué)生思考。
在溶液的形成（第1課時(shí)）教學(xué)時(shí)，為了揭示溶液的特征和溶質(zhì)種類的多少，提出問題：鹽水還能溶解其它固體物質(zhì)嗎？讓學(xué)生提出假設(shè)、分組討論，進(jìn)而設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、動(dòng)手操作、觀察現(xiàn)象、記錄結(jié)果、分析推理、得出結(jié)論，實(shí)施一系列的探究活動(dòng)。通過探究大家發(fā)現(xiàn)，水中不但可以溶解食鹽，而且還能溶解高錳酸鉀等其它物質(zhì)。
由于高錳酸鉀溶于水顏色是紫紅色的，色彩很鮮艷，學(xué)生的興趣被完全調(diào)動(dòng)起來，學(xué)生的參與率明顯增高，課堂的氣氛也異常活躍。
由于高錳酸鉀溶于水靜置一段時(shí)間后，上下顏色完全一致，證明溶液有均一性。靜置又沒有出現(xiàn)分層現(xiàn)象，同樣可以證明，溶液具有穩(wěn)定性。水中不但可以溶解食鹽，而且同時(shí)還能溶解高錳酸鉀等其它物質(zhì)，進(jìn)一步證明溶液的定義是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。
二、分散教學(xué)難點(diǎn)，克服學(xué)生學(xué)習(xí)的畏難情緒
初中化學(xué)教學(xué)中，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)用語及酸堿鹽等知識(shí)點(diǎn)時(shí)，常常產(chǎn)生畏難情緒，這會(huì)降低學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，影響學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性、主動(dòng)性。
比如，就化學(xué)元素符號(hào)教學(xué)而言，可以從緒言課開始每節(jié)課有計(jì)劃性地介紹常見的化學(xué)元素符號(hào)和一些常規(guī)的化學(xué)式，這樣學(xué)生每節(jié)課只要稍微花一些時(shí)間，就能學(xué)會(huì)，并在一至三單元檢測中作為考核要求，至第四單元學(xué)習(xí)時(shí)學(xué)生已經(jīng)比較熟悉了，學(xué)生已不覺得學(xué)習(xí)化學(xué)用語有多難學(xué)了。
化學(xué)式的書寫，學(xué)生往往不能得心應(yīng)手，重要原因是不熟悉元素的化合價(jià)。于是，可以將常見元素化合價(jià)編成歌謠運(yùn)用于教學(xué)中?！扳涒c銀氫正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)，鋁三硅四氧負(fù)二，氟負(fù)一，銅一二鐵二三。負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，正一價(jià)的是銨根?！彪m顯老套卻十分奏效，學(xué)生一邊誦讀，一邊寫化學(xué)式，這樣既熟悉了化合價(jià)，又學(xué)會(huì)了化學(xué)式的書寫。學(xué)中用，用中學(xué)，難點(diǎn)就迎刃而解，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情就會(huì)更高，主動(dòng)性就會(huì)更強(qiáng)。
三、改演示實(shí)驗(yàn)為科學(xué)探究性分組實(shí)驗(yàn)，還學(xué)生活動(dòng)權(quán)
演示實(shí)驗(yàn)，只能是老師體驗(yàn)，學(xué)生無法親歷，無法培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、創(chuàng)新能力、科學(xué)探究能力和合作精神。
《溶液的形成》這一課的目的，是解決“溶液的定義、組成、特征等知識(shí)”，書本通過演示實(shí)驗(yàn)教學(xué)法來解決，學(xué)生的興趣不濃、參與率不高。而改用科學(xué)探究性實(shí)驗(yàn)和分組實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的小組學(xué)習(xí)法，來學(xué)習(xí)“溶液的形成”這一節(jié)知識(shí)，將抽象知識(shí)變?yōu)橹庇^知識(shí)，課堂氣氛活躍。在整個(gè)學(xué)習(xí)過程中，學(xué)生大部分時(shí)間都是在積極討論和動(dòng)手操作中，學(xué)生全員參與了探究性實(shí)驗(yàn)。通過生生互動(dòng)、師生互動(dòng)，同時(shí)運(yùn)用比較、分析、綜合等方法，順理成章的得出溶液的組成、特征及定義等知識(shí)。
通過自己的努力來解決問題或回答問題，學(xué)生的好奇心得到了激發(fā)，學(xué)生的合作精神和探究能力得到了培養(yǎng)，為以后學(xué)生學(xué)習(xí)類似的知識(shí)提供了具體的經(jīng)驗(yàn)。
四、以學(xué)生為中心，還學(xué)生訓(xùn)練權(quán)
訓(xùn)練是學(xué)生掌握化學(xué)知識(shí)的主要途徑之一。通常訓(xùn)練權(quán)是教師起主導(dǎo)作用，這樣不利于學(xué)生自身查漏補(bǔ)缺，不利于學(xué)生自身的提高。只有主動(dòng)去查找自身不足，才是學(xué)習(xí)知識(shí)最好的方法。
1.讓學(xué)生自己歸納知識(shí)點(diǎn)
只有自己歸納的知識(shí)才能有更深的映象，才能促進(jìn)知識(shí)的理解與內(nèi)化。酸堿鹽知識(shí)是初中化學(xué)的難點(diǎn)中的難點(diǎn)，學(xué)生上課聽得懂，但考試時(shí)又不會(huì)做，這一直是教師頭痛的事情。教學(xué)中采取讓學(xué)生自己去分析、歸納、總結(jié)，促進(jìn)對(duì)知識(shí)、技能的鞏固、掌握和應(yīng)用，復(fù)分解反應(yīng)是初中化學(xué)中基本反應(yīng)類型之一。學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)后，發(fā)動(dòng)學(xué)生討論、自己歸納總結(jié)找出反應(yīng)進(jìn)行的條件。通過學(xué)生自身的學(xué)習(xí)活動(dòng)將知識(shí)進(jìn)行歸納、總結(jié)，深刻理解了復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識(shí)體系。
（1）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①碳酸鉀溶液與石灰水反應(yīng)：K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2KOH；
②碳酸鉀和稀鹽酸混合：K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O；
③氫氧化鋇與稀硝酸混合：Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O。
（2）上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生呢？分組討論，開展辯論，總結(jié)規(guī)律，實(shí)戰(zhàn)應(yīng)用。通過這些活動(dòng)，學(xué)生認(rèn)識(shí)到這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合而形成一些特殊的物質(zhì)使反應(yīng)得以發(fā)生。在①中，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是CO32-和Ca2+，而K+和OH-則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)。在②中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是 CO32-、H+，在③中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是OH-、H+。
學(xué)生通過討論、思辨、總結(jié)、應(yīng)用，比較深刻地領(lǐng)悟了復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，通過領(lǐng)悟掌握的知識(shí)是終生受用的。
2.讓學(xué)生自己出試卷
教學(xué)過程中當(dāng)發(fā)現(xiàn)學(xué)生在某個(gè)單元或某個(gè)知識(shí)點(diǎn)掌握不夠好時(shí)，可以采取讓學(xué)生自己出試卷，然后讓全班的同學(xué)參與答卷。由于是出給同學(xué)們?nèi)プ龅?，出卷子質(zhì)量的好壞會(huì)影響自己的臉面，因此學(xué)生會(huì)專心去搜集相關(guān)的知識(shí)、學(xué)習(xí)相關(guān)知識(shí)，在這個(gè)過程中學(xué)生也就自然而然地掌握了相關(guān)知識(shí)。
指導(dǎo)學(xué)生自編試卷好處多：一是有利于提高學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和自覺性。以前總是教師出考題，學(xué)生處于被動(dòng)應(yīng)付的地位。現(xiàn)在，讓他們也做一次小老師出試題考別的同學(xué)，這必然會(huì)激發(fā)起他們的學(xué)習(xí)興趣。學(xué)生就會(huì)主動(dòng)地去思考考查范圍，自覺地查閱資料。有些學(xué)生在編題過程中，還能主動(dòng)地向教師和同學(xué)請教，起到了很好的查漏補(bǔ)缺的作用。二是有利于培養(yǎng)學(xué)生綜合復(fù)習(xí)的能力。要出好試題，必須對(duì)整個(gè)單元或某些知識(shí)點(diǎn)有整體了解，這也正是提高學(xué)習(xí)效果和效率的一個(gè)基本要求。
我們倡導(dǎo)生本教育的課堂，就是一切為了學(xué)生的發(fā)展、為了一切學(xué)生的發(fā)展，既要提升學(xué)生的學(xué)習(xí)成績，又要培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，這樣有利于高效課堂的實(shí)現(xiàn)。讓課堂“活”起來，效果“好”起來，既要“遍地開花”，又要“鶴立雞群”，真正做到教學(xué)中突出學(xué)生主體地位，面向全體學(xué)生，促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展。
參考文獻(xiàn)：
關(guān)鍵詞：化學(xué)概念 形成概念形象思維 計(jì)算推理
初三化學(xué)基本概念多而抽象，學(xué)生領(lǐng)會(huì)和掌握這些概念具有一定的難度。故教師在教學(xué)過程中理清概念是非常重要的。
一、動(dòng)手探究，形成概念
實(shí)驗(yàn)，既是激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，又是學(xué)生形成概念的絕好途徑。如通過“水的沸騰”和“鎂條燃燒”的實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生觀察變化前后，“水的沸騰”只是物質(zhì)狀態(tài)卜的變化，而無其他物質(zhì)生成。但“鎂條燃燒”的特點(diǎn)是鎂條變成不同于鎂的新的白色物質(zhì)――氧化鎂。南此得出化學(xué)變化和物理變化的概念。同時(shí)適當(dāng)增加課堂實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生直接看到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，既增強(qiáng)了學(xué)生對(duì)概念的信度，又徹底破除了死記硬背的方法，有利于學(xué)生對(duì)概念的理解和鞏固。
二、形象思維，突破難點(diǎn)
有些基本概念比較深?yuàn)W、抽象，而學(xué)生不易理解其特性和精髓，把握不準(zhǔn)、分辯不清、難以順利遷移、靈活運(yùn)用，這時(shí)應(yīng)強(qiáng)化形象思維，也是加強(qiáng)概念教學(xué)的手段之一。
例如，在講分子這個(gè)概念時(shí)，我讓學(xué)生回憶日常生活中所見到的一些現(xiàn)象：為什么我們能聞到花香?為什么衛(wèi)生球放久了會(huì)慢慢變小等。讓學(xué)生從宏觀的感覺中體會(huì)到微觀粒子的性質(zhì)，理解分子的概念。又如講到元素的概念時(shí)，利用學(xué)生已有的知識(shí)，先讓學(xué)生想象原子和原子核的構(gòu)成，然后用生動(dòng)的語言形成“元素”的概念，這樣既排除學(xué)生對(duì)抽象概念的厭煩情緒，又使學(xué)生對(duì)抽象概念理解得較準(zhǔn)確和深入。
三、理清關(guān)系，便于記憶
許多化學(xué)概念間有著千絲萬縷的聯(lián)系。抓好這一環(huán)節(jié)有助于學(xué)生把握概念的內(nèi)涵和外延，有利于澄清學(xué)生對(duì)概念的模糊認(rèn)識(shí)，所以我在教學(xué)中注重給學(xué)生理清系統(tǒng)的技能和方法。如氧化物、含氧化合物、化合物的關(guān)系是包含關(guān)系，而化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)則是并列關(guān)系。
四、精煉知識(shí)，化繁為簡
一些化學(xué)概念層次較多，這給學(xué)生理解和記憶帶來一定難度。教學(xué)中，我把組成定義的關(guān)鍵詞、句突出講解，促進(jìn)對(duì)概念的理解，加強(qiáng)記憶效果。如，溶解度這個(gè)概念，學(xué)生在記憶時(shí)很難理解全面，所以我在講解時(shí)強(qiáng)調(diào)四個(gè)方面：一是定溫、二是100克溶劑、三是要達(dá)到飽和狀態(tài)、四是溶解度單位。又如在“催化劑”中強(qiáng)調(diào)“變”和“不變”，只有理解這些詞句的意義，才能深刻理解基本概念。
總之，在化學(xué)教學(xué)過程中，要依據(jù)初三學(xué)生認(rèn)識(shí)特點(diǎn)和思維能力，盡可能做到通俗易懂。采用多層次，多途徑培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。
參考文獻(xiàn)：
關(guān)鍵詞： 化學(xué)概念教學(xué) 記住概念 理解概念 深化概念 升華概念
《初中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》指出：化學(xué)概念是課程內(nèi)容的重要組成部分，是化學(xué)知識(shí)的“骨架”，抽象的化學(xué)概念卻常使學(xué)生望而生畏。在教學(xué)過程中，由于初中學(xué)生的思維特點(diǎn)、學(xué)習(xí)習(xí)慣、教師對(duì)概念教學(xué)深度的把握程度、教學(xué)方法等原因，造成了學(xué)生對(duì)概念的理解和掌握上存在著諸多問題，使得化學(xué)概念的教授在實(shí)際教學(xué)中困難重重。只有在教學(xué)過程中針對(duì)化學(xué)概念的特點(diǎn)和學(xué)生的特點(diǎn)，采取不同的教學(xué)方法，才能提高初中化學(xué)概念教學(xué)的質(zhì)量。
一、概念教學(xué)中的現(xiàn)狀
1.初中生思維特點(diǎn)和錯(cuò)誤的學(xué)習(xí)習(xí)慣不利于概念教學(xué)。
初中學(xué)生的思維的發(fā)展模式正處于由具體形象思維向抽象邏輯思維，經(jīng)驗(yàn)型向理論型過渡的時(shí)期。抽象思維能力不強(qiáng)，看問題容易片面化、表面化、絕對(duì)化。學(xué)生每天置身于千變?nèi)f化的世界，會(huì)自然地獲得有關(guān)這方面的感性認(rèn)識(shí)并形成一定的生活觀念和經(jīng)驗(yàn)，這為學(xué)生學(xué)習(xí)自然科學(xué)知識(shí)提供了前提條件。而先入的生活觀念有的正確，對(duì)學(xué)習(xí)有積極的促進(jìn)作用；有的則是錯(cuò)誤的，對(duì)于概念的形成、理解和運(yùn)用起到消極作用，造成學(xué)習(xí)障礙，不利于學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的掌握。錯(cuò)誤觀念和經(jīng)驗(yàn)一旦形成，就會(huì)具有一定的延續(xù)性，并不是一朝一夕就能改正的。
初中學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)的過程中將大量的時(shí)間用在課后習(xí)題上，卻忽略了基礎(chǔ)概念的學(xué)習(xí)。在學(xué)習(xí)過程中僅僅是一帶而過，或者采取死記硬背的錯(cuò)誤模式，在具體運(yùn)用中生搬硬套。這樣做往往使得學(xué)生不能靈活運(yùn)用概念，對(duì)于基礎(chǔ)知識(shí)的遺忘率高，學(xué)習(xí)效果差。例如：在學(xué)習(xí)酸堿度概念時(shí)，很多同學(xué)都會(huì)準(zhǔn)確地復(fù)述，但是碰到具體的題型時(shí)，卻很難準(zhǔn)確地判斷和運(yùn)用。
2.教師在概念教學(xué)中存在的誤區(qū)不利于概念教學(xué)。
初中化學(xué)作為理科，教師在教學(xué)中過多注重實(shí)效性，講究課后習(xí)題的演練，很少注重概念教學(xué)。在課堂教學(xué)中習(xí)慣讓學(xué)生將概念死記硬背，生搬硬套。甚至在教授過程中僅僅一帶而過。殊不知，如果不講透概念，學(xué)生就無法將知識(shí)內(nèi)化，隨著在教學(xué)過程中知識(shí)點(diǎn)的累積，學(xué)生就會(huì)覺得化學(xué)學(xué)習(xí)繁瑣復(fù)雜，毫無體系可言，嚴(yán)重影響他們的學(xué)習(xí)積極性。
實(shí)際教學(xué)中，教師容易將概念點(diǎn)化。其實(shí)每個(gè)概念都不是一個(gè)孤立的知識(shí)點(diǎn)，與其他知識(shí)間有著千絲萬縷的聯(lián)系。而找準(zhǔn)這種聯(lián)系往往是準(zhǔn)確理解概念的必由之路。若把握不好就會(huì)在解決實(shí)際問題時(shí)錯(cuò)誤百出。
二、概念教學(xué)中的探索
1.抓住關(guān)鍵詞，記住概念。
概念的特點(diǎn)就是簡單、明了。教師在教學(xué)中要引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真剖析概念，把握好每一個(gè)關(guān)鍵字、詞，幫助記憶，例如：在學(xué)習(xí)氧化物概念時(shí)，抓住“兩種元素組成”，“一種為氧元素”，學(xué)生就能明確地記住氧化物的概念，并能根據(jù)具體的題目做出氧化物概念的辨析，知道高錳酸鉀為何不屬于氧化物。
這些關(guān)鍵字、詞還揭示了概念的本質(zhì)，是與之相似概念區(qū)別的關(guān)鍵。如，在學(xué)習(xí)原子的概念時(shí)，“化學(xué)變化”、“最小粒子”就是關(guān)鍵詞，在講解時(shí)要著重強(qiáng)調(diào)。實(shí)際上從物理學(xué)的角度來說，原子是可分的；而“最小粒子”也僅僅是從在化學(xué)變化中不可再分的角度去理解，而不能誤解為質(zhì)量、體積等最小。在歷年中考題中圍繞此概念的題目也不少，最好在講完后講解幾道與此有關(guān)的例題以加深理解。
2.結(jié)合實(shí)驗(yàn)，理解概念。
實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，根據(jù)這一特點(diǎn)，教師可以結(jié)合課堂演示實(shí)驗(yàn)，吸引學(xué)生的注意力，增加學(xué)生的對(duì)化學(xué)概念的感性知識(shí)，再由教師對(duì)演示實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行分析，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)化學(xué)概念形成初步的認(rèn)識(shí)。
在“化學(xué)變化”和“物理變化”的教學(xué)中，按教材要求給學(xué)生做了水的沸騰、膽礬的研碎、膽礬溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)、大理石與稀鹽酸作用四個(gè)演示實(shí)驗(yàn)。然后要求學(xué)生根據(jù)觀察到的現(xiàn)象，找出上述四個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的相同點(diǎn)和異同點(diǎn)，多數(shù)學(xué)生都能得出前兩個(gè)實(shí)驗(yàn)沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生了新物質(zhì)的結(jié)論。為了加深學(xué)生的理解和認(rèn)識(shí)，我又補(bǔ)充了撕碎紙張和紙張燃燒的實(shí)驗(yàn)，隨后進(jìn)行總結(jié)：“紙張撕碎和紙張燃燒都屬于紙張的變化。但紙張撕碎僅是形態(tài)發(fā)生了變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；而紙張燃燒除形態(tài)發(fā)生變化以外，還產(chǎn)生了新物質(zhì)，屬化學(xué)變化?！痹儆蓪W(xué)生共同討論總結(jié)，化學(xué)變化通常伴隨物理變化。
又如，溶解度的概念是比較抽象的，學(xué)生在理解方面存在一定的困難。在教學(xué)中可以讓學(xué)生通過控制變量的方法進(jìn)行試驗(yàn)，從而更深刻地理解溶解度概念存在的四個(gè)條件。同樣，飽和溶液和不飽和溶液、質(zhì)量守恒定律等概念，均可以通過實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生建立概念。反之，老師空洞地講解，只能是事倍功半，學(xué)生聽起來也是枯燥無味。
3.聯(lián)系對(duì)比，深化概念。
在化學(xué)概念學(xué)習(xí)中有意識(shí)地通過變式與類比的形式，不僅能讓學(xué)生對(duì)概念掌握得更透徹，更能從深層次上獲得概念的屬性。例如：CuSO+2NaOH=Cu（OH） + NaSO，F(xiàn)eO +6HCl=2FeCl+3HO，都屬于復(fù)分解反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)的正例。如果學(xué)生只是記住了兩種化合物互相交換成分，生成兩種新化合物的反應(yīng)這個(gè)定義，在判斷具體反應(yīng)類型的時(shí)候就會(huì)因理解片面出現(xiàn)差錯(cuò)。因此在教給學(xué)生獲得復(fù)分解反應(yīng)概念的定義之后，應(yīng)該引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用定義對(duì)不同的實(shí)例進(jìn)行分析對(duì)比。在概念教學(xué)中既要舉正例又要舉反例。雖然反例不具備概念的關(guān)鍵特征，但提供了最有利的辨別信息，更容易讓學(xué)生產(chǎn)生深刻印象，對(duì)概念的深化具有非常重要的作用。即使我們一再強(qiáng)調(diào)化合物要互相交換成分，但學(xué)生的理解也僅停留在字面上，舉出反例CO+2NaOH=NaCO+HO，學(xué)生在辨別之后就更深刻體會(huì)交換成分，從而更深刻地理解復(fù)分解反應(yīng)。在教學(xué)實(shí)踐中通過聯(lián)系對(duì)比，有利于發(fā)展學(xué)生的理解能力，獲得概念的本質(zhì)屬性。
初中化學(xué)概念中有很多都是相對(duì)的，例如元素和原子，分子和原子，單質(zhì)和化合物，純凈物和混合物的概念，我們都可以在教學(xué)中采用聯(lián)系對(duì)比的方式進(jìn)行講解，這樣學(xué)生就能更好地運(yùn)用概念解決問題，從而收到良好的教學(xué)效果。
4.知識(shí)系統(tǒng)化，升華概念。
概念教學(xué)中還可以讓學(xué)生將已學(xué)到的概念系統(tǒng)分類，概括總結(jié)，使知識(shí)系統(tǒng)化，形成較為完善的知識(shí)結(jié)構(gòu)。復(fù)習(xí)化學(xué)基本概念一般采用繪圖的方法，如在學(xué)習(xí)了原子、分子、元素、單質(zhì)、化合物這幾個(gè)概念后，總結(jié)這幾個(gè)概念的區(qū)別與聯(lián)系，突出元素在這幾個(gè)概念中的主導(dǎo)地位，揭示這幾個(gè)概念的從屬關(guān)系、組成與構(gòu)成的關(guān)系、宏觀與微觀的關(guān)系。
總之，初中化學(xué)是學(xué)習(xí)化學(xué)的啟蒙階段。這階段最重要的是打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，概念學(xué)習(xí)的優(yōu)劣直接影響著基礎(chǔ)。同時(shí)概念又是聯(lián)系學(xué)科之間知識(shí)的紐帶和橋梁。因此，概念學(xué)習(xí)的一系列的細(xì)節(jié)，決定了化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)的成敗。作為化學(xué)教師，我們不能簡單地將概念灌輸給學(xué)生，而是通過多種途徑引導(dǎo)學(xué)生積極探索，注意培養(yǎng)學(xué)生掌握研究化學(xué)問題的方法、思路，以及應(yīng)用概念解決化學(xué)實(shí)際問題的能力。
參考文獻(xiàn)：
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［2］畢華林.初中化學(xué)概念教學(xué)的幾點(diǎn)思考［J］.化學(xué)教育，1996，（9）.
學(xué)生對(duì)于離子反應(yīng)微觀過程的理解，容易產(chǎn)生認(rèn)知障礙，因此采用知識(shí)線索、思想線索和方法線索“三線合一”教學(xué)思想設(shè)計(jì)教學(xué)，從現(xiàn)象入手，與思維聯(lián)系，同時(shí)以電導(dǎo)率實(shí)驗(yàn)為載體，幫助學(xué)生建構(gòu)“微粒觀”，形成離子反應(yīng)的概念，并分析歸納出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件。
[關(guān)鍵詞]
三線合一；離子反應(yīng)；教學(xué)設(shè)計(jì)
一、“三線合一”內(nèi)涵及其教學(xué)設(shè)計(jì)的價(jià)值
匈牙利的哲學(xué)家貝拉?弗格拉希曾經(jīng)說過：“科學(xué)的一方面是方法，另一方面是理論；它是二者的統(tǒng)一，而不是同一”。知識(shí)、思想、方法是學(xué)科的核心要素，化學(xué)學(xué)科有自身獨(dú)特的知識(shí)、思想和方法?！叭€合一”概括講，是知識(shí)線索、思想線索和方法線索的統(tǒng)一。其中知識(shí)是指反映客觀事物的屬性與聯(lián)系，就化學(xué)學(xué)科而言涵蓋了化學(xué)用語、元素化合物知識(shí)、化學(xué)概念、化學(xué)原理等知識(shí)。思想是指對(duì)事物本質(zhì)的、抽象的一種具體的認(rèn)識(shí)概括，化學(xué)學(xué)科思想則是對(duì)化學(xué)學(xué)科本質(zhì)、規(guī)律以及價(jià)值的一種理性認(rèn)識(shí)，從化學(xué)事實(shí)性知識(shí)中提煉出的化學(xué)觀點(diǎn)，同時(shí)“它是多角度、多層次，且與化學(xué)知識(shí)、化學(xué)發(fā)展以及化學(xué)與技術(shù)、社會(huì)的關(guān)系密切相關(guān)”[1]。方法是達(dá)到某種目的而采取的途徑、手段和操作的總和，在解決化學(xué)學(xué)科問題過程中形成和運(yùn)用的規(guī)則、方式和手段等。線索則是指存在的邏輯順序。在化學(xué)學(xué)科教學(xué)中，“三線合一”視角下的教學(xué)設(shè)計(jì)是指在知識(shí)線索、思想線索和方法線索統(tǒng)一的視角下，從知識(shí)線索的邏輯上去融合學(xué)科內(nèi)容的思想線索以及方法線索進(jìn)行編制教學(xué)預(yù)案的過程。“三線合一”視角下的教學(xué)設(shè)計(jì)更有利于揭示知識(shí)之間的聯(lián)系以及價(jià)值，引導(dǎo)學(xué)生積極思考和進(jìn)行探究，促進(jìn)學(xué)生的理解能力和思維能力達(dá)到更高層次的抽象和概括水平，促進(jìn)從學(xué)科的角度去解決實(shí)際應(yīng)用問題的思想形成。
二、離子反應(yīng)教材內(nèi)容及學(xué)情分析
本文以“離子反應(yīng)及其發(fā)生條件”為例，從“三線合一”視角下設(shè)計(jì)教學(xué)?！半x子反應(yīng)及其發(fā)生條件”選取自人教版高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié)：離子反應(yīng)，第二課時(shí)內(nèi)容[2]。本節(jié)內(nèi)容主要介紹了電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)，既是對(duì)前一課時(shí)電解質(zhì)在水溶液中存在形式的深入，又與選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》中的弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡是秉承一脈的，這樣的內(nèi)容安排符合學(xué)生認(rèn)知順序。學(xué)生在學(xué)習(xí)本課前，已經(jīng)能夠區(qū)分電解質(zhì)與非電解質(zhì)，同時(shí)知道電解質(zhì)在水溶液中能離解成離子，掌握了四大基本反應(yīng)類型，并且積累了一些化學(xué)反應(yīng)方程式，這些前認(rèn)知為本課的開展奠定了知識(shí)基礎(chǔ)。由于離子間的反應(yīng)涉及到微觀過程，學(xué)習(xí)起來學(xué)生容易產(chǎn)生一定的認(rèn)知障礙，于是將本課的教學(xué)難點(diǎn)突破放在了離子反應(yīng)概念的建立上，根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)本節(jié)內(nèi)容的要求、知識(shí)的難易程度和學(xué)生的基礎(chǔ)，將教學(xué)重點(diǎn)確立為：認(rèn)識(shí)復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件。
三、離子反應(yīng)教學(xué)過程設(shè)計(jì)
“離子反應(yīng)及其發(fā)生條件”是一節(jié)化學(xué)概念教學(xué)課，“概念是人們對(duì)事物本質(zhì)屬性的認(rèn)識(shí)，是邏輯思維最基本的單元”[3]。在學(xué)習(xí)化學(xué)概念時(shí)，不僅僅是對(duì)具體概念的理解、辨析和學(xué)習(xí)，更重要的是要建立起對(duì)化學(xué)概念的深入理解，并將概念當(dāng)作認(rèn)識(shí)問題和應(yīng)用的工具。本課以飲用的電解質(zhì)飲料為題材，接著以“硫酸與氫氧化鋇溶液混合”過程中離子濃度變化情況設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)建立離子反應(yīng)的概念，在區(qū)分離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)時(shí)，從實(shí)際例子分析歸納出復(fù)分解型離子反應(yīng)的發(fā)生條件，再由教材出發(fā)引導(dǎo)離子方程式的書寫，最后用所學(xué)的離子反應(yīng)知識(shí)解決實(shí)際的問題這一層層深入的順序作為知識(shí)線索。同時(shí)在知識(shí)邏輯線索基礎(chǔ)中，將學(xué)生對(duì)混合溶液中離子濃度變化情況的深層次思想線索中的微粒觀的形成與設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、分析、歸納等方法線索進(jìn)行有效整合，學(xué)生得以對(duì)離子反應(yīng)的認(rèn)識(shí)有“從理論抽象到思維具體”飛躍。
【教學(xué)過程】
[板書]離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件
[導(dǎo)入新課]
[師]同學(xué)們，上課前，老師先問大家一個(gè)生活問題，劇烈運(yùn)動(dòng)之后，大家喝水嗎？
[生]喝。
[師]其實(shí)喝水的同時(shí)我們還應(yīng)該適當(dāng)?shù)难a(bǔ)充電解質(zhì)，這是某市售電解質(zhì)飲料的離子含量表。
[投影]
[師]補(bǔ)充的電解質(zhì)到哪兒去了呢？其實(shí)呀，他參與到人生命活動(dòng)中的各種化學(xué)反應(yīng)中去了。
【設(shè)計(jì)意圖】“三線合一”視角下“導(dǎo)入新課”的設(shè)計(jì)思路：調(diào)動(dòng)學(xué)生已有知識(shí)，展示生活中運(yùn)動(dòng)后補(bǔ)充電解質(zhì)的做法和市售的電解質(zhì)飲料，提問補(bǔ)充的電解質(zhì)都去了哪兒，引起學(xué)生探究興趣，并做出回答：其實(shí)它參與到人體生命活動(dòng)的各種化學(xué)反應(yīng)中；在第一課時(shí)學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的概念，在此引入電解質(zhì)飲料題材既是對(duì)電解質(zhì)內(nèi)容進(jìn)行回顧，引出飲料中含有各種離子的化學(xué)學(xué)科知識(shí)，又將思維轉(zhuǎn)入微觀領(lǐng)域，融合了意在激發(fā)學(xué)生探究水溶液中離子的反應(yīng)的學(xué)習(xí)興趣的方法，將觀察到的事實(shí)通過思維活動(dòng)給以概念化的處理。
[舉例]下面我們以硫酸、氫氧化鋇為例研究它們在水溶液中的反應(yīng)。
[引導(dǎo)]硫酸、氫氧化鋇溶于水分別以怎樣的形式存在？
[生]Ba2+、SO42-、H+和OH-
[師]如果將這4種離子混合會(huì)有什么現(xiàn)象？哪些成分會(huì)發(fā)生怎樣的變化？讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的猜想？如何驗(yàn)證Ba2+和SO42-結(jié)合成BaSO4？如何驗(yàn)證溶液中離子濃度減?。?/p>
[生設(shè)計(jì)方案]這時(shí)學(xué)生可能會(huì)設(shè)計(jì)出各種實(shí)驗(yàn)方案，比如：混合觀察是否有白色沉淀生成，加無水硫酸銅檢驗(yàn)是否變藍(lán)，加酚酞、石蕊試液檢驗(yàn)酸堿性變化，測量混合過程導(dǎo)電性的變化等等。
[師]抓住動(dòng)態(tài)生成的資源，帶領(lǐng)學(xué)生對(duì)各種方案進(jìn)行評(píng)價(jià)并修正，最后得出一個(gè)完善的實(shí)驗(yàn)方案。
[師]同學(xué)們，大家猜一猜Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4溶液離子濃度會(huì)發(fā)生怎樣的變化呢？
[生]學(xué)生一般只能才想到離子濃度減小。
[師]下面選用電導(dǎo)率傳感器來研究這兩種電解質(zhì)溶液混合過程中發(fā)生的反應(yīng)。電導(dǎo)率的變化可以表征離子濃度的變化情況。（電導(dǎo)率越大，離子濃度越大）
[實(shí)驗(yàn)操作]向稀Ba（OH）2溶液中滴加幾滴酚酞試液，插入電導(dǎo)率傳感器（用于測量稀溶液的導(dǎo)電情況，間接表征離子濃度，電導(dǎo)率越大，離子濃度越大），然后向溶液中滴加稀H2SO4溶液，觀察溶液中發(fā)生的現(xiàn)象和離子的濃度變化。（為保證充分反應(yīng)，用磁力攪拌器不斷攪拌混合溶液）
[實(shí)驗(yàn)圖形]
[生，心理過程]進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)曲線走勢和他們預(yù)測一致時(shí)便自然消除懷疑態(tài)度，轉(zhuǎn)變學(xué)生的迷思概念，當(dāng)曲線又開始上升時(shí)，產(chǎn)生強(qiáng)烈的認(rèn)知沖突。
[師]隨著硫酸的逐漸加入，離子濃度發(fā)生了怎樣的變化，為什么？
[生]溶液中的離子濃度減小，因?yàn)锽a2+和SO42-結(jié)合成BaSO4，H+和OH-結(jié)合成H2O。
[師]最低點(diǎn)代表了什么意義？
[生]離子濃度為最小，恰好完全反應(yīng)。
[師]離子濃度為什么和大家的預(yù)測不一樣，又開始增大了呢？
[生]硫酸的繼續(xù)加入又使溶液中的離子濃度增加。
【設(shè)計(jì)意圖】“三線合一”視角下“探索新知―離子反應(yīng)概念建立（1）”的設(shè)計(jì)思路：以H2SO4和Ba（OH）2溶液反應(yīng)為例，引起學(xué)生對(duì)該反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、化學(xué)反應(yīng)方程式的回顧，并思考該反應(yīng)離子濃度如何變化并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明，學(xué)生的答案大多是通過導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)來判斷離子濃度變化。溶液中的具體離子雖然我們看不見，但上節(jié)課中學(xué)生見過通過導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)來獲知溶液中有無自由移動(dòng)的離子，因此重現(xiàn)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。選用電導(dǎo)率傳感器來做，更能體現(xiàn)出滴加稀硫酸時(shí)溶液導(dǎo)電能力的動(dòng)態(tài)變化過程。將混合溶液中離子間的反應(yīng)與微粒觀的思維及導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)相融合，進(jìn)而同化理解新概念。這樣，能更好地完成課標(biāo)指出的“通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件”[4]的要求。
[師]非常好，如果把向Ba（OH）2溶液中滴加的不是稀H2SO4溶液，而是稀Na2SO4溶液呢？會(huì)有什么現(xiàn)象？離子濃度會(huì)發(fā)生怎樣的變化？
[生]猜想和預(yù)測
[實(shí)驗(yàn)操作]向稀Ba（OH）2溶液中滴加幾滴酚酞試液，插入電導(dǎo)率傳感器，然后向溶液中滴加稀Na2SO4溶液，觀察溶液中發(fā)生的現(xiàn)象和離子的濃度變化。
[實(shí)驗(yàn)圖形]
[師]曲線有什么區(qū)別？
[生]發(fā)現(xiàn)離子濃度并未降到幾乎為零。
[師]溶液中哪些離子還大量存在？
[生]Na+和OH-。
[師]什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以說明OH-仍大量存在？
[生]學(xué)生觀察到溶液未像前一實(shí)驗(yàn)?zāi)菢油噬?，這說明該反應(yīng)有些離子并沒參與反應(yīng)
[師]通過實(shí)驗(yàn)，我們發(fā)現(xiàn)Ba（OH）2與H2SO4和Na2SO4的反應(yīng)，的的確確是離子間的反應(yīng)。
[師]像這樣有離子參加的反應(yīng)就稱為離子反應(yīng)。我們可以根據(jù)有無離子參加將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)，于是便增加了一種對(duì)化學(xué)反應(yīng)的分類方法。
[師]在這些反應(yīng)中某些離子濃度都怎樣變化？
[生]減小
[師]對(duì)，某些反應(yīng)物離子濃度減小，這就是離子反應(yīng)的本質(zhì)。
[板書]二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件
1.離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)
化學(xué)反應(yīng)[非離子反應(yīng)離子反應(yīng)]
本質(zhì)：某些反應(yīng)物離子濃度減小
【設(shè)計(jì)意圖】“三線合一”視角下“探索新知―離子反應(yīng)概念建立（2）”設(shè)計(jì)思路：為了突破學(xué)生理解的復(fù)分解反應(yīng)中所有離子都參與了反應(yīng)這種思維的局限性，接下來仍用電導(dǎo)率傳感器探究Na2SO4和Ba（OH）2混合過程中離子濃度如何變化。通過引導(dǎo)學(xué)生對(duì)這兩組反應(yīng)中電導(dǎo)率曲線進(jìn)行比較，看出：稀硫酸和氫氧化鋇完全反應(yīng)時(shí)電導(dǎo)率幾乎為零，硫酸鈉與氫氧化鋇完全反應(yīng)時(shí)電導(dǎo)率數(shù)值較大。從而可知，稀硫酸和氫氧化鋇的反應(yīng)中所有離子都參加了反應(yīng)，而硫酸鈉與氫氧化鋇的反應(yīng)中只有Ba2+和 SO42-反應(yīng)了，鈉離子和氫氧根離子仍大量存在，至此，學(xué)生已初步建構(gòu)起“微粒觀”，認(rèn)識(shí)到溶液中的復(fù)分解型離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)――某些反應(yīng)物離子濃度改變。逐步地深化概念，能準(zhǔn)確對(duì)概念下定義，引領(lǐng)學(xué)生主動(dòng)地去思考，形成知識(shí)的理解、具體觀念的建構(gòu)，形成“將觀察到的事實(shí)通過思維活動(dòng)給以概念化的處理習(xí)慣”[5]。
[投影]練習(xí)1、將下面的六個(gè)反應(yīng)進(jìn)行分類，哪些是離子反應(yīng)，哪些是非離子反應(yīng)。
① 2H2 + O2 = 2H2O
② CuSO4 + 2NaOH = Cu（OH）2 + Na2SO4
③ NaOH + HCl = NaCl + H2O
④ 2Cu + O2 [] 2CuO
⑤ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
⑥ Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
[生]②③⑤⑥為離子反應(yīng)，①④是非離子反應(yīng)。
[師]很好，下面我們以②③⑤作為研究對(duì)象，他們有什么共同特點(diǎn)？
[生]都是復(fù)分解反應(yīng)
[師]對(duì)，下面同學(xué)們分組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，第1組完成實(shí)驗(yàn)1，第2組完成實(shí)驗(yàn)2，第3組完成實(shí)驗(yàn)3。
[實(shí)驗(yàn)，投影]
[師]仔細(xì)觀察表格中復(fù)分解反應(yīng)的例子，試著根據(jù)生成物的特征，歸納復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
[生]生成沉淀，生成了水，放出氣體
[師]歸納得很好，復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件就是：生成沉淀，生成氣體，生成水（滿足一個(gè)即可）。
[板書]2、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件：生成沉淀，生成氣體，生成水
【設(shè)計(jì)意圖】“三線合一”視角下“探索新知―離子反應(yīng)概念應(yīng)用”的設(shè)計(jì)思路：通過練習(xí)題鞏固新知，強(qiáng)化理解，本著“充分利用教材，回歸教材”的理念，接下來將②③⑤復(fù)分解反應(yīng)（也是教材中的實(shí)驗(yàn)）作為研究對(duì)象，學(xué)生進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)，教師指導(dǎo)規(guī)范實(shí)驗(yàn)操作，這些實(shí)驗(yàn)都很容易，意在激活學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式的前認(rèn)知，歸納復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
[師]在實(shí)驗(yàn)1中，CuSO4 與 2NaOH 反應(yīng)生成 Cu（OH）2 和Na2SO4，而實(shí)質(zhì)上卻是Cu2+與OH- 反應(yīng)生成Cu（OH）2 ，同時(shí)進(jìn)行副板書，哪個(gè)式子更能反映出這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)？
[生]Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2
[師]對(duì)，像這樣用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子就稱為離子方程式。
[板書]3、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。
[師]如何正確書寫離子方程式？練習(xí)2、請同學(xué)們以CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4為例來進(jìn)行練習(xí)。
[生]
[師]我們一起來總結(jié)一下書寫步驟：
①寫出正確的化學(xué)方程式
②將易溶、易電離的物質(zhì)（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）拆寫成離子形式，難溶物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；
③刪去兩邊相同的離子
④檢查反應(yīng)前后電荷是否守恒，質(zhì)量是否守恒。
[投影]練習(xí)3、下列溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng)，能發(fā)生的寫出離子方程式。
①氯化鈉與硝酸銀
②氯化鈉與氫氧化鉀
③石灰石與稀鹽酸
④KOH溶液和HNO3溶液
⑤NaOH溶液和H2SO4溶液
[生]學(xué)生在教師指導(dǎo)下完成練習(xí)
【設(shè)計(jì)意圖】“三線合一”視角下“探索新知―離子反應(yīng)的表達(dá)”的設(shè)計(jì)思路：學(xué)生思考回答Cu2+與OH-反應(yīng)生成Cu（OH）2 沉淀，更能反映出CuSO4與NaOH反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從而引出離子方程式的含義，再嘗試寫出其離子方程式，然后大家共同總結(jié)出離子方程式的書寫步驟，學(xué)生在老師的指導(dǎo)下完成對(duì)離子方程式的書寫練習(xí)。
[拓展]長期食用菠菜豆腐湯易患結(jié)石
菠菜豆腐湯是傳統(tǒng)家常菜，以其清淡爽口而受到人們喜愛?，F(xiàn)代醫(yī)學(xué)研究卻表明，菠菜和豆腐不宜同時(shí)食用。菠菜營養(yǎng)豐富，但是菠菜里含較多的草酸（每100克菠菜中約含300毫克草酸）。然而豆腐里含有較多氯化鎂、硫酸鈣，兩者同時(shí)食用進(jìn)入人體內(nèi)會(huì)生成不溶性的草酸鈣，不但會(huì)造成鈣質(zhì)的流失，還可能慢慢沉積成結(jié)石。所以菠菜和豆腐最好不要同時(shí)食用。
【設(shè)計(jì)意圖】拓展小結(jié)：為了體驗(yàn)化學(xué)在生活中的應(yīng)用，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用離子反應(yīng)的知識(shí)解釋：長期食用菠菜豆腐湯增加患結(jié)石機(jī)率的原因。
[課后思考]H++OH-=H2O除了能表示習(xí)題中KOH與HNO3的反應(yīng)，還能表示哪些反應(yīng)呢？
【設(shè)計(jì)意圖】課后思考：對(duì)概念的深入分析應(yīng)用可采取提供各種變式反應(yīng)，對(duì)于更多的書寫方面應(yīng)用，則需要在后續(xù)的學(xué)習(xí)中逐漸去滲透和強(qiáng)化，在書寫的同時(shí)加深從微觀離子角度去分析反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。
附：【板書設(shè)計(jì)】
離子反應(yīng)（第二課時(shí)）
二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件
1.離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)
化學(xué)反應(yīng)[非離子反應(yīng)離子反應(yīng)]
本質(zhì)：某些反應(yīng)物離子濃度減小
2.復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件：生成沉淀，生成氣體，生成水
3.離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。
書寫步驟：寫、拆、刪、查
[參 考 文 獻(xiàn)]
[1]謝兆貴.學(xué)科思想方法與中學(xué)化學(xué)教學(xué)[M].江蘇：江蘇鳳凰教育出版社，2015.
[2]宋心琦.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書：化學(xué)1（必修）[M].北京：人民教育出版社，2007.
[3]保志明.運(yùn)用實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)概念的建構(gòu)過程―“離子反應(yīng)”的教學(xué)與思考[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考2012（3）.
一、對(duì)學(xué)生的“已知”心中有數(shù)
這里說的“已知”是指學(xué)生已經(jīng)具備的與本節(jié)教學(xué)內(nèi)容相關(guān)的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)和能力水平等，準(zhǔn)確了解學(xué)生的“已知”就能夠確定教學(xué)內(nèi)容的起點(diǎn)，就能有效選擇問題情景和教學(xué)策略，就能有效利用先行組織者進(jìn)行教學(xué)。如在高中化學(xué)必修1《氧化還原反應(yīng)》的教學(xué)中，教師首先要分析學(xué)生的“已知”：（1）已經(jīng)掌握了一些重要元素的化合價(jià)，能夠判斷一些化合物中元素的化合價(jià)。（2）已經(jīng)知道部分元素具有可變化合價(jià)。（3）已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。（4）已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)可分類為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。（5）對(duì)氧化還原反應(yīng)的概念也略有所知，能從“得氧”和“失氧”的角度定義氧化和還原反應(yīng)。我們只有對(duì)學(xué)生的“已知”做到心中有數(shù)，就能準(zhǔn)確制定課堂的教學(xué)目標(biāo)和學(xué)生應(yīng)達(dá)成的學(xué)習(xí)目標(biāo)。
二、對(duì)學(xué)生的“未知”定位準(zhǔn)確
“未知”是相對(duì)“已知”而言的，學(xué)生的“未知”是指課程目標(biāo)要求學(xué)生達(dá)到的“未知”水平，它包括學(xué)生應(yīng)該掌握的學(xué)習(xí)目標(biāo)中所包含的知識(shí)、學(xué)生掌握這些知識(shí)的過程中應(yīng)具備的各種能力，包括實(shí)驗(yàn)操作能力，提出問題和分析、解決問題的能力等。在《氧化還原反應(yīng)》的教學(xué)中，學(xué)生應(yīng)該達(dá)到的知識(shí)和能力目標(biāo)包括：（1）如何判斷氧化還原反應(yīng)，（2）了解氧化還原反應(yīng)的特征以及氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，（3）能夠從化合價(jià)升降的角度判斷氧化劑和還原劑，（4）能夠用雙線橋和單線橋分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目等。結(jié)合我們學(xué)生的實(shí)際出發(fā)，對(duì)于“用雙線橋和單線橋分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)”，我們只要求學(xué)生能夠分析簡單的氧化還原反應(yīng)：如只有一種氧化劑和一種還原劑的反應(yīng)，讓學(xué)生能夠認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)并能從化合價(jià)變化的角度判斷出氧化還原反應(yīng)，能從化合價(jià)的升降角度分析出氧化劑和還原劑在反應(yīng)中得到和失去電子的情況。
三、對(duì)學(xué)生的“怎知”精心設(shè)計(jì)
“怎么知”反映學(xué)生是如何進(jìn)行學(xué)習(xí)活動(dòng)的，它體現(xiàn)學(xué)生的認(rèn)知風(fēng)格和學(xué)習(xí)方法、習(xí)慣等。如氧化還原反應(yīng)的判斷中，我采用層層深入的方法進(jìn)行。首先板書CuO+H2=Cu+H2O，學(xué)生根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)能很快判斷CuOCu失去氧原子，發(fā)生了還原反應(yīng)，此時(shí)我追問“那么該反應(yīng)中的H2H2O，發(fā)生了什么反應(yīng)呢”？學(xué)生很容易答出“氧化反應(yīng)”。接著我再舉幾個(gè)有得失氧的氧化還原反應(yīng)讓學(xué)生分析得氧和失氧的情況。當(dāng)通過練習(xí)，學(xué)生對(duì)從得到氧和失去氧的角度判斷、分析氧化還原反應(yīng)掌握得很好了，接著引導(dǎo)學(xué)生來分析這幾個(gè)反應(yīng)中物質(zhì)的化合價(jià)在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化。學(xué)生驚喜地發(fā)現(xiàn)，這些反應(yīng)中都存在著元素化合價(jià)的變化，這樣學(xué)生就能很自然地得出“只要有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)”，氧化還原反應(yīng)的范疇就更廣了。我們判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)時(shí)，就可以根據(jù)“是否有元素化合價(jià)的變化”來判斷了。學(xué)生要掌握這個(gè)知識(shí)點(diǎn)并不難，因?yàn)槌踔幸呀?jīng)學(xué)過常見元素的化合價(jià)以及如何判斷化合物中元素的化合價(jià)。此時(shí)接著再問“那么元素化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化呢？化合價(jià)的變化由什么引起的呢？”學(xué)生的思維一直跟著我的思路向前走，此時(shí)問題一出，學(xué)生都議論開了，“是什么引起了元素化合價(jià)的變化呢？”
在初中的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)示意圖，知道了元素的化合價(jià)與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，比如鈉元素在化合物中顯+1價(jià)，因?yàn)殁c原子最外層只有一個(gè)電子，當(dāng)它失去這個(gè)電子后就顯+1價(jià)。由此學(xué)生可以得出答案了“因?yàn)橛须娮拥牡檬?，所以有元素化合價(jià)的變化”。比如鈉和氯氣生成氯化鈉的反應(yīng)中，鈉原子失一個(gè)電子，化合價(jià)由0+1；氯原子得一個(gè)電子，化合價(jià)由0-1。此時(shí)，我給學(xué)生分析了另一個(gè)反應(yīng)氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫中氫元素顯+1價(jià)，氯元素顯-1，該反應(yīng)中不存在電子的得失，而是共用電子對(duì)的偏移。
由以上分析可以知道，氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生變化的原因是電子的轉(zhuǎn)移，因此說“電子的轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)”。
例1(2011年樂山)分子模型可以直觀的表示分子的微觀結(jié)構(gòu)(分子模型中，不同顏色、大小的小球代表不同的原子)。右圖所示的分子模型表示的分子是
A.HCHOB.CO2
C.NH3D.CH4
解析模型表示物質(zhì)的確定要從物質(zhì)的元素種類、每個(gè)分子中原子的個(gè)數(shù)、原子的總數(shù)來綜合考慮。模型中小球的大小及顏色不同時(shí)代表了不同種類的原子，也就是代表了宏觀上的元素種類的不同。同種小球的個(gè)數(shù)代表了同種原子的個(gè)數(shù)。本題中有三種不同的小球，說明分子中有三種不同的原子，且其中有兩個(gè)同種原子，符合條件的只有A.
答案A.
二、判定模型表示的變化
例2下列用微觀圖示表示的物質(zhì)變化,屬于化學(xué)變化的是
A.①②B.②③
C.①③D.①②③
解析化學(xué)變化的判定標(biāo)準(zhǔn)就是要有新物質(zhì)生成。在三個(gè)變化中，①表示了氫氣和氧氣反應(yīng)生成水的反應(yīng)，有新物質(zhì)水生成，化學(xué)變化。②中變化前是A、B兩種物質(zhì)，變化后仍然是這兩種物質(zhì)，沒有新物質(zhì)生成，物理變化。③反應(yīng)前有鈉離子、氯離子、氫離子和氫氧根離子，反應(yīng)后氫離子和氫氧根離子生成了水，有新物質(zhì)生成，化學(xué)變化。
答案C.
三、觀察模型變化的結(jié)果
例3(2010年南京)右圖表示封閉在某容器中的少量液態(tài)水的微觀示意圖(該容器的活塞可以左右移動(dòng))。煮沸后，液態(tài)水變成水蒸氣。在這一過程中，發(fā)生的變化是
解析水受熱由液態(tài)變成水蒸氣是物理變化，根據(jù)物理變化的定義，變化前后物質(zhì)不變，水分子的本身大小和個(gè)數(shù)也不會(huì)改變，僅僅是分子間的間隔變大，且分子還是均一的狀態(tài)，不會(huì)跑到容器的一端。
答案B.
四、判定模型表示的化學(xué)反應(yīng)類型
例4(2010年揚(yáng)州)如圖所示的微觀化學(xué)變化的反應(yīng)類型是
A.置換反應(yīng)B.化合反應(yīng)
C.分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)
解析觀察反應(yīng)前后模型的變化，可以知道：反應(yīng)前只有一種化合物，反應(yīng)后生成了一種化合物和一種單質(zhì)，符合一分為多這樣的特征，應(yīng)該是分解反應(yīng)。
答案C.
五、判定模型表示的物質(zhì)分類
例5(2010年淮安)物質(zhì)都是由微粒構(gòu)成的。若用“”和“”表示兩種不同元素的原子，下列能表示化合物的是
解析物質(zhì)的分類要熟悉：按照物質(zhì)種類分為混合物和純凈物；純凈物按照元素種類分為單質(zhì)和化合物；化合物按照元素的性質(zhì)分成酸、堿、鹽、氧化物。判定物質(zhì)的分類主要看模型中原子的種類和原子結(jié)合成的集團(tuán)的種類，前者代表了元素的種類，后者代表了物質(zhì)的種類。本題中A的每個(gè)集團(tuán)中有兩種原子，且圖中只有一種這樣的集團(tuán)，所以它是化合物，B和C都是由同種原子構(gòu)成的一個(gè)集團(tuán)，屬于單質(zhì)，D是B和C那樣的兩種單質(zhì)組成的混合物。
答案A.
六、判定模型表示的粒子構(gòu)成
例6(2009年蘇州)參考下列物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)圖示，其中由陰，陽離子構(gòu)成的物質(zhì)是
解析組成物質(zhì)的粒子有三種：分子、原子、離子。銅屬于金屬，是由原子構(gòu)成。干冰是二氧化碳的固體，由分子構(gòu)成。氯化鈉是由陽離子鈉離子和陰離子氯離子構(gòu)成。金剛石由原子構(gòu)成。
答案C.
七、安排化學(xué)反應(yīng)順序
例7水電解的過程可用下列圖示表示，微粒運(yùn)動(dòng)變化的先后順序是
A.①②③④B.④①③②
C.①②④③D.①④③②
解析水電解是水在直流電的作用下分解成氫氣和氧氣的過程，屬于化學(xué)變化。它的過程應(yīng)該是：水分子先在直流電的作用下分解成氫原子和氧原子，隨后氫原子向負(fù)極移動(dòng)，氧原子向正極移動(dòng)，每兩個(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè)氫分子，每兩個(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)氧分子，最后大量氫分子聚集在負(fù)極，大量氧分子聚集在正極，且體積比為2∶1。
答案A.
八、尋找符合模型的化學(xué)反應(yīng)
例8下圖是用比例模型來表示物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。圖中“、”分別表示兩種元素的原子，一定條件下發(fā)生的下列反應(yīng)能用下圖表示的是
A.2H2+O22H2O
B.2CO+O22CO2
C.N2+O22NO
D.N2+3H22NH3
解析如果簡單的判定反應(yīng)前有兩種物質(zhì)，反應(yīng)后有一種物質(zhì)，是化合反應(yīng)，那這個(gè)題仍然沒有答案。再進(jìn)一步判定反應(yīng)前是兩種單質(zhì)，仍然有ACD三個(gè)答案。其實(shí)微觀模型除了告訴物質(zhì)種類外，還表示了反應(yīng)前后粒子的個(gè)數(shù)關(guān)系，這是根據(jù)模型尋找化學(xué)反應(yīng)的重要依據(jù)。本題中反應(yīng)前后兩種雙原子單質(zhì)與生成的化合物的個(gè)數(shù)比是1∶1∶2。符合這個(gè)關(guān)系的方程式只有C.
答案C.
九、找尋化學(xué)反應(yīng)的微觀模型
例9氫氣不僅可以在空氣中燃燒，還可以在氯氣中燃燒，反應(yīng)方程式為H2+Cl2點(diǎn)燃2HCl，若用“”表示氯原子，“”表示氫原子，則上述反應(yīng)可表示為
解析知道了化學(xué)方程式，就知道了反應(yīng)物、生成物和它們的數(shù)量關(guān)系。此題反應(yīng)前都是一個(gè)氫分子和一個(gè)氯分子，沒有差別，因此要看生成物。由反應(yīng)知道生成物應(yīng)該是HCl，它是由一個(gè)氫和一個(gè)氯原子構(gòu)成，且每一個(gè)氫分子、一個(gè)氯分子要生成兩個(gè)HCl分子。正確表示生成物是氯化氫，數(shù)量比是1∶1∶2的就只有C.
答案C.
十、比較模型微粒的質(zhì)量和半徑
例10微粒模型觀察與比較。如右圖所示，在鈉與氯氣的反應(yīng)中，每個(gè)鈉原子失去1個(gè)電子，成為1個(gè)鈉離子；每個(gè)氯原子得到1個(gè)電子，成為1個(gè)氯離子；鈉離子與氯離子結(jié)合形成氯化鈉。因?yàn)?個(gè)電子的質(zhì)量11836，大約為1個(gè)質(zhì)子或中子質(zhì)量，故原子的質(zhì)量幾乎都集中在原子核上。若用r、m分別表示微粒的半徑和質(zhì)量，以“＜”或“＞”或“≈”填空。
(1)m(Na)m(Na+)；
(2)r(Cl)r(Cl-)；
(3)r(Na)r(C1)；